江蘇省揚州市江都區大橋、丁溝、仙城中學2024屆化學高二下期末質量跟蹤監視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各項敘述中，正確的是（）A．電子層序數越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越小B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態轉化成激發態D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解2、下列關于物質所屬類別的敘述中錯誤的是（）A．KMnO4屬于鹽B．冰水混合物屬于分散系C．燒堿屬于堿D．膽礬（CuSO4·5H2O）屬于純凈物3、下列方程式不正確的是A．碳與熱的濃硫酸反應的化學方程式：C+2H2SO4(濃)CO↑+2SO2↑+2H2OB．乙炔燃燒的化學方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2OC．氯化氫在水中的電離方程式：HCl=H++Cl-D．氯化銨水解的離子方程式：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋4、澳大利亞科學家發現了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6～9nm，在低于－183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是()A．“碳納米泡沫”與石墨互為同位素B．把“碳納米泡沫”分散到適當的溶劑中，能產生丁達爾效應C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質相同5、將反應Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計(G)指針偏轉方向如圖所示，下列有關敘述正確的是A．KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B．工作一段時間后，AgNO3溶液中c(Ag＋)減小C．電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3)2溶液D．Cu作負極，發生還原6、100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質的量濃度為()A．0.20mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－17、有機物具有手性(連接的四個原子或原子團都不相同的碳原子叫手性碳，則該分子具有手性)，發生下列反應后，分子一定還有手性的是()①發生加成反應②發生酯化反應③發生水解反應④發生加聚反應A．②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④8、有下列離子晶體空間結構示意圖：為陽離子,為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學式為MN2的晶體結構為()A． B． C． D．9、某原電池構造如圖所示。下列有關敘述正確的是A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B．取出鹽橋后，電流計的指針仍發生偏轉C．外電路中每通過0.1mol電子，銅的質量理論上減小6.4gD．原電池的總反應式為Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)210、下圖為工業合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉化率而采取的措施是A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④11、對于SO2和CO2的說法中正確的是（）A．都是直線形結構B．中心原子都采用SP雜化軌道C．SO2為V形結構，CO2為直線形結構D．S原子和C原子上都沒有孤對電子12、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列說法不正確的是A．在pH<4溶液中，碳鋼主要發生析氫腐蝕B．在pH>6溶液中，碳鋼主要發生吸氧腐蝕C．在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩13、下列實驗操作中錯誤的是A．蒸發操作時，使溶液中的水大部分蒸發時，就停止加熱利用余熱蒸干B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大14、下列說法正確的是A．酒精消毒殺菌屬于蛋白質的變性B．纖維素能發生銀鏡反應C．苯和濃溴水反應制溴苯D．油脂都不能使溴水褪色15、丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如圖所示。下列說法中，不正確的是A．丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵B．1mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4molH2C．1mol丁子香酚與濃溴水反應，最多消耗2molBr2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵16、某物質的晶體中含Ti、O、Ca三種元素，其晶胞排列方式如圖所示，晶體中Ti、O、Ca的中原子個數之比為（）A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：317、下列有關實驗的說法不正確的是（）A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增強B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發生如下反應：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，利用產生渾濁的快慢或產生氣泡的快慢可以測定該反應在不同條件下的反應速率C．中和滴定中常用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準物質來標定NaOH溶液，這是因為鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩定，且相對分子質量較大D．實驗室里吸入刺激性的氯氣、氯化氫氣體中毒時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒18、Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反應式為Ag++e-=AgC．電池放電時Cl-由正極向負極遷移D．負極會發生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑19、決定化學反應速率的內因是()①溫度②壓強③催化劑④濃度⑤反應物本身的性質A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④20、現有兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質量比均為6：1：4。完全燃燒0.1molA能生成8.8gCO2；B只含一個醛基，4.4gB與足量銀氨溶液反應，可析出10.8gAg。則下列關于A和B的判斷正確的是A．A一定是乙醛 B．A和B互為同系物C．A和B互為同分異構體 D．B的分子式為C4H8O221、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）A．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c(HCO3－)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+22、下列防止金屬腐蝕的方法屬于電化學防護的是（）A．船體表面刷漆B．水中的鋼閘門連接電源的負極C．自行車鏈條涂油D．鐵中加入鉻、錳、硅等制成不銹鋼二、非選擇題(共84分)23、（14分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數為奇數；③Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙b．穩定性：甲>乙，沸點：甲<乙c．穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙d．穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為________，其中心原子的雜化類型是________。（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬于________區元素，元素符號是________。24、（12分）化合物N具有鎮痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統命名為______________，E中官能團的名稱為_______________________。（2）A→B的反應類型為________，從反應所得液態有機混合物中提純B的常用方法為____________。（3）C→D的化學方程式為___________________________________________。（4）C的同分異構體W(不考慮手性異構)可發生銀鏡反應；且1molW最多與2molNaOH發生反應，產物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結構簡式為________________。（5）F與G的關系為________(填序號)。a．碳鏈異構b．官能團異構c．順反異構d．位置異構（6）M的結構簡式為_________________________________________________。（7）參照上述合成路線，以原料，采用如下方法制備醫藥中間體。該路線中試劑與條件1為____________，X的結構簡式為____________；試劑與條件2為____________，Y的結構簡式為________________。25、（12分）3，4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3，4?亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應方程式為：實驗步驟如下：步驟1：向反應瓶中加入3，4?亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反應結束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對合并后的溶液進行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4?亞甲二氧基苯甲酸固體。回答下列問題：（1）步驟1中，反應過程中采用的是__________________________加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是________________________。（3）步驟2中，趁熱過濾除去的物質是__________________（填化學式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為_______________________。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括__________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。26、（10分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為________________。27、（12分）下圖是有機化學中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質。請根據要求填空。(1)圖一中A發生的化學方程式為__________，A的導管應與_______相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應為_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚鈉溶液C．碳酸氫鈉溶液D．碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實驗過程中發現燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。28、（14分）2017年1月9日，中國中醫科學院青嵩家專家屠呦呦研究員獲得2016年度國家科學技術獎最高獎。青蒿素為烴的含氧衍生物,無色針狀晶體，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。某學習小組模擬從青嵩中提取青嵩素，并設計實驗測定青嵩素的分子結構。(1)青嵩素的提取從青嵩中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：已知:乙醚沸點為35℃。①操作I的名稱為______。②操作III的主要過程可能是_____________。A．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液(2)青蒿素分子式的測定可用燃燒法測定青蒿素的實驗式，所需裝置如下:①產生的氧氣按以左到右流向，所選裝置各導管的連接順序是g→c→_______→盛有堿石灰的干燥管(裝置不能重復使用)。②B裝置的作用是______。③E裝置中CuO的作用是_______。④稱取28.2g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經充分燃燒后，A裝置質量增加66g，C裝置質量增加19.8g，則該有機物的最簡式為_______。⑤若把盛有堿石灰的干燥管的裝置去掉，所測得樣品中氧的質量分數會_____(填“偏大”。“偏小”或“不變”)。⑥要確定該有機物的分子式,還需要調定的物理量為_______。⑦將青蒿素加入滴有酚酞NaOH溶液中，溶被顏色無明顯變化，加熱并攪拌，溶液紅色變淺，說明青蒿素可能與_____(填字母)具有相同的性質。A．乙醇B．苯酚C．丙酸D．油脂29、（10分）有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：已知：請回答下列問題：(1)F的名稱是____，⑤的反應類型是____。(2)E中的含氧官能團是____（寫名稱），W的結構簡式為____。(3)反應②的化學方程式是____。(4)D發生聚合反應的化學方程式為____。(5)芳香化合物N是A的同分異構體，寫出其中能使溴的四氯化碳溶液褪色且苯環上的一氯代物有三種的同分異構體的結構簡式____、____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】電子層序數越大，離核越遠，半徑越大，A不正確。根據洪特規則可知B不正確，例如氮原子的2p軌道的3個電子自旋相同。D中元素可逆處于第IA，其氫氧化物是強堿，可以溶解氫氧化鋁，D不正確。所以正確的答案是C。2、B【解題分析】A.KMnO4由酸根和金屬陽離子組成，屬于鹽，A正確；B.冰水混合物屬于純凈物，不是分散系，B錯誤；C.燒堿溶于水后電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，C正確；D.膽礬（CuSO4·5H2O）由一種物質組成，屬于純凈物，D正確，答案選B。3、A【解題分析】

