第一章

第一章熱力學(xué)第一定律練習(xí)題

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一、判斷題(說法對否)：

1.當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生

變化時，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。

2.體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)；在有過剩NaCl(s)存在的飽和水溶液中，

當(dāng)溫度、壓力一定時；系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和NaCl的總量成正比。

3.在101.325kPa、100℃下有Imol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，

該系統(tǒng)的狀態(tài)完全確定。

4.一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。

5.系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。

6.從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達(dá)同一終態(tài)，則Q和W的值一般不同，Q+W的

值一般也不相同。

7.0QP=AH,Qv=AU,所以Qp與Qv都是狀態(tài)函數(shù)。

8.封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的培。

9.對于一定量的理想氣體，當(dāng)溫度一定時熱力學(xué)能與焰的值一定，

其差值也一定。

10.在10L325kPa下，Imol100℃的水恒溫蒸發(fā)為100℃的水蒸氣。

若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過程等溫，所以該過程AUnO。

11.Imol,80.13101.325kPa的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1℃、101.325kPa

的氣態(tài)苯。已知該過程的蠟變?yōu)?0.87kJ,所以此過程的Q=30.87kJ。

12.Imol水在101.325kPa下由25℃升溫至120℃,其△H=￡Cp,皿空。

13.因焰是溫度、壓力的函數(shù)，即H=f(T,p),所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時;

由于dT=O,dp=O,故可得△H=0。

14.因Qp=z\H,Qv=AU,所以Qp-Qv=AH-AU=A(pV)=-W。

15.卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復(fù)原了，

環(huán)境也會復(fù)原。

16.一個系統(tǒng)經(jīng)歷了一個無限小的過程，則此過程是可逆過程。

17.若一個過程中每一步都無限接近平衡態(tài)，則此過程一定是可逆過程。

18.若一個過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。

19.Imol理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過程由pi、V]變到P2、V2,則系統(tǒng)所做的功為。

20.氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因Q=0,W=0,所以△[)=(),氣體溫度不變。

21.eu/av)T=o的氣體一定是理想氣體。

22.因理想氣體的熱力學(xué)能與體積壓力無關(guān)，所以(3U/ap)v=0，9U/SV)p=0。

23.若規(guī)定溫度T時，處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰為零，那么該

溫度下穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的熱力學(xué)能的規(guī)定值也為零。

24.已知CO?在298.15K時的和0℃到1000C的熱容Cp,?,,則CO?在1000K時

的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰為(1000K)=(298.15K)+JCp>mdT。

25.一定量的理想氣體由0℃、200kPa的始態(tài)反抗恒定外壓(p環(huán)=lOOkPa)

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絕熱膨脹達(dá)平衡，則末態(tài)溫度不變。

26.當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱(Q<0)時，系統(tǒng)的熱力學(xué)能一定減少。

27.在等壓下，機(jī)械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則AH=Qp=0。

28.對于同一始態(tài)出發(fā)的理想氣體的絕熱變化過程，WR=AU=nCv；mAT,

WIr=AU=nCv)mAT,所以WR=W卜。

二、單選題：

1.如圖，將CuSOi水溶液置于絕熱箱中，插入兩個銅電HliHI蓄電池

極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉體系的是：

(A)絕熱箱中所有物質(zhì)；(B)兩個銅電極；三口三莊

(C)蓄電池和銅電極；(D)CuSO,水溶液。

2.體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：

(A)T,p,V,Q；(B)m,Vm，Cp,-V；

(0T,p,V,n；(D)T,p,U,W。

3.x為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是：

(A)dx為全微分；

(B)當(dāng)狀態(tài)確定，x的值確定；

(C)?x=Jdx的積分與路經(jīng)無關(guān)，只與始終態(tài)有關(guān)；

(D)當(dāng)體系狀態(tài)變化，x值一定變化。

4.對于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯誤理解是：

(A)體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能；

(B)對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值；

(0狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化；

(D)對應(yīng)于一個內(nèi)能值，可以有多個狀態(tài)。

5.理想氣體向真空膨脹，當(dāng)一部分氣體進(jìn)入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)

