福建省泉州市泉港區泉州市泉港區第一中學2024屆化學高二下期末綜合測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)，其工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．甲為電池的負極，發生還原反應B．負極的電極反應式為：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋C．b口通入的氣體為O2D．用該電池進行電解水，當電路中轉移0.2NA個電子時，生成2.24L氫氣2、下列說法正確的是A．蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質發生變性B．全降解塑料可由環氧丙烷和CO2縮聚制得C．用牛油制肥皂，當在反應液中加入熱的飽和食鹽水并攪拌后，會發現燒杯底部有固體物質析出D．在用油脂制肥皂實驗中，加入乙醇是為了增大油脂和NaOH溶液的接觸面積，從而加快化學反應速率3、雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調，對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是（）A．雙酚A能與碳酸鈉溶液反應，能與FeCl3溶液發生顯色反應B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數之比是1∶2∶2∶3C．反應①中，1mol雙酚A最多消耗4molBr2D．反應②的產物與足量鈉反應放出1molH24、下表所列物質晶體的類型全部正確的一組是原子晶體離子晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質硫B單晶硅氯化鋁白磷C金剛石燒堿冰D鐵尿素冰醋酸A．A B．B C．C D．D5、下述實驗設計能夠達到目的的是()（）編號實驗目的實驗設計A除去Cl2中少量的HCl將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加適量銅粉，再過濾C檢驗溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D證明Cl2的氧化性比I2強將Cl2通入淀粉碘化鉀溶液中A．A B．B C．C D．D6、某有機物分子式為C4HmO，下列說法中，不正確的是A．1mol該有機物完全燃燒時，最多消耗6molO2B．當m=6時，該有機物遇到FeCl3溶液顯紫色C．當m=8時，該有機物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化D．當m=10時，該有機物不一定是丁醇7、為了檢驗某氯代烴中的氯元素，現進行如下操作。其中合理的是()①取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液②取氯代烴少許，加入AgNO3溶液③取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱，然后加入AgNO3溶液④取氯代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液A．①③ B．①④ C．③④ D．②④8、下列屬于非電解質的是A．銅 B．熔融氯化鈉 C．干冰 D．碳酸鈣9、聚四氟乙烯（）是不粘鍋涂覆物質的主要成分。下列關于聚四氟乙烯的說法，不正確的是A．屬于高分子化合物 B．單體是CF2＝CF2C．可由加聚反應得到 D．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色10、下列說法正確的是（）。A．相對分子質量相同的幾種化合物互為同分異構體B．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質互為同系物C．所有的烷烴均互為同系物D．分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有機物一定屬于烷烴11、某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發生反應:

H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應體系中各物質濃度的有關數據如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷不正確的是A．HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B．平衡時，H2的轉化率:丁>甲C．平衡時，乙中H2的轉化率大于20% D．丙中條件下，該反應的平衡常數K=0.2512、下列關于膠體的性質或應用的說法錯誤的是（）A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B．明礬凈水是利用膠體的吸附性除去雜質C．將“納米材料”分散到某液體中，用濾紙過濾的方法可以將“納米材料”從此分散系中分離出來D．煙、霧屬于膠體，能產生丁達爾效應13、用價層電子對互斥理論預測H2S和BCl3的立體結構，兩個結論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形14、實驗中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取Na2CO3固體的質量分別為()。A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0gC．100mL；21.2g D．500mL；100.7g15、下列敘述正確的是（）①向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時有氣體產生②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO3等氣體③CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2④足量的硫單質與64g銅反應，有2mol電子發生轉移⑤水玻璃為硅酸鈉，是純凈物⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質A．①④⑤ B．①②⑥ C．②③④ D．④⑤⑥16、下列溶液的物質的量濃度的計算正確的是()A．V

