2024屆河南省鎮平縣第一中學高二化學第二學期期末質量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d點對應的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+2、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發生反應：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列敘述中正確的是A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B．反應過程中溶液的pH減小C．該反應中NO2﹣被還原D．X可以是鹽酸3、下列離子方程式或電離方程式正確的是A．NaHSO3溶液呈酸性：B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：C．工業制漂白粉的反應：D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：4、下列敘述正確的是()A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一電離能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一電離能逐漸減小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半徑越大，第一電離能越大D．主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數都和它的族序數相等5、下列物質轉化中，兩種物質之間一步反應能實現的是A．SiO2粗硅SiCl4高純硅B．NH3NONO2硝酸C．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgD．Fe3O4Fe2(SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O6、下面的排序不正確的是A．熔點由高到低：Na>Mg>AlB．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaIC．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4D．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅7、光化學煙霧是汽車尾氣在紫外線作用下生成的有害淺藍色煙霧，由氮的氧化物和烴類等一次污染物，與它們發生一系列光化學反應生成的臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物組成。光化學煙霧導致眼睛及粘膜受刺激，引發呼吸道疾病，嚴重時使人頭痛、嘔吐，甚至死亡。下列敘述中錯誤的是（）A．光化學煙霧的分散劑為空氣B．NO2為酸性氧化物C．O2轉化成O3的反應為非氧化還原反應D．汽車節能減排措施可以緩解光化學煙霧帶來的污染8、已知有機物a：，有機物b：，下列說法中正確的是（）A．苯是a的同分異構體B．a中6個碳原子都在同一平面內C．b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反應類型相同D．b的一氯代物有5種9、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10-11B．n點表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為109.0410、工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節約原料和防止污染環境，宜采取的方法是A．Cu→△濃H2SO4CuSOB．Cu→△空氣CuO→稀HNOC．Cu→稀HNO3Cu(NOD．Cu→濃HNO3Cu(NO11、下列說法正確的是A．分子晶體和離子晶體中一定都含有化學鍵B．金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越強C．同一個原子中的p軌道形狀完全相同D．焰色反應與電子躍遷有關12、下列說法不正確的是A．皂化反應是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級脂肪酸和甘油B．淀粉纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉化為葡萄糖C．氨基酸既能與強酸反應，也能與強堿反應D．“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和烴13、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（）A．同質量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的N2和H2C．同體積、同密度的C2H4和CH4 D．同壓強、同體積的N2O和CO214、下列有關物質性質說法中，正確的是A．熔點：Li＜Na＜K＜RbB．熱穩定性：HF＞HI＞HBr＞HClC．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①D．某元素氣態基態原子的逐級電離能(kJ?mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2＋，其最高正價為+5價15、下列物質中，難溶于水且密度比水的密度小的是A．苯 B．乙酸 C．乙醇 D．四氯化碳16、下列物質中，其主要成分不屬于烴的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油17、根據下列熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q318、對于HCl、HBr、HI，隨著相對分子質量的增大而增強的是()A．共價鍵的極性 B．氫化物的穩定性 C．范德華力 D．共價鍵的鍵能19、下列敘述中正確的是()A．能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2B．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋20、下列物質易溶解于水的是A．丙三醇B．乙烯C．苯D．乙酸乙酯21、向四個起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應的量，加入催化劑并控制溫度、容積或壓強，發生反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0，直至達平衡。下列說法錯誤的是編號條件起始物質的量/mol溫度/℃容積或壓強CO(g)NO(g)CO2(g)N2(g)①600維持恒容0.20.200②700維持恒容0.10.10.10.05③600維持恒容0.40.400④600維持恒壓0.40.400A．平衡時N2的濃度：①＞②B．平衡時CO的正反應速率：①＜②C．NO的平衡轉化率：③＞①D．平衡時容器內氣體總壓：④＞③＞①＞②22、由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次發生的反應類型是（）A．取代加成水解 B．消去加成水解C．水解消去加成 D．消去水解取代二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為__________，C的元素符號為____________；B的外圍電子的軌道表示式為___________。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為________________，其基態原子的電子排布式為________________________。(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態原子的電子排布式為_________。24、（12分）A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：請回答下列問題：①已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______。②A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為_______。③由B生成D，由C生成D的反應條件分別是_______，_______。④由A生成B，由D生成G的反應類型分別是_______，_______。⑤F存在于梔子香油中，其結構簡式為_______。⑥在G的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種的共有______個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是(填結構簡式)_______。