2024年高考化學第一次模擬考試（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Ca40Zn65第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．第31屆世界大學生夏季運動會于2023年7月至8月在成都成功舉辦。下列相關說法正確的是A．火炬“蓉火”采用丙烷燃料，實現了零碳排放，說明丙烷不含碳元素B．開幕式上的煙花表演利用了焰色反應原理C．大運會金牌材質為銀質鍍金，這是一種新型合金材料D．場館消毒使用的過氧類消毒劑，其消殺原理與酒精相同2．下列化學用語表示不正確的是A．的水解方程式為：B．HCl分子中σ鍵的形成：

C．的形成過程：

D．Fe與稀硝酸反應，當時：3．2023年10月4日，瑞典皇家科學院宣布將2023年諾貝爾化學獎授予美國麻省理工學院教授蒙吉·巴文迪(MoungiG.Bawendi)、美國群倫比亞大學教授路易斯?布魯斯(LouisE.Brus)和美國納米晶體科技公司科學家阿列克謝.葉基莫夫(AlexeyI.Ekimov)，以表彰他們對量子點的發現與合成所作的貢獻。中國科學技術大學熊宇杰、高超教授利用光催化和Ru可以有效地從CdS量子點中提取光生帶正電空穴(用h+表示，可捕獲電子)和電子，進一步氧化HMF()來生產HMFCA()和DFF()，該成果于2022年發表于世界化學頂級期刊《Angew.Chem.Int.Ed.》，反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．在相同條件下，適當增加光的強度或酸度有利于加快反應速率B．生成DFF整個過程中，氧化產物與還原產物的物質的量比為1：1C．生成HMFCA過程中，Ru－CdS表面反應的機理，一定有e?或h+參與D．當生成HMFCA與DFF物質的量比為1：1時，CdS量子點至少產生3molh+4．科學家發現某些生物酶能將海洋中的NO2轉化為N2，該過程的總反應為。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1.5mol·L?1NH4Cl溶液中含AB．標準狀況下，22.4LN2中含π鍵的數目為2NAC．18gH2O中含電子對的數目為2NAD．生物酶將NO2轉化為N2的過程叫作氮的固定5．周期表中VIA族元素及其化合物應用廣泛。、、是氧元素的3種核素，可以形0成多種重要的化合物。亞硫酰氯為黃色液體，其結構式為（），遇水發生水解。工業上可電解H2SO4與混合溶液制備過二硫酸銨，過二硫酸銨與雙氧水中都含有過氧鍵(?O?O?)。硝化法制硫酸的主要反應為：。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制備硫酸的中間產物。下列化學反應表示正確的是A．H2O2氧化酸性廢水中的Fe2+離子方程式：B．氫氧化鈉吸收足量二氧化硫的離子方程式：C．亞硫酰氯水解的反應方程式：D．電解法制備時的陽極反應：6．實驗探究是化學學習的方法之一、根據下列實驗設計的現象所得實驗結論正確的是選項實驗設計現象實驗結論A，加熱一段時間，在干燥器中冷卻，稱量剩余固體質量加熱后坩堝內固體為和混合物B向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液產生白色沉淀，加水后沉淀不溶解蛋白質發生了變性C分別用蒸餾水、溶液噴灑甲、乙兩張白紙，靜置、干燥噴灑溶液的紙張老化明顯能促進紙張的老化D在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱燒瓶中有紅棕色氣體產生木炭具有還原性，能還原7．實驗室用化學沉淀法除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、獲得精制鹽。下列敘述有誤的是A．雜質離子除去順序可確定為：SO、Mg2+、Ca2+B．加入試劑順序可依次為：NaOH、Na2CO3、BaCl2、鹽酸四種溶液C．雜質離子沉淀完后，采取的分離操作用到的儀器是a、b、c、dD．沉淀分離完成后，調整溶液pH時用到的全部儀器為a、c、e、f8．NH3脫NO的一種MnO2催化機理示意圖如下。下列說法錯誤的是A．催化過程中Mn元素的配位數和化合價均有改變B．