PAGE2024學(xué)年第一學(xué)期聯(lián)盟校第一次學(xué)情調(diào)研檢測高三年級化學(xué)試題命題人：潘小軍做題人、審題人：陶家驊（總分100分，考試時間75分鐘）注意事項：1．本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規(guī)定的位置，否則不給分．2．答題前，務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題紙上．3．作答非選擇題時必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書寫在答題紙的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對應(yīng)題目的選項涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，請保持答題紙清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16K39I127第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、單項選擇題：（本大題共14個小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，請在答題紙的指定位置填涂答案選項．）1．科技改變生活。下列說法錯誤的是（）A．北京冬奧會火炬“飛揚”的外殼由碳纖維復(fù)合材料制成，具有“輕、固、美”的特點B．北京冬奧會的志愿者服裝添加石墨烯是為了提高硬度C．“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，可有效防護細菌侵入D．2022年4月16日神舟十三號返回艙成功著陸，使用的降落傘是用特殊的紡織材料做成的，具有質(zhì)輕、耐撕扯、耐高溫的特性2．與反應(yīng)生成和。下列說法錯誤的是（）A．為離子化合物B．中既含離子鍵又含共價鍵C．中原子的雜化方式為D．的空間構(gòu)型為平面三角形3．明礬可用于凈水。下列說法正確的是（）A．半徑大小：B．電負性大小：C．電離能大小：D．堿性強弱：4．如圖為的制備，收集及催化氧化實驗，下列說法正確的是（）A．圖甲裝置除了混合氫氣和氮氣之外還可以干燥氣體及觀察氫氣和氮氣的流速B．將氨氣通入圖乙裝置中，錐形瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明氨被直接氧化為C．圖丙為實驗室制取氨氣的正確裝置D．圖丁裝置可用于實驗室制氨氣的尾氣吸收5．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．B．C．D．6．的“納米材料”有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可利用制取。熔點為，沸點為，易溶于有機溶劑。制取的反應(yīng)為：①；②。下列說法正確的是（）A．基態(tài)原子核外價電子排布式為B．都是含有非極性鍵的非極性分子C．反應(yīng)①每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D．晶體是離子晶體，配位數(shù)為47．周期表中ⅢA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。硼熔點很高，其硬度僅次于金剛石，硼烷（，常溫下為氣態(tài)）是一種潛在的高能燃料，氨硼烷是最具潛力的儲氫材料之一，與硼烷的相對分子質(zhì)量相近，但沸點卻比硼烷高得多。下列說法正確的是（）A．分子間存在氫鍵B．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C．鎵原子基態(tài)核外電子排布式為D．ⅢA族元素單質(zhì)的晶體類型相同8．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑B．具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料C．分子之間形成氫鍵，的熱穩(wěn)定性比的高D．氨氣具有堿性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏9．肼具有強還原性，溶于水生成的水合肼是二元弱堿，常用作火箭發(fā)射的推進劑。常溫下，，可用于生產(chǎn)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．生產(chǎn)時，向盛有溶液的燒瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器攪拌B．分子中鍵數(shù)目為C．水溶液中存在：加水稀釋，的值不變D．推進劑反應(yīng)：中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為10．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使甲基橙變紅的溶液中：B．溶液：C．溶液：D．的溶液中：11．是一種易燃的有毒氣體（燃燒熱為），可制取各種硫化物；工業(yè)上以精煉銅的陽極泥（含）為原料回收，以電解強堿性溶液制備．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A．遇水強烈水解生成兩種強酸：B．和濃硫酸反應(yīng)：C．電解強堿性溶液的陰極反應(yīng)：D．的燃燒：12．工業(yè)上以硫酸泥（主要含等）為原料提取硒，流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．脫硫過程中，利用了相似相溶原理B．氧化過程中，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶5C．濾液III中主要存在的離子有D．還原過程中生成粗硒的化學(xué)方程式為：13．室溫下，下列實驗探究方案及現(xiàn)象能達到探究目的的是（）選項探究方案及現(xiàn)象探究目的用計測量醋酸、鹽酸的，比較溶液大小醋酸是弱電解質(zhì)B向久置的溶液中加入足量溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解不能被空氣氧化C向溶液中滴加過量氯水，溶液變橙色，再加入淀粉溶液，溶液變藍色氧化性：D向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性A．AB．BC．CD．D14．為探究某些硫的含氧酸鹽的部分性質(zhì)，進行如下實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。①測量溶液的約為5；②向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫紅色裉去；③向溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且出現(xiàn)淡黃色沉淀，經(jīng)測定溶液中無；④在催化下，向無色溶液中滴加溶液，溶液中出現(xiàn)紫紅色。由上述實驗現(xiàn)象能得出的結(jié)論是（）A．實驗①說明：B．實驗②中發(fā)生反應(yīng)：C．實驗③中的淡黃色沉淀為，無色有刺激性氣味的氣體為D．