例如2013的高考試題中，從評卷組反饋回來的信息得知：題號總分平均分得分率27157.7651.73%28157.2448.27%29154.832%30153.4523%6023.2538.75%第一頁第二頁，共58頁。從學生估分的情況來看，選擇題中錯誤率較高的題目是：6、9、12、13第二頁第三頁，共58頁。2013年高考試題中反映教學難點1、化學常識不熟悉2、氧化還原反應、電化學相關的計算3、同分異構體的書寫4、對圖像題型的應用5、實驗題中綜合應用的能力6、物質的相關性質及反應方程式的書寫第三頁第四頁，共58頁。（2）教學內容比較抽象、深奧，不易被學生認知理解的知識。如氧化性酸和酸的氧化性，化學平衡，氧化還原反應，化學鍵，物質的量等。（3）由于學生理科思維水平的限制，不能準確把握的知識。如平衡圖像題，同分異構體的書寫，化學鍵的鍵能與反應熱的關系，化學計算題等。第四頁第五頁，共58頁。1.教學內容本身比較抽象，學生難于理解2.教材中識記性內容較多，學生記憶的準確性達不到要求3.學生缺乏感性經驗包括實驗經驗的支撐，無法深入理解。缺乏科學思維方法4.教師對教學內容把握不準確5.試題中有超出教材及考綱要求掌握的內容二、高中化學疑難問題成因探討

第五頁第六頁，共58頁。三、高中化學疑難問題分類1.化學概念方面的疑難問題。2.化學用語方面的疑難問題。3.化學中基本原理的領悟方面。4.元素化合物之間轉化的疑難問題。5.有機化學方面的疑難問題。6.化學探究性實驗方面的疑難問題。7.化學計算中表達的邏輯性和規范性。第六頁第七頁，共58頁。（一）.化學基本概念1、氧化物類別中的三個易混關系（1）酸性氧化物與非金屬氧化物的關系（2）堿性氧化物與金屬氧化物的關系（3）酸性氧化物與酸酐的關系四、高中化學主要疑難問題及教學策略初探教學策略：（1）分別理解概念（2）舉例說明并加以適當的練習，讓學生體會兩者的聯系與區別第七頁第八頁，共58頁。2、運用阿伏伽德羅常數時的常見陷進（1）忽視狀態。如標況下的非氣態物質（2）混淆微粒。如沒有把單原子分子叫分子；沒有把CO、NO當雙原子分子；沒有把復雜離子當簡單離子，如Na2O2中含一個O22-,而不是兩個O-。第八頁第九頁，共58頁。2、運用阿伏伽德羅常數時的常見陷進（3）模糊本質。特殊氧化還原反應的電子轉移（得失）數目。如一定量的Na在不同條件（常溫和加熱）下與足量氧氣反應，轉移的電子數與產物無關。（4）忽視限量。如一定量的Fe分別于足量和少量的稀硝酸反應轉移的電子數。第九頁第十頁，共58頁。2、運用阿伏伽德羅常數時的常見陷進（5）不理解物質結構。如晶體硅中每個硅原子以四條共價鍵與其他硅原子結合，但每摩爾晶體硅中僅有2NA條Si-Si鍵教學策略：（1）對易錯物質分類歸納（2）總結晶體的價鍵結構（3）適當練習.（4）建糾錯練習本第十頁第十一頁，共58頁。（2011大綱卷12）．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是A．18gH2O中含有的質子數為10NAB．12g金剛石中含有的共價鍵數為4NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數為3NA

D．1molNa與足量的O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子第十一頁第十二頁，共58頁。3、離子共存問題中限制條件的易錯點（1）不能正確分辨溶液的酸堿性（2）沒有挖掘出限制條件下的隱含條件。如pH=1溶液中沒有注意到NO3-具有強氧化性，或者只要看到NO3-和Fe2+就認為兩者不能共存。（3）對能發生雙水解的離子不熟悉。第十二頁第十三頁，共58頁。教學策略：1、熟悉溶液酸堿性的表示特點（1）表示酸性溶液：

