第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)

第1課時空間結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)的測定

1.會判斷一些典型分子的立體結(jié)構(gòu)，認(rèn)識分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。2.通過對典型分子立體結(jié)構(gòu)探究過程，學(xué)會運(yùn)用觀察、比較、分類及歸納

等方法對信息進(jìn)行加工，提高科學(xué)探究能力。能說明紅外光譜等實(shí)驗(yàn)手

段在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究中的應(yīng)用。3.通過觀察分子的立體結(jié)構(gòu)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙。共價鍵σ鍵π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長鍵角衡量共價鍵的穩(wěn)定性描述分子的空間結(jié)構(gòu)的重要因素成鍵方式“頭碰頭”,呈軸對稱成鍵方式“肩并肩”,呈鏡像對稱指多原子構(gòu)成的分子中的原子的空間關(guān)系問題1.單原子分子，主要指稀有氣體。不存在分子的立體結(jié)構(gòu)問題。2.雙原子分子，例如O2、HCl等。構(gòu)型一定是直線形

O2HCl3.三原子分子其構(gòu)型是直線形或V形

化學(xué)式電子式分子的空間結(jié)構(gòu)模型結(jié)構(gòu)式鍵角CO2H2OO==C==O直線形V形180?105?一、多樣的分子空間結(jié)構(gòu)化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角分子的空間結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)空間填充模型球棍模型CH2O

NH3

4.四原子分子乙炔C2H2直線形白磷P4正四面體形平面三角形三角錐形120?107?N????H??H??HC????O??????HH??5.五原子分子——構(gòu)型多，主要代表是“正四面體形”6、其他分子：形成分子的原子數(shù)越多，分子構(gòu)型越復(fù)雜CH3CH2OHCH3COOHC6H6CH3OHC8H8化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角分子的空間結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)空間填充模型球棍模型CH4

109°28′正四面體形多樣的分子空間結(jié)構(gòu)6、其他分子：形成分子的原子數(shù)越多，分子構(gòu)型越復(fù)雜多樣的分子空間結(jié)構(gòu)6、其他分子：形成分子的原子數(shù)越多，分子構(gòu)型越復(fù)雜分子世界如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收，常使人流連忘返。那么分子結(jié)構(gòu)又是怎么測定的呢？指導(dǎo)閱讀教材P41、42二、分子結(jié)構(gòu)的測定測定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器和方法1、紅外光譜晶體X射線衍射分子中的原子不是固定不動的，而是處于不斷振動著的。紅外線透過分子時，分子會吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄到譜圖上呈現(xiàn)吸收峰。通過和已有譜圖庫比對，或通過量子化學(xué)計(jì)算，可以得知分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息。測定鍵長和鍵角。1、紅外光譜檢測儀樣品棱鏡光源光譜紅橙黃綠藍(lán)靛紫紫外紅外分子不斷振動一束紅外線吸收紅外線(與化學(xué)鍵振動頻率相同)紅外圖譜分析出化學(xué)鍵或官能團(tuán)對比量子化學(xué)計(jì)算紅外圖譜3、用質(zhì)譜儀測定分子的相對分子質(zhì)量縱坐標(biāo)表示相對豐度，橫坐標(biāo)表示粒子的相對質(zhì)量與其電荷數(shù)之比（m/z），簡稱質(zhì)荷比，化學(xué)家通過分析得知，被測物的相對分子質(zhì)量是92，該物質(zhì)是甲苯。相對分子質(zhì)量＝最大質(zhì)荷比甲苯的相對分子質(zhì)量為92(8)所有的三原子分子都是直線形結(jié)構(gòu)。(

