




版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
北京市西城區魯迅中學2024屆化學高二下期末達標測試試題注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、化學與社會、生活、科技等密切相關。下列說法正確的是A.泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火B.二氧化硅用途廣泛,制光導纖維、石英坩堝、太陽能電池等C.向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液,制得氫氧化鐵膠體D.綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少或消除工業生產對環境的污染2、在一定溫度下的定容密閉容器中,發生反應:2NO2(g)N2O4(g)。當下列所給有關量不再變化時,不能表明該反應已達平衡狀態的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.混合氣體的平均相對分子質量D.Qc==K3、下列敘述正確的是A.在氧化還原反應中,還原劑和氧化劑一定是不同物質B.在氧化還原反應中,非金屬單質一定是氧化劑C.某元素從化合態轉變為游離態時,該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質4、X、Y、Z是三種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期,X原子的最外層電子排布式是2s22p4,Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法不正確的是()A.CX2(C是原子核內含6個質子的元素)分子是非極性分子B.ZH3分子的立體結構為平面三角形C.Z4分子是非極性分子D.酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性強5、下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應:Mg2++HCO3-+OH-===MgCO3↓+H2O正確;酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3-正確;說明酸性:H2SO3強于HClOD1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2-+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O正確;AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比為2∶3A.A B.B C.C D.D6、在含有Ag+的酸性溶液中,以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑,用KSCN的標準溶液滴定Ag+。已知:AgSCN(白色,s)?Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12;Fe3++SCN-?FeSCN2+(紅色),K=138。下列說法正確的是()A.邊滴定,邊搖動溶液,首先溶液變紅色B.當Ag+定量沉淀后,少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物,即為終點C.上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+D.滴定時,溶液pH變化不會影響終點的觀察7、某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現將此混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,向剩余氣體中通入空氣,很快變為紅棕色。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A.肯定沒有SO2和NOB.肯定沒有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO8、下列烷烴在光照下與氯氣反應,只生成一種一氯代烴的是()A.CH3CH2CH3 B. C. D.9、下列關于有機化合物的說法正確的是A.包裝用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵B.分子式為C3H6Cl2的有機物有4種同分異構體C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷D.油脂與NaOH濃溶液反應制高級脂肪酸鈉屬于加成反應10、某魚雷采用Al-AgO動力電池,以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解液,電池反應為:2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O,下列說法不正確的是A.AgO為電池的正極 B.Al在電池反應中被氧化C.電子由AgO極經外電路流向Al極 D.溶液中的OH-向Al極遷移11、一定溫度下,10mL0.4mol/LH2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表:t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)A.0~6min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B.6~10min的平均反應速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C.反應至6min時,c(H2O2)=0.20mol/LD.反應至6min時,H2O2分解了40%12、下列反應中,屬于氧化還原反應的是A.IBr+H2O=HIO+HBr B.SO3+H2O=H2SO4C.SO2+2KOH=K2SO3+H2O D.NaH+H2O=NaOH+H2↑13、石油加工的各種處理過程中,屬于裂化過程的是()A.分離出汽油和煤油 B.原油脫鹽、脫水C.十六烷變為辛烷和辛烯 D.將直鏈烴變為芳香烴14、《斯德哥爾摩公約》中禁用的12種持久性有機污染物之一是DDT。有機物M是合成DDT的中間體,M的結構簡式如圖。下列有關說法正確的是A.M屬于芳香烴 B.M能發生消去反應C.M的核磁共振氫譜有5個峰 D.M分子中最多有23個原子共面15、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結構,下列敘述中正確的是A.電負性:A>B>C>DB.原子序數:d>c>b>aC.離子半徑:C3->D->B+>A2+D.元素的第一電離能:A>B>D>C16、2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于78202A.78202Pt和B.78202Pt和C.78202Pt和D.78202Pt和17、下列說法中不正確的是A.H2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數均為1,二者的酸性(強度)非常相近B.CCl2F2無同分異構體,說明其中碳原子采用sp3方式雜化C.N2O與CO2、CCl3F與CC12F2互為等電子體D.由IA族和VIA族元素形成的原子個數比為1:1、電子總數為38的化合物,是含有共價鍵的離子化合物18、25
℃時,在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向該飽和溶液中加入KI
