新疆烏魯木齊市沙依巴克區烏魯木齊四中2024屆化學高二下期末學業水平測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)()選項二氧化碳碳酸鈉轉移的電子A1molNAB22.4L1molC212g1molD106g2NAA．A B．B C．C D．D2、下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液3、常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLC(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質量m與消耗鹽酸的體積V關系如圖所示，則下列說法正確的是A．原合金質量為0.92gB．圖中V2為60C．整個加入鹽酸過程中Na＋的濃度保持不變D．Q點m1為1.564、某工程塑料的結構簡式為，合成該塑料時用到的單體有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種5、下列溶液中可能大量共存的離子組是（）A．無色澄清透明溶液中：K+、H+、Cl－、MnO4－B．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－D．由水電離出c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl－、SO42－6、光化學煙霧是汽車尾氣在紫外線作用下生成的有害淺藍色煙霧，由氮的氧化物和烴類等一次污染物，與它們發生一系列光化學反應生成的臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物組成。光化學煙霧導致眼睛及粘膜受刺激，引發呼吸道疾病，嚴重時使人頭痛、嘔吐，甚至死亡。下列敘述中錯誤的是（）A．光化學煙霧的分散劑為空氣B．NO2為酸性氧化物C．O2轉化成O3的反應為非氧化還原反應D．汽車節能減排措施可以緩解光化學煙霧帶來的污染7、下列各組物質能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是A．乙烯、乙炔 B．1一已烯、甲苯 C．苯、1一已炔 D．苯、正已烷8、下列關于各圖像的解釋或結論不正確的是A．由甲可知：使用催化劑不影響反應熱B．由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g)N2O4(g)，A點為平衡狀態C．由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時，A與B溶液的質量分數相等9、分類是化學學習的一種重要方法，下列有關分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸⑦化合物：燒堿、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧強電解質溶液的導電能力一定強⑨在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物⑩有單質參加的反應或有單質產生的反應是氧化還原反應A．全部正確 B．①②⑤⑦⑨ C．⑤⑨ D．②⑤⑥⑦⑨⑩10、氨基酸分子間相互結合成高分子化合物時，必定存在的結構片段是（）A．B．C．D．11、化學與我們的生活息息相關。下列說法不正確的是（）A．食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化劑的作用B．可溶性鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑C．溴元素又名“海洋元素”，可用于生產殺蟲劑、熏蒸劑等D．CO2和CH4都是引起溫室效應的氣體12、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈,必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C．滴定時,沒有排出滴定管中的氣泡D．讀數時視線與滴定管內液體凹液面最低處保持水平13、某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的性質說法正確的是A．可與銀氨溶液反應，不與FeCl3溶液反應顯色B．可以與H2反應，Imol該物質最多消耗5molH2C．1mol該物質與足量金屬Na反應，最多產生2molH2D．1mol物質與NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH14、下列有關物質的性質與用途說法不正確的是A．FeCl3易溶于水，可用作凈水劑B．硅是半導體材料，純凈的硅是光纖制品的基本原料C．濃硫酸能干燥氯氣，說明濃硫酸具有吸水性D．氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑15、下列藥品的保存方法正確的是（）A．氫氟酸保存在棕色細口玻璃瓶中B．鎂條能與氧氣反應，所以必須保存在煤油中C．硅酸鈉的水溶液保存在帶有玻璃塞的細口玻璃瓶中D．碘單質保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中16、下列說法錯誤的是A．殘留在試管內壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B．用飽和食鹽水除去氯氣中的雜質氯化氫C．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中加入強堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．HNO3應保存在棕色細口瓶內，存放在黑暗且溫度低的地方17、某元素的第一電離能至第七電離能(kJIIIIIII5781817274511575148301837623293該元素最有可能位于元素周期表的族是()A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．ⅣA18、一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是()A．該反應的逆反應為吸熱反應B．平衡常數：KM＞KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．當溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低19、下列圖示變化為吸熱反應的是（）A． B．C． D．20、下列用品中主要由合成材料制造的是()A．宇航服 B．宣紙 C．羊絨衫 D．棉襯衣21、下列說法正確的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強22、用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發生的反應有()①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：已知：①G的分子式為：C8H5N2OI②③回答下列問題：(1)A→B的試劑和條件是__________；D→E的反應類型是________。(2)C的結構簡式為__________，其中含有的官能團名稱為_____________。(3)寫出E→G反應的化學方程式________________。(4)C有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有________種。①分子中含有苯環；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結構；③能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結構簡式為____________。(5)以硝基苯和有機物A為原料，設計路線合成，其他無機材料自選。___________。24、（12分）A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數是其所在能層數的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數是其余電子數的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為___________________（用元素符號表示），E2+的基態電子排布式為__________________________________。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點較高的原因是____________________________。（3）C形成的最高價氧化物的結構如圖所示，該結構中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。①E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。25、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數據如下：合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g。回答下列問題：（1）裝置b的名稱是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作時_____________（填正確答案標號）。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標號）。A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實驗所得到的環己烯產率是____________（填正確答案標號）。A．41%B．50%C．61%D．70%26、（10分）實驗室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)該同學應選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的__________(填選項字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。(4)下列操作對所配溶液的濃度偏大的有（填寫下列序號）（_________）①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯②容量瓶中原來有少量蒸餾水③搖勻后發現液面低于刻度線再加水④定容時觀察液面俯視27、（12分）草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗：步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250mL一定物質的量濃度的溶液。步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。步驟3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。重復步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL。記錄數據如下表：實驗編號KMnO4溶液的濃度（mol/L）KMnO4溶液滴入的體積（mL）10.0200V1=20.0220.0200V3=19.9830.0200V2=23.32請回答下列問題：（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________（用離子方程式表示）。（2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________。（3）加入鋅粉的目的是______________________________。（4）步驟3滴定時滴定終點的判斷方法是_____________________________________________。（5）在步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有______。A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B．滴定管尖嘴內在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結束后仰視讀數D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．（6）實驗測得該晶體中鐵的含量為_________。28、（14分）[化學一一選修3物質結構與性質]釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲氨合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料，該電池以Zn(Cl3SO3)2