MnO2能提高NH3脫NO的速率和平衡轉化率C．反應歷程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂及生成D．過程總反應方程式：9．中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發現火星上存在大量含氧橄欖石礦物(ZxW2?xRX4)。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數依次增大，Y的氫化物常用于雕刻玻璃，R元素的一種氧化物可制作光導纖維，W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，基態Z原子核外s，p能級上電子總數相等。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞R＞Y＞XB．X的第一電離能比同周期相鄰元素小C．X的簡單氫化物的熱穩定性強于Y的簡單氫化物D．熔點：ZY2＞RX210．是一種難溶于水和乙醇的白色固體，易被氧化為高價綠色銅鹽、見光受熱易分解?？衫萌鐖D裝置(夾持裝置略去)將通入新制氫氧化銅懸濁液中制備。下列說法正確的是：A．裝置A中液體為98%濃硫酸B．裝置B的作用是除去氣體中的余質C．將裝置C中混合物過濾，依次用水和乙醇洗滌后，烘干后密封保存D．制備的反應方程式為：11．是鋰離子電池正極材料，晶體中圍繞形成八面體，八面體共棱形成層狀空間結構，與層交替排列。在充放電過程中，(Ⅲ)與(Ⅳ)相互轉化，在層間脫出或嵌入，晶胞組成變化如圖所示。下列說法正確的是A．中B．每個晶胞中與Co(Ⅳ)個數比為C．每個晶胞轉化為晶胞轉移的電子數為4D．相同質量的分別轉化為與轉移電子數之比為12．室溫下：、、、。本小組同學進行如下實驗：實驗實驗操作和現象1測定溶液的2向溶液中通入少量3向20mL溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液10mL4配制的、、三種溶液下列所得結論正確的是A．實驗1溶液中存在：B．實驗2反應的離子方程式：C．實驗3反應后的溶液中存在：D．實驗4中各溶液pH大?。?3．一種電化學法合成甲酸鹽和辛腈[CH3(CH2)6CN]的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．電極電勢：Ni2P高于In/In2O3?xB．電解一段時間后，陰極區溶液pH增大C．Ni2P電極的電極方程式：CH3(CH2)7NH2?4e?+4OH?=CH3(CH2)6CN+4H2OLCO2參與反應時Ni2mol辛腈生成4HCO3溶液中加入NaOH固體(保持恒溫)的過程中，溶液中、、、NH3·H2O四種粒子濃度以及溶液pH隨加入NaOH物質的量的變化如圖所示(曲線A、B、C、D在縱軸上的截距分別為0.095、0.098、0.002、0.0002)。已知NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2CO3的Ka1=4.2×10?7，Ka2=5.6×10?11，下列判斷正確的是A．與OH—反應的平衡常數大于與OH—反應的平衡常數B．曲線D代表c(NH3·H2O)C．加入0.1molNaOH時僅發生反應：+OH—=NH3·H2OD．0.1mol/LNH4HCO3溶液中存在：c()>c()>c(NH3·H2O)>c()>c(OH—)>c(H+)第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）(三氯化六氨合鉆)是合成其他含鈷配合物的重要原料，實驗中可由金屬鈷及其他原料制備?；卮鹣铝袉栴}：已知：①在時恰好完全沉淀為；②不同溫度下在水中的溶解度如圖所示。(一)的制備易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性強于，可用金屬鈷與氯氣反應制備。實驗中利用如圖裝置(連接用橡膠管省略)進行制備。（1）用圖中的裝置組合制備，連接順序為(填標號)。裝置B的作用是。（2）裝置A中發生反應的離子方程式為。(二)的制備步驟如下：，和5mL水，加熱溶解后加入0.3g活性炭作催化劑。Ⅱ．冷卻后，加入濃氨水混合均勻?？刂茰囟仍?0℃以下，并緩慢加入溶液。Ⅲ．