濃溶液,下列說法正確的是A.溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B.PbI2的溶度積常數Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移動 D.溶液中Pb2+的濃度減小19、下列說法中一定正確的是()A.固態時能導電的物質一定是金屬晶體B.熔融狀態能導電的晶體一定是離子晶體C.水溶液能導電的晶體一定是離子晶體D.固態不導電而熔融狀態導電的晶體一定是離子晶體20、下列敘述正確的是()A.合成氨反應放熱,采用低溫可以提高氨的生成速率B.常溫下,將pH=4的醋酸溶液加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均降低C.反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發進行,該反應的ΔH<0D.在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達平衡后,保持溫度不變,縮小體積,平衡正向移動,的值增大21、據報道,近來發現了一種新的星際分子氰基辛炔,其結構簡式為HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列對該物質的判斷正確的是()A.屬于不飽和烴 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.所有原子都在同一條直線上 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得22、下列離子方程式正確且與對應操作和目的相符的是選項目的操作離子方程式A比較Fe2+和Br?還原性強弱向FeBr2溶液中加入少量氯水2Br?+Cl2=Br2+2Cl?B比較C、Si非金屬性強弱向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-C除去CO2中的SO2將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2D實驗室制取氯氣向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)根據下面的反應路線及所給信息填空:(1)A的結構簡式是_____________,名稱是___________________________。(2)③的反應類型__________________。(3)反應④的化學方程式_______________________________________________。24、(12分)X、Y、Z為元素周期表中原子序數依次增大的三種短周期元素,Y與X、Z均相鄰,X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數之和為19;W的單質為生活中一種常見的金屬,在Z元素的單質中燃燒產生棕黃色的煙,生成。回答下列問題:(1)Z元素在元素周期表中的第____周期。(2)與足量的的水溶液發生反應生成兩種強酸,寫出該反應的離子方程式____。(3)易升華,易溶于水,乙醇/丙酮等溶劑。據此推測其晶體熔化時克服的作用力是__,判斷的依據是____。25、(12分)已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水,在100℃~110℃時分解,其探究其化學性質,甲、乙兩同學設計了如下實驗。I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。(1)甲同學設計如圖所示的裝置進行實驗。裝置C中可觀察到的現象是_________,由此可知分解產物中有________(填化學式)。(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產物的存在,用下列裝置進行實驗。D.品紅溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學的實驗中,裝置依次連按的合理順序為:A→H→(______)→(______)→(______)→G。②證明含有SO3的實驗現象是__________;安全瓶H的作用是___________。II.為測定硫酸亞鐵銨純度,稱取mg莫爾鹽樣品,配成500mL溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。甲方案:取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。乙方案(通過NH4+測定):實驗設計裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進行該實驗。請回答:(1)甲方案中的離子方程式為___________。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復至室溫,為了減小實驗誤差,讀數前應進行的操作是_________。(4)若測得NH3為VL(已折算為標準狀況下),則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計算式)26、(10分)用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問題:(1)配制稀鹽酸時,應選用容量為________mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的________。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL(3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:(將操作補充完整)①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,____________________________________________。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中,正確的順序是(填序號)________。(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶,再轉移溶液,所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。27、(12分)Na2O2具有強氧化性,可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。(1)如下圖所示實驗,反應的化學方程式為_______________。實驗結束后,向試管所得溶液中滴加酚酞溶液,現象是___________________________。(2)若用嘴通過導管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣,棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應,其中與CO2反應的化學方程式為______________________。若標準狀況下反應生成了5.6LO2,則轉移電子的物質的量為______mol。過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體,能殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下:①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;②在第①步的生成的產物中加入30%H2O2,反應生成CaO2?8H2O沉淀;③經過陳化、過濾,水洗得到CaO2?8H2O,再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空:(3)第①步反應的化學方程式為_____________________。(4)生產中可循環使用的物質是_____________________。(5)檢驗CaO2?8H2O是否洗凈的方法是___________。(6)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略)。若所取產品質量是mg,測得氣體體積為VmL(標況),產品中CaO2的質量分數為________(用字母表示)。過氧化鈣的含量也可用重量法測定,需要測定的物理量有______________________。28、(14分)有機物J是我國自主成功研發的一類新藥,它屬于酯類,分子中除苯環外還含有一個五元環。合成J的一種路線如下:回答下列問題:(1)B的結構簡式是________________。C的結構簡式是______________。(2)D生成E的化學方程式為_________________。(3)J的結構簡式是________________。在一定條件下,H自身縮聚生成高分子化合物的結構簡式是_______________。(4)根據,X的分子式為______。X有多種同分異構體,其中滿足下列條件的同分異構體共有______種(已知:碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連)。A.除苯環外無其他環,且無一O—O—鍵B.能與FeCl3溶液發生顯色反應C.苯環上一氯代物只有兩種(5)利用題中信息和所學知識,寫出以甲烷和甲苯為原料,合成的路線流程圖(其它試劑自選):____________________________。29、(10分)某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質,實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置).已知:硫代硫酸鈉Na2S2O3溶液在工業上可作為脫氯劑回答下列問題:(1)儀器a的名稱是______,其中盛有濃鹽酸,燒瓶A
中盛有的固體試劑是______(填化學式).(2)裝置B中盛有飽和NaCl溶液,裝置B的作用是______.a.除去C12中的雜質HCl
b.干燥
c(3)c處有色布條褪色,而d處不褪色,這說明______.(4)實驗結束后,打開e
的活塞,使其中的溶液流人到錐形瓶D中,搖勻錐形瓶,靜置后可觀察到______.(5)裝置E中發生反應的離子方程式為______.