25、（12分）苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一，可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL質量分數為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發生反應：儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應結束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．燒杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發生反應的化學方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產率是_________。（相對分子質量：苯乙腈117，苯乙酸136）26、（10分）研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產生任何誘變致癌的產物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實驗步驟如下：a．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷卻的環境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。c．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時，即表明有Na2FeO4生成。d．在繼續充分攪拌的情況下，向上述的反應液中加入固體NaOH至飽和。e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發生反應的離子方程式為______。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_______。③在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______。A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽極材料是____，電解液為______。（4）25℃時，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質的量為_____mol。（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。27、（12分）實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與澳反應制1，2一二溴乙烷．在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產生CO2、SO2，并進而與B幾反應生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經A①插人A中，D接A②；A③接__接接接。（2）裝置C的作用是__；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__；（4）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為__；（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是__。A．廢液經冷卻后倒人下水道中B．廢液經冷卻后倒人空廢液缸中C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中28、（14分）有A，B，C，D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應都生成氣體C2，B與A2C反應產生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃能發生爆炸，其產物是一種無色無味的液體(在常溫下)。請回答下列問題：(1)寫出A，B，C，D四種元素的符號：A________，B________，C________，D________。(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是________，其電子式是__________________，屬于共價化合物的是____________，其結構式是____________________。并指出含幾個σ鍵，幾個π鍵。(3)寫出有關的化學方程式：_____________________________________。29、（10分）科學家對一碳化學進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。(1)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2＝－31.0kJ/molCO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。(2)現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2mo1H2發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態的是容器_______(填序號)。②0-5min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。(保留兩位有效數字)(3)CO常用于工業冶煉金屬，在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。A．工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量B．CO用于工業冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高C．工業冶煉金屬銅(Cu)時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大D．CO還原PbO2的反應△H＞0(4)一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。請寫出加入(通入)a物質一極的電極反應式___________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為__________。(5)一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，d點鹽酸過量，呈酸性。【題目詳解】A、a點溶液中含有CO32-和HCO3-，CO32-與Ca2+反應不能大量共存，A錯誤；B、b點全部為HCO3-，OH-與HCO3-不能大量共存，B錯誤；C、c點恰好完全反應生成NaCl，離子之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；D、d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存，D錯誤。答案選C。【點晴】該題的關鍵是明確圖像中各個點所代表的溶液中所含離子的性質，然后結合離子的性質分析解答即可。要明確溶液中存在的離子，需要掌握碳酸鹽與鹽酸反應的規律。再分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應的先后順序時需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質反應，取決于CO32－和HCO3－結合H＋的難易程度。由于CO32－比HCO3－更易于結合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽酸應先與Na2CO3溶液反應。只有當CO32－完全轉化為HCO3－時，再滴入的H＋才與HCO3－反應。2、A【解題分析】試題分析:NaNO2與酸性KMnO4溶液發生的反應為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，反應中是KMnO4氧化劑、NaNO2是還原劑。錳的化合價由+7降到+2，降低了5，所以1molKMnO4可以得到5mol電子；N的化合價由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol電子。A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正確；B.反應過程中溶液中氫離子濃度減小，所以其pH增大，B不正確；C.該反應中NO2﹣被氧化，C不正確；D.X不可以是鹽酸，因為高錳酸鉀可以把鹽酸氧化，D不正確。本題選A。3、B【解題分析】