膨脹所做的體積功：

(A)W>0；(B)W=0；

(C)W<0；(D)無法計算。

6.在一個絕熱剛瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么:

(A)Q>0,W>0,?U>0；

(B)Q=0,W=0,-U<0；

(C)Q=0,W=0,?U=0；

(D)Q<0,W>0,?U<0。

7.對于封閉體系來說，當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項中哪一個無確定值:

(A)Q；(B)Q+W；

(C)W(當(dāng)Q=0時)；(D)Q(當(dāng)W=0時)。

8.下述說法中，哪一種不正確:

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(A)焰是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量；

(B)焰是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量；

(C)焰是體系狀態(tài)函數(shù)；

(D)焙只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等

9.在等壓下，進(jìn)行一個反應(yīng)A+B??C,若?H>0,則該反應(yīng)一定是:

rm

(A)吸熱反應(yīng)；(B)放熱反應(yīng)；(C)溫度升高；(D)無法確定。

10.一定量的單原子理想氣體，從A態(tài)變化到B態(tài)，變化過程不知道,

但若A態(tài)與B態(tài)兩點的壓強(qiáng)、體積和溫度都已確定，那就可以求出：

(A)氣體膨脹所做的功；(B)氣體內(nèi)能的變化；

(0氣體分子的質(zhì)量；(D)熱容的大小。

11.某高壓容器中盛有的氣體可能是。2、Ar、CO?、NH3中一種，在298K時由

5dm3絕熱可逆膨脹到6dm3,溫度降低21K,則容器中的氣體是：

(A)02；(B)C02；(C)NH3；(D)Ar。

法I

2.,哪一種正確：

)\

(A/熱容不是狀態(tài)函數(shù)；

\C

(B/)

(C\熱容C與途徑無關(guān)；

7恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)；

(D)恒容熱容C\『不是狀態(tài)函數(shù)。

13.熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑：

(A)同一過程的任何途徑；

(B)同一過程的可逆途徑；

(0同一過程的不可逆途徑；

(D)不同過程的任何途徑。

14.如圖所示,QA^B-*C=aWA-*B-*C=b(J)、

Q.A=c(J)，那么0八一「等于多少：

lxJ

(A)a-b+c；

(B)-(a+b+c)；

(0a+b-c；

(D)a+b+C0

15.如圖所示,理想氣體由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2,則該過程的

(A)T2<Ti,W<0,Q<0；

(B)T9>Ti,W<0,Q>0；

(C)，W>0,Q<0；

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(D)T2>T,,W>0,Q>0o

16.非理想氣體的節(jié)流膨脹過程中，下列哪一種描述是正確的：

(A)Q=0,?H=0,?p<0；

(B)Q=0,<H<0,?p<0；

(C)Q>0,?H=0,?p<0；

(D)Q<0,?H=0,-p<0o

17.一種實際氣體，其狀態(tài)為pVm=RT+ap(a<0),

該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后：

(A)溫度升高；(B)溫度下降；

(0溫度不變；(D)不能確定溫度如何變化。

18.1mol電(為理想氣體)由始態(tài)298K、p?被絕熱可逆地壓縮5dm3,

那么終態(tài)溫度丁2與內(nèi)能變化?U分別是：

(A)562K,0kJ；(B)275K,-5.49kJ；

(C)275K,5.49kJ；(D)562K,5.49kJ□

19.nmol理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)等溫可逆；(2)

絕熱可逆兩個過程壓縮到達(dá)相同壓力的終態(tài)，以小和為

分別表示(1)和⑵過程終態(tài)的熔值，則：

(A)Hi>H2；(B)Hi<H2；

(C)乩=也；(D)上述三者都對。

20.如圖，A-B和A-C均為理想氣體變化過程，若B、

C在同一條絕熱線上，那么?UAR與?”「的關(guān)系是：

AD

(A)?UAB”UAC；⑻?UAB<?UAC；

V

(C)?“□=?〃0；(D)無法比較兩者大小。

21.理想氣體從同一始態(tài)(Pi，V],Ti)出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮(T)、