為電解質，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4

為電極，成功獲得了穩定的大功率電流。(1)基態釩原子的核外電子排布式為___________，其排布時能量最高電子所占據能級的原子軌道有___個伸展方向。(2)

VO2+可與多種物質形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有__________(寫元素符號)。(3)鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構型為_________________，與CN-互為等電體的一種分子的化學式為_____________________。(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸，結構式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。①H2O2分子中O原子的雜化方式為___________________________。②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數目為____________________。(5)硫化鋅晶體的構型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數為__。(6)鑭鎳合金是重要儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為_______________。②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為_______(用NA表示阿伏加德羅常數的數值)g·cm-3。29、（10分）電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計的裝置示意圖如圖1所示。回答下列問題：（1）電解過程中，電解池陰極的電極反應式為______；控制電流，可使電解池陽極同時發生兩個電極反應：其中一個為2H2O-4e－===O2↑+4H+，另一個電極反應式為______。（2）電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為______。（3）某熔融鹽燃料電池以熔融的多種堿金屬碳酸鹽混合物為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極，如圖2。若該熔融鹽燃料電池為電浮選凝聚法的電解電源，則：①正極的電極反應式為______；②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環。則A物質的化學式是______。③實驗過程中，若在陰極產生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池理論上消耗CH4______L（標準狀況）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

Na2O2與CO2反應產生Na2CO3和O2，反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據方程式可知，每有1molCO2參加反應，固體質量增加28g，轉移電子1mol。A.根據方程式可知：每有1molCO2發生反應，轉移電子的物質的量是1mol，電子數目為NA，A正確；B.常溫常壓下22.4LCO2的物質的量小于1mol，因此根據C元素守恒可知反應產生的Na2CO3的物質的量小于1mol，B錯誤；C.212gNa2CO3的物質的量是2mol，根據方程式可知反應產生2molNa2CO3，會轉移2mol電子，C錯誤；D.106gNa2CO3的物質的量是1mol，根據方程式可知反應產生1molNa2CO3，會轉移1mol電子，電子數目為NA，D錯誤；故合理選項是A。2、A【解題分析】