)(9)所有的四原子分子都是平面三角形結(jié)構(gòu)。(

)(10)五原子分子的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形。(

)(11)由紅外光譜可推測未知物的化學(xué)鍵。(

)(12)P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28'。(

)(13)由CH4的結(jié)構(gòu)可推測CH2Cl2也是正四面體。(

)1、正誤判斷：×××√××2、下列說法錯誤的是()A.核磁共振氫譜圖可以推知有機(jī)物分子中有幾種不同類型氫原子及他們的數(shù)目B.紅外光譜法是用高能電子流等轟擊樣品分子，使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等微粒C.質(zhì)譜法具有快速、微量、精確的特點(diǎn)D.通過紅外光譜法可以測知有機(jī)物所含的官能團(tuán)B3、下列分子中的立體結(jié)構(gòu)模型正確的是(

)A.CO2的立體結(jié)構(gòu)模型B.H2O的立體結(jié)構(gòu)模型C.NH3的立體結(jié)構(gòu)模型D.CH4的立體結(jié)構(gòu)模型D4、下列分子的空間結(jié)構(gòu)與分子中共價鍵鍵角對應(yīng)正確的是(

)A.V形：105°

B.平面正三角形：120°C.三角錐形：109°28′D.正四面體形：109°28′B5、下列說法正確的是()

A.CS2分子的立體構(gòu)型是V形

B.NF3分子的立體構(gòu)型是四面體形C.鍵長、鍵角不同是導(dǎo)致分子構(gòu)型不同的主要原因D.正四面體形分子一定是五原子分子C第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)第1課時分子結(jié)構(gòu)的測定多樣的分子空間結(jié)構(gòu)方法儀器三原子分子四原子分子五原子分子早年科學(xué)家主要靠對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測紅外光譜儀：可分析分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息現(xiàn)代科學(xué)家應(yīng)用了許多測定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器和方法，如紅外光譜、晶體X射線衍射等質(zhì)譜儀：測定分子的相對分子質(zhì)量其他多原子分子的空間結(jié)構(gòu)第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)

第2課時價層電子對互斥理論

授課人：羅慶紅1、理解價層電子對互斥理論的含義。2、能運(yùn)用價層電子對互斥模型預(yù)測簡單分子的空間結(jié)構(gòu)，發(fā)展學(xué)生的模型認(rèn)知能力。寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間結(jié)構(gòu)：分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式結(jié)構(gòu)式中心原子有無孤對電子空間結(jié)構(gòu)O=C=O無有有無無直線形V形三角錐形

平面三角形正四面體空間結(jié)構(gòu)是怎么推測呢？一、價層電子對互斥理論（VSEPR模型）思考：同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)

卻不同，為什么？

同為四原子分子，CH2O與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)

也不同，為什么？1、內(nèi)容：ABn的分子或離子的立體構(gòu)型主要取決于中心原子的價層電子對之間的相互排斥。這些電子對在中心原子周圍盡可能按互相遠(yuǎn)離的位置排布，使彼此間的排斥能最小。即分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子周圍的“價層電子對”相互排斥的結(jié)果。解讀：①中心原子：對ABn型分子，B圍繞A成鍵，則A為中心原子，B為配位

或端位原子。n值為中心原子結(jié)合的原子數(shù)②VSEPR的“價層電子對”是指分子中的中心原子與結(jié)合原子間的σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對。多重鍵只計(jì)其中的σ鍵電子對，不計(jì)π電子對。(一)價層電子對互斥理論的解讀——預(yù)測分子空間構(gòu)型的簡單理論2、價層電子對的計(jì)算價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對σ鍵電子對數(shù)=配位原子的數(shù)目3、價層電子對之間的排斥作用的大小順序是：孤電子對～孤電子對>孤電子對～成鍵電子對>成鍵電子對～成鍵電子對

注意：有時計(jì)算出來的孤電子對數(shù)不是整數(shù)，如NO2為0.5，這時要按1來對待，因?yàn)閱坞娮右惨紦?jù)一個軌道。對于陽離子：a＝價電子數(shù)－電荷數(shù)；如

