第二節元素周期律第2課時元素周期表和元素周期律的應用第四章物質結構元素周期律[學習目標]1.了解元素周期表中元素的分區，理解元素的化合價與元素在周期表

的位置關系(重點)。2.了解元素周期表與元素周期律的應用，建立“位—構—性”關系應

用的思維模型(重、難點)。3.能結合有關資料說明元素周期律(表)對合成新物質、制造新材料的指

導作用，培養“科學態度與社會責任”的學科核心素養。導入新課你知道發現元素周期律和元素周期表的門捷列夫到底有多牛嗎？一、元素在周期表中的分布及性質規律1.元素周期表的金屬區和非金屬區結合元素周期表，回答問題：(1)表中元素金屬性和非金屬性變化規律？思考討論增強金屬非金屬增強增強增強既表現金屬性，又表現出一定非金屬性，所以無嚴格界線。1.元素周期表的金屬區和非金屬區結合元素周期表，回答問題：(2)金屬區和非金屬區是如何分布的？指出金屬性、非金屬性最強的元素(放射性元素除外)以及堿性(或酸性)最強的最高價氧化物對應的水化物。思考討論金屬位于分界線的左下方，非金屬位于分界線的右上方金屬性最強：Cs，最高價氧化物對應水化物的堿性最強：CsOH非金屬性最強：F，但最高價氧化物對應水化物的酸性最強的為：HClO4(F無正價)金屬非金屬一、元素在周期表中的分布及性質規律2.元素化合價與元素在周期表中位置的關系以第三周期元素為例族序數ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最高正價最低負價絕對值之和＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7－－4－3－2－1－8888鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl一、元素在周期表中的分布及性質規律2.元素化合價與元素在周期表中位置的關系位置與化合價規律(1)主族元素最高正化合價＝主族序數＝最外層電子數。(2)非金屬元素的化合價①最高正價等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(O、F除外)。②最低負價等于使它達到穩定結構所需要得到的電子數。③最高正價＋|最低負價|＝8(H、O、F除外)。歸納總結一、元素在周期表中的分布及性質規律3.價電子元素原子的最外電子層中的電子有些元素原子的次外層或倒數第三層的部分電子也叫價電子。一、元素在周期表中的分布及性質規律1.判斷正誤(1)金屬元素只表現金屬性，非金屬元素只表現非金屬性(2)氟元素非金屬性最強，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性最強(3)原子最外層電子數大于3且小于8的元素一定是非金屬元素(4)最外層電子數是2的元素，最高正價一定是＋2價(5)第二周期元素的最高正價等于它所處的主族序數×××××應用體驗一、元素在周期表中的分布及性質規律2.如果把元素周期表分為下面3個區域，則最活潑的金屬、最活潑的非金屬、最不活潑的非金屬元素分別位于A.①區、③區、③區 B.①區、③區、②區C.①區、②區、②區 D.②區、③區、③區√應用體驗一、元素在周期表中的分布及性質規律3.某元素的氣態氫化物化學式為HR，此元素最高價氧化物對應水化物的化學式可能為234√應用體驗一、元素在周期表中的分布及性質規律二、元素周期表和元素周期律的應用1.在科技生產中的應用半導體材料:硅、鍺、鎵等→分界線附近元素制造優良催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素→過渡元素研制農藥的材料→氟氯磷硫砷等元素2.在理論上的應用(1)比較不同周期、不同主族元素的性質例如：金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，即堿性：Ca(OH)2＞Al(OH)3。(2)推測未知元素的某些性質例如：①已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶。②根據鹵族元素性質的遞變規律，可推知不常見元素砹(At)應為有色固體，

與氫氣難化合，HAt不穩定，其水溶液呈酸性，AgAt難溶于水等。BeMgAlCa二、元素周期表和元素周期律的應用2.在理論上的應用(3)解釋實驗現象

例如：F2通入NaCl溶液中，不能置換出Cl2，而是與水發生劇烈反應置換出O2；

由周期表遞變規律知氟元素的非金屬性最強，F2是氧化性最強的非金屬單質。(4)指導新元素的發現及預測它們的原子結構和性質。二、元素周期表和元素周期律的應用我國著名化學家張青蓮精確地測定了鍺(Ge)、鋅等九種元素的相對原子質量，得到的新值被作為國際新標準。已知鍺的原子序數為32。(1)寫出鍺(Ge)元素在周期表中的位置。(2)鍺類似于鋁，能溶于NaOH溶液，試從元素在周期表中位置的角度分析，鍺與鋁性質相似的原因。(3)為判斷Ge(OH)4是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有Ge(OH)4固體，另外還要選擇什么溶液？鍺位于第四周期第ⅣA族。鍺和鋁相似，也是位于周期表中金屬和非金屬元素分界處附近，從而性質既有金屬性又有非金屬性。思考交流鹽酸(或稀H2SO4)、NaOH(或KOH)溶液。二、元素周期表和元素周期律的應用元素“位—構—性”規律1.元素位置、原子結構、元素性質之間的關系2.元素“位—構—性”規律中的特例(1)絕大多數原子的原子核是由質子和中子構成的，只有氕(1H)無中子。(2)表中周期一般是從金屬開始，但第一周期例外，是從氫元素開始。(3)所有元素中，碳元素形成的化合物種類最多。(4)非金屬單質一般不導電，但石墨是導體，晶體硅是半導體。歸納總結二、元素周期表和元素周期律的應用1.判斷正誤(1)已知37號元素銣(Rb)和鈉元素屬于同一主族，可推測RbOH為強堿(2)可在元素周期表右上方非金屬區尋找耐高溫材料(3)通過元素周期律可推斷氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂強(4)已知硒元素的氫化物的分子式為H2Se，可推知硒元素位于第ⅣA族×√××應用體驗二、元素周期表和元素周期律的應用應用體驗2.元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是A.元素的性質總在不斷地發生明顯的變化B.緊靠虛線兩側的元素都是兩性金屬元素C.可在虛線附近尋找半導體材料(如Ge、Si等)D.可在虛線的右上方尋找耐高溫材料√二、元素周期表和元素周期律的應用應用體驗√二、元素周期表和元素周期律的應用自我測試1.(2023·山東臨沂高一期末)某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，由此可以判斷一定是第四周期元素一定是第ⅣA族元素一定是第ⅦA族元素的氫化物化學式為H2R√自我測試