2024屆黑龍江省齊齊哈爾市甘南一中高二化學第二學期期末學業水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中錯誤的是A．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，空間構型為直線型B．配位數為4的配合單元一定呈正四面體結構，配位數為6的配合單元一定呈正八面體結構C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵D．[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心離子的化合價都是＋22、假定把12C的相對原子質量定為24，把24g12C含有的原子個數定為阿伏加德羅常數，而物質的量的概念不變。則下列推斷不正確的是A．此時16O的相對原子質量為32B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為1mol/LC．標況下44gCO2的體積為22.4LD．NA個氧分子與NA個氫分子有相同數目的分子3、鋁箔在酒精燈上加熱至熔化的實驗現象與下列性質的敘述無關的是()A．鋁表面可形成一層氧化物保護膜B．鋁的熔點較低C．Al2O3熔點高，酒精燈不能將其熔化D．鋁能與酸或強堿溶液反應4、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖，下列說法不正確的是（

）A．聚維酮的單體是 B．聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質 D．聚維酮在一定條件下能發生水解反應5、氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2＋3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為+3D．AlN的摩爾質量為41g6、06年3月英國《泰晤士報》報道說，英國食品標準局在對英國與法國販售的芬達汽水、美年達橙汁等230種軟飲料檢測，發現含有高量的致癌化學物質—苯，報道指出汽水中如果同時含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結構式如圖）可能會相互作用生成苯，苯與血癌（白血病）的形成也有密不可分的關系，下列說法一定不正確的是（）A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定條件下能發生取代反應和加成反應C．維生素C在堿性溶液中能穩定存在D．維生素C可溶于水7、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．20g49％的硫酸中，H2SO4分子數為0.01NAB．100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數小于0.01NAC．1molCl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子數之和小于2NAD．標準狀況下，3.36L氯仿的分子數為0.15NA8、下列物質不能使蛋白質變性的是（）A．甲醛B．硝酸汞C．飽和氯化銨溶液D．氫氧化鈉9、磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池的總反應為LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是A．放電時，Li＋向M電極移動B．充電時電路中每通過0.5mol電子，就有36g碳和金屬鋰復合在一起C．放電時，M電極的電極反應為D．充電時，N電極的電極反應為LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO410、化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（）A．含碳量越低，鋼鐵的性能越好B．純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料C．燃放煙花呈現出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質D．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素11、根據反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+12、已知NO2和N2O4可以相互轉化2NO2(g)?N2OA．反應進行至25min時，曲線發生變化的原因是加入0.4molNB．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是b和dC．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NOD．若要達到與d相同的狀態，在25min時還可以采取的措施是適當縮小容器體積13、下列化學用語中，不合理的是A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．N2分子的結構式：N≡NC．37Cl－的結構示意圖： D．CCl4的比例模型：14、下列推理正確的是A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅C．鋁片表面易形成致密的氧化膜，鈉塊表面也易形成致密的氧化膜D．鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，金屬單質參與氧化還原反應時金屬均作還原劑15、下列各物質的名稱正確的是A．3，3-二甲基丁烷B．2，3-二甲基-4-乙基己烷C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH1，4-二羥基丁醇D．CH3CH2CHClCCl2CH32、3、3-三氯戊烷16、能夠證明核外電子是分層排布的事實是()A．電負性 B．電離能C．非金屬性 D．電子繞核運動二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩定，易發生下列變化：依據如下圖所示的轉化關系，回答問題：（1）A的化學式是______________，官能團是酯基和______________（填名稱）；（2）B的結構簡式是______________；（3）①的化學方程式是____________________________________________；（4）F是芳香族化合物且苯環上只有一個側鏈，③的化學方程式是___________________________________________________________________；（5）綠色化學中，最理想的“原子經濟”是原子利用率100%，上述反應中能體現“原子經濟”原則的是__________（選填字母）；a．①b．③c．④（6）G是F的同分異構體，有關G的描述：①能發生水解②苯環上有三個取代基③苯環上一溴代物有2種據此推測G的結構簡式可能是（寫出其中一種）_____________________。18、A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）。(1)根據分子結構模型寫出A的結構簡式___________。