根據溶液中c(Cl-)=溶質的物質的量濃度×化學式中氯離子個數，與溶液的體積無關，結合選項判斷即可。【題目詳解】A.200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2×2mol/L=4mol/L；B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=2.5mol/L；C.250mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；D.KClO3溶液中無氯離子；綜上所述，200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)最大，A項正確；答案選A。3、D【解題分析】分析：鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸時發生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再結合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來計算。詳解：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質的量為0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，則V1為=0.02L=20mL，生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL-20mL=20mL，其物質的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，0.02mol0.02mol0.02molA、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，選項A錯誤；B、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，選項B錯誤；C、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸后，先發生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，隨著鹽酸的量的加入，體積增大，鈉離子的量不變，所以濃度減小，選項C錯誤；D、由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質量為0.02mol×78g/mol=1.56g，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查鈉、鋁的化學性質及反應，明確發生的化學反應及反應與圖象的對應關系是解答本題的關鍵，并學會利用元素守恒的方法來解答，難度較大。4、C【解題分析】

該高聚物的形成過程屬于加聚反應，加聚反應是由不飽和單體(如碳碳雙鍵，碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等)聚合高分子的反應，其產物只有一種高分子化合物，凡鏈節中主碳鏈為6個碳原子，其規律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，直接合成該高聚物的物質為：CH2=CH?CN、CH2=CH?CH=CH2、C6H5?CH=CH2，故本題選C。【題目點撥】首先要根據高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產物還是縮聚產物，然后根據推斷單體的方法作出判斷。5、D【解題分析】分析：A.MnO4-為紫色；B.pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發生氧化還原反應；C.鐵離子與硫氰酸根離子能反應生成硫氰化鐵；D.由水電離出c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。詳解:A.MnO4-為紫色，H+、Cl-、MnO4-發生氧化還原反應，不能共存，故A錯誤；B.pH=1的溶液，顯酸性，H+、ClO-、Cl-發生氧化還原反應，故B錯誤；

C.鐵離子與硫氰酸根離子能反應生成硫氰化鐵，硫氰化鐵屬于弱電解質，故C錯誤；

D.由水電離出c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性可以大量共存，故D正確；

所以D選項是正確的。點睛：解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。6、B【解題分析】分析：A.根據光化學煙霧的組成分析判斷；B.根據NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮分析判斷；C.根據O2轉化成O3的反應中是否存在元素化合價的變化判斷；D.根據汽車節能減排措施可以減少空氣污染物的排放判斷。詳解：A.光化學煙霧的分散劑為空氣，分散質為各種污染物，故A正確；B.NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.O2轉化成O3的反應中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，故C正確；D.汽車節能減排措施可以減少空氣污染物的排放，起到緩解光化學煙霧帶來的污染，故D正確；故選B。7、C【解題分析】

A.乙烯和乙炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；B.

l?己烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應，甲苯與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能鑒別，故B錯誤；C.苯與高錳酸鉀不反應，1?己炔能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，可鑒別，故C正確；D.苯、正己烷與酸性高錳酸鉀都不反應，不能鑒別，故D錯誤；本題選C。【題目點撥】能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的有機物可能含有不飽和鍵、苯的同系物或醛。8、B【解題分析】

A.可以明確傳達一個訊息就是，反應過程中使用催化劑并不會對反應熱的量產生影響，A正確。B.A點所傳達的訊息就是，在A點處，二氧化氮的消耗速率與四氧化二氮的消耗速率一致，而事實上當反應進行的過程中二氧化的氮的消耗速率與四氧化二氮的消耗速率一致的時候恰恰說明反應還沒有達到平衡，B錯誤。C.由圖可知，酸HA的酸性要比酸HB的酸性強，所以同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，NaB的堿性要比前者強，C正確。D.隨著溫度的升高，溶液的質量分數是不會改變的，因為溶液的質量與溶質的質量是不會隨著溫度的改變而改變，D正確。故選B。9、C【解題分析】①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故①錯誤；②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故②錯誤；③NO不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，但Na2O2不是堿性氧化物，故③錯誤；④同位素是指同種元素的不同原子，而1H+是離子，故④錯誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥濃鹽酸的氧化性不強，其氧化性體現在氫離子上，故為非氧化性酸，所以⑥錯誤；⑦HD是氫元素形成的單質，不是化合物，故⑦錯誤；⑧溶液的導電性與離子濃度和離子的電荷有關，與強弱電解質無關，強電解質的稀溶液如果離子濃度很小，導電能力也可以很弱，故⑧錯誤；⑨共價化合物在熔化狀態下不導電，在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物，故⑨正確；⑩有單質參加的反應或有單質產生的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體間的轉化是非氧化還原反應，故⑩錯誤；所以正確的是⑤⑨，答案選C。10、B【解題分析】

