安徽省名校2024屆化學高二下期末考試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－12、下列電子層中，原子軌道數目為4的是（）A．K層 B．L層 C．M層 D．N層3、某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），該反應可用于檢驗NO。下列對該實驗相關描述錯誤的是A．裝置F、I中的試劑依次為水，硫酸亞鐵溶液B．裝置J收集的氣體中不含NOC．實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞D．若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發生了反應4、下列敘述正確的是（）A．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LB．一定溫度、壓強下，氣體體積主要由其分子的數目多少決定C．同溫度、同壓強下，相同體積的任何物質含有相同數目的粒子D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等5、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是A．OH?+HCl=H2O+Cl? B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe+2H+=Fe3++H2↑6、滿足分子式為C3H6ClBr的有機物共有()種A．3種B．4種C．5種D．6種7、我國酒文化源遠流長。下列古法釀酒工藝中，以發生化學反應為主的過程是（）A．酒曲搗碎 B．酒曲發酵C．高溫蒸餾 D．泉水勾兌8、實驗室制備下列物質時，不用加入濃H2SO4的是A．由苯制取硝基苯 B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯 D．由乙醇制乙烯9、室溫下，下列關于溶液中微粒的物質的量濃度關系的描述，不正確的是A．0.1mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等體積混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)B．pH=8的NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)C．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，c(OHD．CH3COOH與NaOH溶液發生中和反應，當醋酸過量時，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)10、下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（）A．CO2、H2O B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl11、下列物質，不能與鈉反應的是()A．乙醇 B．丙酸 C．苯酚 D．甲苯12、下列實驗裝置圖正確的是（）A．實驗室制備及收集乙烯B．石油分餾C．實驗室制硝基苯D．實驗室制乙炔13、關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（）A．圖1所示的裝置能將化學能轉變為電能B．圖2所示的反應為吸熱反應C．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低D．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成14、m、n、p、q為原子序數依次增大的短周期主族元素．四種原子最外層電子教之和為17，n3-與p2+具有相同的電子層結構。下列敘述中錯誤的是A．m、n、q一定是非金屬元素 B．氫化物的沸點：q＞n＞mC．離子半徑的大小：q＞n＞p D．m與q形成的二元化合物一定是共價化合物15、下列說法正確的是A．“量子化”就是不連續的意思，微觀粒子運動均有此特點B．英國科學家道爾頓首先發現了電子C．焰色反應與電子躍遷有關，屬于化學變化D．基態氫原子轉變成激發態氫原子時釋放能量16、下列描述或表達式正確的是（）A．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質B．NaHSO4在稀溶液中的電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-C．電解、電泳、電離、電化腐蝕等過程均需要通電才進行D．對于反應

MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，每有1molMnO2被氧化，轉移2mol

電子17、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A．實驗室制取溴苯B．實驗室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．實驗室制取硝基苯A．A B．B C．C D．D18、室溫下，將CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高。則下列能量轉化關系不正確的是A．ΔH1＞0 B．ΔH2＜ΔH3 C．ΔH3＜ΔH1 D．ΔH2=ΔH1+ΔH319、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2OB．過量的鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2OC．氯氣與水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO―D．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+20、滿足分子式為C4H8ClBr的有機物共有A．10種 B．11種 C．12種 D．13種21、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和,則混合液中微粒濃度關系正確的為(