絕熱可逆壓縮(i)到終態(tài)體積為V?時，環(huán)境對體系所做功的絕對值比較:

(A)WT>W；(B)WT<W；

(C)W]'=Wj；(D)無確定關(guān)系。

22.一定量的理想氣體，經(jīng)如圖所示的循環(huán)過程，A~B

為等溫過程，B-C等壓過程，C-A為絕熱過程，那么

曲邊梯形ACca的面積表示的功等于：

(A)B-C的內(nèi)能變化；(B)AfB的內(nèi)能變化；

(C)C~A的內(nèi)能變化I(D)C~B的內(nèi)能變化。

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23.范德華氣體絕熱向真空膨脹后，氣體的溫度將：

(A)不變；(B)升高；

(0降低；(D)不能確定。

24.某氣體的狀態(tài)方程服從p(Vm-b)=RT,其中b為常數(shù)，則

(A)大于零；(B)小于零；

(C)等于零；(D)不能確定。

25.反應(yīng)C(石墨)+%()2??C0(g),?H(298K)<0,若將此反應(yīng)放

于一個恒容絕熱容器中進(jìn)行，則體系：

(A)?T<0,*U<0,?H<0；

(B)?T>0,?U=0,-H>0；

(C)?T>0,?U>0,*11>0；

(D)?T>0,?U=0,?H=0o

26.已知反應(yīng)B??A,B??C的等壓反應(yīng)熱分別為?H］與?%，那么

A??C的g與它們的關(guān)系是：

O

(A)?H3=?H1+?%；(B)?%=叫-?%；

(C)?H2=?H9-?H1；(D)=2?也—?HDO

27.反應(yīng)C(金鋼石)+%02(g)??C0(g)的熱效應(yīng)為，問此值為:

(A)CO(g)的生成熱；(B)C(金鋼石)的燃燒熱；

(0碳的燃燒熱；(D)全不是。

28.下列各式中，不能稱為基爾霍夫定律公式的是:

(A)；(B)

(0；(D)o

29.計算“反應(yīng)熱效應(yīng)”時，為了簡化運(yùn)算，常假定反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度無關(guān),

其實質(zhì)是：

(A)狀態(tài)函數(shù)之值與歷史無關(guān)；

(B)物質(zhì)的熱容與狀態(tài)無關(guān)；

(0物質(zhì)的熱容與溫度無關(guān)；

(D)反應(yīng)前后體系的熱容不變。

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30.如圖某循環(huán)過程：A-B是絕熱不可逆過程;

B-C是絕熱可逆過程；C-A是恒溫可逆過程,

問在C-A過程中體系與環(huán)境交換的熱QJA：

(A)2cA>0；

(B)(2CA<0；

(C)%A=0；

(D)不能確定。

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第二章

第二章熱力學(xué)第二定律練習(xí)題

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一、判斷題（說法正確否）：

1.自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。

2.不可逆過程一定是自發(fā)過程。

3.：）：商增加的過程一定是自發(fā)過程。

4.絕熱可逆過程的?S=0,絕熱不可逆膨脹過程的?S〉0,

絕熱不可逆壓縮過程的?S<0。

5.為了計算絕熱不可逆過程的燧變，可以在始末態(tài)之間設(shè)計一條

絕熱可逆途徑來計算。

6.由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程后回到始態(tài)，?S=0,所以一定是一個可逆循環(huán)過程。

7.平衡態(tài)端最大。

8.在任意一可逆過程中?S=0,不可逆過程中?S>0。

9.理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于?U=0,所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，

這與熱力學(xué)第二定律矛盾嗎？

10.自發(fā)過程的爆變?S>0。

11.相變過程的燧變可由計算。

12.當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時（Q〈0）,系統(tǒng)的燃一定減少。

13.一切物質(zhì)蒸發(fā)時，摩爾端都增大。

14.冰在0℃,p?下轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水，其燧變>0,所以該過程為自發(fā)過程。