氨基酸分子間發生生成肽的反應,一個氨基酸分子中氨基和另一個分子中羧基反應生成肽鍵,據此判斷高分子化合物中含有的結構片段。【題目詳解】氨基酸分子在酸或堿的條件下加熱，一個氨基酸分子中氨基和另一個分子中羧基反應生成肽鍵,所以高分子化合物中必定存在肽鍵，正確選項B。11、A【解題分析】分析：A．生石灰具有吸水性，不能與氧氣反應；B．鋁離子和鐵離子屬于弱根離子，能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體；C.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴及其化合物中很多物質能夠使蛋白質發生變性；D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應的氣體。詳解：A．生石灰具有吸水性，食品袋中常放有生石灰，作干燥劑，故A錯誤；B．鋁離子和鐵離子屬于弱堿陽離子，能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮物而凈水，故B正確；C.溴是海水中重要的非金屬元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，溴及其化合物中很多物質能夠使蛋白質發生變性，可用于生產殺蟲劑、熏蒸劑等，故C正確；D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應的氣體，故D正確；故選A。12、D【解題分析】A、滴定管在裝液之前必須要用標準液潤洗，否則將稀釋標準液，選項A錯誤；B、錐形瓶用蒸餾水洗凈,不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，里面殘留有蒸餾水對測定結果無影響，選項B錯誤；C、在滴定之前必須排盡滴定管下端口的氣泡，然后記錄讀書，進行滴定，選項C錯誤；D、讀數時視線必須和凹液面最低處保持水平，選項D正確。答案選D。13、D【解題分析】分析：有機物的結構決定有機物的性質，根據該有機物的結構分析所具備的性質。詳解：A.含有醛基可與銀氨溶液反應，含有酚羥基可與FeCl3溶液反應顯色，A錯誤；B.可以與H2反應，1mol該物質最多消耗4molH2，B錯誤；C.1mol該物質與足量金屬Na反應，最多產生1.5molH2，C錯誤；D.1mol物質與NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH，D正確；答案選D.14、B【解題分析】

A．FeCl3溶于水水解生成氫氧化鐵膠體，可用作凈水劑，故A正確；B．光纖制品的基本原料是二氧化硅，故B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸能干燥氯氣，故C正確；D．氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，故D正確；故選B。15、D【解題分析】

A.氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應，因此不能保存在棕色細口玻璃瓶中，應該保存在塑料瓶中，A錯誤；B.鎂條能與氧氣反應，但其表面生成的氧化膜非常致密，有一定的抗腐蝕能力，不必保存在煤油中，B錯誤；C.硅酸鈉的水溶液應該保存在帶有玻璃塞的細口玻璃瓶中，C錯誤；D.單質碘易升華，碘單質保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中，D正確；答案選D。16、C【解題分析】分析：A．根據硫的溶解性和化學性質分析判斷；B、根據氯氣和水的反應是可逆反應結合平衡移動的原理分析判斷；C、加強堿溶液后溶液呈堿性，據此分析判斷；D．硝酸見光易分解，據此分析判斷。詳解：A．硫易溶于二硫化碳，殘留在試管內壁上的硫，用二硫化碳洗滌，硫在加熱時能夠與氫氧化鈉溶液反應，也可用熱的NaOH溶液除去，故A正確；B、氯氣和水的反應是可逆反應，所以食鹽水中含有氯離子能抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，從而能達到洗氣的目的，故B正確；C、加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液，因為強堿溶液呈堿性，不能確定是否有銨根離子，應該在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故C錯誤；D．硝酸見光易分解變質，為了防止分解將硝酸保存于棕色試劑瓶中，并貯存在避光、低溫處，故D正確；故選C。17、C【解題分析】分析：根據電離能的突變確定最外層電子數，確定族序數。詳解：分析各級電離能，I3?I4，該元素的原子最外層有3個電子，該元素處于第IIIA族，答案選C。18、C【解題分析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，故A正確；B、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M點化學平衡常數大于N點，故B正確；C、化學反應速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C錯誤；D、根據圖象，當溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；故選C。19、A【解題分析】