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解題分析】分析:A、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分,電解質溶液會導電;B、太陽能電池是半導體硅的用途;C、氨水與三氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀;D、綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少或消除工業生產對環境的污染;詳解:A、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分,水、電解質溶液會導致產生導電,從而易產生觸電危險,故A錯誤;B、石英坩堝、光導纖維都是二氧化硅的用途,太陽能電池是半導體硅的用途,故B錯誤;C、應向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液,制得氫氧化鐵膠體,故C錯誤;D、綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少或消除工業生產對環境的污染,故D正確;故選D。2、B【解題分析】
A、混合氣體的壓強不變,說明氣體的物質的量不變,反應達平衡狀態,故A不選;B、氣體的質量和容器的體積一直不變,所以混合氣體的密度始終不變,不能作平衡狀態的標志,故B選;C、混合氣體的質量不變,但混合氣體的物質的量發生變化,所以混合氣體的平均相對分子質量不變時,說明反應達平衡狀態,故C不選;D、Qc==K,說明反應達平衡狀態,故D不選;答案選B。3、D【解題分析】分析:A.氧化劑、還原劑可能為同種物質;B.非金屬單質可能為還原劑;C.某元素從化合態轉變為游離態時,可能被氧化或被還原;D.金屬陽離子被還原,可能變為金屬陽離子。詳解:A.氧化劑、還原劑可能為同種物質,如氯氣與NaOH的反應中,氯氣失去電子也得到電子,A錯誤;B.非金屬單質可能為還原劑,如C與水蒸氣的反應中,C為還原劑,B錯誤;C.某元素從化合態轉變為游離態時,可能被氧化或被還原,如硫化氫與二氧化硫反應生成S,C錯誤;D.金屬陽離子被還原,可能變為金屬陽離子,如鐵離子得到電子轉化為亞鐵離子,D正確;答案選D。4、B【解題分析】
X原子的最外層電子排布式是2s22p4,即X是氧,它在第二周期ⅥA族,Y是跟氧同主族的短周期元素,則Y在第三周期ⅥA族,是硫。Z與Y在同一周期,Z原子的核外電子數比Y原子少1則Z在第三周期VA族,是磷。A.CX2(C是原子核內含6個質子的元素)分子CO2是直線形分子,為非極性分子,選項A正確;B、磷與氮同主族,PH3與NH3分子的空問構型相似,為三角錐形,選項B不正確;C、Z4是P4,空間構形為正四面體,分子是非極性分子,選項C正確;D、酸H2YO4(H2SO4)比酸H3PO4的酸性強,選項D正確。答案選B。5、D【解題分析】
A、將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中,Cl2恰好將還原性強的I-氧化,Fe2+沒有反應,反應的離子方程式為2I-+2Cl2═2Cl-+I2,故A錯誤;B、Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水,反應的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,故B錯誤;C、過量SO2與NaClO溶液反應生成氯化鈉和硫酸,反應的的離子方程式為SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-,故C錯誤;D、偏鋁酸根離子與氫離子1:1反應生成氫氧化鋁沉淀,1:4反應生成鋁離子,等體積1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液中偏鋁酸根離子與氫離子的物質的量比為2:5,則AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比為2∶3,反應的離子方程式為2AlO2-+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O,故D正確;答案選D。【題目點撥】二氧化硫與次氯酸鈉溶液發生氧化還原反應,不是復分解反應是易錯點。6、B【解題分析】分析:A.從溶度積常數和K的大小來判斷;B.由常數可知,先生成AgSCN沉淀,然后生成{Fe(SCN)}2+,根據顏色變化判斷;C.氯化鉀和鐵離子不反應;D.鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體,干擾實驗現象的觀察,據此分析判斷。詳解:A.AgSCN的溶度積常數很小,邊滴定,邊搖動溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀,故A錯誤;B.Fe3++SCN-?FeSCN2+(紅色),K=138,比較大,故正向反應容易進行,故當Ag+定量沉淀后,少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物,且半分鐘不退色時即為終點,故B正確;C.硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液,氯化鉀和鐵離子不反應,故不能用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+,故C錯誤;D.鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體,干擾實驗現象的觀察,因此,滴定時要控制溶液一定的酸性,故D錯誤;故選B。7、B【解題分析】分析:根據氣體的顏色判斷可排除Cl2和NO2氣體,根據能使品紅褪色的氣體為SO2,把剩余氣體排入空氣中,很快變為紅棕色,說明含有氣體NO,則原混合氣體中無氧氣,據此即可解答。詳解:A.此無色混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,說明一定含有SO2,把剩余氣體排入空氣中,很快變為紅棕色,說明原混合氣體一定含有氣體NO,NO和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮,說明原混合氣體中無氧氣,故A錯誤;B.Cl2為黃綠色,NO2氣體為紅棕色,此混合氣體為無色,所以一定不含Cl2、NO2,據A分析原混合氣體中無氧氣,故B正確;C.Cl2為黃綠色,該氣體無色,則說明不含有Cl2,故C錯誤;D.把剩余氣體排入空氣中,很快變為紅棕色,說明含有氣體NO,NO和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮,說明原混合氣體中無氧氣,此無色混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,說明一定含有SO2,故D錯誤;故選B。點睛:本題考查常見氣體的檢驗,注意常見氣體的性質以及檢驗方法。本題的易錯點為氧氣的判斷,要注意一氧化氮能夠與氧氣反應生成二氧化氮。8、C【解題分析】
A.CH3CH2CH3分子內有2種氫原子,能生成2種一氯代物,A錯誤;B.分子內有2種氫原子,能生成2種一氯代物,B錯誤;C.分子內只有1種氫原子,只能生成1種一氯代物,C正確;D.分子中內有4種氫原子,能生成4種一氯代物,D錯誤;答案選C。【題目點撥】判斷烷烴的一氯代物時,可以分析分子內的氫原子種類,分子內有幾種氫原子,就能生成幾種一氯代物。9、B【解題分析】
A.聚氯乙烯是由氯乙烯單體加聚而成,分子中并不含碳碳雙鍵,A項錯誤;B.C3H6Cl2的可能的結構有:,,和共4種,B項正確;C.1分子乙炔可以和2分子溴發生加成,C項錯誤;D.油脂與濃NaOH溶液的反應即皂化反應屬于取代反應,D項錯誤;答案選B。10、C【解題分析】
A、根據原電池工作原理,化合價升高,失電子的作負極,即鋁單質作負極,則AgO作電池的正極,故說法正確;B、根據電池總反應,鋁的化合價升高,被氧化,故說法正確;C、根據原電池工作原理,外電路電子從負極流向正極,由鋁流向氧化銀,故說法錯誤;D、根據原電池工作原理,陽離子移向正極,陰離子移向負極,即OH-移向鋁極,故說法正確。故選C。11、D【解題分析】
A、0~6min時產生氧氣體積為22.4mL,物質的量是0.001mol,則根據方程式2H2O2=2H2O+O2↑可知消耗H2O2的物質的量為0.002molmol,濃度是0.2mol/L,則化學反應速率v(H2O2)=0.2mol/L÷6min≈3.3×10-2mol/(L·min),A正確;B、隨著反應進行,過氧化氫的濃度降低,化學反應速率降低,即6~10min的平均反應速率v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min),B正確;C、根據選項A的分析,反應至6min時,消耗的H2O2物質的量為2×10-3mol,此時H2O2的物質的量濃度為(10×10-3×0.4-2×10-3)/(10×10-3)mol·L-1=0.2mol·L-1,C正確;D、反應至6min時,H2O2的分解率為2×10-3/(10×10-3×0.4)×100%=50%,D錯誤。答案選D。12、D【解題分析】A、IBr中Br顯-1價,I顯+1價,根據反應方程式,沒有化合價的變化,不屬于氧化還原反應,故A錯誤;B、此反應沒有化合價的變化,不屬于氧化還原反應,故B錯誤;C、此反應中沒有化合價的變化,不屬于氧化還原反應,故C錯誤;D、NaH中H顯-1價,化合價升高轉化為0價,H2O中H顯+1價,化合價降低,轉化為0價,存在化合價的變化,屬于氧化還原反應,故D正確。13、C【解題分析】
A、分離出汽油和煤油是石油的分餾,不是裂化過程,故A不符合題意;B、原油脫鹽、脫水是石油分餾之前的預處理過程,故B不符合題意;C、裂化是將長鏈的烴斷裂成短鏈的烴,十六烷變為辛烷和辛烯是裂化的過程,故C符合題意;D、直鏈的烴轉化為芳香烴的過程叫重整,故D不符合題意;答案選C。14、D【解題分析】