15.自發(fā)過程的方向就是系統(tǒng)混亂度增加的方向。

16.吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。

17.在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學(xué)變化都不能進(jìn)行。

18.系統(tǒng)由匕膨脹到V。，其中經(jīng)過可逆途徑時做的功最多。

19.過冷水結(jié)冰的過程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進(jìn)行的，

由基本方程可得G=0o

20.理想氣體等溫自由膨脹時，對環(huán)境沒有做功，所以-pdV=O,此過程

溫度不變，?U=0,代入熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pdV,因而可得dS=O,

為恒燧過程。

21.是非題：

⑴“某體系處于不同的狀態(tài)，可以具有相同的端值”，此話對否？

⑵“體系狀態(tài)變化了，所有的狀態(tài)函數(shù)都要變化”，此話對否？

⑶絕熱可逆線與絕熱不可逆線能否有兩個交點？

（4）自然界可否存在溫度降低，端值增加的過程？舉一例。

⑸Imol理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，體積由Vi變到V2,能否用公式：

計算該過程的端變？

22.在100℃、p?時，Imol水與100℃的大熱源接觸，使其向真空容器中

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第二章

蒸發(fā)成100℃、P?的水蒸氣，試計算此過程的?S、?S(環(huán))。

23.的適用條件是什么？

24.指出下列各過程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者為零？

⑴理想氣體自由膨脹過程；

⑵實際氣體節(jié)流膨脹過程；

⑶理想氣體由(P1，TI)狀態(tài)絕熱可逆變化至(P2I2)狀態(tài)；

(4)電和Cl?在剛性絕熱的容器中反應(yīng)生成HC1；

⑸0℃、p?時，水結(jié)成冰的相變過程；

(6)理想氣體卡諾循環(huán)。

25.amolA與bmolB的理想氣體，分別處于(T,V,PA)與(T,V,PB)的狀態(tài)，

等溫等容混合為(T,V,p)狀態(tài)，那么?U、?H、?S、?A、?G何者大于零，小

于零，等于零？

26.一個剛性密閉絕熱箱中，裝有電與Cl2混合氣體，溫度為298K,今用光

引發(fā)，使其化合為HCl(g),光能忽略，氣體為理想氣體，巳知(HC1)

=-94.56kJ?mo「i,試判斷該過程中?U、?H、?S、?A、?G

是大于零，小于零，還是等于零？

27.在一絕熱恒容箱內(nèi)，有一絕熱板將其分成兩部分，隔板兩邊各有

ImolN2,其狀態(tài)分別為298K、p?與298K、10p?，若以全部氣體為體系，

抽去隔板后，則Q、W、?U、?H、?S中，哪些為零？

二、單選題：

1.

適合于下列過程中的哪一個？

(A)恒壓過程；(B)絕熱過程；

(C)恒溫過程；(D)可逆相變過程。

2.可逆熱機(jī)的效率最高，因此由可逆熱機(jī)帶動的火車:

(A)跑的最快；(B)跑的最慢；

(0夏天跑的快；(D)冬天跑的快。

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第二章

3.在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總?cè)嫉淖兓鞘裁矗?/p>

(A)不變；(B)可能增大或減小；

(0總是增大；(D)總是減小。

4.對于克勞修斯不等式，判斷不正確的是：

(A)必為可逆過程或處于平衡狀態(tài)；

(B)必為不可逆過程；

(0必為自發(fā)過程；

(D)違反卡諾定理和第二定律，過程不可能自發(fā)發(fā)生。

5.下列計算嫡變公式中，哪個是錯誤的：

(A)7k在25ap?下蒸發(fā)為水蒸氣：

(B)任意可逆過程：’

(0環(huán)境的端變：

(D)在等溫等壓下，可逆電池反應(yīng)：

O

6.當(dāng)理想氣體在等溫(500K)下進(jìn)行膨脹時，求得體系的嫡變?S=10J-KT,

若該變化中所做的功僅為相同終態(tài)最大功的

,該變化中從熱源吸熱多少？

(A)5000J；(B)500J；(C)50J；(D)100J。

7.Imol雙原子理想氣體的日..