方程式的判斷方法是先看是否能夠反應，再看化學式是否正確，再看方程式的配平與否，再看條件是否準確。【題目詳解】A項、碳和濃硫酸加熱反應生成的產物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，反應的化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A錯誤；B項、乙炔燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O，故B正確；C項、氯化氫是強電解質，在水中完全電離，電離方程式為：HCl=H++Cl-，故C正確；D項、氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液呈酸性，水解的離子方程式為：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，故D正確。故選A。【題目點撥】本題考查方程式的書寫，把握發生反應的原理和實質及書寫方法為解答的關鍵。4、B【解題分析】A．“碳納米泡沫”屬于碳單質與石墨互為同素異形體，同位素是原子，故A錯誤；B．“碳納米泡沫”每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當的溶劑中形成膠體，能產生丁達爾現象，故B正確；C．“碳納米泡沫”只含有一種元素屬于碳單質，故C錯誤；D．“碳納米泡沫”在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質不同，故D錯誤；故選B。5、B【解題分析】分析：根據電子的流向，Cu為負極，Cu極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；Ag為正極，Ag極的電極反應式為2Ag++2e-=2Ag。詳解：根據電子的流向，Cu為負極，Ag為正極。A項，在原電池中，陽離子移向正極，KNO3鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，A項錯誤；B項，Ag為正極，Ag極的電極反應式為2Ag++2e-=2Ag，工作一段時間后，AgNO3溶液中c（Ag+）減小，B項正確；C項，電子由Cu極通過外電路流向Ag極，C項錯誤；D項，Cu作負極，Cu發生氧化反應，D項錯誤；答案選B。點睛：本題考查原電池的工作原理，判斷正負極是解題的關鍵，可根據反應的類型、電子的流向等方法判斷正負極。易錯點是電子流向的判斷，在原電池中電子由負極經外電路流向正極，電解質溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極，即“電子不下水，離子不上岸”。6、C【解題分析】