A.反應物的能量小于生成物的能量，圖中反應為吸熱反應，符合題意，A項正確；B.反應物的能量大于生成物的能量，反應為放熱反應，不符合題意，B項錯誤；C.濃硫酸是稀釋放熱，但不是化學反應，不符合題意，C項錯誤；D.活潑金屬與酸的反應是放熱反應，不符合題意，D項錯誤；答案選A。20、A【解題分析】

A．宇航員由合成纖維制成，具有強度高、防輻射等優點，A項符合題意；B．宣紙的主要材料為纖維素，不屬于合成材料，B項不符合題意；C．羊絨衫的主要成分為蛋白質，不屬于合成材料，C項不符合題意；D．棉襯衣的主要成分為纖維素，不屬于合成材料，D項不符合題意；本題答案選A。21、A【解題分析】

A、分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子中不含共價鍵，正確；B、分子中含有2個H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸為一元酸，錯誤；C、含有金屬陽離子的晶體還可能是金屬晶體，錯誤；D、元素的非金屬性越強，其單質的活潑性不一定越強，如N元素的非金屬性大于P，但氮氣比P單質穩定，錯誤。答案選A。22、D【解題分析】

用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，設硫酸銅濃度為1mol/L，體積為1L，氯化鈉濃度為1mol/L，溶液體積為2L，則n（CuSO4）=n（Cu2＋）=1mol，n（NaCl）=n（Cl-）=2mol，根據轉移電子守恒：第一階段：陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，當銅離子完全析出時，轉移電子的物質的量為2mol，轉移2mol電子時，氯離子恰好放電完全，則此時發生的電解反應為②；第二階段：陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以發生的電解反應為④；選D。二、非選擇題(共84分)23、濃HNO3、濃H2SO4，加熱取代反應羧基、硝基13【解題分析】

根據流程圖，甲苯發生硝化反應生成B()，B中苯環上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，則C為，根據信息②，C發生還原反應生成D()，D與ICl發生取代反應生成E()，G的分子式為：C8H5N2OI，則E和F(H2NCH=NH)發生取代反應生成G，G為，同時生成氨氣和水，據此結合物質的結構和官能團的性質分析解答。【題目詳解】(1)A(甲苯)發生硝化反應生成B()，反應的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4，加熱；根據上述分析，D→E的反應類型為取代反應，故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；取代反應；(2)根據上述分析，C為，其中含有的官能團有羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)發生取代反應生成G，G為，同時生成氨氣和水，反應的化學方程式為，故答案為：；(4)C()有多種同分異構體，①分子中含有苯環；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結構；③能發生銀鏡反應，說明還含有醛基，因此該同分異構體的結構有：若苯環上含有醛基、羥基和硝基，則有10種結構(醛基、羥基位于鄰位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位，硝基有2種位置)；若苯環上含有HCOO-和硝基，則有3種結構，共含有13種同分異構體；其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結構簡式為，故答案為：13；；(5)以硝基苯和甲苯為原料，合成，根據流程圖中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺發生取代反應得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯還原得到，因此合成路線為，故答案為：。【題目點撥】本題的易錯點和難點為(5)中合成路線的設計，理解和運用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關鍵。本題的另一個易錯點為(4)中同分異構體數目的判斷，要注意苯環上連接結構的判斷。24、N＞P＞S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價鍵、配位鍵、范德華力【解題分析】

A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數依次增大，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數是其所在能層數的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個未成對電子，原子序數小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結合原子序數大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價電子數是其余電子數的一半，則價電子數為9，E的核電荷數為18+9=27，為Co元素，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半充滿穩定狀態，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序為：N＞P＞S，E為Co元素，價電子排布式為3d74s2，E2+的基態電子排布式為[Ar]3d7，故答案為：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結構中黑色球與白色球數目分別為4、10，故該物質為P4O10，結合O原子形成8電子結構，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長較短的鍵為a，故答案為：a；(4)①Co2(CO)8熔點低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價鍵、范德華力。【題目點撥】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的易錯點和難點為(3)，要注意判斷結構中磷氧鍵的類別。25、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【解題分析】