A.M中含有Cl原子,不屬于芳香烴,A錯誤;B.M不能發生消去反應,B錯誤;C.M為對稱結構,其核磁共振氫譜有3個峰,C錯誤;D.M分子中若2個苯環確定的平面重合時,最多有23個原子共面,D正確;答案為D。15、C【解題分析】分析:短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構,所以有:a﹣2=b﹣1=c+3=d+1,且A、B在周期表中C、D的下一周期,原子序數:a>b>d>c,A、B為金屬,C、D為非金屬,據此解答。詳解:A、非金屬性越強電負性越大,則電負性:D>C>A>B,A錯誤;B、A、B在周期表中C、D的下一周期,原子序數:a>b>d>c,B錯誤;C、aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構,核電荷數越大,離子半徑越小,核電荷數a>b>d>c,所以離子半徑C3﹣>D﹣>B+>A2+,C正確;D、同同周期隨原子序數增大,第一電離能呈增大趨勢,非金屬性越強第一電離能越大,故第一電離能:D>C>A>B,D錯誤。答案選C。16、A【解題分析】
A.78202Pt和78198Pt的質子數相同,均為B.78202Pt和78198Pt的中子數不相同,其中子數分別為124和C.78202Pt和78198D.78202Pt和78198故選A。17、A【解題分析】
A項、元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,非金屬性P>C,所以酸性H3PO4>H2CO3,故A錯誤;B項、CCl2F2無同分異構體,說明分子為四面體結構,碳原子采用sp3方式雜化,故B正確;C項、原子總數相等,價電子總數相等的物質互為等電子體,N2O與CO2原子總數均為3,價電子總數均為16,二者為等電子體,CCl3F與CCl2F2原子總數均為5,,價電子總數均為32,二者互為等電子體,故C正確;D項、ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數比為1:1、電子總數為38的化合物為Na2O2,過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵,為離子化合物,故D正確;故選A。18、D【解題分析】
A.含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI濃溶液,c(I-)增大,沉淀溶解平衡逆移,c(Pb2+)減小,故A錯誤;B.溶度積常數Ksp只與溫度有關,改變c(I-)Ksp不變,故B錯誤;C.含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI濃溶液,c(I-)增大,沉淀溶解平衡左移,故C錯誤;D.加入KI濃溶液,c(I-)增大,沉淀溶解平衡逆移,c(Pb2+)減小,故D正確;故選D。19、D【解題分析】
A.固態時能導電的物質不一定是金屬晶體,也可能是原子晶體如硅,或混合型晶體如石墨,A不正確;B.熔融狀態能導電的晶體不一定是離子晶體,也可能是金屬晶體,B不正確;C.水溶液能導電的晶體不一定是離子晶體,也可能是屬于電解質的分子晶體,C不正確;D.固態不導電而熔融狀態導電的晶體,說明其在晶體狀態下沒有自由移動的離子,但在熔融態有自由移動的離子,故一定是離子晶體,D正確。故選D。20、C【解題分析】
A、降低溫度,會減慢氨的生成速率,選項A錯誤;B、常溫下,將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中氫離子的濃度降低,由c(OH-)=可知氫氧根離子的濃度增大,選項B錯誤;C、反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s),△S<0,常溫下能自發進行,說明△H-T?△S<0,因此可知△H<0,選項C正確;D、可看作該反應的平衡常數的倒數,溫度不變,平衡常數不變,則該值不變,選項D錯誤。答案選C。21、C【解題分析】
A.烴是由C、H兩種元素組成的有機物,從結構簡式中可看出含有N,故不是烴,A項錯誤;B.從結構簡式中可看出氰基辛炔中有—C≡C—,易被酸性KMnO4溶液氧化,故可使酸性KMnO4溶液褪色,B項錯誤;C.三鍵為直線結構,且均直接相連,則所有原子都在同一直線上,C項正確;D.炔和含氮化合物加聚時會生成高分子化合物,三鍵中的一個鍵會被打開而出現雙鍵,而是HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N中不含有雙鍵,且不是高分子,故不能由加聚反應制得,D項錯誤。答案選C。22、B【解題分析】
A.亞鐵離子的還原性比溴離子強,向FeBr2溶液中加入少量氯水時,氯氣應該先氧化亞鐵離子,A錯誤;B.向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳,發生強酸制弱酸的復分解反應,證明了碳酸酸性比硅酸強。非金屬性的強弱可以根據其最高價氧化物水對應的水化物的酸性強弱來比較,所以可得出:碳比硅的非金屬性強,B正確;C.飽和碳酸氫鈉溶液可以除去二氧化碳中的二氧化硫,但是碳酸氫根離子不能拆開寫,所以離子方程式錯誤,正確的為:,C錯誤;D.向二氧化錳固體中加入濃鹽酸并加熱可以在實驗室制取氯氣,但是離子方程式里濃鹽酸要拆開寫,正確的為:,D錯誤;故合理選項為B。【題目點撥】在寫離子方程式時,濃鹽酸、濃硝酸都要拆成離子形式,但濃硫酸不能拆開。二、非選擇題(共84分)23、環己烷加成反應【解題分析】