(2)擬從芳香烴出發來合成A，其合成路線如下：已知：A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇。(a)寫出⑤反應類型__________反應；寫出H的結構簡式___________。(b)寫出G中官能團名稱：_________________________(c)寫出下列步驟的反應方程式（注明必要的條件）⑥_______________________________________。⑦________________________________________。(3)A的同分異構體有多種，同時滿足下列條件A的同分異構體有________種。ⅰ.含有苯環，苯環上有兩個側鏈且苯環上一氯取代物有兩種；ⅱ.與A有相同的官能團；ⅲ.能發生銀鏡反應。19、某化學實驗小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實驗如下：（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍色溶液，固體呈黑色。（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變為藍色，產生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀。①根據實驗（i）得到藍色溶液可知，固體中含____________（填化學式）②根據實驗（ii）的現象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。寫出Cu2S與稀硝酸反應的化學方程式____________________________________________③為了進一步探究黑色固體的成分，將實驗（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進行如下實驗，通入足量O2，使硬質玻璃管中黑色固體充分反應，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。實驗序號反應前黑色固體質量/g充分反應后黑色固體質量/gI48.048.0Ⅱ48.044.0Ⅲ48.040.0根據上表實驗數據推測：實驗I中黑色固體的化學式為_____________________________；實驗Ⅱ中黑色固體的成分及質量為_______________________________________________。20、請完成下列物質的分離提純問題。Ⅰ.現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方法是_______________________________。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。Ⅱ.某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；H．靜置、分層。（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有_________處。（3）進行上述蒸餾操作時，最后晶態碘在____________（填儀器名稱）里聚集。21、苯乙烷（-C2H5）可生產塑料單體苯乙烯（-CH=CH2），其原理反應是：-C2H5(g)-CH=CH2(g)+H2(g)；△H=+125kJ·mol-1。某溫度下，將0.40mol-C2H5(g)充入2L真空密閉容器中發生反應，測定該容器內的物質，得到數據如下表：時間/min010203040n(-C2H5)/mol0.400.300.26n2n3n(-CH=CH2)/mol0.000.10n10.160.16（1）n1=__________mol，計算該反應的平衡常數，K=___________。（2）工業上常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應）。-C2H5(g)的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關系如圖所示。當其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率將_________（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是____________。（3）副產物H2用做氫氧燃料電池。寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應式__________。（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g)，假設在40min時達到上述同樣的平衡狀態，請在圖中畫出并標明該條件下-C2H5(g)和-CH=CH2(g)的濃度c隨時間t變化的曲線_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A.Ag+價電子排布式為4d10，4d軌道電子全充滿，則一個5s軌道和1個5p軌道參與雜化形成兩個雜化軌道，這兩個雜化軌道接受兩個氮原子中提供的孤電子對而形成兩個配位鍵，所以中心原子與配位體形成配位鍵的雜化軌道類型是sp雜化，空間構型為直線型，A正確；B.配位數為4的配合物可以為四面體結構，也可以為平面四邊形結構，B錯誤；C.[Cu(NH3)4]SO4屬于離子化合物，含有離子鍵，N-H鍵為極性共價鍵，Cu-N鍵為配位鍵，C正確；D.[Pt(NH3)6]2＋中，NH3可以看為一個整體，顯0價，[PtCl4]2－中，Cl顯-1價，故它們的中心離子的化合價都是＋2，D正確；故合理選項為B。2、B【解題分析】本題考查相對原子質量及其計算。分析：假定把12C的相對原子質量定為24，相對原子質量標準發生變化實際上是將相對原子質量的標準由12C原子質量的112變為1詳解：氧原子的實際質量沒變，但相對原子質量標準卻由12C質量的112變為124，所以16O的相對原子質量由16變為32，A正確；由于標準的改變，NaOH的摩爾質量變為80g/mol，則40gNaOH的物質的量不是1mol，而是0.5mol，所得溶液的物質的量濃度為0.5mol?L-1，B錯誤；相對原子質量標準改變，摩爾質量和氣體摩爾體積都加倍，44gCO2的物質的量為0.5mol，標況下的體積44.8L/mol×0.5mol=22.4L，C正確；此時NA雖然由原來的約6.02×1023變為約12.04×1023，但對氧分子和氫分子而言，這種變化是一致的，則NA個氧分子與N故選B。點睛：相對原子質量的標準改變會使相對原子質量和相對分子質量的數值改變，而阿伏加德羅常數標準的改變會引起物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度及阿伏加德羅常數的數值發生改變。3、D【解題分析】本題考查鋁及其化合物的性質。解析：鋁箔在酒精燈上加熱至熔化看到的實驗現象是鋁熔化但不滴落，原因是鋁在加熱條件下與空氣中的氧氣反應生成致密的熔點較高的Al2O3薄膜，薄膜內部低熔點的鋁雖熔化但不能滴落，可見該現象與鋁能與酸或強堿溶液反應無關。答案：D4、B【解題分析】

由高聚物結構簡式，可知主鏈只有C，為加聚產物，單體為，高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發生水解，以此解答該題。【題目詳解】A.由高聚物結構簡式可知聚維酮的單體是，故A正確；B.