根據n=cV計算各溶液中溶質的物質的量，進而計算各自含有SO42-離子物質的量，兩溶質含有的SO42-的物質的量之和為混合溶液中SO42-離子的物質的量，根據公式c=來計算SO42-離子的物質的量濃度。【題目詳解】100mL0.3mol?L-1Na2SO4溶液中含有SO42-的物質的量為：0.3mol/L×0.1L=0.03mol，50mL0.2mol?L-1Al2（SO4）3溶液中含有SO42-的物質的量為：0.2mol/L×0.05L×3=0.03mol，混合液中含有硫酸根離子的總物質的量為0.06mol，則混合液中硫酸根離子的物質的量濃度為=0.4mol/L，故選C。7、C【解題分析】

中存在一個手性碳原子()。①與氫氣發生加成反應后變成，不再含有手性碳原子；②發生酯化反應后，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團，存在手性碳原子；③發生水解反應后生成，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團，存在手性碳原子；④發生加聚反應生成，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團，存在手性碳原子；含有手性碳原子的有②③④，故選C。8、B【解題分析】

A.陽離子位于頂點和面心，晶胞中總共含有陽離子M的數目為8×+6×=4，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數目為1，則陽離子和陰離子的比值為4：1，化學式為M4N，故A不選；B.有4個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子M的數目為4×=，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數目為1，則陽離子和陰離子的比值為：1=1：2，化學式為MN2，故B選；C.有3個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子M的數目為3×=，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數目為1，則陽離子和陰離子的比值為：1=3：8，化學式為M3N8，故C不選；D.有8個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子M的數目為8×=1，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數目為1，則陽離子和陰離子的比值為1：1，化學式為MN，故D不選；故答案選B。9、D【解題分析】

A、該原電池銅為負極，銀為正極，在外電路中，電子由負極流向正極，錯誤；B、取出鹽橋后，裝置斷路，無法構成原電池，電流表的指針不能發生偏轉，錯誤；C、根據負極極反應：Cu-2e-=Cu2+規律，外電路中每通過0.1mol電子，銅的質量理論上減小0.1×0.5×64=3.2g，錯誤；D、金屬銅置換出銀，發生電子轉移構成原電池，總反應式為Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2，正確；答案選D。【題目點撥】原電池重點把握三點：電子流向：負極流向正極；電流流向：正極流向負極；離子流向：陽離子流向正極，陰離子流向負極。10、C【解題分析】