L

Fe2(SO4)3B．將100

mL

1.5

mol?L-1的NaCl溶液與200

mL

2.5

mol?L-1C．實驗室配制480

mL

0.1

mol?L-1D．標準狀況下，a

L

NH3溶于1000

g水中，得到的溶液密度為b

g?c二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：試回答下列問題：（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______（用元素符號表示）。（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該反應的化學方程式為_____________________________。（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式_________________________________。（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字說明）。0.1mol·L－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對分子質量為392），1molT中含有6mol結晶水。對化合物T進行如下實驗：a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。則T的化學式為_____________________。18、立方烷()具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結構簡式為___________，E的結構簡式為_______________。(2)③的反應類型為___________，⑤的反應類型為_______________。(3)化合物A可由環戊烷經三步反應合成，已知：反應1的試劑與條件為：Cl2/光照。反應2的化學方程式為_____________________________________。(4)在立方烷衍生物I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是__________(填化合物代號)。(5)立方烷衍生物I與堿石灰共熱可轉化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有________個峰。19、己二酸主要用于生產尼龍66鹽、合成樹脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下：制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。實驗步驟：I.己二酸的制備連裝好裝置后，通過瓶口b慢慢滴加1.5g環已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計的膠塞，再用沸水浴加熱數分鐘。II.分離提純趁熱過濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強酸性，小心加熱蒸發濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品。回答下列問題：(1)寫出儀器a的名稱：______________。(2)分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。A．過濾

B．萃取

C．重結晶

D．蒸餾(4)步驟II中過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。(5)若制得純已二酸的質量為1.5g，則己二酸的產率為__________。20、用一種試劑將下列各組物質鑒別開。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________21、根據要求回答下列問題：I.氯系消毒劑在生活中有廣泛應用。（1）NaClO2是飲用水的消毒劑，常用FeSO4?7H2O清除殘留的亞氯酸鈉。①Fe2＋的電子排布式為[Ar]________________________________。②與SO42－互為等電子體的分子有____________________(寫一種)。③ClO2－中氯原子的孤電子對數為___________。④常用K3[Fe(CN)6]檢驗水中的F2＋。K3[Fe(CN)6]的配體是________________。（2）ClO2是新一代飲用水消毒劑。沸點：ClO2________________(填“＞”“＜”或“＝”)Cl2O，理由是________________________________________________。Ⅱ.Fe、Cu為過渡金屬元素，它們在工業生產中都有重要的應用。（2）將乙醇蒸氣通過赤熱的氧化銅粉末，會發生反應：①有同學書寫基態碳原子的核外電子排布圖為，這樣的書寫不正確，違背了________。②乙醛和乙醇的相對分子質量相差2，但是乙醇的沸點遠高于乙醛，其主要原因是_______。（2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為_______________________。（3）NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物，該配合物中心離子的配位數為__________________________。（4）研究發現，陽離子的顏色與未成對電子數有關。例如，Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈無色，其原因是_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】分析：根據圖示氫離子由甲電極移向乙電極，則電極甲為原電池的負極，甲醇由入口b通入，電極乙為正極，空氣由入口c通入。詳解：A.根據上述分析，甲為電池的負極，發生氧化反應，故A錯誤；B.負極發生氧化反應，電極反應式為：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋，故B正確；C.根據上述分析，b口通入的為甲醇，故C錯誤；D.未告知是否為標準狀況，用該電池進行電解水，當電路中轉移0.2NA個電子時，無法計算生成氫氣的體積，故D錯誤；故選B。2、D【解題分析】分析：A.蛋白質遇到重金屬鹽會變性；B.環氧丙烷和CO2通過加聚制得全降解塑料；C.高級脂肪酸鈉，該物質在飽和食鹽水中溶解度較小，且密度小于水；D.油脂難溶于水，在乙醇中的溶解度較大。詳解：蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，降低蛋白質的溶解度，屬于蛋白質發生了鹽析，物理變化，A錯誤；全降解塑料可由單體環氧丙烷和CO2通過加聚反應生成，B錯誤；牛油在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉，該物質在飽和食鹽水中溶解度較小，且密度小于水，則析出的肥皂浮在上層而不是沉于液面底部，C錯誤；油脂難溶于水，在乙醇中的溶解度較大，油脂制肥皂實驗中加入一定量的乙醇為了增大油脂的溶解，增大與NaOH溶液的接觸面積，從而加快化學反應速率，D正確；正確選項D。點睛：蛋白質溶液中遇到輕金屬鹽，比如硫酸銨、硫酸鈉等，降低了蛋白質的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白質沒有失去水溶性，沒有失去生理活性，屬于物理變化；蛋白質溶液遇到重金屬鹽，比如硫酸銅、醋酸鉛等，也產生沉淀，但蛋白質發生變性，屬于化學變化，失去水溶性，失去生理活性。3、D【解題分析】分析：有機物中含有酚羥基，且鄰位含有氫原子，可發生取代、氧化和顯色反應，含有苯環，可發生加成反應。詳解：A.苯酚的酸性比碳酸氫根離子強，雙酚A能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫根，分子中有酚羥基，能與FeCl3溶液發生顯色反應，故A正確；B．兩個甲基相同，兩個苯酚基相同，根據苯環的對稱可知有4種不同的H，H原子數之比是2：4：4：6=1：2：2：3，故B正確；C．雙酚A中，2個酚羥基有4個鄰位H可被取代，則1mol雙酚A最多消耗4molBr2，故C正確；D、沒有給定反應物的量，無法確定生成的氫氣的量，故D錯誤；故選D。4、C【解題分析】試題分析：根據構成晶體的微粒確定晶體類型，原子晶體的構成微粒是原子，分子晶體的構成微粒是分子，離子晶體的構成微粒是陰陽離子。A．磷酸的構成微粒是分子，所以磷酸屬于分子晶體，故A錯誤；B．單晶硅的構成微粒是原子，所以屬于原子晶體，白磷的構成微粒是分子，屬于分子晶體，但是氯化鋁屬于共價化合物，構成微粒是氯化鋁分子，所以屬于分子晶體，故B不正確；C．金剛石的構成微粒是原子，所以屬于原子晶體，燒堿的構成微粒是陰陽離子，所以屬于離子晶體，冰的構成微粒是分子，所以屬于分子晶體，故C正確；D．鐵的構成微粒是金屬陽離子和自由電子，所以屬于金屬晶體，尿素的構成微粒是分子，屬于分子晶體，故D錯誤；考點：原子晶體、離子晶體、分子晶體點評：本題考查了晶體類型的判斷，明確晶體的構成微粒是解本題關鍵，注意尿素、氯化鋁屬于分子晶體，為易錯點。5、D【解題分析】

