2024屆陜西省洛南中學高二化學第二學期期末復習檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列正確的敘述有()①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均既為氧化還原反應，又是吸熱反應⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學腐蝕⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質、弱電解質和非電解質⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．3個B．4個C．5個D．6個2、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAB．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAC．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+D．10g的D2O中含有的質子數與中子數分別為5NA和4NA3、下列說法正確的是A．為防止富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰B．海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化C．中國的瓷器馳名世界。我們日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸鹽產品D．為緩解旱情，可以用干冰或溴化銀進行人工降雨4、下列敘述正確的是()A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10－9～10－7m之間B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同5、下列說法錯誤的是A．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應B．放熱的反應在常溫下一般容易發生C．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D．△H<0，△S>0的反應一定能自發進行6、某科研小組利用甲醇燃料電池進行如下電解實驗，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法不正確的是A．甲池中通入CH3OH的電極反應：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．甲池中消耗560mLO2（標準狀況下），理上乙池Ag電極增重3.2gC．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度D．丙池右側Pt電極的電極反應式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑7、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是A．在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物質的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C．在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO38、下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（）A．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應C．蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構體D．乙醇、乙酸均能與NaOH反應，因為分子中均含有官能團“—OH”9、反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變可使反應速率加快的是()A．增加C的量B．將容器的體積減小一半C．保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大D．保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是()A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>WB．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體C．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZD．WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比為2∶111、化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是（）A．用米湯檢驗含碘鹽中的碘元素B．燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多C．工業生產中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分攪拌過濾12、下列敘述中，不正確的是()A．蔗糖的水解產物，在一定條件下，能發生銀鏡反應B．蔗糖是多羥基的醛類化合物C．蔗糖不是淀粉水解的最終產物D．麥芽糖是多羥基的醛類化合物13、下列關于有機物的敘述正確的是()A．甲酸與乙二酸互為同系物B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別C．分子式為C4H10O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有6種D．（水楊酸）與足量的NaHCO3溶液反應可生成、CO2和H2O14、4p軌道填充一半的元素，其原子序數是（

）A．15 B．33 C．35 D．5115、某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是()A．始濾液的pH=7B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液C．步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+D．圖示步驟中的2次過濾操作不可以合并16、常溫下,向10mLbmol?L?1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.0lmol?L?1的NaOH溶液,充分反應后溶液中c(Na+)=c(CH3COO?),下列說法正確的是()A．b=0.0lB．混合后溶液呈堿性C．常溫下，所得溶液中CH3COOH的電離常數Ka=10?9/b?0.01mol?L?1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態原子外圍電子排布式：_______________________________。F的離子電子排布式：__________。(2)寫出X涉及化工生產中的一個化學方程式：______________________。(3)試解釋工業冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_____________。(4)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol－1、3401kJ·mol－1，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。18、抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機溶劑。(1)的名稱是_____________，所含官能團的名稱是______________。(2)的分子式為_______________________。(3)反應①化學方程式為_____________，（不用寫反應條件）反應類型屬于是___________。(4)寫出一種與互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________(5)設計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學方程式，應寫必要的反應條件）。_________________________19、某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，實驗數據如下：實驗序號①②③加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固體0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4Na2SO4固體褪色時間/s1166117請回答：（1）該實驗結論是________。（2）還可以控制變量，研究哪些因素對該反應速率的影響________。（3）進行上述三個實驗后，該同學進行反思，認為實驗①的現象可以證明上述結論。請你寫出實驗①的現象并分析產生該現象的原因________。（4）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________。20、NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。實驗室制備少量NaClO2的裝置如圖所示。裝置I控制溫度在35～55°C，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點：11°C)。回答下列問題：（1）裝置Ⅰ中反應的離子方程式為__________________。（2）裝置Ⅱ中反應的化學方程式為_____________________。（3）裝置用中NaOH溶液的作用是_____________。（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性復合吸收劑同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH對脫硫、脫硝的影響如圖所示：①從圖1和圖2中可知脫硫、脫硝的最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之間。②圖2中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時反而減小。NO去除率減小的可能原因是___________________________________。21、（1）在苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，寫出反應的化學方程式：_______________；（2）丙酸與乙醇發生酯化反應的的化學方程式：_______________；（3）1,2—二溴丙烷發生消去反應：_______________；（4）甲醛和新制的銀氨溶液反應：_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】試題分析：①NO2和NaOH反應生成NaNO3、NaNO2，發生了氧化還原反應，且NO2不是硝酸的酸酐，故①錯誤；②反應CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均屬于化合反應，故②正確；③碘晶體分散到酒精中形成的分散系是溶液，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系是膠體，故③正確；④Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應不屬于氧化還原反應，故④錯誤；⑤電解、電鍍需通電，電離、電化腐蝕均無需通電，故⑤錯誤；⑥溶液和膠體都能通過濾紙，加熱AlCl3溶液和Al(OH)3膠體時，由于Al3+的水解和膠體的聚沉，均生成Al(OH)3沉淀，蒸干、灼燒時，Al(OH)3分解生成氧化鋁和水，故⑥正確；⑦氯氣是單質，不是非電解質，故⑦錯誤；⑧金屬元素和非金屬元素也可以形成共價化合物，如AlCl3、BeCl3是共價化合物，故⑧錯誤；綜上所述：②③⑥正確；故選A。考點：主要考查物質的簡單分類、化學反應的分類、溶液和膠體的性質、電解質、非電解質、離子化合物、電離、電解、電鍍、電化腐蝕、水解等基礎知識。2、B【解題分析】