（1）直形冷凝管主要是蒸出產物時使用（包括蒸餾和分餾），當蒸餾物沸點超過140度時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該冷卻后補加；（3）2個環己醇在濃硫酸作用下發生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物的密度較小，應該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強，分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計、接收器；（7）加入20g環己醇的物質的量為0.2mol，則生成的環己烯的物質的量為0.2mol，環己烯的質量為16.4g，實際產量為10g，通過計算可得環己烯產率是61%。26、500C10.0c、dc④【解題分析】分析：本題考查的是一定物質的量濃度的溶液的配制，注意天平的使用和操作對實驗結果的影響。詳解：(1)要配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，根據容量瓶的規格分析，只能選擇稍大體積的容量瓶，即選擇500mL容量瓶。(2)①為稱量，②為溶解，③為轉移液體，④振蕩，⑤為定容，⑥為搖勻。圖中表示加入水到離刻度線2-3厘米，應該在振蕩和定容之間，故選C。(3)實驗需要的氫氧化鈉的質量為0.5×0.5×40=10.0克。用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則總質量為23.1+10.=33.1克，則選擇20g和10g的砝碼，故選c、d，游碼應在3.1克位置，即游碼的左邊在3.1克位置，故選c。(4)①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，則溶質有損失，濃度變小，故錯誤；②容量瓶中原來有少量蒸餾水對溶液的濃度無影響，故錯誤；③搖勻后發現液面低于刻度線不應該再加水，否則濃度變小，故錯誤；④定容時觀察液面俯視，則溶液的體積變小，濃度變大。故選④。點睛：在配制一定物質的量濃度的溶液時選擇容量瓶的規格要考慮溶液的體積和實際條件，通常容量瓶的規格為100mL，250mL，500mL等，若溶液的體積正好等于容量瓶的規格，按體積選擇，若溶液的體積沒有對應的規格，則選擇稍大體積的容量瓶。且計算溶質的量時用容量瓶的體積進行計算。27、Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定將Fe3＋還原為Fe2＋加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變為淺紫紅色，且30s內淺紫紅色不褪去ABC20.0%【解題分析】分析：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質的作用；

(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定；(3)加入鋅粉的目的是還原鐵離子；

(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴入最后一滴溶液變為紫紅色且半分鐘不變說明反應達到終點；

(5)根據滴定誤差分析的方法判斷,誤差可以歸結為標準液的體積消耗變化分析誤差，c(待測)=c(標準）V(標準）V(待測）

；

A.酸式滴定管要用標準液潤洗；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標準溶液體積增大；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，反應消耗的標準溶液體積減小；

(6)根據離子方程式計算，n(Fe)=5n(MnO4-)，可以計算n(Fe)，然后可以計算晶體中鐵的含量。詳解：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質的作用，反應的離子方程式為：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋，

因此，本題正確答案是：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋；

(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定，因此，本題正確答案是：除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定；(3)加入鋅粉的目的是將Fe3＋還原為Fe2＋，

因此，本題正確答案是：將Fe3＋還原為Fe2＋；

(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，反應終點判斷為：加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變為淺紫紅色，且30s內淺紫紅色不褪去，

因此，本題正確答案是：加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變為淺紫紅色，且30s內淺紫紅色不褪去；(5)A.酸式滴定管要用標準液潤洗，滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標準液，標準液濃度減小，消耗標準液體積增大，測定結果偏高，故A符合；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標準溶液體積增大，測定結果偏高，故B符合；

C.讀取標準液體積時，滴定前平視讀數，滴定后仰視讀數，讀取標準溶液體積增大，測定結果偏高，故C符合；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，反應消耗的標準溶液體積減小，測定結果偏低，故D不符合；因此，本題正確答案是：ABC；

(6)用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。重復步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL，計算平均值，實驗3數值誤差較大舍去，消耗體積V=20.02+19.982mL=20.00mL，

鐵元素守恒，高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子發生的反應為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

51

n0.0200mol/L×0.0200L

=0.0004mol

5n=10.0004mol，解得n=0.002mol，

250mL溶液中含鐵元素物質的量5.6g草酸鐵晶體中鐵的含量=0.02mol×56g/mol5.6g因此，本題正確答案是：20.0%。點睛：本題考查了物質性質的實驗探究，實驗方案的設計與分析計算，主要是滴定實驗的過程分析和誤差分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。28、[Ar]3d34s25N、F三角錐形N2或COsp3