海南省東方市2024屆化學高二第二學期期末調研試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中錯誤的是（）A．燃料的燃燒反應都是放熱反應B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C．放熱反應的逆反應一定是吸熱反應D．吸熱反應沒有應用價值2、準確量取20.00mLKMnO4溶液，最好選用的儀器是()A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL堿式滴定管 D．有刻度的50mL燒杯3、將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L-1氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是()A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色C．Fe2+和Fe3+的物質的量之比為5∶1D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶54、下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應無關的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中熱銅絲插入稀硝酸中現象產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色溶液變紅，隨后迅速褪色溶液紅色褪去產生無色氣體，隨后變為紅棕色A．A B．B C．C D．D5、下列不屬于高分子化合物的是A．淀粉B．油脂C．纖維素D．核酸6、關于醇類的下列說法中錯誤的是()A．羥基與烴基或苯環側鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇B．醇的官能團異構中一定有酚類物質C．乙二醇和丙三醇都是無色液體，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品D．相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點高于烷烴7、下列反應中，屬于取代反應的是A．溴乙烷的水解反應B．實驗室用乙醇制取乙烯C．葡萄糖與銀氨溶液反應D．油脂的氫化8、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)B．HC的電離度：a點<b點C．當lg=4時，三種溶液同時升高溫度，減小D．當lg=5時，HA溶液的pH為79、某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A．C16H22O5 B．C14H16O4 C．C16H20O4 D．C14H18O510、下列說法中正確的是()A．摩爾是用來表示物質所含微粒數目多少的一個基本物理量B．等質量的FeO和FeSO4與足量稀硝酸反應，FeSO4放出的NO多C．10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數大于9.8%D．一個NO、NO2分子的質量分別是ag、bg，則氧原子的摩爾質量是(b－a)g·mol－111、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．K＋1s22s22p63s23p6B．F1s22s22p5C．S2－1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p612、I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下：i．SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2Oii．I2＋2H2O＋SO2=SO＋4H+＋2I－序號①②③④試劑組成0.4mol·L-1KIamol·L-1KI0.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1KI0.0002molI2實驗現象溶液變黃，一段時間后出現渾濁溶液變黃，出現渾濁較①快無明顯現象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較①快探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列說法不正確的是A．水溶液中SO2歧化反應方程式為：3SO2＋2H2O=S↓＋2H2SO4B．②是①的對比實驗，則a＝0.4C．比較①、②、③，可得出結論：I－是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可加快歧化反應速率D．實驗表明，SO2的歧化反應速率④＞①，原因是反應i比ii快，反應ii中產生的H+是反應i加快13、下列物質不與氯水反應的是A．NaCl B．KI C．AgNO3 D．NaOH14、下列說法不涉及氧化還原反應的是A．雷雨肥莊稼——自然固氮B．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅C．干千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存D．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽15、下列說法正確的是()A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol?1，能自發進行，原因是△S>0B．常溫下，放熱反應一般能自發進行，吸熱反應都不能自發進行C．焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向16、下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是選項實驗操作實驗現象結論A在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體先出現白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中B向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液中產生白色渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據下面的反應路線及所給信息填空：（1）A的結構簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應類型__________________。（3）反應④的化學方程式_______________________________________________。18、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）發生縮聚形成的高聚物的結構簡式為__________；D-E的反應類型為__________。（2）E-F的化學方程式為____________________。（3）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是________________（寫出結構簡式）。（4）等物質的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為________________；檢驗的碳碳雙鍵的方法是________________（寫出對應試劑及現象）。19、如圖，是實驗室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入____________，目的是____________。（2）試管b中觀察到的主要現象是__________________________。（3）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。（5）反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。20、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時陽極電極反應式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標號）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點的現象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質量為______g。⑤某同學用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面處于如圖所示的刻度處，則管內液體的體積________（填代號）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL21、紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________________________。(4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

在化學反應中，反應物總能量大于生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與水或酸的置換反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。吸熱反應指吸收熱量的化學反應。吸熱反應中反應物的總能量低于生成物的總能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。【題目詳解】A、燃料的燃燒反應都是氧化還原反應，生成能量更低的物質，都是放熱反應，故A正確；B、不完全燃燒產物繼續燃燒還會放出能量，所以一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大，故B正確；C、放熱反應的逆反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，一定是吸熱反應，故C正確；D、吸熱反應有應用價值，例如用來降低溫度，故D錯誤；故選D。2、B【解題分析】

準確量取20.00mLKMnO4溶液，根據精確度只能選擇滴定管，又由于高錳酸鉀要腐蝕橡膠管，因此只能用酸式定滴管，故B正確；綜上所述，答案為B。【題目點撥】酸式滴定管盛裝酸性溶液、顯酸性的溶液和強氧化性溶液；堿式滴定管盛裝堿性溶液、顯堿性的溶液；滴定管精確度為小數位后兩位。3、B【解題分析】

n(Fe)==0.02mol，n(Fe3+)=0.025×2mol=0.05mol，發生的反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，則A.根據Fe+2Fe3+=3Fe2+可知Fe3+過量，Fe無剩余，A項錯誤；B.加入KSCN溶液顯紅色，B項正確；C.反應后溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol，n(Fe3+)=0.01mol，Fe2+和Fe3+物質的量之比為6∶1，C項錯誤；D.氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2，D項錯誤；答案選B。4、C【解題分析】

