專題6綜合評價考試時間：75分鐘滿分：100分一、選擇題(本小題包括15小題，每小題3分，共45分)1．下列電池能實現化學能與電能相互轉化的是()2．某學習小組用鐵與稀硫酸反應探究“影響化學反應速率因素”，數據如下表：實驗序號鐵的質量/g鐵的形態V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1反應前溶液的溫度/℃金屬完全消失的時間/s①片狀5020200②粉狀502025③片狀5020125④片狀503550請分析上表信息，下列說法錯誤的是()A．實驗①和②表明固體反應物的表面積越大，反應速率越大B．僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有①和③C．實驗③和④表明反應物溫度越高，反應速率越小D．實驗③將稀硫酸改為同體積、c(H＋)相同的鹽酸(其他條件不變)，發現放出氣泡的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原因是Cl－起催化作用3．氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是()A．氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B．氫氧燃料電池的負極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗LH2，轉移電子的數目為×1023D．反應2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的熱量變化可以通過反應中形成新共價鍵的鍵能之和與反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和來計算4．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．CO2和CH4完全轉化CH3COOHB．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．升高溫度可減慢該化學反應速率5．HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成，1molHBr被氧化為Br2放出kJ熱量，其能量與反應過程曲線如圖所示。(Ⅰ)HBr(g)＋O2(g)=HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)＋HBr(g)=2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)＋HBr(g)=H2O(g)＋Br2(g)下列說法中正確的是()A．三步反應均為放熱反應B．步驟(Ⅰ)的反應速率最快C．步驟(Ⅰ)中HBr和O2比HOOBr穩定D．4HBr(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Br2(g)完全反應放出kJ的能量6．活性炭可處理大氣污染物NO，反應原理為C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)。下列有關該反應的說法正確的是()A．加入足量的活性炭可以實現NO100%轉化B．升高體系溫度能加快反應速率C．增大壓強不能加快反應速率D．使用催化劑不影響反應速率7．將4molA和2molB在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(s)＋B(g)?2C(g)，反應2s后測得C的濃度為mol·L－1。下列說法正確的是()A．用物質A表示2s內的平均反應速率為mol·L－1·s－1B．用物質B表示2s內的平均反應速率為mol·L－1·s－1C．2s時v(C)＝mol·L－1·s－1D．2s時物質B的濃度為mol·L－18．某反應的反應機理、能量與反應進程的關系如圖所示，下列說法不正確的是()A．Fe2＋是該反應的催化劑B．反應的總離子方程式為S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋2I－eq\o(=,\s\up7(Fe2＋))2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋I2C．S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))在第一步反應中作氧化劑D．兩步反應都是放熱反應9．中國科學家用墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰—空氣電池如圖甲，電池的工作原理如圖乙。下列有關說法正確的是()A．放電時，紙張中的石墨作為鋰電池的負極B．開關K閉合給鋰電池充電，X為直流電源的正極C．閉合開關K給鋰電池充電，X對應充電電極上的反應為Li＋＋e－=LiD．放電時，Li＋由正極經過有機電解質溶液移向負極10．下列對圖a和圖b的分析合理的是()A．圖a負極上發生的反應是O2＋4e－＋2H2O=4OH－B．圖b接通開關后溶液中的H＋向正極移動C．圖a中的鐵棒發生腐蝕，正極上發生的反應可能是4OH－－4e－=O2↑＋2H2OD．圖b接通開關后銅被腐蝕11．液態太陽燃料技術路線示意圖如圖。下列有關說法錯誤的是()A．太陽能最終轉化為電能和熱能B．燃料電池正極反應式為H2－2e－=2H＋C．H2O和CO2可循環利用D．該技術的關鍵是氫氣如何安全、高效儲存及轉移12．研究表明CO與N2O在Fe＋作用下發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋(慢)、②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋(快)。下列說法不正確的是()A．反應①②都是氧化還原反應B．兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應①決定C．Fe＋是反應的催化劑，FeO＋是中間產物D．若轉移1mol電子，則消耗LN2O13．下列對應化學平衡狀態的判斷不正確的是()A．反應2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)，如單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡B．