①凈化干燥，不能提高原料的利用率，①錯誤；②加壓，體積減小，平衡正向移動，原料利用率提高，②正確；③催化劑對平衡無影響，不能提高原料利用率，③錯誤；④液化分離，減小氨氣的濃度，平衡正向移動，原料利用率提高，④正確；⑤剩余的氫氣與氮氣再循環，可提高原料利用率，⑤正確；答案為C。11、C【解題分析】A不正確，SO2數V形，B不正確，硫原子是sp2雜化，含有1對孤對電子，BD都是錯誤的，所以正確的答案選C。12、C【解題分析】

A、pH<4為強酸性，發生析氫腐蝕，正確；B、pH>6的溶液，氧氣得電子，發生吸氧腐蝕，正確；C、pH>14的溶液氧氣與水反應得電子：O2+2H2O+4e￣=4OH￣,錯誤；D、煮沸后除去了氧氣，碳鋼的腐蝕速率會減小，正確。答案選C。13、D【解題分析】

A項，應在水分快蒸干時停止，用余熱蒸干剩余水分，故A項正確；B項，溫度計的水銀球應置于支管口處，不能插入液面以下，故B項正確；C項，分液操作時上下層液體分別從兩口倒出，防止殘留在出口的兩種液體出現混合，故C項正確；D項，萃取劑的選擇與被萃取物質的性質有關，且萃取劑密度不一定需要比水大，比如可作為萃取劑的苯，密度就比水小，故D項錯誤。答案選D。14、A【解題分析】

A.酒精消毒殺菌，是由于能使蛋白質的變性,故A正確；B.纖維素的鏈節中不含有醛基，不屬于還原性糖，不能和銀氨溶液發生銀鏡反應，故B錯誤；C.苯和濃溴水發生萃取，不屬于化學反應，故C錯誤；D.油脂包括動物脂肪和植物的油，植物的油含有不飽和鍵，能使溴水褪色，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。15、D【解題分析】

A、根據結構簡式，分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵，故A正確；B.中苯環、碳碳雙鍵都能與氫氣發生加成反應，所以1mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4molH2，故B正確；C.酚羥基鄰位苯環氫可與濃溴水發生取代反應、碳碳雙鍵與溴發生加成反應，所以1mol丁子香酚與濃溴水反應，最多消耗2molBr2，故C正確；D.丁子香酚中的酚羥基、都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故酸性KMnO4溶液褪色不能證明其分子中含有碳碳雙鍵，故D錯誤。【題目點撥】本題考查有機物結構和性質，側重考查學生分析判斷能力及知識遷移能力，明確常見官能團結構及其性質關系是解本題關鍵。16、A【解題分析】試題分析：利用均攤法計算晶胞中各原子個數，頂點上的Ti原子被8個晶胞共用，棱上的O原子被2個晶胞共用，體心的Ca原子被1個晶胞所有．解：如圖，晶胞中頂點上的Ti原子個數=8×=1，棱上的O原子個數=6×=3，體心的Ca原子個數=1，所以晶體中Ti、O、Ca的原子個數之比為1：3：1，故選A．17、B【解題分析】

A、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后會生成H3[Fe(C6H5O)6]和HCl，HCl為強酸，所以溶液的酸性增強，故A正確；B、S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O反應中單位時間內生成的沉淀或氣體無法定量測定，所以向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發生如下反應：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，不能利用產生渾濁的快慢或產生氣泡的快慢來測定該反應在不同條件下的反應速率，故B錯誤；C、鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩定，且相對分子質量較大，容易精確稱量和配制容易，常作標準溶液，所以能用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準物質來標定NaOH溶液，故C正確；D、吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，吸入少量符合實驗室毒氣解毒方法，故D正確；故選B。18、B【解題分析】試題分析：A．活潑金屬鎂作負極，失電子發生氧化反應，反應式為：Mg-2e-=Mg2+，故A正確；B．AgCl是難溶物，其電極反應式為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B錯誤；C．原電池放電時，陰離子向負極移動，則Cl-在正極產生由正極向負極遷移，故C正確；D．鎂是活潑金屬與水反應，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故D正確；故選B。【考點定位】考查原電池工作原理，【名師點晴】注意常見物質的性質，如鎂的還原性以及銀離子的氧化性是解題的關鍵，Mg-AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+，據此分析。19、B【解題分析】