(A)1.5R；(B)2.5R；

(C)3.5R；(D)2Ro

8.理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則體系與環(huán)境的燧變:

(A)?S(體)>0,?S(環(huán))>0；

(B)?S(體)<0,?S(環(huán))<0；

(c)?S(體)>0,?S(環(huán))=0；

(D)?S(體)>0,?S(環(huán))<0o

9.一理想氣體與溫度為T的熱源接觸，分別做等溫可逆膨脹和等溫不

可逆膨脹到達(dá)同一終態(tài)，已知

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第二章

,下列式子中不正確的是:

(A)；

(B)；

(C)；

(D)(等溫可逆)(不等溫可逆)

10.計算燃變的公式適用于下列：

(A)理想氣體的簡單狀態(tài)變化；

(B)無體積功的封閉體系的簡單狀態(tài)變化過程

(C)理想氣體的任意變化過程；

(D)封閉體系的任意變化過程；

11.實際氣體CO2經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度下降，那么：

(A)?S(體)>0,?S(環(huán))>0；

(B)?S(體)<0,?S(環(huán))>0

(C)(體)>0,(環(huán))=0；

(D)?S(體)<0,?S(環(huán))=0o

12.2mol理想氣體B,在300K時等溫膨脹，W=0時體積增加一倍,

則其?S(J?KT)為:

(A)-5.76；(B)331；(05.76；(D)11.520

14.某體系等壓過程A-B的焰變?H與溫度T無關(guān)，則該過程的:

(A)?U與溫度無關(guān)；(B)?S與溫度無關(guān)；

(0出與溫度無關(guān)；(D)?G與溫度無關(guān)。

15.等溫下，一個反應(yīng)aA+bB=dD+eE的=Cp=0，那么:

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第二章

(A)?與T無關(guān)，?S?與T無關(guān)，?G?與T無關(guān)；

(B)?與T無關(guān)，?S?與T無關(guān)，?G?與T有關(guān)；

(0?H?與T無關(guān)，?S?與T有關(guān)，?G?與T有關(guān)；

(D)?H?與T無關(guān)，?S?與T有關(guān)，?G?與T無關(guān)。

16.下列過程中?S為負(fù)值的是哪一個：

(A)液態(tài)澳蒸發(fā)成氣態(tài)澳；

(B)Sn02(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H20(l)；

(0電解水生成乩和。2；

(D)公路上撤鹽使冰融化。

17.焙是混亂度(熱力學(xué)微觀狀態(tài)數(shù)或熱力學(xué)幾率)的量度，下列結(jié)論

中不正確的是：

(A)同一種物質(zhì)的；

(B)同種物質(zhì)溫度越高熠值越大；

(C)分子內(nèi)含原子數(shù)越多燃值越大；

(D)0K時任何純物質(zhì)的焙值都等于零。

18.25℃時，將11.2升與11.2升弗混合成H.2升的混合氣體,該過程：

(A)?S>0,?G<0；(B)-S<0,?G<0；

(C)?S=0，-G=0；(D)*S=0，*G<0o

19.有一個化學(xué)反應(yīng)，在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，隨溫度的升高，自發(fā)傾向降低，這

反應(yīng)是：

(A)?S>0,-H>0；(B)?S>0,*H<0；

(C)?S<0,41>0；(D)*S<0,?H<0o

20.?G=?A的過程是：

(A)H20(l,373K,p-)-H20(g)373K,p.)；

(B)N2(g,400K,1000kPa)**N2(g,400K,lOOkPa)；

(0等溫等壓下，N2(g)+3H2(g)-NH3(g)；

(D)Ar(g,T,p*)??Ar(g,T+100,p?)□

21.等溫等壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其方向由?1只口］和Rm共同決定，自發(fā)進(jìn)行

的反應(yīng)應(yīng)滿

足下列哪個關(guān)系式：

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第二章

(A)?S=?H/T；(B)-S>?H/T；

rmrmrmrm

(C)-Se?H/T；(D)?SW?H/T。

rmrmrmrm

22.等容等端條件下，過程自發(fā)進(jìn)行時，下列關(guān)系肯定成立的是:

(A)-G<0；(B)-F<0；

(C)*H<0；(D)?U<0o

23.實際氣體節(jié)流膨脹后，其端變?yōu)椋?/p>

(A)；(B)；

(C)；(D)o

24.一個已充電的蓄電池以L8V輸出電壓放電后，用2.2V電壓充

電使其回復(fù)原狀，則總的過程熱力學(xué)量變化：

(A)Q<0,W>0,?S>0,?G<0；

(B)Q<0,W<0,*S<0,*G<0；

(C)Q>0,W>0,?S=0，?G=0；

(D)Q<0,W>0,*S=0,?G=0o

25.下列過程滿足的是：

(A)恒溫恒壓(273K,101325Pa)下，lmol的冰在空氣升華為水蒸氣；

(B)氮?dú)馀c氧氣的混合氣體可逆絕熱膨脹；

(0理想氣體自由膨脹；

(D)絕熱條件下化學(xué)反應(yīng)。

26.吉布斯自由能的含義應(yīng)該是：

(A)是體系能對外做非體積功的能量；

(B)是在可逆條件下體系能對外做非體積功的能量；

(0是恒溫恒壓可逆條件下體系能對外做非體積功的能量；

(D)按定義理解G=H-TSo

27.在-10℃、101.325kPa下，lmol水凝結(jié)成冰的過程中,

下列哪個公式可以適用：

(A)?U=T?S；(B)；

(C)?H=T-S+V-p；(D)*GT)p=0o

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第二章

28.對于封閉體系的熱力學(xué)，下列各組狀態(tài)函數(shù)之間的關(guān)系中正確的是:

(A)A>U；(B)A<U；(C)G<U；(D)H<Ao

29.373.2K、101325Pa的水，使其與大熱源接觸，向真空蒸發(fā)成為373.2K、

101325Pa下的水氣，對這一個過程，應(yīng)選用哪一個作為過程方向的判據(jù)：

(A)?U；(B)-A；(C)-H；(D)-G。

30.熱力學(xué)基本方程dG二-SdT+Vdp,可適應(yīng)用下列哪個過程：

(A)298K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，水氣化成蒸汽；

(B)理想氣體向真空膨脹；

(0電解水制取氫氣；

(D)電+3電=2陽3未達(dá)到平衡。

31.下列過程可用計算的是：

(A)恒溫恒壓下無非體積功的化學(xué)反應(yīng)

(B)恒溫恒壓下可逆原電池反應(yīng)；

(C)恒溫恒壓下任意相變；

(D)恒溫恒壓下任意可逆相變。

32.Imol范德華氣體的應(yīng)等于：

(A)；(B)；(C)0；(D)

33.n摩爾理想氣體的的值等于：

(A)；(B)；(C)；(D)

34.下列各量中哪個是偏摩爾量：

(A)；(B)；(C)；(D)

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第二章

35.對多組分體系中i物質(zhì)的偏摩爾量下列敘述中不正確的是：

(A)X：是無限大量體系中i物質(zhì)每變化Imol時該系統(tǒng)容量性質(zhì)X的變化量；

(B)X為容量性質(zhì)，X1也為容量性質(zhì)；

(C)X］不僅決定于T、p,而且決定于濃度；

(D)X=ZnjX；o

36.對于吉布斯―杜亥姆公式，下列敘述不正確的是：

(A)X=52ngXg；(B)SngdXg=0；

(0SnBXB=0；(D)表明各物質(zhì)偏摩爾之間有關(guān)系。

37.已知水的六種狀態(tài)：①100C,p-H20(l)；②99℃,2p?H20(g)；

③100℃,2p?H20(l)；④100℃、2p?H20(g)；⑤101°C、p-H2O(l)；

(6)101℃＞p-H20(g)0它們化學(xué)勢高低順序是：

(A)口2＞口4〉以3＞口］〉^5＞口6；

(B)口6＞口5＞口4＞口3＞口2＞口1；

(C)匕＞15＞口3＞口］＞口2＞口6；

(D)liU5°

38.在恒焰恒壓條件下，均相單組分封閉體系，達(dá)到平衡的判據(jù)是：

(A)?S=O；(B)?U=O；

(C)?A=0；(D)-G=0o

39.對于雙原子分子的理想氣體，應(yīng)等于：

(A)；(B)；(C)；(D)