①常溫下pH<7的溶液；

②c(OH-)=1×10-（8-14）mol·L-1的溶液；

③能使pH試紙變紅的溶液；

④c(OH-)<c(H+)等第十三頁第十四頁，共58頁。教學策略：1、熟悉溶液酸堿性的表示特點（2）表示堿性溶液：

①常溫下PH>7的溶液；

②c(H+)=1×10-（8-14）mol·L-1的溶液；

③能使pH試紙變藍的溶液；

④c(OH-)>c(H+)等第十四頁第十五頁，共58頁。教學策略：1、熟悉溶液酸堿性的表示特點（3）既表示酸性溶液又表示堿性溶液：

①和鋁反應能放出H2的溶液；

②由水電離出的c(H+)=1×10-nmol·L-1

的溶液；

③

由水電離出的c(OH-)=1×10-nmol·L-1的溶液；

第十五頁第十六頁，共58頁。教學策略：2、將能發生雙水解的離子進行歸納3、適當訓練4、建立糾錯練習本第十六頁第十七頁，共58頁。4、離子方程式書寫中的難點（1）對某些物質是否該拆判斷錯誤。如HCO3-，HSO4-，H3PO4，醋酸，石灰乳，石灰水等。（2）對與量有關的常見反應記憶不全面。如堿與多元酸的酸性氧化物反應；鋁鹽與強堿反應；偏鋁酸鹽與強酸的反應；鐵與硝酸的反應等；堿與多元酸的酸式鹽的反應的等。第十七頁第十八頁，共58頁。教學策略：1、經常抽查學生對酸堿鹽溶解性掌握的情況。2、加強訓練。3、教會學生掌握與量有關的方程式的有效書寫方法。用“少定多變”的書寫法。（1）“少定”即量少的反應物，其離子的化學計量數按化學式確定；（2）“多變”即過量的反應物，其離子的化學計量數根據反應實際需要量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。第十八頁第十九頁，共58頁。例如：碳酸氫鈉與少量澄清石灰水反應，可假設1molCa(OH)2完全反應，則需要2molNaHCO3，生成1molCaCO3、1molNa2CO3和2molH2O。反應的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O第十九頁第二十頁，共58頁。5、氧化還原反應中的難點（1）不能正確認識氧化還原反應與其他反應類型的關系。（2）常見氧化劑還原劑的性質應用不靈活。（3）不能正確使用氧化還原反應中的一些規律。第二十頁第二十一頁，共58頁。教學策略：1、辨別氧化還原反應的特征和實質；2、辨析概念；3、歸納常見氧化劑、還原劑；4、加強訓練；5、建立糾錯練習本第二十一頁第二十二頁，共58頁。6、熱化學方程式書寫中常出現的錯誤（1）未標明物質的狀態；（2）反應熱的符號使用不正確；（3）漏寫ΔH的單位或把單位寫成kJ；（4）反應熱的數值與方程式的計量數不對應；（5）對燃燒熱、中和熱的概念理解不到位；（6）對可逆反應的熱化學方程式不能正確理解。第二十二頁第二十三頁，共58頁。無論反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱ΔH表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-197kJ·mol-1，此熱化學方程式是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉化為2molSO3（g)時放出的能量。如果題目給出用2molSO2去參加反應，計算放出的熱量，就要注意可逆反應的特點是不能完全反應。第二十三頁第二十四頁，共58頁。教學策略：1、辨別中和熱、燃燒熱的概念，注意燃燒熱的概念中是指1mol可燃物生成穩定的氧化物，中和熱是指生成1mol水。2、辨析訓練；3、建立糾錯練習本第二十四頁第二十五頁，共58頁。（二）.化學基本理論1、元素性質遞變規律中的易錯點（1）錯誤認為短周期主族元素的最高價都等于族序數，而忽視了O、F無最高正價；（2）比較非金屬性的強弱時，使用的酸不是最高價含氧酸；（3）錯誤認為元素非金屬性越強，單質的氧化性越強；（4）非金屬元素氫化物的穩定性與共價鍵有關，但氫化物的還原性與共價鍵強弱無關。第二十五頁第二十六頁，共58頁。教學策略：1、熟悉元素周期表和金屬、非金屬活動順序表；2、加強辨析訓練；3、建立糾錯練習本第二十六頁第二十七頁，共58頁。2、化學鍵類型與物質熔、沸點高低的判斷錯誤（1）化學鍵和化合物類型關系中的“誤認為”①認為金屬與非金屬形成的化合物定是離子化合物②認為非金屬之間形成只能形成共價化合物③認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物④認為化學鍵影響物質的性質不影響物理性質⑤認為只有發生化學反應才破壞化學鍵第二十七頁第二十八頁，共58頁。