高中化學常見干燥劑歸納整理1．高中化學常見的干燥劑有哪些濃硫酸、五氧化二磷固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）無水氯化鈣、無水硫酸鎂無水硫酸銅2.分類及使用常用的干燥劑有三類第一類為酸性干燥劑。有濃硫酸、五氧化二磷、硅膠等；第二類為堿性干燥劑，有固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等；第三類是中性干燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等。常用干燥劑的性能和用途如下：1．濃H2SO4：具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑。2．無水氯化鈣：因其價廉、干燥能力強而被廣泛應用。干燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥藥品和多種氣體。不能用來干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。3．無水硫酸鎂：有很強的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好干燥劑。常用來干燥有機試劑。4．固體氫氧化鈉和堿石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的干燥劑，但不能用以干燥酸性物質。常用來干燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。5．變色硅膠：常用來保持儀器、天平的干燥。吸水后變紅。失效的硅膠可以經烘干再生后繼續使用?？筛稍锇贰H3、O2、N2等。6．活性氧化鋁（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400-500K烘烤）。7．無水硫酸鈉：干燥溫度必須控制在30℃以內，干燥性比無水硫酸鎂差。8．硫酸鈣：可以干燥H2、O2、CO2、CO、N2、Cl2、HCl、H2S、NH3、CH4等。注：無水硫酸銅（CuSO4）（無水硫酸銅成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后變成藍色的五水硫酸銅（CuSO4·5H2O），但一般不用來做干燥劑。3.干燥劑的選擇由上述可知、對一些氣體的干燥劑可作如下選擇。氣體名稱常用干燥劑氣體名稱常用干燥劑CO濃H2SO4、CaCl2、P2O5H2SCaCl2CO2CaCl2、濃H2SO4、P2O5、CaCl2、P2O5N2濃H2SO4Cl2CaCl2、濃H2SO4NH3CaO、KOH或堿石灰H2CaCl2、PNOCa(NO3)2HBrCaBr2、ZnBr2O3CaCl2HClCaCl2、濃H2SO4、P2O5SO2濃H2SO4、CaCl2HICaI2O2濃H2SO4、CaCl2、P2O5一般的說，酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，可以干燥酸性氣體及中性氣體；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，可以干燥堿性氣體及中性氣體；中性干燥劑可以干燥各種氣體。但這只是從酸堿反應這一角度來考慮，同時還應考慮到規律之外的一些特殊性.如氣體與干燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物,加合物等，就不能用這種干燥劑來干燥該氣體了。例如：①不能用濃硫酸干燥H2S、Br2等還原性氣體，因為二者會發生氧化還原反應，如H2S+H2SO4==2H2O+SO2+S↓②不能用無水硫酸銅干燥H2S氣體，二者會反應：CuSO4+H2S==H2SO4+CuS↓③不能用無水硫酸銅干燥NH3，二者可發生反應生成絡合物：CuSO4+4NH3={Cu(NH3)4}SO4④不能用無水CaCl2干燥NH3，二者會發生絡合反應，生成一些加合物CaCl2+4NH3=CaCl2?4NH3CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3另外，對液體干燥劑來說,一般裝在洗氣瓶中(氣體從長管進，短管出)，而固體干燥劑裝在干燥管或U形管中。常見官能團的性質一.中學有機化合物分類及常見官能團名稱和主要性質注：烷烴中的烷基，芳香烴中的苯基都不是官能團。二.有機官能團的化學性質與有機基本反應1.氧化反應（2）被酸性高錳酸鉀氧化。能使酸性高錳酸鉀褪色的有機物有：①不飽和烴、不飽和烴的衍生物（含碳碳雙鍵、碳碳三鍵）；②苯的同系物（苯基上的烴基易被氧化）；③含醛基的有機物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖；④石油產品（裂解氣、裂化氣）。（3）羥基的催化氧化。某些含羥基的有機物在催化劑的作用下，能被氧氣氧化成醛或酮。當與羥基相連的碳原子上有兩個氫原子時，羥基能被氧化成醛基。如：當與羥基相連的碳原子上有一個氫原子時，羥基能被氧化成羰基（碳氧雙鍵）。如：當與羥基相連的碳原子上沒有氫原子時，羥基不能被氧化。2.取代反應。有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。中學常見的取代反應有：（1）烷烴與鹵素單質在光照下的取代。如：（2）苯與苯的同系物與鹵素單質、濃硝酸等的取代。如：（3）酚與濃溴水的取代。如：（4）酯化反應。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質是羧基與羥基生成酯基和水的反應。如：（5）水解反應。水分子中的或取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。①鹵代烴水解生成醇。如：②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：③二糖和多糖水解成單糖。如：④蛋白質水解生成氨基酸。3.加成反應。不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成別的有機物的反應。（1）含碳碳雙鍵的物質，如烯烴與氫氣、鹵素、鹵化氫、水等加成。如：（2）含碳碳三鍵的物質，如炔烴與氫氣、鹵素、鹵化氫等加成。如：（3）苯環與氫氣加成。如：（4）某些含碳氧雙鍵的物質，如醛和酮與氫氣發生加成反應生成醇。如：4.消去反應。有機分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應，叫消去反應。（1）鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中消去。如：（2）含羥基的物質在濃硫酸作用下消去。含羥基的物質發生消去在結構上滿足如下條件：與羥基直接相連的碳原子