)A．c(CH3COO-)=c(Na+)B．c(OH-)>c(H+)C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L22、甲醛（）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說法中正確的是A．甲醛分子間可以形成氫鍵B．甲醛分子和甲醇分子內C原子均采取sp2雜化C．甲醛為極性分子D．甲醇的沸點遠低于甲醛的沸點二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：已知：①R1、R2均為烴基②合成路線中A→B是原子利用率為100%的反應回答下列問題：（1）A的名稱是_______________；F→G的反應類型為_____________。（2）C→D的化學反應方程式為_____________________________。（3）E的結構簡式為_____________；H的順式結構簡式為_______________。（4）寫出同時滿足下列條件的G的同分異構體結構簡式_________________。①屬于芳香族化合物；②能與NaOH溶液發生反應；③核磁共振氫譜有4種吸收峰（5）參照上述合成路線和相關信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)合成有機物,設計合成路線為：________________________。24、（12分）醇酸樹脂，附著力強，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很廣的應用。下面是一種醇酸樹脂G的合成路線：已知：RCH2=CH2(1)反應①的反應條件為___________________，合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結構簡式為____________________________________(2)反應②⑤反應類型分別為________、________；(3)反應④的化學方程式為________；(4)寫出一種符合下列條件的F的同分異構體________。a.1mol該物質與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應b．遇FeCl3溶液顯紫色c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1(5)設計由1一溴丙烷制備聚丙烯醇（）的流程圖：________。25、（12分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________；將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是________________。26、（10分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛()、苯甲酸()等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發生反應的化學方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發生反應的化學方程式：________________________________。(4)反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調節pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩27、（12分）某化學小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響)實驗記錄如下：實驗序號實驗操作實驗現象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變為淺綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變為黃色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變為紅色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請回答下列問題：(1)配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是(用化學用語和簡單文字敘述)：________。(2)資料表明，Fe3+能與SO2結合形成深紅棕色物質Fe(SO2)63+，反應方程式為：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因________。(3)實驗II中發生反應的離子方程式是__________________。(4)實驗III中，淺綠色溶液變為黃色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發生反應的化學方程式是______________。(6)綜合上述實驗得出的結論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請從微粒變化的角度解釋________。28、（14分）氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業的重要原料．（1）已知：CC甲烷和H2O(g)反應生成H2（2）工業合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.某溫度下，把10mol

N2與28mol

H2置于容積為10L的密閉容器內，29、（10分）CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題。（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為_______（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=______。（室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）（2）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)(2CO(g)+2H2(g)①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：化學鍵C—HC=OH—HCO鍵能/kJ·mol-14137454361075則該反應的△H=___________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是____________（填“A”或“B”）②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發生反應，溫度對CO和H2產率的影響如下圖所示。此反應優選溫度為900℃的原因是_______________。（3）O2輔助的A1-CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的正極反應式：6O2+6e-=6O2-6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2反應過程中O2的作用是_______________。該電池的總反應式：_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

混合后溶液中溶質H2SO4的物質的量等于100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的H2SO4溶液中含有的H2SO4之和，假設混合后溶質H2SO4的物質的量濃度為a，根據n=c·V計算混合后的濃度，溶液中H+的物質的量濃度是H2SO4濃度的2倍。【題目詳解】假設混合后溶質H2SO4的物質的量濃度為a，根據混合前后溶液中溶質的物質的量總和不變可得：100mL×0.3mol/L+300mL×0.25mol/L=500mL×a，解得：a=0.21mol/L，H2SO4是二元強酸，在溶液中完全電離，因此混合后溶液中氫離子的濃度c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L，故合理選項是B。【題目點撥】本題考查物質的量濃度的有關計算，注意混合溶液中溶質的物質的量為混合前兩種溶液中溶質的物質的量的和，并根據酸分子化學式確定氫離子與酸的濃度關系，結合物質的量濃度定義式的變形進行計算、判斷。2、B【解題分析】