由2m+n個單體加聚生成，故B錯誤；C.高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質，可發生水解生成氨基和羧基，故D正確；故選B。5、B【解題分析】

A、由反應方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合價反應前后沒有變化，N的化合價由0→-3被還原，N2是氧化劑，而C的化合價由0→+2，C被氧化是還原劑，A錯誤；B、N的化合價由0→-3，每生成1molAlN轉移電子總數為3mol，B正確；C、AlN中氮元素的化合價為-3，C錯誤；D、AlN的摩爾質量為41g·mol-1，D錯誤；故選B。6、C【解題分析】

A、苯性質穩定，不能被酸性高錳酸鉀氧化，故A正確；B、苯在一定條件下可發生取代反應，如與濃硝酸在濃硫酸作用下加熱可生成硝基苯，在催化劑條件下可與氫氣發生加成反應生成環己烷，故B正確；C、維生素C中含有-COO-，在堿性條件下可水解，故C錯誤；D、題中給出汽水中含有維生素C，可說明維生素C溶于水，故D正確；故選C。7、C【解題分析】

A．硫酸是強酸，在溶液中全部電離，不存在分子，故A錯誤；B．100mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子數目增多，陰離子總數大于0.01NA，故B錯誤；C．氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，溶液中含未反應的氯氣分子，故溶液中的HClO、Cl-、ClO-粒子數之和小于2NA，故C正確；D．標準狀況下，氯仿不是氣體，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題的易錯點為B，要注意碳酸根離子水解方程式(CO32－＋H2OHCO3－＋OH－)的應用。8、C【解題分析】分析：蛋白質變性是指蛋白質在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構象被改變，從而導致其理化性質的改變和生物活性的喪失，這種現象稱為蛋白質變性．能使蛋白質變性的化學方法有加強酸、強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機溶劑化學物質、重金屬鹽等；能使蛋白質變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．詳解：A.甲醛等有機溶劑化學物質能使蛋白質變性，故A錯誤；B.硝酸汞等重金屬鹽能使蛋白質變性，故B錯誤；C.飽和氯化銨溶液屬于輕金屬鹽，能使蛋白質發生鹽析，故C正確；D.氫氧化鈉等強堿能使蛋白質變性，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查蛋白質的變性，解題關鍵：了解蛋白質變性的常用方法，注意蛋白質變性是不可逆的，選項C是鹽析，是可逆的。9、D【解題分析】

原電池中Li電極失電子，作電池的負極；LiFePO4得電子作電池的正極；【題目詳解】A.放電時，原電池內部陽離子向正極移動，即Li＋向N極移動，A錯誤；B.充電時電路中每通過0.5mol電子，則有0.5molLi生成，就有36/xg碳和金屬鋰復合在一起，B錯誤；C.放電時，C的化合價未變，Li失電子生成鋰離子，M電極的電極反應為LixC-xe-=xLi++6C，C錯誤；D.充電時，N電極的電極反應為LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4，D正確；答案為D。【題目點撥】原電池放電時，內電路中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；充電時為電解池。10、B【解題分析】

A.鋼鐵含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韌性越好，所以不能說含碳量越低，鋼鐵的性能越好，故A錯誤；B.光導纖維傳遞光信號的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光學效果材料，是制造光導纖維的主要原料，故B正確；C.燃放煙花呈現出多種顏色是由于煙花中加入了一些金屬元素（如鈉----黃色光；銅----綠色光）而不是金屬單質；另外Fe、Pt等金屬元素灼燒時為無色，故C錯誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，故D錯誤。故答案選B。11、C【解題分析】氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，則氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Fe3+＞I2，正確答案選C。12、A【解題分析】