A．16.25gFeCl3的物質的量為=0.1mol，FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的聚集體，所以0.1mol

FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1

NA，故A錯誤；B．甲烷和乙烯分子內均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2

L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為：×4×NA=2NA，故B正確；C．pH=1的H3PO4溶液中H+濃度為0.1mol/L，但溶液體積未知，無法計算氫離子個數，故C錯誤；D．10gD2O物質的量==0.5mol，0.5mol分子中含有的質子數與中子數均為5NA，故D錯誤；故答案為B。【題目點撥】順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。3、C【解題分析】

A．包裝袋中裝生石灰作干燥劑，不是防氧化變質，故A錯誤；B．明礬能凈水，不能消除水中的無機鹽，不是淡化海水，故B錯誤；C．三大硅酸鹽制品是：水泥、玻璃、陶瓷，故C正確；D．碘化銀在高空分解生成銀單質和碘單質，形成人工冰核，這些冰核經過水汽凝聚，形成冰晶，冰晶發展到一定的程度，它們將通過零度層下降，之后融化，形成雨滴。干冰和碘化銀用于人工降雨，而不是溴化銀，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】防止食品氧化變質應加入還原劑。如鐵粉。4、A【解題分析】分析：A、膠體的本質特征是分散質的微粒直徑在10－9～10－7m之間；B、托盤天平精確度一般為0.1g；C、液體的量取應該選用能一次量取的最小規格的量筒；D、膠體具有丁達爾現象。詳解：分散質粒子直徑在10－9～10－7m之間的分散系叫膠體，膠體是一種分散質粒子直徑介于渾液和溶液之間的一類分散體系，本質特征是分散質的微粒直徑在10－9～10－7m之間，A選項正確；托盤天平精確度一般為0.1g，不能夠稱取21.20gNaCl，只能夠稱取21.2g，B選項錯誤；100mL量筒的最低刻度為1mL，誤差較大，無法正確讀取1．2mL，應該選擇和溶液體積相近規格的10ml量筒，否則誤差會很大，C選項錯誤；膠體具有丁達爾現象，即當一束平行光線通過膠體時，從側面看到一束光亮的“通路”，溶液沒有此現象，D選項錯誤；正確選項A。點睛：中學化學中常用的計量儀器有量筒，精確度是0.1ml，酸式滴定管、堿式滴定管、移液管，它們的精確度是0.01ml，托盤天平，精確度是0.1g，溫度計，精確度是0.1攝氏度，熟悉這些儀器的精確度，可以準確判斷題干實驗數據的正誤，也可以正確表達這些儀器的讀數，如選項B。5、A【解題分析】本題考查化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關系。解析：加熱是反應條件，與吸熱和放熱無直接關系，反應開始時需要加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，A錯誤；放熱的反應在常溫下一般容易發生，但放熱的反應在常溫下不一定很容易發生，B正確；放熱反應是指反應物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，反之就是吸熱反應，C正確；△H<0，△S>0的反應，△G=△H-T△S＜0，一定能自發進行，D正確。故選A。點睛：判斷反應是放熱反應還是吸熱反應關鍵是準確判斷反應物和生成物的總能量的相對大小，不能看反應條件。6、C【解題分析】分析：A．在燃料電池中，負極上CH3OH發生失電子的氧化反應，堿性條件下生成CO32-和H2O；B.乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質量應該是0.05molCu的質量；C．電解池中，電解后的溶液復原遵循：出什么加什么的思想；D.丙池右側Pt電極為陰極，氫離子得電子變為氫氣.詳解：A.在燃料電池中，負極是甲醇發生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正確；B.甲池中根據電極反應：O2+2H2O+4e?=4OH?