s、p、d、f含有的軌道數目分別是1、3、5、7，所以K層原子軌道的數目為1，L層原子軌道的數目為4，M層原子軌道的數目為9，N層原子軌道的數目為16，答案選B。【題目點撥】該題的關鍵是記住能級對應的軌道數目以及能層包含的能級數目，然后靈活運用即可。3、B【解題分析】根據實驗裝置圖，在裝置E中Cu與稀硝酸反應制備NO，實驗開始前向裝置中通入一段時間的N2排盡裝置內的空氣，由于HNO3具有揮發性，制得的NO中混有HNO3（g）和H2O（g），裝置F用于除去NO中的HNO3（g），裝置G中的無水CaCl2用于干燥NO，裝置H用于探究NO與Cu粉的反應，裝置I用于檢驗NO。A，裝置F中盛放水除去NO中的HNO3（g），根據題意用FeSO4溶液檢驗NO，裝置I中盛放FeSO4溶液，A項正確；B，檢驗NO的反應為FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4，該反應為可逆反應，NO不能被完全吸收，NO難溶于水，裝置J的氣體中含有NO，B項錯誤；C，實驗結束后，為了防止倒吸，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞停止通入NO，C項正確；D，若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，說明NO與Cu作用產生了黑色固體，說明NO與Cu發生了反應，D項正確；答案選B。點睛：本題考查NO的制備、NO的性質和NO的檢驗，明確實驗目的和實驗原理是解題的關鍵，正確分析各裝置的作用是解題的基礎。4、B【解題分析】分析：A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；B、根據影響氣體體積的因素分析；一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質的量的多少決定；C、根據阿伏加德羅定律的適用范圍以及物質的組成解答；D、氣體的分子數只與氣體的物質的量有關系。詳解：A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數值不同，標準狀況下約為22.4L/mol，A錯誤；B、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數的多少，B正確；C、同溫度、同壓強下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，不能適用于液體或固體，且氣體的分子組成不一定相同，因此所含的粒子數目也不一定相同，C錯誤；D、一定物質的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數也可能相等，D錯誤。答案選B。5、C【解題分析】

A.稀鹽酸和石灰水發生中和反應，反應的離子方程式應為H++OH?=H2O，A項錯誤；B.氯化銅和石灰水反應生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓，B項錯誤；C.鐵與氯化銅溶液發生置換反應，生成氯化亞鐵和銅，反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C項正確；D.鐵為活潑金屬，與稀鹽酸發生置換反應生成氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，D項錯誤；答案選C。6、C【解題分析】分析：C3H6ClBr可以看作丙烷中的2個H原子分別被1個Cl、1個Br原子取代，氯原子與溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據此書寫判斷。詳解：丙烷只有一種結構，則其一氯代物只有兩種：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，第一種含有3類氫原子，第二種含有2類氫原子，所以共有5種，答案選C。7、B【解題分析】

A．酒曲搗碎過程為物質狀態變化，無新物質生成，不是化學變化，A錯誤；B．酒曲發酵變化過程中生成了新的物質乙醇，屬于化學變化，B正確；C．高溫蒸餾是利用沸點不同通過控制溫度分離乙醇，過程中無新物質生成，屬于物理變化，C錯誤；D．泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，過程中無新物質生成，屬于物理變化，D錯誤；答案選B。8、C【解題分析】

A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故A錯誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發生水解反應得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯誤。故選C。9、A【解題分析】分析：A.等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液中PH>7，一水合氨電離大于銨根離子水解；B.強堿弱酸鹽，水解顯堿性；C.c(OH-)c(NH3?H2O)詳解：A.0.1mol?L-1HCl溶液與0.2

mol?L-1氨水等體積混合得到等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液，溶液PH>7說明一水合氨電離大于銨根離子水解，c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3?H2O）>c（OH-），故A錯誤；B.NaClO2為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)，故B正確；C.c(OH-)c(NH3?H2O)=kbc(NH4+)，向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，c(NH4+)不斷增大,c(O10、B【解題分析】試題分析：A．CO2是含有極性共價鍵的非極性分子，H2O是含有極性共價鍵的極性分子，錯誤；B．C2H4、CH4都屬于含有極性鍵的非極性分子，正確；C．Cl2是含有非極性共價鍵的非極性分子，C2H2是含有極性共價鍵的非極性分子，錯誤；D．NH3、HCl是含有極性共價鍵的極性分子，錯誤。考點：考查物質分子內的化學鍵與分子種類的分類的知識。11、D【解題分析】