實驗④說明：該條件下，的氧化性強于第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：（本大題共4小題，共58分）15．工業(yè)上，以鈦白副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備的鐵黃代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)工藝成本且產(chǎn)品質(zhì)量好。工藝流程如圖所示：已知：①為暗紫色固體，可溶于水，微溶于溶液。②具有強氧化性，在酸性或者中性溶液中能產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。③鐵黃在開始分解。（1）從電子排布的角度分析，穩(wěn)定性小于的原因_________．（2）制備鐵黃的離子方程式為_________．（3）實驗測得反應(yīng)液的溫度、對鐵黃產(chǎn)量的影響如圖所示。①反應(yīng)液溫度高于時，鐵黃的產(chǎn)量下降的原因可能是_________．②大于4.5時鐵黃產(chǎn)量降低的主要原因可能是_________．（4）粗產(chǎn)品提純時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌劑最好選用_________（填序號）。A．冰水B．溶液C．稀硫酸D．溶液（5）用處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的等，生成的膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)。試寫出處理含有的堿性污水時與反應(yīng)的離子方程式_________．16．是常見的食鹽加碘劑，某小組制備晶體的流程如下，請回答下列問題：已知：①碘易溶于乙醚；乙梄微溶于水，沸點：，密度：，易燃。②在水中的溶解度：為為；難溶于乙醇。（1）步驟①“氧化”的離子方程式為__________________．（2）步驟②進行萃取操作時，需要放氣，下圖中正確的放氣圖示是_________（填字母）。a．b．c．（3）步驟④用帶磁力攪拌的電熱套控溫加熱約，判斷氧化反應(yīng)已完全的方法是__________________．（4）步驟⑧后，往濾液中加入一定量_________，再次抽濾，可提高產(chǎn)品收率。（5）為了測定產(chǎn)品的純度，可采用碘量法滴定。準確稱取產(chǎn)品，配制成溶液，用移液管移取溶液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量溶液充分反應(yīng)，加淀粉指示劑，用標準溶液滴定，平行測定3次，平均消耗標準溶液。已知：①滴定管需要用標準溶液潤洗，潤洗滴定管的具體操作為__________________．②在酸性條件下氧化的離子方程式為__________________．③產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)為_________（寫出計算過程，保留4位有效數(shù)字）。④在確認滴定操作無誤的情況下，質(zhì)量分數(shù)異常的原因可能是__________________．17．我國在應(yīng)對氣候變化工作中取得顯著成效，并向國際社會承諾2030年實現(xiàn)“碳達峰”，2060年實現(xiàn)“碳中和”。因此將轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品成為科學(xué)家研究的重要課題。工業(yè)上在催化下利用發(fā)生如下反應(yīng)Ⅰ生產(chǎn)甲醇，同時伴有反應(yīng)Ⅱ發(fā)生。Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）已知：，則_________．（2）向密閉容器中加入和，合成。已知反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)速率可表示為，逆反應(yīng)速率可表示為，其中為速率常數(shù)。①上圖中能夠代表的曲線為_________（填“”“”或“”“”）。②溫度為時，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)_________．③對于上述反應(yīng)體系，下列說法正確的是_________A．增大的濃度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的正反應(yīng)速率均增加B．恒容密閉容器中當氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．加入催化劑，的平衡轉(zhuǎn)化率不變（3）不同條件下，按照投料，的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。①壓強由大到小的順序是_________．②壓強為時，溫度高于之后，隨著溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因__________________．18．鎳可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。（1）配合物常溫下為液態(tài)，易溶于、苯等有機溶劑。固態(tài)屬于_________晶體；基態(tài)原子的電子排布式為__________________；寫出兩種與配體互為等電子體微粒的化學(xué)式_________、_________．（2）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有_________（填序號）。A．氫鍵B．離子鍵C．共價鍵D．金屬鍵E．配位鍵（3）很多不飽和有機物在催化下可與發(fā)生加成反應(yīng)，如①、②③、④等，其中碳原子采取雜化的分子有_________（填序號）；分子的空間構(gòu)型為_________．（4）據(jù)報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_________；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有_________個。PAGE2024學(xué)年第一學(xué)期聯(lián)盟校第一次學(xué)情調(diào)研檢測高三年級化學(xué)參考答案及評分標準第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、單項選擇題：（本大題共14個小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，請在答題紙的指定位置填涂答案選項．）1-5BDBAD6-10CABCD11-14DCDA第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：（本大題共4小題，共58分）15．（12分，每空2分）（1）中軌道沒有達到半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而中軌道達到半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2）；（3）①溫度升高，催化劑的溶解度減小而逸出；②酸性減弱，濃度增大，形成沉淀，鐵黃產(chǎn)量降低；（4）A；（5）。16．（19分）（1）（2）c（3）