，所以消耗560mL(標準狀況下0.025mol)O2，則轉移電子0.1mol，根據乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質量應該是0.05×64g/mol=3.2g固體，故B正確；C.電解池乙池中，電解硫酸銅和水，生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅或碳酸銅，故C錯誤；D.丙池右側Pt電極為陰極，氫離子得電子變為氫氣，電極反應式為：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓++H2↑，故D正確；答案選C.點睛：本題考查原電池和電解池的工作原理，掌握陰陽離子的放電順序是解答該題的關鍵。7、C【解題分析】

A．若H+最先與AlO2-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2-，反應順序為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯誤；B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強的反應，反應順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故C正確；D．氫氧化鋇先發生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，所以緩慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故D錯誤；答案選C。8、C【解題分析】分析：A．根據蠶絲的主要成分為蛋白質分析判斷；B．根據甲烷和氯氣在光照條件下和溴和乙烯反應的特征分析判斷；C．根據同分異構體的概念分析判斷；D．根據官能團的結構和性質分析判斷。詳解：A．蠶絲的主要成分為蛋白質，不是纖維素，故A錯誤；B．甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成氯代烴，溴和乙烯發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，前者是取代反應、后者是加成反應，所以反應類型不同，故B錯誤；C．蔗糖、麥芽糖的分子式相同，結構不同，麥芽糖含-CHO，二者互為同分異構體，故C正確；D．乙醇與NaOH不反應，乙酸含-COOH與NaOH發生中和反應，故D錯誤；故選C。9、B【解題分析】

A、因該反應中C為固體，則增加C的量，對化學反應速率無影響，故A錯誤；B、將容器的體積縮小一半，反應體系中物質的濃度增大，則化學反應速率增大，故B正確；C、保持體積不變，充入N2使體系的壓強增大，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；D、保持壓強不變，充入N2使容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤；故選B。10、B【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4∶3，由于最外層電子數不超過8，故W的最外層電子數為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數為3，處于第ⅢA族，原子序數X大于W，故W為C元素，X為Al元素；Z原子比X原子的核外電子數多4，故Z的核外電子數為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，W為C元素，X為Al元素，Y為Si或P或S元素，Z為Cl元素。A、同主族自上而下，電負性減弱，Y若為Si元素，則電負性C＞Si，故A錯誤；B、若Y、Z形成的分子為SiCl4，為正四面體構型，故B正確；C、同周期自左而右，原子半徑減小；電子層越多，原子半徑越大，故原子半徑Al＞Y＞Cl＞C，故C錯誤；D、WY2分子為CS2，分子結構式為S=C=S，雙鍵中含有1個δ鍵、1個π鍵，故δ鍵與π鍵的數目之比1∶1，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題的難點為Y元素的不確定性，需要根據題意進行假設后再判斷，本題的易錯點為A，要注意Y為Si或P或S元素，要分情況討論分析。11、D【解題分析】