由反應路線可知,A為,反應①為取代反應,反應②為消去反應,反應③為碳碳雙鍵與溴發生的加成反應,B為,④為消去反應【題目詳解】(1)由以上分析可知A的結構簡式是,為環己烷;(2)反應③為加成反應;(3)反應④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應,化學方程式:【題目點撥】本題考查有機物的合成、有機物性質、有機反應類型等,易錯點(3),注意掌握鹵代烴的性質與反應條件。24、三分子間作用力(范德華力)根據易升華、易溶于有機溶劑等,可判斷其具有分子晶體的特征【解題分析】
根據W的單質為生活中一種常見的金屬,在Z元素的單質中燃燒產生棕黃色的煙,生成可以推斷出W為鐵,Z為Cl,因為鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3,生成棕黃色煙,再根據Y與X、Z均相鄰,根據Z為Cl元素,推測Y為S或者為F,若Y為S元素,則X為P或者O元素,若Y為F元素,X只能為O元素;再根據X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數之和為19,推測出Y為S元素,X為O元素;【題目詳解】(1)Z元素是氯元素,在元素周期表中的第三周期;(2)與足量的的水溶液發生反應生成兩種強酸,和分別是Cl2O和SO2,該反應的離子方程式為;(3)易升華,易溶于水,乙醇/丙酮等溶劑,推測出它的熔沸點較低,所以它屬于分子晶體,熔化時破壞分子間作用力。25、溶液變紅NH3FDEF中出現白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動量氣管(滴定管),使左右兩邊液面相平【解題分析】
Ⅰ.(1)莫爾鹽受熱分解,分解時會產生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體,根據裝置圖可知,堿石灰可以吸收酸性氣體,氨氣遇到酚酞溶液會變紅色,所以裝置C中可觀察到的現象是溶液變紅,由此可知莫爾鹽晶體分解的產物中有NH3,裝置B的主要作用是吸收分解產生的酸性氣體,故答案為:溶液變紅;NH3;(2)①要檢驗生成SO3(g)、SO2(g)及N2,在甲組實驗中的裝置A產生氣體后,經過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3,再通過品紅溶液檢驗SO2,用濃氫氧化鈉除去二氧化硫,用排水集氣法收集氮氣,所以裝置依次連接的合理順序為A、H、F、D、E、G,故答案為:F;D;E;②由于產生的氣體中有氨氣,所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸,可以吸收氨氣并防止產生亞硫酸鋇沉淀,排除SO2的干擾,SO3通入氯化鋇溶液中可以產生硫酸鋇沉淀,二氧化硫能使品紅褪色,所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化,排除SO2的干擾,含有SO3的實驗現象是F中有白色沉淀,三氧化硫、二氧化硫等易溶于水,安全瓶的作用是防止倒吸,故答案為:F中出現白色沉淀;防倒吸;Ⅱ.(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性,能氧化亞鐵離子為鐵離子,反應的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,故答案為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;(2)乙裝置中導管在液面以上,符合排液體收集氣體要求,量氣管中液體應不能溶解氨氣,氨氣易溶于水,難溶于四氯化碳,故用排四氯化碳法收集,故答案選c;(3)氣體體積受溫度和壓強影響較大,則讀數前應進行的操作是上下移動量氣管(滴定管),使左右兩邊液面相平,故答案為:上下移動量氣管(滴定管),使左右兩邊液面相平;(4)VL氨氣的物質的量為:V/22.4mol,mg硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質的量為500mL/25mL×V/22.4mol=20V/22.4mol,硫酸亞鐵銨的純度為:,故答案為:。【題目點撥】本題考查性質實驗方案設計,側重考查學生知識綜合應用、實驗基本操作能力及實驗方案設計能力,綜合性較強,難點是排列實驗先后順序,根據實驗目的及物質的性質進行排列順序,注意要排除其它因素干擾。26、250C至液體凹液面最低處與刻度線相切③①④②偏大【解題分析】
(1)實驗室沒有220mL的容量瓶,應選用規格為250mL的容量瓶;(2)先計算濃硝酸的物質的量濃度,再依據稀釋定律計算濃鹽酸的體積;(3)根據配制溶液的實驗操作過程確定操作的順序;(4)依據操作對溶質的物質的量、溶液體積的影響分析。