A.乙醇能與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，故A項不選；B.丙酸具有酸性，可以和鈉反應生成丙酸鈉和氫氣，故B項不選；C.苯酚具有弱酸性，可以和鈉反應生成苯酚鈉和氫氣，故C項不選；D.甲苯不能和鈉發生反應，故選D項；故答案選D。12、C【解題分析】A．常溫下，雖然乙烯和空氣不反應，但乙烯的相對分子質量接近于空氣，所以不能用排空氣法收集，乙烯難溶于水，需用排水法收集，選項A錯誤；B．蒸餾時，溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口附近測蒸氣的溫度，為充分冷凝，應從下端進水，上端出水，選項B錯誤；C．苯和硝酸沸點較低，易揮發，用長玻璃導管冷凝，制硝基苯的溫度是50-60℃，水浴加熱可以使反應物受熱均勻，并且溫度容易控制，圖示裝置正確，選項C正確；D．電石成分為碳化鈣，實驗室利用碳化鈣與水反應制取乙炔，此反應大量放熱，會損壞啟普發生器，生成的氫氧化鈣是糊狀物，會堵塞反應容器，故不可利用啟普發生器制取，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查實驗室制備物質的裝置圖分析判斷、原理應用，掌握基礎和注意問題是關鍵，注意A接近于空氣相對分子質量的氣體，即使和空氣不反應，也不能用排空氣集氣法收集，易錯點為選項C：實驗室用濃硝酸和苯在濃硫酸作用下制備硝基苯，，制取硝基苯的溫度是50-60℃，據此分析解答。13、D【解題分析】A．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉變為電能，選項A錯誤；B．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，選項B錯誤；C．中和反應是放熱反應，所以反應物總能量大于生成物總能量，選項C錯誤；D．化學反應總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，選項D正確；答案選D。14、B【解題分析】m、n、p、q為原子序數依次增大的短周期主族元素．n3-與p2+具有相同的電子層結構，所以n、p分別是氮、鎂。又由于四種原子最外層電子教之和為17，可得m、q原子最外層電子教之和為10，所以m、q分別是碳、硫。A.m、n、q分別是碳、氮、硫，都是非金屬元素，故A正確；B.由于n的氫化物分子間可形成氫鍵，所以n的氫化物的沸點最高，故B錯誤；C.n、p離子的電子層結構相同，離子半徑隨著核電荷數增大而減小，所以離子半徑：n＞p，q離子電子層較多，半徑較大，總之，離子半徑的大小：q＞n＞p，故C正確。D.m與q形成的二元化合物二硫化碳是共價化合物，故D正確。故選B。點睛：電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數增大而減小。15、A【解題分析】

A．“量子化”就是不連續的意思，微觀粒子運動均是量子化的，A正確；B．1897年，英國科學家約瑟夫·約翰·湯姆森發現電子，B錯誤；C．焰色反應沒有新物質生成，是物理變化，C錯誤；D．基態氫原子吸收能量發生躍遷變成激發態氫原子，D錯誤。答案選A。16、B【解題分析】A．電解質的強弱與溶解性無關，不溶于水的鹽可能是強電解質，CaCO3、BaSO4熔融狀態完全電離，均是強電解質，故A錯誤；B．NaHSO4在稀溶液中完全電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；C．電解、電泳等過程均需要通電才進行，電離、電化腐蝕不需要通電，故C錯誤；D．反應MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中Mn元素的化合價降低，被還原，則1molMnO2被還原，轉移2mol電子，故D錯誤；故選B。17、A【解題分析】

A．實驗室用鐵作催化劑，用液溴和苯制取溴苯，溴易揮發且溴極易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr極易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正確；B．制取乙酸乙酯時，導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，蒸氣中含有乙醇、乙酸，乙醇極易溶于水、乙酸極易和碳酸鈉溶液反應，如果導氣管插入飽和碳酸鈉溶液中會產生倒吸，故B錯誤；C．蒸餾時，溫度計測量蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水的水流方向是低進高出，故C錯誤；D．制取硝基苯用水浴加熱，應控制溫度范圍是55℃～60℃，故D錯誤；故答案為A。【題目點撥】實驗方案的評價包括：1．從可行性方面對實驗方案做出評價：科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行．評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等．2．從“綠色化學”視角對實驗方案做出評價：“綠色化學”要求設計更安全、對環境友好的合成線路、降低化學工業生產過程中對人類健康和環境的危害，減少廢棄物的產生和排放．根據“綠色化學”精神，對化學實驗過程或方案從以下4個方面進行綜合評價：①反應原料是否易得、安全、無毒；②反應速率較快；③原料利用率以及合成物質的產率是否較高；④合成過程是否造成環境污染．3．從“安全性”方面對實驗方案做出評價：化學實驗從安全角度常考慮的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等．18、B【解題分析】