A、碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，不是碘單質，不能用米湯檢驗，A錯誤；B、燒堿是氫氧化鈉，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，B錯誤；C、氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，C錯誤；D、氧化銅能與氫離子反應，降低溶液的酸性，從而使鐵離子形成沉淀而析出，且不會引入新的雜質離子，D正確；答案選D。12、B【解題分析】

A、蔗糖在硫酸催化作用下，發生水解，生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有醛基，能發生銀鏡反應，A正確；B、蔗糖分子中不含醛基，不發生銀鏡反應，也不能還原新制的氫氧化銅，B錯誤；C、淀粉是最重要的多糖，在催化劑存在和加熱的條件下逐步水解，最終生成還原性單糖--葡萄糖；蔗糖不是淀粉水解的產物，C正確；D、蔗糖和麥芽糖的分子式均為C12H22O11，分子式相同但結構不同，蔗糖分子中不含醛基，麥芽糖分子中含有醛基，具有還原性，所以蔗糖與麥芽互為同分異構體，D正確；正確選項B。【題目點撥】糖類中，葡萄糖和果糖屬于還原性糖，不能發生水解；蔗糖和麥芽糖屬于二糖，都能發生水解，但是麥芽糖屬于還原性糖；淀粉和纖維素屬于多糖，都能發生水解，但都不是還原性糖，二者屬于天然高分子。13、B【解題分析】

A、同系物應具有相同數目的官能團，甲酸與乙二酸含有的羧基數目不同，二者不是同系物，故A錯誤；B、乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應，可用溴水鑒別，故B正確；C、能夠與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有醇羥基或酚羥基，滿足條件的有：苯甲醇和甲基苯酚，甲基苯酚存在鄰、間、對三種結構，總共含有4種同分異構體，故C錯誤；D、苯酚酸性比碳酸弱，酚羥基與NaHCO3溶液不反應，故D錯誤。故選B。14、B【解題分析】

根據構造原理可知，當4p軌道填充一半時，3d已經排滿10個電子，所以原子序數為2+8+18+5＝33，答案是B。15、C【解題分析】

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過量氯化鋇溶液；為了提純氯化鉀，要先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，除去不溶性雜質，由實驗流程可知，濾液中加試劑I為過量BaCl2溶液，然后過濾后，Y中含碳酸鋇、硫酸鋇，X中含氯化鋇、氯化鉀，向X再加試劑Ⅱ為過量K2CO3溶液，氯化鋇與碳酸鉀反應產生碳酸鋇沉淀和氯化鉀，過濾后濾渣Z中為碳酸鋇，濾液W為KCl與K2CO3的混合溶液，再向W中加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發溶劑，HCl揮發，最后結晶得到的晶體KCl晶體，以此來解答。【題目詳解】有上述分析可知試劑I為過量氯化鋇溶液；試劑II是過量K2CO3溶液，試劑Ⅲ為過量鹽酸。A.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，碳酸鉀是強酸弱堿鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，使溶液的pH>7，A錯誤；B.根據上述分析可知：試劑Ⅰ為BaCl2溶液，若使用Ba(NO3)2溶液，會引入雜質離子NO3-，不符合除雜凈化的目的，B錯誤；C.根據上述流程可知：X中含有的溶質為氯化鋇、氯化鉀，步驟②向X中加入試劑II是過量K2CO3溶液，目的是除去過量的Ba2+，C正確；D.圖示步驟中，①是除去BaCO3、BaSO4不溶性雜質，②是BaCO3不溶性雜質，也可以將兩次過濾操作合并，一并過濾除去，不會影響最后得到純凈的KCl晶體，D錯誤；故合理選項是C。【題目點撥】本題綜合考查物質的分離、提純的實驗方案的設計的知識，注意解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵。該類題目側重考查學生的分析、計算和實驗能力。16、C【解題分析】