NH4+

對于陰離子：a＝價電子數(shù)＋電荷數(shù)。如CO32-

孤電子對：指未形成共價鍵的成對價電子計(jì)算H2O、NH3、SO3、NH4+、CO32－分子或離子的孤電子對數(shù)和σ鍵電子對數(shù)分子或離子中心原子中心原子上的孤電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)價層電子對數(shù)H2OONH3NSO3SNH4+NCO32-C210002334344343二、價層電子對互斥模型(VSEPR模型)與分子的空間構(gòu)型價層電子對數(shù)VSEPR模型分子的構(gòu)型及名稱典例2直線形CO23平面三角形BF34正四面體形CH45三角雙錐形

PCl56正八面體形SCl61、無孤電子對（即：當(dāng)中心原子上的價電子都用于形成共價鍵）時ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2直線形CO2n=3平面三角形CH2On=4（正）四面體形CH4n=5三角雙錐形PCl5n=6正八面體SF6中心原子上無孤電子對（分子的VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型）略去VSEPR模型中中心原子上的孤電子對，即為分子的空間結(jié)構(gòu)ABn孤電子對價層電子對VSEPR模型分子空間構(gòu)型H2O

NH3

PCl5

SO2

SO32-

24V形正四面體形14正四面體形三角錐形05三角雙錐形三角雙錐形13三角錐形V形14正四面體形三角錐形2、中心原子上有孤電子對的分子化學(xué)式結(jié)構(gòu)式含孤電子對的VSEPR模型分子的空間結(jié)構(gòu)模型H2ONH3寫出NH3和H2O的路易斯結(jié)構(gòu)式。分子或離子中心原子上的孤電子對數(shù)中心原子上的價層電子對數(shù)VSEPR模型VSEPR模型名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱H2SNH2-CHCl3SiF424240404V形四面體形正四面體形V形四面體形四面體形正四面體形正四面體形確定簡單離子或分子的空間結(jié)構(gòu)（1）確定σ鍵電子對數(shù)（2）確定中心原子上的孤電子對數(shù)（3）得到中心原子上的價層電子對數(shù)（4）畫出分子的VSEPR模型（5）得到分子的立體構(gòu)型確定分子的空間結(jié)構(gòu)的步驟：常見分子或離子的空間構(gòu)型實(shí)例σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)電子對的排列方式VSEPR模型分子的立體構(gòu)型BeCl2CO2BF3BCl3

SO223200123直線形平面三角形直線形平面三角形V形常見分子或離子的空間構(gòu)型實(shí)例σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)電子對的排列方式VSEPR模型分子的立體構(gòu)型CH4CCl4

NH3H2O4320124正四面體形四面體形三角錐形V形常見分子或離子的空間構(gòu)型實(shí)例σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)電子對的排列方式VSEPR模型分子的立體構(gòu)型PCl5SF6560506三角雙錐三角雙錐正八面體正八面體分子或離子σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型空間結(jié)構(gòu)HCNNO2NH2－NO3-H3O+SiCl4CHCl3NH4+PO43-0120100023434444直線形V形V型平面三角形三角錐形四面體正四面體正四面體04正四面體222334444直線形平面三角形四面體正四面體正四面體正四面體平面三角形四面體四面體

H2O、NH3的價層電子對均為4，VSEPR模型均為四面體形，鍵角接近109°，但H2O、NH3的的孤電子對分別為2、1，分子中電子對之間的斥力大小順序：孤電子對-孤電子對＞孤電子對-成鍵電子對＞成鍵電子-成鍵電子，故H2O、NH3的鍵角均減小，但H2O中減小的更多，分別是105°、107°。——判斷分子中鍵角的大小NO2-的價層電子對均為3，VSEPR模型均為平面三角形，鍵角接近120°，孤電子對的排斥使得NO2-的鍵角減小，變?yōu)?15°。1、【2021年全國乙卷】H2O的鍵角小于NH3的，分析原因：