內因是決定化學反應速率的根本原因，即反應物本身的性質是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素，⑤正確，故選B。【題目點撥】本題主要考查了影響化學反應速率的內因，注意與外因（濃度、溫度、壓強、催化劑）的區別是解答關鍵。20、D【解題分析】

兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質量比均為6：1：4，則A、B分子中C、H、O原子數目之比為2：4：1，有機物A、B的最簡式為C2H4O．完全燃燒0.1molA生成CO2的物質的量為：8.8g÷44g/mol=0.2mol，故A分子中碳原子數目0.2mol/0.1mol=2，則A的分子式為C2H4O。B只含一個醛基，4.4gB與足量銀氨溶液反應析出Ag的物質的量為10.8g÷108g/mol=0.1mol，由關系式為：R-CHO～2Ag，可知4.4gB的物質的量為0.05mol，B的相對分子質量4.4/0.05=88，設B分子式為（C2H4O）n，則44n=88，故n=2，則B的分子式為：C4H8O2。A．A的分子式為C2H4O，可能為乙醛，也可能為環氧乙烷，故A錯誤；

B．物質A、B組成上相差2個CH2原子團，但二者含有的官能團不一定相同，不一定互為同系物，故B錯誤；

C．物質A和物質B的分子式不同，二者不互為同分異構體，故C錯誤；

D．由上述分析可知，B的分子式為：C4H8O2，故D正確。

故選D。21、C【解題分析】分析：在溶液中如果離子間能發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。結合離子的性質、溶液的酸堿性等分析判斷。詳解：A.無色透明的水溶液中I—與MnO4—發生氧化還原反應，且MnO4—在溶液中不顯無色，不能大量共存，A錯誤；B.含有大量NO3－的水溶液中Fe2+、H+與硝酸根離子發生氧化還原反應，且亞鐵離子在溶液中不顯無色，不能大量共存，B錯誤；C.c(HCO3－)=0.1mol·L－1的溶液中Na+、K+、CO32—、Br—之間互不反應，卻均是無色的，可以大量共存，C正確；D.酸性溶液中ClO－能氧化S2—、SO32—，不能大量共存，D錯誤。答案選C。22、B【解題分析】分析：金屬防護中，被保護金屬做原電池的正極和電解池的陰極的保護屬于電化學保護，據此來回答判斷。詳解：A、在船體表面刷漆是為了將金屬和空氣隔絕，防止金屬生銹，不屬于電化學防護，A錯誤；B、將鋼閘門與直流電源的負極相連即為讓金屬做電解池的陰極，防止金屬的腐蝕，屬于電化學保護，B正確；C、在金屬表面涂油覆蓋一層保護層，將金屬和氧氣以及水隔絕的過程，不屬于電化學防護措施，C錯誤；D、在一定條件下對金屬進行處理，加入鉻、錳、硅等制成不銹鋼，是增強金屬性能的，不屬于電化學防護措施，D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d9孤電子對bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【解題分析】分析：Z的原子序數為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數為奇數，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數為2，Q的原子序數小于R，Q為C元素；Y原子的價電子排布為msnmpn，Y原子的價電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數為4，X的原子序數介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩定性：CH4>SiH4，沸點：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為Si<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬于d區元素，元素符號是Cr。詳解：Z的原子序數為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數為奇數，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數為2，Q的原子序數小于R，Q為C元素；Y原子的價電子排布為msnmpn，Y原子的價電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數為4，X的原子序數介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個電子，基態Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對分子質量小于SiH4的相對分子質量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為Si<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結構式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數之比為3:2。CH≡CH中每個碳原子形成2個σ鍵，C原子上沒有孤電子對，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，由于最后電子填入的能級符號為3d，該元素屬于d區元素，元素符號是Cr。24、1,6-己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反應減壓蒸餾(或蒸餾)5cHBr，△O2/Cu或Ag，△【解題分析】