A．CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應，△H1＞0，故A正確；B．將CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，所以ΔH2＞0；將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，所以ΔH3＜0，所以ΔH2＞ΔH3，故B錯誤；C．CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應，△H1＞0；將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，ΔH3＜0，所以ΔH3＜ΔH1，故C正確；D．根據蓋斯定律可知：ΔH2=ΔH1+ΔH3，故D正確；故答案：B。19、D【解題分析】分析：A.硫酸氫鈉過量生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；B.鐵過量生成硝酸亞鐵；C.次氯酸難電離；D.硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨。詳解：A.氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：Ba2++2OH―+2H++SO42―＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.過量的鐵溶于稀硝酸生成硝酸亞鐵、NO和水：3Fe+8H++2NO3―＝3Fe3++2NO↑+4H2O，B錯誤；C.氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸：Cl2+H2OH++Cl―+HClO，C錯誤；D.硫酸鋁溶液中加過量氨水生成氫氧化鋁和硫酸銨：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，D正確。答案選D。點睛：掌握相關物質的性質、發生的化學反應是解答的關鍵。注意離子方程式書寫的正誤判斷應從以下幾點進行分析：不能違背反應原理；電解質的拆分問題；反應前后是否遵循兩守恒(原子守恒和電荷守恒)；注意反應物過量的問題，例如酸式鹽與堿反應，書寫時可采用設“1”法，即將少量物質的量定為1mol，其他反應物的離子根據需要確定物質的量。20、C【解題分析】

先分析碳骨架異構，分別為C—C—C—C與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C—C—C—C有8種，骨架有4種，共12種。答案選C。21、D【解題分析】0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和后，溶質為等物質的量的CH3COONa和CH3COOH，因為CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，且溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)；根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(CH3COO－)＞c(Na+)；根據物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.01mol/L，綜上分析，A正確，B、C、D均錯誤。22、C【解題分析】

A．甲醛分子中與H形成共價鍵的C原子的電負性沒有那么大，與其相連的H原子不會成為“裸露”質子，甲醛分子間不存在氫鍵，A項錯誤；B．甲醛中C原子形成3個σ鍵和1個π鍵，C上沒有孤電子對，其中C為sp2雜化，甲醇分子中C原子形成4個σ鍵，C上沒有孤電子對，其中C為sp3雜化，B項錯誤；C．甲醛分子為平面三角形，分子中正負電中心不重合，是極性分子，C項正確；D．甲醇分子中有—OH，可以形成分子間氫鍵，甲醇的沸點比甲醛的沸點高，D項錯誤；本題答案選C。二、非選擇題(共84分)23、乙炔消去反應【解題分析】