反應2A(s)?2B(g)＋3C(g)，密閉容器中B的體積分數不變，標志反應達到平衡狀態C．反應CO2(g)＋C(s)?2CO(g)，當平均摩爾質量不變時，反應達到平衡D．反應NO2(g)＋SO2(g)?SO3(g)＋NO(g)，反應體系的顏色不再發生變化時，反應達到平衡14．工業上燃燒硫礦石制取硫酸產生的廢氣SO2，如圖根據原電池的原理將SO2轉化為重要的化工原料，下列說法正確的是()A．通入SO2的a極為負極B．電子從a極經導線移向b極，再經溶液移向a極C．電池工作一段時間后電解質溶液的酸性減弱D．電池工作時，消耗O2、SO2物質的量之比為2∶115．科學家研發了一種綠色環保的“全氫電池”，有望減少廢舊電池產生的污染，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能B．吸附層b發生的電極反應式：H2－2e－＋2OH－=2H2OC．Na＋在裝置中從右側透過陽離子交換膜向左側移動D．“全氫電池”的總反應式：2H2＋O2=2H2O二、非選擇題(本小題包括5小題，共55分)16．(6分)已知：反應aA(g)＋bB(g)?cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。(1)經測定前4s內v(C)＝mol·L－1·s－1，則該反應的化學方程式為____________________。(2)請在圖中將生成物C的物質的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來。(3)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)＝mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為____________________。17．(8分)(1)負離子發生器產生的負離子是Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，它在大氣中存在的時間很短。O2、O3、Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))三種微粒自身所具有的能量由低到高的順序是____________。(2)A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩定結構時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去1個電子形成穩定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成二元化合物，其中最可能屬于離子化合物的是____________(填寫用A、B、C、D表示的化學式)。(3)下列反應中反應物總能量低于生成物總能量的是________(填寫編號)。A．石灰石受熱分解B．酒精燃燒C．生石灰溶于水D．實驗室用KClO3加熱制氧氣18．(13分)根據下列原電池的裝置圖，回答問題：(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發生的電極反應式為______________；反應進行一段時間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。(2)若需將反應：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設計成如上圖所示的原電池裝置，則負極A極材料為________，正極B極材料為________，溶液C為________。(3)用CH4和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：①則d電極是________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為：________________________________________________________________________。②若線路中轉移2mol電子，則上述燃料電池，消耗的O2在標況下的體積為________L。19．(14分)化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量，如H(g)＋I(g)=H－I(g)ΔH＝－297kJ·mol－1，即H—I鍵的鍵能為297kJ·mol－1，也可以理解為破壞1molH—I鍵需要吸收297kJ的能量。如下表是一些鍵能數據(kJ·mol－1)：鍵能鍵能鍵能鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl431H—O464S=S255H—S339C—F427C—O347C—Cl330C—I218H—F565(1)由表中數據預測C—Br鍵的鍵能范圍：________＜C—Br鍵能＜________。(2)由熱化學方程式2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)ΔH＝－kJ·mol－1和表中數值可計算出1molS2(s)氣化時將________(填“吸收”或“放出”)________kJ的熱量。(3)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)放出99kJ的能量。則2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(4)如圖中a、b、c、d分別代表第ⅥA族元素Te(碲)、Se(硒)、S(硫)、O(氧)的單質與氫氣反應ΔH的數據示意圖，則非金屬元素氫化物的穩定性與非金屬與氫氣反應生成對應氫化物的ΔH的關系是________。寫出氣態硒化氫在如圖狀態下，發生分解反應的熱化學反應方程式____________________________。20．(14分)在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)/mol(1)800℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是________，若從反應開始到正好