H2O、NH3的價層電子對均為4，VSEPR模型均為四面體形，由于斥力孤電子對-成鍵電子對＞成鍵電子-成鍵電子，因此孤電子對數(shù)越多，鍵角減小的越多，鍵角越小。【結(jié)論1】電子對之間的斥力大小順序：孤電子對-孤電子對＞孤電子對-成鍵電子對＞成鍵電子-成鍵電子中心原子的孤電子對數(shù)多，斥力大，鍵角小，如H3O+中鍵角大于H2O鍵角。2、【2020年山東卷】NH3、PH3、AsH3的鍵角由大到小的順序?yàn)椋?/p>

同主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，電負(fù)性逐漸減弱，則其氫化物中成鍵電子對逐漸遠(yuǎn)離中心原子，致使成鍵電子對之間的排斥力降低，鍵角逐漸減小，故鍵角由大到小的順序是NH3、PH3、AsH3。3、試解釋：NH3的鍵角大于NF3的鍵角。F的電負(fù)性大于H，則N-F鍵中成鍵電子對更偏向于F原子，致使成鍵電子對之間的排斥力降低，鍵角變小，故鍵角由大到小的順序是NH3>NF3。【結(jié)論2】電負(fù)性：中心原子電負(fù)性大，成鍵電子對斥力大，鍵角大，例如H2O的鍵角大于H2S的鍵角；配位原子電負(fù)性大，斥力小，鍵角小。4、試解釋：HCHO中，∠O-C-H鍵角（大于120°）大于∠H-C-H（小于120°）。【結(jié)論3】由于三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子多，所以斥力大小順序：三鍵＞雙鍵＞單鍵。常用：雙鍵間斥力>雙鍵—單鍵間斥力>單鍵間斥力。如SO2Cl2的VSEPR模型為四面體型，S=O鍵是雙鍵，S—Cl鍵是單鍵，其中∠O-S-O>109°28′，∠Cl-S-Cl<∠O-S-Cl<109°28′。5、試解釋：NO2與SO2空間構(gòu)型均為V形，但NO2鍵角大。

NO2與SO2的價層電子對均為3，VSEPR模型均為平面三角形，但NO2中孤電子是一個單電子，由于斥力：電子對-電子對>電子對-單電子，NO2鍵角大于120°，NO2鍵角小于120°。6、試解釋：NO2、NO2-、NO2+鍵角大小。

NO2價層電子對為3，VSEPR模型均為平面三角形，但NO2中孤電子是一個單電子，由于斥力：電子對-電子對>電子對-單電子，NO2鍵角大于120°。

NO2-價層電子對為3，VSEPR模型均為平面三角形，孤電子對數(shù)為1，由于斥力：孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對，NO2-鍵角小于120°。

NO2+價層電子對為2，VSEPR模型均為平面三角形直線型，鍵角180°。1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P4B

BC第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)