A.NaHSO3中的HSO3-不能完全電離，NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度，故A不選；B.向Na2SiO3溶液中通入CO2，發生強酸制取弱酸的復分解反應，生成硅酸。由于通入的CO2是少量的，所以生成的是碳酸鹽，故B選；C.工業制漂白粉是把氯氣通入石灰乳中，氫氧化鈣不能寫成離子形式，故C不選；D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸，硫被氧化為+6價，故D不選。故選B。4、B【解題分析】

A.同一周期中零族元素的第一電離能最大；B.同一主族中，自上而下原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小；C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,原子半徑越大，第一電離能越小；D.主族元素的原子形成單原子離子時,若為陰離子，則其與族序數不等。【題目詳解】A.稀有氣體不容易失電子，則同周期元素稀有氣體的第一電離能最大，故A錯誤；B.在同一主族中，自上而下失電子能力增強，則自上而下第一電離能逐漸減小，故B正確；C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，失電子能力越強，越容易失電子，第一電離能越小，故C錯誤；D.有的主族元素的原子形成單原子陽離子時的最高化合價數等于其族序數，如Cl元素等，但F元素形成的最高化合價為-1價，不等于其族序數，故D錯誤；本題答案選B。5、B【解題分析】分析：根據元素及其化合物的性質分析解答。A中注意二氧化硅在電爐中的反應；B中根據工業合成硝酸的反應分析判斷；C中根據金屬鎂的冶煉分析判斷；D中根據四氧化三鐵中鐵有+2和+3價分析判斷。詳解：A.二氧化硅與CO不反應，應該與碳在高溫下反應，故A錯誤；B.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮繼續被氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，故B正確；C.電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，應該電解熔融的氯化鎂，故C錯誤；D.四氧化三鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，不只得到硫酸鐵，故D錯誤；故選B。6、A【解題分析】

A．Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低順序為Al＞Mg＞Na，故A錯誤；B．四種物質的陽離子相同，陰離子半徑逐漸增大，晶格能逐漸減小，即晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故B正確；C．四種分子晶體的組成和結構相似，分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，即晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故C正確；D．原子半徑Si＞C，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅，故D正確；答案選A。7、B【解題分析】分析：A.根據光化學煙霧的組成分析判斷；B.根據NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮分析判斷；C.根據O2轉化成O3的反應中是否存在元素化合價的變化判斷；D.根據汽車節能減排措施可以減少空氣污染物的排放判斷。詳解：A.光化學煙霧的分散劑為空氣，分散質為各種污染物，故A正確；B.NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.O2轉化成O3的反應中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，故C正確；D.汽車節能減排措施可以減少空氣污染物的排放，起到緩解光化學煙霧帶來的污染，故D正確；故選B。8、B【解題分析】

A、苯的分子式為C6H6，a的分子式為C6H8，分子式不同，二者不是同分異構體，A項錯誤；B、乙烯中兩個C原子和4個H原子在同一平面內，與碳碳雙鍵連接的2個C原子也全部在同一平面內，所以a中6個碳原子都在同一平面內，B項正確；C、b的碳碳雙鍵與Br2發生加成反應導致溴水褪色，與酸性KMnO4溶液發生氧化反應導致其褪色，二者反應類型不同，C項錯誤；D、b的一氯取代物有6種，D項錯誤。正確答案選B。9、D【解題分析】

A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-11.46，科學計數法表示時應該是a×10b，a是大于1小于10的數，故它的數量級等于10-12，A錯誤；B.n點時c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；C.設c(Cl-)=c(C2O42-)=amol/L，混合液中滴入AgNO3溶液時，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤；D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為=109.04，D正確；故合理選項是D。10、B【解題分析】

A.銅和濃硫酸在加熱條件下，生成硫酸銅、水和二氧化硫，CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，該過程中生成有毒氣體二氧化硫且浪費濃硫酸，所以不符合條件，故不選A；B.銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，該反應中沒有有毒氣體生成，且能節約硝酸，所以符合條件，故選B；C.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO有毒會污染環境，所以不符合條件，故不選C；D.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，NO2有毒會污染環境，所以不符合條件，故不選D。故選B。11、D【解題分析】