（1）A為6個碳的二元醇，在第一個和最后一個碳上各有1個羥基，所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個官能團。（2）A→B的反應是將A中的一個羥基替換為溴原子，所以反應類型為取代反應。反應后的液態有機混合物應該是A、B混合，B比A少一個羥基，所以沸點的差距應該較大，可以通過蒸餾的方法分離。實際生產中考慮到A、B的沸點可能較高，直接蒸餾的溫度較高可能使有機物炭化，所以會進行減壓蒸餾以降低沸點。（3）C→D的反應為C與乙醇的酯化，所以化學方程式為。注意反應可逆。（4）C的分子式為C6H11O2Br，有一個不飽和度。其同分異構體可發生銀鏡反應說明有醛基；1molW最多與2molNaOH發生反應，其中1mol是溴原子反應的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反應（不能是羧基，因為只有兩個O）；所以得到該同分異構體一定有甲酸酯（HCOO－）結構。又該同分異構體水解得到的醇應該被氧化為二元醛，能被氧化為醛的醇一定為－CH2OH的結構，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構體水解必須得到有兩個－CH2OH結構的醇，因此酯一定是HCOOCH2－的結構，Br一定是－CH2Br的結構，此時還剩余三個飽和的碳原子，在三個飽和碳原子上連接HCOOCH2－有2種可能：，每種可能上再連接－CH2Br，所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構體，要求有一定的對稱性，所以一定是。（5）F為，G為，所以兩者的關系為順反異構，選項c正確。（6）根據G的結構明顯得到N中畫圈的部分為M，所以M為。（7）根據路線中化合物X的反應條件，可以判斷利用題目的D到E的反應合成。該反應需要的官能團是X有Br原子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr，△；將取代為，X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag，△；將氧化為，所以Y為。【題目點撥】最后一步合成路線中，是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應的，因為題目中的反應Br在整個有機鏈的一端的，不保證在中間位置的時候也能反應。25、70～80℃水浴將反應生成的酸轉化為可溶性的鹽（或減少/避免產品/酸被過濾/損失等）MnO2向溶液中滴加鹽酸至水層不再產生沉淀布氏漏斗【解題分析】

反應結束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入堿轉化為鹽，溶于水中，便于分離提純。再加入酸酸化，在進行抽濾。【題目詳解】(1)實驗室采用的溫度為70℃～80℃，采取水浴加熱，便于控制溫度，答案為70～80℃水浴；(2)反應結束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，不易于MnO2分離，加入堿，生成鹽，溶于水中，便于分離提純，答案為將反應生成的酸轉化為可溶性的鹽（或減少/避免產品/酸被過濾/損失等）；(3)MnO2不溶于水，所以趁熱過濾除去的物質是MnO2；(4)需要將得到的鹽溶液轉化為酸，所以處理合并后溶液的實驗操作為向溶液中滴加鹽酸至水層不再產生沉淀；(5)抽濾需要使用到布氏漏斗。【題目點撥】本題考查物質制備，側重考查學生實驗操作、實驗分析能力，明確實驗原理、儀器用途、物質性質是解本題關鍵。26、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解題分析】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應會得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時生成沉淀，故選B；（2）過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發生反應生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會產生大量白霧，鋁也能和HCl反應生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯氣中含有氯化氫和水，應除去，并且要防止空氣中水的干擾，F可以吸收水分，防止生成的氯化鋁變質，因為氯化鋁易發生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，G是吸收反應剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。27、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等雜質直接用水與電石反應，導致生成氣體的速度很快【解題分析】

(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水；為了避免發生倒吸現象，吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，醋酸具有揮發性，應該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發出來的醋酸，通過二氧化碳氣體與苯酚溶液的反應證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質會對乙炔的檢驗產生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應，若用水與電石直接反應會使產生的乙炔的速率較快。【題目詳解】(1)圖一中A發生酯化反應，反應的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中，否則容易發生倒吸現象，所以A導管應該與B連接；(2)圖二的實驗目的是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，通過醋酸與碳酸鈉溶液的反應證明醋酸的酸性大于碳酸，通過二氧化碳與苯酚鈉的反應證明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有揮發性，D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH，需要用NaHCO3飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液，合理選項是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項是B；(3)電石與水反應生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質，H2S和PH3等雜質會影響丙中乙炔性質的檢驗，需要先用硫酸銅溶液除去；實驗室中制取乙炔用飽和食鹽水和電