A.由曲線看出25

min時，NO2的濃度突然增大了0.4mol/L，則應加入了0.4molNO2，故A說法錯誤；B．由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質的量不發生變化，則相應時間段內的點處于化學平衡狀態，即b和d處于化學平衡狀態，故B說法正確；

C.由圖可知，X的變化量為Y的2倍，由反應方程式的系數可得X為NO2濃度隨時間的變化曲線；故C說法正確；D.因在25

min時，恒溫恒容條件下增大NO2的濃度，相當于增大了壓強，平衡右移，要使25

min時改變條件達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，也可通過縮上容器的體積來實現，故D說法正確；答案選A。13、D【解題分析】

A．蔗糖屬于二糖，其分子式為C12H22O11，故A不選；B．N2分子中含有氮氮三鍵，其結構式為N≡N，故B不選；C．37Cl-的核電荷數為17，核外電子總數為18，其離子結構示意圖為，故C不選；D．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳正確的比例模型為：，故D選；故選D。【題目點撥】本題的易錯點為D，比例模型中要注意原子的相對大小。14、D【解題分析】

A．鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，不會生成Fe2O3；B．鈉與硫酸銅溶液反應的實質為：鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，不會生成銅單質；C、根據鋁易于空氣中的氧氣反應進行分析，鈉形成的氧化鈉膜能被繼續與空氣中的水及二氧化碳反應；D．金屬的化合價為0價，化合物中金屬的化合價為正價，所以金屬單質在反應中一定做還原劑?！绢}目詳解】A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，而鐵在氧氣中燃燒的方程式為：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，選項A錯誤；B．鈉與硫酸銅溶液的反應方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，鈉與硫酸銅溶液反應不會生成銅單質，選項B錯誤；C．鋁表面容易形成一層致密的氧化物保護膜，阻止了鋁繼續被氧化，但鈉化學性質比較活潑，形成的氧化鈉膜能被繼續與空氣中的水及二氧化碳反應，選項C錯誤；D．Na與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，金屬在化合物中的化合價都是正價，所以金屬單質參與反應時金屬均作還原劑，選項D正確；答案選D。【題目點撥】本題考查了金屬單質及其化合物性質，題目難度中等，注意掌握金屬單質及其化合物性質的綜合利用方法，明確活潑金屬在溶液中的反應情況，如鈉與硫酸銅溶液的反應，不會置換出金屬銅。15、B【解題分析】

有機物的命名要遵循系統命名法的原則，最長碳鏈，最小編號，先簡后繁，同基合并等，如果含有官能團，則應選擇含有官能團的最長碳鏈作主鏈?！绢}目詳解】A、不符合最小編號的原則，正確名稱為2，2-二甲基丁烷，A錯誤；B、符合系統命名法的原則，B正確；C、醇羥基作為醇類的官能團，不能重復出現，正確的名稱為1，4-丁二醇，C錯誤；D、在表示位置的數字之間用逗號“,”分開，而不能用頓號“、”，D錯誤。答案選B。16、B【解題分析】

原子核外電子是分層排布的，同一層中電子能量相近，而不同能層中的電子具有的能量差別較大。電離能反映了原子或離子失去一個電子所消耗的最低能量，故失去同一層上的電子消耗的最低能量差別較小，而失去不同層上的電子消耗的最低能量差別較大，故可根據失去一個電子消耗的最低能量發生突變而確定原子核外電子是分層排布的。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H6O2碳碳雙鍵c或【解題分析】

A發生加聚反應生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發生酸性條件下水解反應，則A中含有酯基，A的不飽和度==2，結合A的分子式知，A中含有一個酯基和一個碳碳雙鍵；C能發生氧化反應生成D，說明C、D中碳原子個數相等，所以C、D中碳原子個數都是2，結合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結構簡式為；D和E發生酯化反應生成F，根據F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度==4，F是芳香族化合物且苯環上只有一個側鏈，所以E為，F為。【題目詳解】（1）A的分子式為C4H6O2，結構簡式為CH3COOCH=CH2，含有官能團是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過以上分析知，B結構簡式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發生酯化反應生成乙酸苯甲酯和水，反應方程式為；（5）體現原子經濟的反應是加成或加聚反應，以上反應中只有c是加聚反應，故選c；（6）F為，G是F的同分異構體，G符合下列條件：①能發生水解說明含有酯基，②苯環上有三個取代基，③苯環上一溴代物有2種，說明苯環上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構體結構簡式為或。18、消去羥基、醛基+CH3OH+H2O+H2O6【解題分析】