A.氯化氫和碳酸氫鈉反應，而氯氣也能和水反應，應用飽和食鹽水洗滌氣體，A錯誤；B.氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了銅離子雜質，B錯誤；C.如果原溶液中有鐵離子則不能檢驗出是否有亞鐵離子，C錯誤；D.氯氣和碘化鉀反應生成氯化鉀和碘單質，淀粉遇到碘單質顯藍色，D正確；故選D。6、B【解題分析】

A、1molC4H10O完全燃燒即m=10時，耗氧量最大，最多消耗O26mol，選項A正確；

B.當m=6時，分子式為C4H6O，也不可能為酚，該有機物遇到FeCl3溶液不顯紫色，選項B不正確；

C.當m=8時，分子式為C4H8O，該有機物可以為烯醇、環烷醇或酮等而不是醛時，不能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項C正確；

D.當m=10時，分子式為C4H10O，該有機物可以為醚，不一定是丁醇，選項D正確。

答案選B。7、B【解題分析】

檢驗氯代烴中的氯元素，利用鹵代烴的水解反應或消去反應進行分析；水解反應，方法步驟是加NaOH水溶液→冷卻→加硝酸酸化→AgNO3溶液→觀察沉淀顏色；消去反應：【題目詳解】檢驗氯代烴中的氯元素，水解反應：方法步驟是加NaOH水溶液→冷卻→加硝酸酸化→AgNO3溶液→觀察沉淀顏色；消去反應：方法步驟是加入NaOH乙醇溶液共熱后，冷卻，加入硝酸酸化→AgNO3溶液→觀察沉淀顏色；因此選項B正確。【題目點撥】檢驗鹵代烴中鹵素原子，一般采用先加氫氧化鈉水溶液，然后冷卻，再加硝酸酸化，除去過量氫氧化鈉，最后加硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色，判斷鹵素原子；因為鹵代烴的消去反應，存在局限性，因此一般不采用。8、C【解題分析】

A．銅是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故A不選；B．熔融氯化鈉是離子化合物，熔融氯化鈉有自由移動的離子，所以能導電，所以熔融氯化鈉屬于電解質，故B不選；C．干冰為二氧化碳固體，二氧化碳的水溶液能導電，原因是二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質，但二氧化碳是非電解質，故C選；D．碳酸鈣在熔融狀態下能電離出自由移動的離子，能夠導電，所以碳酸鈣屬于電解質，故D不選；故選C。【題目點撥】本題的易錯點為C，要注意二氧化碳的水溶液能夠導電，不是二氧化碳電離出離子，而是生成物碳酸能夠電離。9、D【解題分析】