A.稀有氣體分子中不存在任何化學鍵，只存在分子間作用力，故A錯誤；

B.金屬晶體中，金屬鍵強弱與原子半徑大小成反比，所以金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越弱，故B錯誤；

C.同一個原子中的不同p軌道能量不同，所以形狀不完全相同，故C錯誤；

D.焰色反應是因為金屬離子吸收能量，電子發生躍遷，形成不同的顏色的光，與電子躍遷有關，故D正確；

故選D。12、A【解題分析】分析：本題考查的是糖類油脂蛋白質的結構和性質，注意皂化反應的原理。詳解：A.皂化反應是指油脂在堿溶液作用下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故錯誤；B.淀粉纖維素、麥芽糖都屬于糖類，在一定條件下可和水作用轉化為葡萄糖，故正確；C.氨基酸含有氨基和羧基，既能與強酸反應，也能與強堿反應，故正確；D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和烴，故正確。故選A。13、A【解題分析】

A.N2和CO的摩爾質量都是28g/mol，兩者的質量相同，其物質的量也相同，N2和CO都是雙原子分子，所以兩者的原子數相等，A項正確；B.在同溫下，體積相同，但壓強不一定相同，其物質的量也不一定相同，則氣體所含原子數不一定相等，B項錯誤；C.同體積、同密度相當于同質量，但C2H4和CH4的摩爾質量不相同，其物質的量不同，C2H4和CH4原子數目之比24:35，C項錯誤；D.只說了同壓強、同體積，沒說明溫度是否相同，不能確定物質的量是否相同，D項錯誤。答案選A。14、C【解題分析】

A．堿金屬元素從上到下，熔沸點降低，所以熔點：Li﹥Na﹥K﹥Rb，A錯誤；B．鹵族元素從上到下非金屬性減弱，簡單氣態氫化物的穩定性減弱，所以，熱穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B錯誤；C．電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子為Si，電子排布式為1s22s22p3的原子為N，電子排布式為1s22s22p2的原子為C，電子排布式為1s22s22p63s23p4的原子為S，Si和S有3個電子層，N和C有2個電子層，Si在S的左邊，所以Si的原子半徑最大，C正確；D．該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現+2價，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X2+，其最高正價為+2價，D錯誤。答案選C。15、A【解題分析】

A.苯呈液態，密度比水小，難溶于水，A符合題意；B.乙酸易溶于水，B不符合題意；C.乙醇與水混溶，C不符合題意；D.四氯化碳呈液態，難溶于水，密度比水大，在下層，D不符合題意；故合理選項是A。16、B【解題分析】

A.汽油的主要成分是烴；B.甘油為丙三醇，屬于多元醇類，不是烴；C.煤油的主要成分是烴；D.柴油的主要成分是烴。答案選B。17、B【解題分析】

①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1；②2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1；③2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，②與③相比較，H2O(g)→H2O(l)放熱，所以Q2<Q3；①與③相比較，S(s)→SO2(g)放熱，所以Q1>Q3，則Q1＞Q3＞Q2；答案選B。18、C【解題分析】