A項，若CH3COOH與NaOH反應，根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH-),由于反應后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO?)，則：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，醋酸過量，b>0.0lmol?L?1,故A項錯誤；B項，若CH3COOH與NaOH反應，根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH-),由于反應后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO?)，則：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B項錯誤；C項，根據題意，醋酸電離常數Ka=c(CH3COO?)c(H+)/c(CH3COOH)=(0.01/2)×10-7/(b/2-0.01/2)=10?9/b?0.01mol?L?1,故C項正確；D項，向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，溶液酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當氫氧化鈉過量時，水的電離又被抑制，故D項錯誤；綜上所述，本題選C。【題目點撥】若CH3COOH與NaOH反應，根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH-),由于反應后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO?)，則：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；若c(Na+)>c(CH3COO?),則：c(H+)<c(OH-)，溶液呈堿性；若c(Na+)<c(CH3COO?),則：c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2s22p41s22s22p63s23p62Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價化合物)CaO晶體中Ca2＋、O2－帶的電荷數大于NaCl晶體中Na＋、Cl－帶的電荷數CaF24×78g?【解題分析】

A原子L層上有2對成對電子，說明A是第二周期元素，L層上s軌道有兩個成對電子，p軌道上有4個電子，所以A為O；因為A、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成離子晶體C3DB6，故B為F；又因為C、D與E分別位于同一周期，故前20號元素中C、D與E只能位于第三周期。在C3DB6中，F是負一價，故C只能為正一價，則D是正三價，所以C是Na，D是Al。再結合CE、FA為電子數相同的離子晶體，故E為Cl，F為Ca。據此解答。【題目詳解】（1）由題干分析可知，A為O，F為Ca，所以A元素的基態原子外圍電子排布式：2s22p4；F的離子電子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）電解鋁工業中常加入冰晶石來降低Al2O3的熔融溫度，反應方程式為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；（3）因為Al2O3為離子晶體，熔融狀態可導電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態不導電，故工業上工業冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；（4）因為Ca2＋和Cl－電子層結構相同，O2－和Na＋電子層結構相同，且Ca2＋、O2－帶的電荷數大于NaCl晶體中Na＋、Cl－，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）從所給晶胞結構示意圖可知其中F-全在內部，有8個，Ca2+有6×12+8×18=4，故形成的離子化合物的化學式為CaF2；CaF2晶體的密度為ag·18、苯乙烷醛基和酯基C12H15NO2+NH3加成反應【解題分析】

乙苯在催化劑和O2、丙烯，在側鏈上引入一個羥基，得到，與Al2O3作用生成C8H8，根據分子式知道，該反應為醇的消去反應，C8H8為苯乙烯，再與NH3發生加成反應得到，再經過取代和加成得到產物。【題目詳解】(1)由結構簡式可知該物質的名稱是苯乙烷；由結構簡式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；(2)由已知-Et為乙基，的結構簡式可知其分子式為C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框圖可知反應C8H8為的消去反應，所以C8H8為苯乙烯，①化學方程式為與NH3的加成反應，所以+NH3；答案：+NH3加成反應；(4)分子式為C8H11N，與它互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式有多種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2為；答案：。(5)由框圖可知要合成就要先合成，結合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線為：；答案：。19、在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用溫度、濃度等KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。因為反應生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應催化劑，能加快反應速率酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會使KMnO4溶液褪色，產生干擾【解題分析】

（1）實驗①、②、③中使用的反應物是都是0.01mol/LKMnO4、0.1mol/LH2C2O4，都在室溫下反應，說明