A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先生成Fe(OH)2白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色，是Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，發生了氧化還原反應，故A不選；B.石蕊溶液滴入氯水中，氯水中有H+，可以使石蕊變紅，氯水中的HClO具有強氧化性，可以把石蕊氧化而使溶液褪色，故B不選；C.SO2通入NaOH溶液中，SO2和NaOH反應，消耗NaOH，溶液堿性減弱，溶液紅色褪去，沒有發生氧化還原反應，故C選；D.銅絲和稀硝酸反應生成NO，NO會被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2，故D不選。故選C。5、B【解題分析】A.淀粉是多糖，相對分子質量在一萬以上，為天然高分子化合物，故A錯誤；B.油脂，相對分子質量較小，不是高分子化合物，故B正確；C.纖維素是多糖，相對分子質量在一萬以上，為天然高分子化合物，故C錯誤；D.核酸，相對分子質量在一萬以上，為天然高分子化合物，故D錯誤；本題故B。點睛：高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質量高于10000，結構中有重復的結構單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。6、B【解題分析】

A.羥基與烴基或苯環側鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇，A正確；B.羥基與苯環直接相連的化合物是酚類，所以醇的官能團異構中不一定有酚類物質，B錯誤；C.乙二醇和丙三醇都是無色液體，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品，C正確；D.醇分子中含有羥基，能形成氫鍵，所以相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點高于烷烴，D正確。答案選B。7、A【解題分析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此解答。詳解：A.溴乙烷水解反應生成乙醇，屬于取代反應，A正確；B.實驗室用乙醇制取乙烯發生的是羥基的消去反應，B錯誤；C.葡萄糖含有醛基，與銀氨溶液反應發生的是氧化反應，C錯誤；D.油脂的氫化發生的是加成反應，D錯誤；答案選A。8、D【解題分析】

根據圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4，說明HA是強酸，HB、HC的pH增大小于2，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC，據此分析解答。【題目詳解】A．酸性HB＞HC，則Ka(HB)>Ka(HC)，故A正確；B．溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此HC的電離度：a點<b點，故B正確；C．當lg=4，即稀釋10000倍時，三種溶液同時升高溫度，常見弱電解質的電離程度增大，而HA為強酸，電離程度不變，因此減小，故C正確；D．當lg=5時，HA電離出的c(H+)=10-7mol/L，此時，不能忽略水的電離，溶液中c(H+)略大于10-7mol/L，pH略小于7，仍顯酸性，故D錯誤；故選D。9、D【解題分析】

某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個酯基，設羧酸為M，則反應的方程式為C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，由質量守恒可知M的分子式為C14H18O5，故本題選D。【題目點撥】1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個酯基，結合酯的水解特點以及質量守恒定律判斷該羧酸的分子式。10、C【解題分析】分析：本題考查的是硝酸的性質和溶液的特點，掌握溶液中質量分數和密度的關系是關鍵。詳解：A.摩爾是物質的量的單位，故錯誤；B.氧化亞鐵和硫酸亞鐵和稀硝酸反應時亞鐵生成鐵離子，因為氧化亞鐵的摩爾質量比硫酸亞鐵的小，所以等質量的氧化亞鐵和硫酸亞鐵反應時，氧化亞鐵放出的一氧化氮多，故錯誤；C.因為水的密度比硫酸的密度小，所以加水稀釋10倍，溶液的質量比10小，故硫酸的質量分數大于9.8%，故正確；D.一個NO、NO2分子的質量分別是ag、bg，則一個氧原子的質量為（b-a）g，則氧原子摩爾質量為（b-a）NAg·mol－1，故錯誤。故選C。11、C【解題分析】

s能級最多可容納2個電子，p能級最多可容納6個電子；根據構造原理，電子總是從能量低的能層、能級到能量高的能層、能級依次排列，其中S2-是在S原子得到兩個電子后形成的穩定結構，所以S2-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，答案選C。12、D【解題分析】

A.由i+ii×2得反應：3SO2＋2H2O=S↓＋2H2SO4，故A項正確；B.②是①的對比實驗，采用控制變量法，②比①多加了0.2mol·L-1H2SO4，②與①中KI濃度應相等，則a=0.4，故B項正確；C.對比①與②，加入H+可以加快SO2歧化反應的速率；對比②與③，單獨H+不能催化SO2的歧化反應；比較①、②、③，可得出的結論是：I-是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率，故C項正確。D.對比④和①，④中加入碘化鉀的濃度小于①，④中多加了碘單質，反應i消耗H+和I-，反應ii中消耗I2，④中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較①快”，反應速率④>①，由此可見，反應ⅱ比反應ⅰ速率快，反應ⅱ產生H+使成c(H+)增大，從而反應i加快，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為D。【題目點撥】解題依據：根據影響化學反應速率的因素進行判斷。通過實驗對比探究反應物、生成物的濃度，催化劑對化學反應速率的影響。13、A【解題分析】