A．聚四氟乙烯分子無確定的相對分子質量，因此屬于高分子化合物，A錯誤；B．該物質是高聚物，單體是CF2＝CF2，B正確；C．可由CF2＝CF2發生加聚反應得到，C正確；D．由于在該高聚物中無不飽和的碳碳雙鍵，所以不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，D錯誤。答案選D。10、D【解題分析】

A.同分異構體的相對分子質量相同，組成元素也相同，但相對分子質量相同，組成元素也相同的化合物分子式不一定相同，所以不一定是同分異構體，如甲酸與乙醇，A項錯誤；B.分子結構不相似，即使分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質，也不是同系物，如甲酸甲酯與丙酸，B項錯誤；C.碳原子數相同的烷烴互為同分異構體，如正戊烷和異戊烷，C項錯誤；D.CnH2n＋2(n≥1)是烷烴的通式，所以分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有機物一定屬于烷烴，D項正確；答案選D。11、B【解題分析】分析：某溫度下，反應H2（g）+I2（g）2HI（g），反應前后氣體體積不變，增大壓強不改變化學平衡，A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質轉化；B．甲、丁比較，起始物質的量為2倍關系，且物質的量比等于化學計量數之比，增大壓強平衡不移動；C．由甲中數據可知，甲中氫氣轉化率為0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；D．甲、丙溫度相同，K相同，結合表格中數據可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。詳解：A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質轉化，乙丙達到相同平衡狀態，則HI的平衡濃度：a=b＞0.004，反應H2（g）+I2（g）2HI（g），反應前后氣體體積不變，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正確；B、甲、丁比較，起始物質的量為2倍關系，且物質的量比等于化學計量數之比，增大壓強平衡不移動，則平衡時，H2的轉化率：甲=丁，故B錯誤；C、由甲中數據可知，甲中氫氣轉化率為0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化，故C正確；D、甲、丙溫度相同，K相同，結合表格中數據可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正確；故選B。點睛：本題考查化學平衡的計算，解題關鍵：把握表格中數據、轉化率及K的計算、等效平衡的判斷，側重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的難點．12、C【解題分析】

根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）和濁液（大于100nm），膠體具有丁達爾效應，膠體本身不帶電荷，但膠體具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷。【題目詳解】A項、靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠粒帶電荷而加以除去，此過程為膠體的電泳，故A正確；B項、明凈水是因為明礬溶于水，溶液中Al3+發生水解反應生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，可以吸附水中懸浮的雜質，達到凈水的目的，故B正確；C項、將“納米材料”分散到某液體中，所得分散系為膠體，濾紙上的小孔直徑小于100nm，膠體和溶液都能通過，只有濁液的微粒不能通過，分離提純膠體應用半透膜，故C錯誤；D項、煙、霧分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，屬于膠體，膠體具有丁達爾效應，故D正確；故選C。【題目點撥】本題考查了膠體的性質，側重于考查基礎知識的理解與綜合應用能力，注意掌握膠體的性質與現實生活聯系是解答的關鍵。13、D【解題分析】

H2S中中心原子含有2對孤電子對，所以實際構型是V型。BCl3中中心原子沒有孤電子對，所以實際構型是平面三角形，答案選D。14、B【解題分析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，因此需要配置1000mL，則需要稱取碳酸鈉的質量是1L×2.0mol/L×106g/mol＝212.0g，答案選B。15、B【解題分析】

①氫氧化鈉溶液久置于空氣中，會吸收CO2變為的Na2CO3，當加鹽酸時HCl與Na2CO3發生反應產生CO2，所以有氣體產生，故①正確；②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但能夠與NH3發生反應，所以不能干燥NH3。SO3能夠與水反應生成硫酸，故②正確；③Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，由于SO2有還原性，而Na2O2有氧化性，二者會發生氧化還原反應生成Na2SO4，故③錯誤；④由于S的氧化性弱，所以S與Cu發生反應只能產生Cu2S，若有64g銅反應，有1mol電子發生轉移，故④錯誤；⑤水玻璃為硅酸鈉溶液，是混合物，故⑤錯誤；⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得到Fe2O3，物質的成分相同，故⑥正確；答案選B。16、C【解題分析】分析：根據cB=nB詳解：A項，n（Fe3+）=mg56g/mol=m56mol，n（Fe3+）：n（SO42-）=2:3，n（SO42-）=3m112mol，溶液中c（SO42-）=3m112mol÷VL=3m112Vmol/L，A項錯誤；B項，混合后所得溶液物質的量濃度為1.5mol/L×0.1L+2.5mol/L×0.2L0.1L+0.2L=2.17mol/L，B項錯誤；C項，根據“大而近”的原則，配制480mL溶液應選用500mL容量瓶，所需膽礬的質量為0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，C項正確；D項，n（NH3）=a22.4mol，m（溶液）=m（NH3）+m（H2O）=a點睛：本題考查物質的量濃度的計算和物質的量濃度溶液配制的計算。在物質的量濃度溶液配制過程中，根據“大而近”的原則選擇容量瓶，根據所選容量瓶的容積計算溶質物質的量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、S＞N＞O＞H3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【解題分析】