A.成鍵元素的非金屬性差別越大，共價鍵的極性越明顯，與相對分子質量無關，故A錯誤；B.氫化物的穩定性與鍵的強弱有關，與相對分子質量無關，故B錯誤；C.范德華力與相對分子質量和分子結構有關，一般而言，相對分子質量越大，范德華力越強，故C正確；D.共價鍵的鍵能與鍵的強弱有關，與相對分子質量無關，故D錯誤；答案選C。19、B【解題分析】A、能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質不一定是Cl2，凡是能把碘化鉀氧化生成單質碘的氣體均可，選項A錯誤；B、液溴易揮發，因此在存放液溴的試劑瓶中應加水封防止液溴揮發，選項B正確；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在單質碘，選項C錯誤；D、向溶液中含有SO32-、SO42-時，加入酸化的Ba(NO3)2也會出現白色沉淀，選項D錯誤；答案選B。20、A【解題分析】分析：根據物質的物理性質分析判斷。詳解：A.丙三醇中含有親水基團羥基，易溶于水，故A正確；B.乙烯難溶于水，故B錯誤；C.苯難溶于水，故C錯誤；D.乙酸乙酯難溶于水，故D錯誤；故選A。21、D【解題分析】A、反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，①中溫度低于②，故平衡時N2的濃度：①＞②，選項A正確；B、相對于①，②為升高溫度，平衡逆向移動，平衡時CO的濃度增大，正反應速率較大，故平衡時CO的正反應速率：①＜②，選項B正確；C、③反應物的量為①的二倍，恒容條件下相當于增大壓強，平衡向氣體體積縮小的正反應方向移動，NO的平衡轉化率：③＞①，選項C正確；D、②溫度高，平衡逆向移動，氣體總量增大，壓強大于①，選項D錯誤。答案選D。22、B【解題分析】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發生消去反應產生CH2=CH2，CH2=CH2與溴水發生加成反應產生CH2Br-CH2Br，CH2Br-CH2Br與NaOH的水溶液發生水解反應產生HOCH2CH2OH，故合理選項是B。二、非選擇題(共84分)23、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【解題分析】

(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，核外電子排布應為ns2np3；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，據此計算質子數進行判斷；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數為5，應為Fe元素；(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應為Cu，原子序數為29。【題目詳解】(1)A元素基態原子的核外電子排布應為ns2np3，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應為N元素；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質子數為18-1=17，B為氯元素，元素符號為Cl，C元素質子數為18+1=19，C為鉀元素，Cl元素為第ⅦA元素，外圍價電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數為5，則基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應為Fe元素；有成對電子，只有一個未成對電子，基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應為Cu元素。24、（1）C2H4O2（2）+H2O+HCl（3）NaOH醇溶液、加熱濃硫酸、一定溫度（4）取代反應加成反應（5）（6）【解題分析】分析：E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物質的量是0.1mol，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量分別為8.8g÷44g/mol=0.2mol，3.6g÷18g/mol=0.2mol，分子中N（C）=0.2mol÷0.1mol=2、N（H）=0.2mol×2/0.1mol=4，故N（O）=(60?12×2?4)/16=2，故E的分子式是C2H4O2。A為一取代芳烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為，A與氯氣在光照條件下發生取代反應生成B，而B中含有一個甲基，則B為，B發生水解反應生成C為，C與E發生酯化反應生成F，結合F的分子式可知，應是發生酯化反應，則E為CH3COOH，F為，B、C轉化都得到D，D與溴發生加成反應生成G，則B、C均發生消去反應生成D，故D為，則G為，據此解答。詳解：①由上述分析可知，E的分子式為C2H4O2；②由B生成C的化學方程式為；③由B生成D是發生消去反應生成，反應條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；C生成D是發生消去反應生成，反應條件為：濃硫酸、加熱；④由A生成B屬于取代反應，由D生成G屬于加成反應；⑤由上述分析可知，F的結構簡式為；⑥在G（）的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種，說明苯環上的氫原子只有一類，結構對稱。如果含有2個取代基，應該是－CH2Br，且處于對位。如果是4個取代基，即為2個甲基和2個溴原子，可能的結構為，因此符合條件的共有7種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的為。點睛：本題考查有機物推斷，關鍵是確定A為乙苯，再結合轉化關系及分子式推斷，（6）中同分異構體書寫為易錯點、難點，熟練掌握官能團的性質與轉化，題目難度中等。25、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸結晶過濾acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應95%【解題分析】（1）通過分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應液冷凝)；反應結束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結晶析出，故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結晶。（2）可通過過濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應析出苯乙酸銅晶體的化學方程式為：；根據“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應。（4）根據“~”關系式，可計算苯乙酸的產率=44g40g÷117g點睛：本題是一道化學實驗綜合題，考查有機物的制備，涉及實驗儀器的使用、實驗操作、化學方程式書寫、混合物純度計算等，綜合性較強，既注重實驗基礎又側重分析、解決問題能力的考查。26、使固體充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑消毒、凈水B鐵NaOH溶液4.536×10-53:1【解題分析】