【題目詳解】(1)配制220mL1mol·L-1稀鹽酸時,因實驗室沒有220mL的容量瓶,應選用規格為250mL的容量瓶,故答案為:250;(2)由c=可知,濃鹽酸的物質的量濃度c=mol/L=11.6mol/L,250mL1mol·L-1的稀鹽酸中氯化氫的物質的量為0.25mol,由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為≈0.022L=22mL,則量取22mL濃鹽酸時宜選用25mL量筒,故答案為:C;(3)實驗室配制成1mol·L-1鹽酸的操作步驟是,用量筒量取22mL濃鹽酸倒入燒杯中,向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻,等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶,往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,至液體凹液面最低處與刻度線相切,最后定容顛倒搖勻,則操作順序為③①④②,故答案為:至液體凹液面最低處與刻度線相切;③①④②;(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶,再轉移溶液,HCl的物質的量偏大,所配置的溶液濃度將偏大,故答案為:偏大。【題目點撥】本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制,注意配制的操作步驟、儀器的選擇、誤差的分析,掌握有關物質的量濃度計算的方法是解答關鍵。27、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先變紅后褪色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.52NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3?H2O+CaCl2NH4Cl取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液,觀察是否產生白色沉淀,如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈,否則洗滌干凈9V14m%或9V/1400m【解題分析】分析:(1)過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣,根據化學反應的產物來確定現象,氫氧化鈉有堿性,能使酚酞顯示紅色,且產生氧氣,紅色褪去;(2)過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣,根據每生成1mol氧氣,轉移2mol電子計算生成了5.6LO2,轉移電子的物質的量;(3)第①步中氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應生成一水合氨和氯化鈣;(4)第①步中氯化銨參加反應、第②步中生成氯化銨;(5)實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子;(6)根據過氧化鈣和氧氣之間的關系式計算;過氧化鈣的含量也可用重量法測定,需要測定的物理量有樣品質量和反應后固體質量。詳解:(1)過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣,即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,向試管所得溶液中滴加酚酞溶液,體系呈堿性,溶液變紅,產生氧氣,具有氧化性,故將溶液漂白,所以現象是先變紅后褪色;(2)因為過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣,氧氣具有助燃性,其中過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,每生成1mol氧氣,轉移2mol電子,生成氧氣的物質的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol,因此轉移0.5mol電子;(3)第①步中氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應生成一水合氨和氯化鈣,反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3?H2O+CaCl2;(4)第②步反應中,氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應生成CaO2?8H2O和氯化銨,反應方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl;第①步中氯化銨參加反應、第②步中生成氯化銨,所以可以循環使用的物質是NH4Cl;(5)實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子,如果沉淀沒有洗滌干凈,向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應該有白色沉淀,其檢驗方法是:取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液,觀察是否產生白色沉淀,如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈,否則洗滌干凈;(6)設超氧化鈣質量
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
- 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
評論
0/150
提交評論