（2）、晶體類型判斷錯誤①認為離子晶體一定含金屬，含金屬陽離子的晶體一定是離子晶體②認為分子晶體融化時破壞共價鍵③認為熔融態時能導電的晶體一定是離子晶體第二十八頁第二十九頁，共58頁。（3）、物質熔沸點高低判斷錯誤①認為晶體的熔點一定是原子晶體>離子晶體>分子晶體②認為分子晶體的結構相似時，一定是相對分子質量越大，熔沸點越高，忽略了氫鍵的存在。第二十九頁第三十頁，共58頁。教學策略：1、明確哪些是活潑金屬，哪些是活潑的非金屬；2、辨析共價鍵與離子鍵的形成條件；3、加強過關訓練4、建立糾錯練習本第三十頁第三十一頁，共58頁。3、反應速率和化學平衡中的易錯點（1）外界條件對反應速率影響的思維誤區①認為增大壓強，化學反應速率一定增大②認為增大反應物的用量，化學反應速率一定增大③認為催化劑對正反應速率的影響大于逆反應速率④認為升高溫度，放熱反應的速率減?、菡J為平衡正向移動，正反應速率一定加快，逆反應速率一定減小第三十一頁第三十二頁，共58頁。（2）外界條件對化學平衡影響的思維誤區①認為增大壓強，當化學反應速率增大時，平衡一定移動②認為只要化學平衡正向移動，反應物的轉化率一定提高。③認為ΔH受可逆反應的影響第三十二頁第三十三頁，共58頁。教學策略：1、認識外界條件對反應速率的影響；2、理解化學平衡移動的實質原因；3、加強辨析訓練4、建立糾錯練習本第三十三頁第三十四頁，共58頁。4、水的電離和溶液酸堿性中的易錯點（1）不能正確理解KW及影響KW的因素；（2）對溶液中的c(H+)與水電離出得c(H+)的關系混淆；（3）誤認為溶液稀釋時所有的離子濃度都減?。?）用pH或c(H+)判斷溶液酸堿性時忽視溫度影響；（5）誤認為相同pH的強酸（強堿）和弱酸（弱堿）反應能力相同；（6）相同pH值或相同濃度的一元強酸和弱酸分別與Zn粒反應的比較。第三十四頁第三十五頁，共58頁。教學策略：1、認識任何溶液中H+和OH-共存；2、理解稀釋酸溶液時，直接影響的是c(H+)濃度，稀釋堿溶液時，直接影響的是c(OH-)濃度；3、辨析相同體積，pH值相同時，HCl、H2SO4、CH3COOH溶液中c(H+)和物質的量濃度的大小4、辨析相同體積，物質的量濃度相同時，HCl、H2SO4、CH3COOH溶液中c(H+)和pH值的大小5、建立糾錯練習本第三十五頁第三十六頁，共58頁。5、鹽類的水解及離子濃度大小比較中的易錯點（1）誤認為弱酸的酸式鹽都呈堿性；（2）忽視AlCl3、FeCl3等溶液蒸干灼燒時因生成揮發性酸導致水解平衡移動，不能得到原來的物質；（3）錯誤認為能水解的陰離子和陽離子不能共存于同一溶液中；（4）書寫電荷守恒時溶液漏掉多電荷離子的化學計量數第三十六頁第三十七頁，共58頁。5、鹽類的水解及離子濃度大小比較中的易錯點（5）不能正確判斷混合溶液中離子濃度大??；如CH3COOH和NaOH溶液的混合；NH4Cl和NH3·H2O溶液的混合；（6）不能準確判斷出溶液在滴定過程中離子濃度的變化情況；第三十七頁第三十八頁，共58頁。教學策略：1、理解鹽類水解的實質；2、了解影響鹽類水解的因素；3、辨析能發生雙水解的陰陽離子不能共存的原因是水解產物能脫離混合體系，使水解能進行徹底而不能共存；4、加強對不同單一溶液或混合溶液中離子濃度大小比較進行訓練；5、建立糾錯練習本第三十八頁第三十九頁，共58頁。6、原電池原理及應用中的易錯點（1）判斷原電池電極時，不能簡單比較金屬活潑性，如Mg-Al-NaOH溶液構成的原電池，Fe-Cu-HNO3濃溶液構成的原電池；（2）原電池中離子的移動方向；（3）燃料電池中正負極的反應原理；（4）燃料電池中溶液酸堿性的判斷（5）有條件限制的電極反應式的書寫。第三十九頁第四十頁，共58頁。7、電解原理及應用中的易錯點（1）判斷電解的電極產物時，要注意選用的陽極材料；（2）電鍍時，電解質溶液濃度不變，而電解精煉銅時，電解質溶液濃度減??；（3）用惰性電極電解電解質溶液后，要使溶液恢復到原來狀態，需要加的物質；（4）電解過程中，引起電極附近pH值的變化。第四十頁第四十一頁，共58頁。教學策略：1、區別原電池電解池裝置特點；2、區別原電池電解池反應的原理；3、區別原電池的負極反應和電解池的陽極反應都是失電子，被氧化，反之被還原；4、加強對不同原電池的電極反應式的書寫訓練；5、建立糾錯練習本第四十一頁第四十二頁，共58頁。