根據元素在周期表中的位置，可推測出X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素分別為H、C、N、O、Na、S。【題目詳解】（1）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，原子半徑由大到小的順序為S＞N＞O＞H；（2）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，組成的強酸為硝酸、硫酸，稀溶液能與銅反應，則酸為硝酸，反應的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）由X、W、M、R四種元素為H、O、Na、S，組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，則A為亞硫酸氫鈉，與鹽酸反應生成二氧化硫和水，反應的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）分子式為X2Y2W4的化合物為草酸（乙二酸），與含等物質的量的KOH反應生成的物質為KHC2O4，溶液中存在HC2O4-電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性；0.1mol/LKHC2O4溶液中除存在上述反應還有H2O?H++OH-，則c（H+）＞c（C2O42-），各離子濃度由大到小的順序為c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；（5）根據a的反應現象，可判斷物質T的Fe為+2價，氣體為氨氣，則含有銨根離子；b的現象說明T中含有硫酸根離子，已知，Fe為+2價，硫酸根為-2價，銨根離子為+1價，Ｔ的相對分子質量為392，則結晶水個數為6，可判斷T的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。18、取代反應消去反應+NaOH+NaClG和H1【解題分析】

A發生取代反應生成B，B發生消去反應生成C，C為，C發生取代反應生成D，D與Br2/CCl4發生加成反應生成E，E為，對比E和F的結構簡式，E發生消去反應生成F，據此分析解答。【題目詳解】A發生取代反應生成B，B發生消去反應生成C，C為，C發生取代反應生成D，D與Br2/CCl4發生加成反應生成E，E為，對比E和F的結構簡式，E發生消去反應生成F；(1)根據上述推斷，C的結構簡式為，E的結構簡式為；(2)通過以上分析中，③的反應類型為取代反應，⑤的反應類型為消去反應；(3)環戊烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成X，X為，X和氫氧化鈉的水溶液加熱發生取代反應生成Y，Y為，Y在銅作催化劑加熱條件下發生氧化反應生成環戊酮。反應2的化學方程式為+NaOH+NaCl；(4)在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是G和H；(5)I與堿石灰共熱可化為立方烷，核磁共振氫譜中氫原子種類與吸收峰個數相等，立方烷中氫原子種類是1，因此立方烷的核磁共振氫譜中有1個峰。【題目點撥】本題考查了有機物的合成及推斷的知識，涉及反應條件的判斷、反應方程式的書寫、同分異構體種類的判斷等知識點，明確有機物中含有的官能團及其性質是解本題關鍵，要根據已知物質結構確定發生的反應類型及反應條件。19、直形冷凝管(或冷凝管)將己二酸鈉完全轉化為己二酸C燒杯漏斗減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產量68.5%【解題分析】分析：（1）根據實驗裝置圖及常見的儀器分析；（2）根據己二酸的酸性弱于鹽酸分析；（3）根據已二酸常溫下為固體，溫度較低時會從溶液中析出分析；（4）根據過濾操作分析；濾渣中含有己二酸鈉；（5）根據實際產量與理論產量的比值計算產率。詳解：（1）由實驗裝置圖可知，圖中儀器a的名稱是直形冷凝管(或冷凝管)；（2）濃鹽酸是強酸，酸性強于己二酸，分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是將己二酸鈉完全轉化為己二酸；（3）因為己二酸常溫下為固體，溫度較低時會從溶液中析出，所以將已二酸粗品提純的方法是重結晶，答案選C；（4）步驟II中過濾時