A.NaCl不與氯水反應，A正確；B.KI與氯水發生氧化還原反應，B錯誤；C.AgNO3與氯水反應生成氯化銀沉淀，C錯誤；D.NaOH不與氯水反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，D錯誤；答案選A。【題目點撥】明確氯水中含有的微粒以及性質特點是解答的關鍵，氯水中含有水分子、氯氣分子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，在不同的反應中參加反應的微粒不同，注意結合具體的反應靈活應用。14、D【解題分析】

在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。原電池反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。【題目詳解】A.雷雨肥莊稼——自然固氮，氮氣氧化成NO，再氧化成NO2，最后變成HNO3等，有元素化合價變化，故A不選；B.從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅，硅由+4價變成0價，有元素化合價變化，故B不選；C.干千年，濕萬年，不干不濕就半年——說明青銅器、鐵器在不干不濕的環境中保存時，容易發生電化學腐蝕，銅和鐵容易被氧化，有元素化合價變化，故C不選；D.灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，水解后呈堿性，肥中含有銨鹽，水解后呈酸性，兩者相遇能發生復分解反應，導致氮肥的肥效降低，沒有元素化合價變化，故D選。故選D。15、A【解題分析】分析：A、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行；

B、某些吸熱反應也可以自發進行，根據△H-T△S<0分析判斷；

C、根據反應自發進行的判斷根據△H-T△S<0分析；D、催化劑改變反應速率不改變化學平衡。詳解:A、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行，NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol?1，能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向，所以A選項是正確的；B、某些吸熱反應也可以自發進行，根據△H-T△S<0分析，△H>0，△S<0，常溫下可以△H-T△S<0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應，是吸熱反應，常溫下可以蒸發進行，故B錯誤；

C、根據反應自發進行的判斷根據△H-T△S<0分析，反應自發進行需要焓變、熵變和溫度共同決定，故C錯誤；D、催化劑改變反應速率不改變化學平衡，使用催化劑不可以改變化學反應進行的方向，故D錯誤；

所以A選項是正確的。16、C【解題分析】A.在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現白色沉淀，后沉淀消失，生成偏鋁酸鈉溶液，通入CO2氣體，又反應生成氫氧化鋁沉淀，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中，故A正確；B．溶度積小的先生成沉淀，向濃度為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]較小，故B正確；C．鹽酸易揮發，鹽酸與硅酸鈉反應也能生成硅酸沉淀，則該實驗不能比較碳酸和硅酸的酸性強弱，故C錯誤；D．溶液變藍色，說明含有碘單質，有黃色沉淀，說明含有碘離子，則溶液中存在平衡：I3-?I2+I-，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環己烷加成反應【解題分析】

由反應路線可知，A為，反應①為取代反應，反應②為消去反應，反應③為碳碳雙鍵與溴發生的加成反應，B為，④為消去反應【題目詳解】（1）由以上分析可知A的結構簡式是，為環己烷；（2）反應③為加成反應；（3）反應④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應，化學方程式：【題目點撥】本題考查有機物的合成、有機物性質、有機反應類型等，易錯點（3），注意掌握鹵代烴的性質與反應條件。18、取代反應1：1：1加入溴水，溴水褪色【解題分析】

B發生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為；A發生反應生成D，D發生水解反應生成E，E能發生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發生加成反應生成F，F結構簡式為，F發生取代反應生成G，G發生信息中反應得到，則G結構簡式為。（1）發生縮聚形成的高聚物的結構簡式為；D發生水解反應或取代反應生成E，故D-E的反應類型為水解反應或取代反應；（2）E-F的化學方程式為；（3）B的同分異構體中，與B具有相同官能團（酯基和碳碳雙鍵）且能發生銀鏡反應則含有甲酸酯的結構，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是；（4）中只有羧基能與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，等物質的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為1：1：1；利用碳碳雙鍵的性質，檢驗的碳碳雙鍵的方法是加入溴水，溴水褪色。19、沸石（或碎瓷片）防止暴沸溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產生有特殊香味的無色液體防止倒吸除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度【解題分析】

（1）還應放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層；（3）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，使壓強減小；（4）飽和碳酸鈉溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。【題目詳解】（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層。則試管b中觀察到的主要現象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產生有特殊香味的無色液體；（3）酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，使壓強減小，則實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸；（4）由以上分析可知，飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。20、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變0.027d【解題分析】

（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發生氧化反應，與電源負極相連的陰極得到電子發生還原反應。根據題中ClO2的制備過程，可知電解產物有H2、NCl3，據此可得出電極反應方程式。（2）分析實驗過程，可知實驗過程中涉及的反應方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據此進行分析。【題目詳解】（1）①電解時陽極失去電子，發生氧化反應，結合題中電解過程生成的產物，可知陽極電極反應方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據ClO2和NH3的性質進項分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項錯誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項錯誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項錯誤；答案為：c；（2