（1）①步驟b中不斷攪拌可以增大反應物的接觸面積，使固體充分溶解；②溶液成紫紅色時，表明有Na2FeO4生成，則步驟c中發生反應的離子方程式為2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4與飽和KOH溶液反應產生K2FeO4和NaOH，說明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小；（2）①高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的氧原子，即生成氧氣單質，同時它本身被還原產生氫氧化鐵膠體，離子反應方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑；②根據方程式可知高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是既作氧化劑殺菌消毒，同時還原產物又其凈化水的作用；③結合化學平衡移動原理可知，在堿性條件下可以抑制該反應的發生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此選項B正確；（3）根據電解反應方程式可知NaOH溶液為電解質溶液，陽極材料是Fe，陰極材料是活動性比Fe弱的電極；（4）要形成CaFeO4沉淀，應該使c(Ca2+)·c(FeO42-)＞Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)＞4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L，由于溶液的體積是100mL，所以需要Ca(OH)2的物質的量是n[Ca(OH)2]=4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5mol；（5）干法制備高鐵酸鉀的反應中KNO3是氧化劑，被還原產生KNO2，化合價降低2價，Fe2O3是還原劑，被氧化產生的物質是K2FeO4，化合價升高6價，根據電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質的量的比是3:1。27、CFEG作安全瓶除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2BrB【解題分析】試題分析：（1）乙醇與濃硫酸共熱170°周期乙烯，由于濃硫酸有氧化性，而乙醇有還原性，二者容易發生氧化還原反應產生SO2、CO2酸性氣體，可以用堿性物質如NaOH來吸收除去，產生的乙烯與溴水發生加成反應就產生了1，2一二溴乙烷。所以B經A①插人A中，D接A②；A③CFEG；（2）裝置C的作用是作安全瓶，防止倒吸現象的發生；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是除CO2、SO2等酸性氣體；（4）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br；（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是廢液經冷卻后倒人空廢液缸中。選項是B。考點：考查在實驗室制取乙烯、1，2一二溴乙烷的實驗操作、試劑的使用、方程式的書寫的知識。28、HNaOCNa2O2H2O、CO2(2個σ鍵)、O=C=O(2個σ鍵、2個π鍵)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2H2＋O22H2O【解題分析】分析：原子序數均小于20的A、B、C、D四種元素,由四元素相互間可形成A2C、B2C2、DC2等化合物，A2與氣體C2按體積比2:1混合后點燃能發生爆炸,其產物是一種無色無味的液體(在常溫下),則A2C為H2O,B2C2與A2C或DC2反應都生成C2氣體,則A為H,B為Na,C為O,D為C,符合A和B在同一主族,C和D在同一周期及B的陽離子與C的陰離子核外電子層結構相同,然后利用元素的原子結構、物質的性質來解答。詳解：原子序數均小于20的A、B、C、D四種元素,由四元素相互間可形成A2C、B2C2、DC2等化合物，A2與氣體C2按體積比2:1混合后點燃能發生爆炸,其產物是一種無色無味的液體(在常溫下),則A2C為H2O,B2C2與A2C或DC2反應都生成C2氣體,則A為H,B為Na,C為O,D為C,符合A和B在同一主族,C和D在同一周期及B的陽離子與C的陰離子核外電子層結構相同。（1）由上述分析可以知道,A為H,B為Na,C為O,D為C；正確答案:H；Na；O；C。（2）B2C2為Na2O2,是離子化合物,其電子式為；A2C為H2O,是共價化合物,其結構式為,分子中含有2個σ鍵；DC2為CO2，為共價化合物，其結構式是O=C=O，分子中含有2個σ鍵、2個π鍵；正確答案：Na2O2；；H2O、CO2；(2個σ鍵)、O=C=O(2個σ鍵、2個π鍵)。（3）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；氫氣與氧氣反應生成水，方程式為：2H2＋O22H2O；正確答案：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2H2＋O22H2O。29、3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△