(1)根據分子結構模型知，A中含有苯環，苯環上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，寫出結構簡式；(2)和溴水發生加成反應生成D，D的結構簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發生水解反應生成E，E的結構簡式為：，E反應生成F，根據E、F的分子式知，E發生消去反應生成F，F的結構簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結構簡式為：，G被氧化生成H，H的結構簡式為，H反應生成B，B反應生成A，A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，B的結構簡式為；據此分析解答?！绢}目詳解】(1)A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，每個碳原子形成4個共價鍵，結合其分子結構模型()知，A中含有苯環，苯環上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，且結構簡式為：，故答案為；(2)和溴水發生加成反應生成D，D的結構簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發生水解反應生成E，E的結構簡式為：，E反應生成F，根據E、F的分子式知，E發生消去反應生成F，F的結構簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結構簡式為：，G被氧化生成H，H的結構簡式為，H反應生成B，B反應生成A，A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，B的結構簡式為；（a）通過以上分析知，反應⑤屬于消去反應，H的結構簡式為，故答案為：消去；；（b）G的結構簡式為：，含有的官能團有—OH、—CHO，名稱為羥基、醛基，故答案為：羥基、醛基；（c）反應⑥為B和甲醇發生酯化反應生成A，反應方程式是+CH3OH+H2O；反應⑦為E發生消去反應生成F，反應方程式是+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；+H2O；(3)A的結構簡式為：，A中含有的官能團為碳碳雙鍵和酯基，A的同分異構體苯環上有兩個側鏈且苯環上一氯取代物有兩種，則只能是對位，又與A有相同的官能團且能發生銀鏡反應，則苯環連接的兩個側鏈分別為①—CH=CH2、—CH2OOCH②—CH3、—CH=CHOOCH③—CH3、—C(OOCH)=CH2④—OOCH、—CH=CHCH3⑤—OOCH、—CH2CH=CH2⑥—OOCH、—C(CH3)=CH2，共6種，故答案為：6?！绢}目點撥】本題的難點是第（3）問，符合條件的同分異構體數目的確定；確定同分異構體的數目先根據限制的條件確定可能存在的結構，然后進行有序書寫。19、CuSO4不能CuS、Cu2S與硝酸反應的產物相同3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO↑+3Cu(NO3)2+8H2OCu2SCu2S24.0g、CuS24.0g【解題分析】

稀硝酸具有強氧化性，能把S從-2價氧化為-6價，把Cu從-1價氧化為+2價，本身會被還原為NO這一無色氣體，由此可以寫出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應方程式。在題③中，因為涉及到質量的變化，所以需要考慮反應前后，固體物質的相對分子質量的變化情況，經過分析，1份Cu2S生成2份CuO（Cu原子守恒），其相對分子質量沒有發生變化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相對分子質量減小了16，利用差量法可以推斷出混合物中成分及相應的質量?！绢}目詳解】①用蒸餾水洗滌固體，得到藍色溶液，則固體中一定含有CuSO4；②CuS、Cu2S和稀硝酸反應的方程式分別為：；，兩個反應都有藍色溶液和無色氣泡生成，且加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成，所以無法判斷黑色固體的成分；③F瓶中品紅溶液褪色，說明有SO2生成；根據銅原子個數守恒，有Cu2S-2CuOΔm=64×2+32-64×2-16×2=0，CuS-CuOΔm=64+32-64-16=16；實驗I中，反應前后固體質量不變，則說明黑色固體中只有Cu2S；實驗II中，固體質量變化量為4.0g，則可以推斷出該質量變化由CuS引起，有CuS-CuOΔm=169616m(CuS)4.0gm(CuS)==24.0gm(Cu2S)=48.0g-24.0g=24.0g則該黑色固體成為24.0g的Cu2S和24.0g的CuS?！绢}目點撥】仔細分析兩種固體和稀硝酸反應后的產物，即可推斷出相關的化學方程式，并答題。此外，對于通過質量判斷混合物成分的題目，可以考慮使用差量法來解題。20、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產生白色沉淀，證明AgNO3過量Na2CO3HNO3蒸發CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【解題分析】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實驗流程可知，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過量的實驗方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產生白色沉淀，證明AgN