第3課時雜化軌道理論簡介

授課人：羅慶紅1、結(jié)合實(shí)例了解雜化軌道理論的要點(diǎn)和類型（sp3、sp2、sp）。2、宏觀辨識與微觀探析：通過認(rèn)識分子結(jié)構(gòu)以及雜化軌道理論，能運(yùn)用雜化軌道理論解釋簡單共價分子和離子的空間結(jié)構(gòu)。3、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：結(jié)合雜化軌道理論與分子的立體構(gòu)型，能論證證據(jù)與模型建立及其發(fā)展之間的關(guān)系。我們已經(jīng)知道，甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)呈____________，它的4個C-H的鍵長______，H-C-H的鍵角皆為_________。按照價鍵理論，甲烷的4個C-H單鍵都應(yīng)該是_______鍵。109°28′正四面體形相同109°28′σC原子的4個價層原子軌道是3個相互垂直的2p軌道和1個球形的2s軌道，用他們跟4個氫原子的1s軌道重疊，不可能得到正四面體形，針對這一問題，鮑林是如何解決的呢？C原子2s22p2H原子↑s1s12個C-H相互垂直鍵角為90°sp3雜化躍遷↑s4個C-H，鍵角為109°28′↑↓sppp↑↑基態(tài)↑sppp↑↑↑激發(fā)態(tài)sp3↑↑↑↑雜化軌道形成σ鍵一、雜化軌道理論萊納斯·卡爾·鮑林雜化軌道是一種價鍵理論模型。在外界條件影響下，原子內(nèi)部能量相近的原子軌道重新組合形成新的原子軌道的過程叫做原子軌道的雜化。重新組合后的新的原子軌道，叫做雜化原子軌道，簡稱雜化軌道。為了解釋分子的空間結(jié)構(gòu)，1931年鮑林提出了雜化軌道理論。一、雜化軌道理論軌道雜化的過程：激發(fā)→雜化→軌道重疊。原子在成鍵時，同一原子中能量相近的原子軌道可重新組合成雜化軌道。參與雜化的原子軌道數(shù)等于形成的雜化軌道數(shù)。雜化改變了中心原子原子軌道的形狀、方向。雜化使原子的成鍵能力增加。雜化前后原子軌道數(shù)目不變，且雜化軌道的能量相同。（重新分配能量和空間方向，組成數(shù)目相等成鍵能力更強(qiáng)的原子軌道）原子軌道的雜化只有在形成分子的過程中才會發(fā)生，孤立的原子不可能發(fā)生雜化。雜化軌道用于形成σ鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電子對。未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵。分子的空間結(jié)構(gòu)主要取決于原子軌道的雜化類型（sp、sp2、sp3等）。雜化軌道數(shù)=中心原子上的孤電子對數(shù)+與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。雜化軌道理論要點(diǎn)價層電子空軌道激發(fā)雜化軌道軌道重新組合成對電子中的一個與激發(fā)電子臨近能量相近、類型不同的原子吸收能量軌道總數(shù)目不變，角度和形狀發(fā)生變化，成鍵時釋放能量較多，軌道重疊程度更大，生成的分子更穩(wěn)定對雜化過程的理解

sp3雜化軌道sp3雜化軌道——CH4分子的形成xyzxyzzxyzxyz109°28′sp3雜化軌道是由一個ns軌道和三個np軌道雜化而得。sp3雜化軌道的夾角為109°28′，呈空間正四面體形(如CH4、CF4、CCl4)。H原子↑s1s13個N-H相互垂直鍵角為90°↑s3個N-H，鍵角為107°N原子↑↓sppp↑↑↑2s22p3基態(tài)sp3↑↓↑↑↑雜化軌道例1、怎么用雜化軌道理論解釋NH3的空間結(jié)構(gòu)呢？孤電子對sp3雜化形成σ鍵

sp2雜化軌道——BF3分子的形成

xyzxyzzxyzxyz120°sp2雜化軌道是由一個ns軌道和兩個np軌道雜化而得。sp2雜化軌道間的夾角為120°，呈平面三角形(如BF3)sp2雜化后，未參與雜化的一個np軌道可以用于形成π鍵，如乙烯分子碳碳雙鍵的形成。碳的sp2雜化軌道——C2H4的形成sp2雜化：三個夾角為120°的

平面三角形雜化軌道。↑↑↑↓2s2psp2雜化↑↑↑↑sp2

π鍵的存在使得C=C電子云密度增大，對成鍵電子對排斥力增大，∠H-C-H鍵角變小（<120°）。例2、請同學(xué)們分析BF3的中心原子雜化方式。1個B-F3個B-F，鍵角為120°B原子↑↓sppp↑2s22p1基態(tài)形成σ鍵sp2雜化sp2↑↑↑雜化軌道pF原子2s22p5↑↓sppp↑↓↑↓↑↑↓sppp↑↓↑↓↑未雜化軌道sp雜化軌道——BeCl2分子的形成xyzxyzzxyzxyz180°◆sp雜化軌道是由一個ns軌道和一個np軌道雜化而得。sp雜化軌道間的夾角為180°，呈直線形(如BeCl2)。雜化后的2個sp雜化軌道分別與氯原子的3p軌道發(fā)生重疊，形成2個σ鍵，構(gòu)成直線形的BeCl2分子。◆sp雜化后，未參與雜化的兩個np軌道可以用于形成π鍵，如乙炔分子中的C≡C鍵的形成。sp雜化↑↑sp碳的sp雜化軌道——C2H2的形成sp雜化：夾角為180°的直線