由有機物的轉化關系可知，在催化劑作用下，HC≡CH與CH3COOH發生加成反應生成CH2=CHCH2COOH，則B為CH2=CHCH2COOH；在催化劑作用下，CH2=CHCH2COOH發生加聚反應生成；在催化劑作用下，與CH3OH發生取代反應生成和CH3COOCH3；由和H發生酯化反應生成可知，H為；由逆推法可知，在加熱條件下，G與新制的氫氧化銅發生氧化反應，酸化生成，則G為；在濃硫酸作用下，F受熱發生消去反應生成，則F為；由題給信息可知E與CH3CHO發生加成反應生成，則E為。【題目詳解】（1）A結構簡式為HC≡CH，名稱為乙炔；F→G的反應為在濃硫酸作用下，受熱發生消去反應生成，故答案為：乙炔；；（2）C→D的反應為與CH3OH發生取代反應生成和CH3COOCH3，反應的化學方程式為，故答案為：；（3）E的結構簡式為；H的順式結構簡式為，故答案為：；；（4）G的同分異構體屬于芳香族化合物，說明分子中含有苯環，能與NaOH溶液發生反應，說明分子中含有酚羥基或羧基，若含有酚羥基，余下3個碳原子形成的取代基可能為CH3—和HC≡C—或CH3—C≡C—，若含有羧基，余下2個碳原子形成的取代基可能為CH2=CH—或—CH=CH—，則核磁共振氫譜有4種吸收峰的結構簡式為和，故答案為：；；（5）由有機物的結構簡式，結合題給信息，運用逆推法可知生成有機物的過程為：乙烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中受熱發生水解反應生成乙二醇，在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣發生催化氧化反應生成乙二醛，一定條件下，乙二醛與乙醛發生加成反應生成，合成路線為，故答案為：。【題目點撥】本題考查有機物推斷與合成，側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力，充分利用轉化中物質的結構簡式與分子式進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質與轉化，能夠依據題給信息設計合成線路是解答關鍵。24、NaOH醇溶液、加熱加成反應縮聚反應+O2+2H2O或或或CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH【解題分析】

發生催化氧化生成E，E進一步發生氧化反應生成F為，F與D發生縮聚反應生成高聚物G，可知D為，逆推可知C為BrCH2CHBrCH2Br、B為BrCH2CH=CH2、A為CH3CH=CH2。據此解答。【題目詳解】（1）反應①是CH3CHBrCH3轉化為CH3CH=CH2，發生消去反應，反應條件為：NaOH醇溶液、加熱。合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結構簡式為，故答案為：NaOH醇溶液、加熱；。（2）反應②屬于加成反應，反應⑤屬于縮聚反應。故答案為：加成反應；縮聚反應。（3）反應④的化學方程式為+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O。（4）F()的同分異構體滿足：a.1mol該物質與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應，說明含有2個醛基，b．遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1，存在對稱結構，其中一種結構簡式或或或，故答案為：或或或。（5）1-溴丙烷發生消去反應得到丙烯，丙烯與NBS發生取代反應引入溴原子生成BrCH2CH=CH2，然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下得到CH2=CH-CH2OH，最后發生加聚反應生成高分子化合物，合成路線流程圖為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH。【題目點撥】本題考查有機物的推斷與合成，側重考查分析推斷、知識綜合運用能力，充分利用反應條件、有機物分子式與結構簡式進行分析推斷，明確官能團及其性質關系、官能團之間的轉化關系是解題關鍵。25、防止亞鐵離子被氧化抑制鐵離子水解Fe3+4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO－的干擾＞溶液的酸堿性不同【解題分析】

（1）氯化亞鐵易被氧化生成氯化鐵，因此在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑的目的是防止亞鐵離子被氧化；氯化鐵是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，則將FeCl3晶體溶于濃鹽酸，再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是抑制鐵離子水解；（2）I.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含Fe3+。但Fe3+的產生不能判斷K2FeO4與Cl－發生了反應，根據題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產生O2，自身被還原成Fe3+，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應為4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O；II.產生Cl2還可能是ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO－的干擾，同時保持K2FeO4穩定存在；制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應中Cl元素的化合價由0價降至－1價，Cl2是氧化劑，Fe元素的化合價由+3價升至+6價，Fe(OH)3是還原劑，K2FeO4為氧化產物，根據同一反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應為2FeO42－+6Cl－+16H+＝2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實驗表明，Cl2和FeO42－氧化性強弱關系相反；對比兩個反應的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質氧化性的強弱。26、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過濾蒸餾dacb【解題分析】

（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發生反應的化學方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發生反應生成苯甲酸銨、水、銀單質和氨氣，化學方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，所以先過濾除去固態難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對混合液進行分液，分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調節pH＝2，苯甲酸鈉和鹽酸反應生成苯甲酸，最后過濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。27、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓；3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2

=2NO2；實驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3->Fe3+>SO42-。【解題分析】

通過“氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性”原理設計實驗。【題目詳解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色