8、化學圖像、圖表的分析與計算中的易錯點（1）不明確化學平衡、化學反應速率圖像中起點、折點、終點、曲線變化趨勢的含義，不能將化學平衡理論與圖像很好結合起來；（2）對圖像中涉及物質的化學性質及反應特點不熟悉；（3）解讀圖像的信息能力不強，不能正確提取出圖像反映出的物質的性質；（4）不能準確運用表格中的數據，或抓不住表格中數據所反應出的規律或特點；（5）不能正確理解曲線外的點的含義。第四十二頁第四十三頁，共58頁。教學策略：1、教會學生觀察圖像的方法，三看：橫軸、縱軸、曲線變化；2、教會學生比較化學平衡中溫度、壓強的大小，先拐的壓強大，先拐的溫度高；3、掌握Al3+與堿的反應、AlO2-與酸反應的性質圖像特點；4、加強對不同圖像題進行比較、歸納訓練；5、建立糾錯練習本第四十三頁第四十四頁，共58頁。（三）、元素及其化合物1、非金屬單質及其化合物性質中的易錯點（1）對SO2的性質機械理解。如SO2能被鹵素氧化，錯誤認為SO2也能被弄硫酸氧化，CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，錯誤認為SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成；（2）忽視NO3-在酸性條件具有強氧化性；（3）SO42-檢驗時未注意排除SO32-、Ag+、CO32-等干擾離子；第四十四頁第四十五頁，共58頁。1、非金屬單質及其化合物性質中的易錯點（4）忽視“規律”中的特殊性，如復分解反應中可以用強酸制備弱酸，但H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，特例的原因是CuS的特殊性；又如鹵素單質間可以發生置換反應，但F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2。（5）氧化性酸和酸的氧化性辨別不清楚。第四十五頁第四十六頁，共58頁。2、金屬單質及其化合物性質中的易錯點（1）Al2O3、Al(OH)3具有兩性，能溶于強酸強堿，誤認為它們也能溶于H2CO3或氨水；（2）不注意Al3+只能存在于酸性溶液中，AlO2-只能存在于堿性溶液中。（3）對Na2O2的結構認識不到位，認為Na2O2中陰陽離子個數比是1:1；（4）未注意鐵與水蒸氣反應生成的是Fe3O4，而不是Fe2O3;（5）對Mg3N2的性質不注意。第四十六頁第四十七頁，共58頁。教學策略：1、明確各族元素在周期表中的位置；2、了解各族元素性質的相似性和遞變性；3、熟悉物質變化的網絡關系；4、牢記物質性質的特殊性；5、牢記物質的特殊顏色；6、牢記特殊的化學反應。第四十七頁第四十八頁，共58頁。（四）、有機化學基礎1、有機物分子中原子是否共線或共面的易錯點（1）不熟悉常見小分子的結構特點，如甲烷、乙烯、乙炔、苯的分子結構特點；（2）不知道甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的氫原子被其他原子（C、O、Cl）等取代，取代后的分子構型基本不變；（3）不能對甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的一元取代基組合的結構進行分析；（4）不知道有機物中共價單鍵可以自由旋轉，而共價雙鍵、三鍵則不能旋轉。第四十八頁第四十九頁，共58頁。2、有機物反應類型判斷的誤區（1）取代反應：不熟悉酯化反應、酯及鹵代烴的水解反應、醇脫水生成醚的反應都屬于取代反應，沒有抓住取代反應的特點是“有進有出”；（2）加成反應：不能區別醛、酮、羧酸、酯中的羰基的影響因素，認為它們在一定條件下都能與H2發生加成反應，沒有抓住加成反應的特點是“有進無出”導致對反應類型判斷不準確；第四十九頁第五十頁，共58頁。2、有機物反應類型判斷的誤區（3）消去反應：誤認為所有的醇和鹵代烴都能發生消去反應，并對反應條件混淆不清；（4）不知道加聚反應和縮聚反應的區別是在反應中除了生成高分子，是否還有小分子生成。（5）對有機物的氧化反應認識不足，應包括與氧氣的反應，與酸性高錳酸鉀反應，銀鏡反應，與新制的氫氧化銅懸濁液的反應等。（6）忽略了碳碳雙鍵、碳碳三建、碳氧雙鍵與H2的反應既是加成反應也是還原反應。第五十頁第五十一頁，共58頁。3、同分異構體書寫常見的錯誤（1）缺乏空間想象，導致同分異構體的重復計數；（2）沒有“等效變換”的概念，不會巧斷同分異構體數目。（3）對有機物的類別異構體不熟悉。第五十一頁第五十二頁，共58頁。4、由特征反應推斷有機官能團的易錯點（1）能使溴水褪色的物質，往往只想到含碳碳不飽和鍵，而忽視了醛基、酚羥基等；（2）能使溴水酸性高錳酸鉀褪色的物質，往往只想到含碳碳不飽和鍵，而忽視了醛基