形雜化軌道。↑↑↑↓2s2psp雜化↑↑↑↑sp乙炔雜化軌道和成鍵雜化軌道用于形成σ鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對（不用于形成π鍵）當(dāng)沒有孤電子對時，能量相同的雜化軌道彼此遠(yuǎn)離，形成的分子為對稱結(jié)構(gòu)；當(dāng)有孤電子對時，孤電子對占據(jù)一定空間且對成鍵電子對產(chǎn)生排斥，形成的分子的空間結(jié)構(gòu)也發(fā)生變化。雜化軌道與分子空間構(gòu)型的關(guān)系1、甲醛分子的結(jié)構(gòu)式為

，下列描述正確的是：

A.甲醛分子有4個σ鍵B.甲醛分子中的碳原子為sp3雜化C.甲醛分子中的氧原子為sp雜化D.甲醛分子為平面三角形，有一個π鍵垂直于三角形平面D只有中心原子發(fā)生雜化，配位原子不發(fā)生雜化類型spsp2sp3軌道組成軌道夾角雜化軌道示意圖實(shí)例分子的空間結(jié)構(gòu)1個ns和1個np1個ns和2個np1個ns和3個np180°120°109°28′BeCl2BF3CH4直線形平面三角形正四面體雜化軌道與分子空間構(gòu)型的關(guān)系VSEPR模型與中心原子的雜化軌道類型的關(guān)系分析CO2、SO2、SO3、H2O、NH3、CH4的雜化軌道類型、VSEPR模型、空間構(gòu)型，總結(jié)VSEPR模型與中心原子的雜化軌道類型的關(guān)系。價層電子對數(shù)VSEPR模型VSEPR模型名稱雜化軌道數(shù)中心原子的雜化軌道類型分子的空間構(gòu)型實(shí)例2

直線形2sp直線形BeCl2、CO23

平面三角形3sp2V形SO23

平面三角形3sp2平面三角形SO34

正四面體形4sp3V形H2O4

正四面體形4sp3三角錐形NH34

正四面體形4sp3正四面體形CH4、CCl4判斷分子或離子中心原子的雜化類型的一般方法對于主族元素來說，中心原子的雜化軌道數(shù)=價層電子數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)規(guī)律：當(dāng)中心原子的價層電子對數(shù)為4時，其雜化類型為

雜化，當(dāng)中心原子的價層電子對數(shù)為3時，其雜化類型為

雜化，當(dāng)中心原子的價層電子對數(shù)為2時，其雜化類型為

雜化。sp3sp2sp含碳化合物中碳原子的雜化類型判斷規(guī)律：如果碳原子形成1個三鍵或兩個雙鍵，則其中有2個π鍵，用去2個p軌道，形成的是sp雜化，如CO2、HC≡CH等；如果碳原子形成1個雙鍵則其中必有1個π鍵，用去1個p軌道，形成的是sp2雜化，如HCHO、CH2=CH2等；如果全部是單鍵（即碳原子飽和），則形成sp3雜化，如CH4、CH3OH等。PCl3中心原子的雜化類型為sp3，那么PCl5中心原子的雜化類型如何？三角雙錐sp3d雜化↑↑↑↓3s3p↑3d↑↑↑↑↑↑↑↑3s3p↑3d↑激發(fā)雜化SF6中心原子的雜化正八面體sp3d2雜化↑↑↑↓3s3p↑3d↓↑↑↑↑↑↑↑激發(fā)↑↑↑3s3p↑3d↑↑雜化要點(diǎn)類型判斷方法雜化軌道理論