在60℃下反應一段時間后，經過、、過濾、洗滌、干燥等操作，得到晶體。根據以上步驟，回答下列問題：（3）在步驟Ⅱ加入濃氨水前，需在步驟Ⅰ中加入的原因之一是利用溶于水電離出，使的電離平衡逆向移動，請解釋另一原因：。（4）步驟Ⅱ中在加入溶液時，控制溫度在10℃以下并緩慢加入的目的是控制反應速率同時。（5）制備的總反應的化學方程式為。（6）步驟Ⅲ中的操作名稱為、。16．（14分）某黃鉀鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12及一定量的鋅、銅、鎘、鎂等金屬，為了綜合利用減小污染，可用于制備錳鋅鐵氧體，其工藝流程如下圖。已知：溶液中FeSO4含量過高，在室溫條件下容易發生結晶。常溫下，相關物質的Ksp如下表。物質ZnSFeSCdSMgF2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp1.3×10?246.3×10?188.0×10?277.42×10?113×10?398×10?161.2×10?11回答下列問題：（1）下列說法不正確的是___________（填標號）。A．酸浸時，可通過增大酸的濃度及加熱的方式加快酸浸速率D．將濾液3蒸發結晶、過濾可獲得純凈的(NH4)2SO4晶體（2）實驗研究了溫度、時間、鐵粉用量等因素對浸出液還原的影響。實驗中JJ?6數顯直流恒速攪拌器轉速為200r/min，鐵粉加入量是以溶液反應到pH=7時為理論量，此時鐵粉加入比值量為1，實驗結果如下圖，通過對A、B點溶液中Fe3+的檢測，Fe3+已經全部被還原。浸出液鐵粉還原的最佳工藝條件是。（3）為確定調節成分時所需加入的ZnSO4、MnSO4的質量，需對除雜后溶液中的Zn2+進行檢測。準確量取25.00mL除雜后溶液，掩蔽鐵后，用二甲酚橙作指示劑，用0.1000mol/L的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Zn2+(反應原理為)，至滴定終點時消耗EDTA標準溶液22.50mL。通過計算確定該溶液中，Zn2+的濃度為g/L。（4）用M2+表示Fe2+、Mn2+、Zn2+，共沉淀過程中，溶液pH與、的關系如下圖所示。①為提高原料利用率，最好控制。②寫出共沉淀中Fe2+的沉淀的離子方程式。（5）錳鋅鐵氧體(MnxZn1?xFe2O4)，當x=0.2時具有較高的飽和磁場強度，用氧化物的形式可表示為(最簡整數比)。17．（15分）2023年5月，中國神舟十六號載人飛船成功發射，三位航天員景海鵬、朱楊柱、桂海潮在天宮空間站開啟長達半年的太空生活?；卮鹣铝袉栴}：（1）法國化學家PaulSabatier提出并命名的“Sabatier反應”實現了CO2甲烷化，科技人員基于該反應設計如圖過程完成空間站中CO2與O2的循環，從而實現O2的再生。①寫出與CH4具有相同空間結構的一種微粒：。②在特定溫度下，由穩定態單質生成1mol化合物的焓變叫做該物質在此溫度下的標準摩爾生成焓。表中為幾種物質在298K的標準生成焓。物質CO2(g)CH4(g)H2O(g)H2(g)標準摩爾生成焓/(kJ·mol?1)0則Sabatier反應kJ·mol?1。③下列有關Sabatier反應說法正確的是（填標號）。A．輸送進入Sabatier反應器的是電解水裝置的陰極產物B．采用高壓和合適催化劑均有利于提高Sabatier反應的轉化率C．恒溫條件下，在剛性容器中發生Sabatier反應，氣體密度不變時，說明反應達到平衡D．應該在Sabatier反應器的前端維持較高溫度，后端維持較低溫度④一定條件下，CH4分解形成碳的反應歷程如圖所示，其中決定反應速率的是第步反應。（2）航天員呼吸產生的CO2還可以利用Bosch反應：代替Sabatier反應。在250℃時，向體積為2L恒容密閉容器中通入2molH2和1molCO2發生Bosch反應，測得容器內氣壓變化如圖所示。①試解釋容器內氣壓先增大后減小的原因：。②計算該溫度下Bosch反應中CO2的轉化率的，Kp=(Kp為用氣體的分壓表示的平衡常數，分壓=氣體的體積分數×體系總壓)。③在上圖基礎上畫出其他條件相同，向體系加入催化劑時其壓強隨時間的變化曲線。18.（15分）鹽酸羅替戈汀(G)是一種用于治療帕金森病的藥物，G的一種合成路線如圖：回答下列問題：（1）B的名稱是3甲氧基苯乙酰氯，則A的名稱是