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第二章

40.任一單組分體系，恒溫下，其氣（g）、液⑴態(tài)的化學(xué)勢（u）與

壓力（P）關(guān)系圖正確是：

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第三章

第三章溶液練習(xí)題

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一、判斷題(說法正確否)：

1.溶液的化學(xué)勢等于溶液中各組分化學(xué)勢之和。

2.系統(tǒng)達(dá)到平衡時，偏摩爾量為一個確定的值。

3.對于純組分，化學(xué)勢等于其吉布斯函數(shù)。

4.在同一稀溶液中組分B的濃度可用XB、n)B、CB表示，因而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇是

不相同的，所以相應(yīng)的化學(xué)勢也不同。

5.水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。

6.將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點一定高于相同壓

力下純?nèi)軇﹦┑姆悬c。溶液的凝固點也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c。

7.純物質(zhì)的熔點一定隨壓力升高而增加，蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，

沸點一定隨壓力的升高而升高。

8.理想稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力，

以至可以忽略不計。

9.當(dāng)溫度一定時，純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮涸酱螅軇┑囊合嘟M成也越大。

10.在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該

溶劑中的溶解度也越大。

11.在非理想溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因子也越大。

12.在298K時0.01mol?kgT的蔗糖水溶液的滲透壓與0.Olmolkg7的

食鹽水的滲透壓相同。

13.物質(zhì)B在a相和P相之間進(jìn)行宏觀轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的

相遷至濃度低的相。

14.在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在其中一相達(dá)到飽和時，則其在所

有相中都達(dá)到飽和。

二、單選題：

1.1molA與nmolB組成的溶液，體積為0.65加3,當(dāng)XB=0.8時,

A的偏摩爾體積丫人=0.090dm3加。口，那么B的偏摩爾VR為：

(A)0.140dm3-mo]-1；(B)0.072；

-1-1

(C)0.028dni'^mol；(D)0.010dni'^molo

2.注腳“1”代表298K、p?的Ch,注腳“2”代表298K、2P?的上,那么：

/

(A)X

\/

z\

(B|與‘大小無法比較；

\7

z\

(c

\7

/\

(D

\7

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第三章

3.氣體B的化學(xué)勢表達(dá)式：，那么：

(1)上式表明氣體B在混合理想氣體中的化學(xué)勢；(2)

體現(xiàn)在該條件下做非體積功的本領(lǐng)；(3)RB(g)是表明做非體積功的本領(lǐng)；

(4)UR(g)是氣體B的偏摩爾Gibbs自由能。上述四條中正確的是：

(A)(1)(2)(3)；(B)(2)(3)(4)；

(C)(1X3X4)；(D)(1X2X4)o

4.373K、p?時H20(g)的化學(xué)勢為Up373K、0.5p?時電。6)的化

學(xué)勢j9,那么：①；②.一口[=RTln2；③口廠口]=-RTln2；

乙乙JL乙1.

④口9=-RTln0.5o以上四條中正確的是：

(A)①②；(B)①③；

(0(3X4)；(D)o

5.對于A、B兩種實際氣體處于相同的對比狀態(tài)，對此理解中，下列何者正確:

(A)A、B兩種氣體處于相同的狀態(tài)；

(B)A、B兩種氣體的壓力相等；

(0A、B兩種氣體的對比參數(shù)Ji、T相等；

(D)A、B兩種氣體的臨界壓力相等。

6.對于亨利定律，下列表述中不正確的是：

(A)僅適用于溶質(zhì)在氣相和溶液相分子狀態(tài)相同的非電解質(zhì)稀溶液；

(B)其表達(dá)式中的濃度可用XB，CB，mB；

(0其表達(dá)式中的壓力p是指溶液面上的混合氣體總壓；

⑻對于非理想溶液，只有理想溶液有。

7.25℃時，A與B兩種氣體的亨利常數(shù)關(guān)系為kA>kB,將A與B同時溶解

在某溶劑中達(dá)溶解到平衡，若氣相中A與B的平衡分壓相同，那么溶液中

的A、B的濃度為：

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第三章

(A)mA<mB；(B)mA>mB；

(C)=mB；(D)無法確定。

8.下列氣體溶于水溶劑中，哪個氣體不能用亨利定律：

(A)N2；(B)02;(0N02;(D)COo

9.在恒溫密封容器中有A、B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為CA和

Cg(cA>cB),放置足夠長的時間后：

(A)A杯鹽的濃度降低，B杯鹽的濃度增加；

(B)A杯液體量減少，B杯液體量增加；

(C)A杯鹽的濃度增加，B杯鹽的濃度降低；

(D)A、B兩杯中鹽的濃度會同時增大。

10.溶液中物質(zhì)B的化學(xué)勢，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是溫度T,并且:

(A)標(biāo)準(zhǔn)壓力p?下的狀態(tài)；

(B)標(biāo)準(zhǔn)壓力p?下符合理想氣體行為的假想狀態(tài)；

(C)標(biāo)準(zhǔn)壓力p?下的純物質(zhì)；

(D)xB=l,且符合亨利定律的假想狀態(tài)。

11.在298.2K、101325Pa壓力下，二瓶體積均為1加3的秦溶于苯的溶液，

第一瓶中含蔡Imol；第二瓶中含蔡0.5mol。若以u[及u2分別表示二瓶

蔡的化學(xué)勢，則：

(A)u]>R2；⑻口1〈R2；

(C)u[=u2；⑻不能確定。

12.298K、101.325kPa下，將50ml與100ml濃度均為ImokdmT蔡的苯

溶液混合，混合液的化學(xué)勢口為：

(A)口=口]+口2；

(B)口=R]+2u2；

(C)u=U]=口2；

(D)口=?u]+?口?。

/jxwz/wuhua/aqwy/fzlx/ch3.htm(第3/7頁)2005-10-3019:33:58

第三章

13.100℃時，濃度為lmol?kgT的蔗糖水溶液的蒸汽壓為lOOkPa,那么該

溶液中水的活度與活度系數(shù)是：

(A)a>1,y>1；

(B)a<1,y>1；

(0a<l,y<1；

(D)a>1,y<1o

14.在非理想稀溶液中，若B表示溶質(zhì)，則下列活度表示式中錯誤的是:

(A)；(B)；

(C)HIB->。時，；(D)，o

15.已知在318K時純丙酮的的蒸氣壓為43.063kPa,今測得氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)

為0.30的丙酮一氯仿二元溶液上丙酮的蒸氣壓為26.77kPa,則此溶液：

(A)為理想液體混合物；(B)對丙酮為負(fù)偏差；

(0對丙酮為正偏差；(D)無法確定。

16.對于理想稀溶液中溶質(zhì)B,濃度可用XB、mB表示，對應(yīng)的亨利常數(shù)分

別為人、席，化學(xué)勢的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)分別為、，那么下列關(guān)系式正確的是:

(A)；(B)；

(C)；(D)

17.對于實際稀溶液中的溶劑與溶質(zhì)的活度系數(shù)，下列說法中正確的是:

(溶質(zhì)用XB表示組成)：

(A)當(dāng)XA**。，YA-*0；當(dāng)XB~*O,y；

(B)當(dāng)乂八一0，YA^1;當(dāng)XR-o,YB-*I；

(C)當(dāng)XA-*1,丫A-*1；當(dāng)XB~*O，;

(D)當(dāng)XA_*1,；當(dāng)XB-1,o

18.A、B組成液態(tài)溶液，恒溫下，B組分的蒸氣壓

曲線如圖，若B組成為XB，以XB=1并符合亨利定

/jxwz/wuhua/aqwy/fzlx/ch3.htm(第4/7頁)2005-10-3019:33:58

第三章

律的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，那么：

(A)；(B)；

(C)；(D)o

19.苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物，當(dāng)把5mol苯與5mol甲苯混

溶液，這時，與溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩爾分?jǐn)?shù)是：

(A)yA=0.5；(B)yA<0.5；

(C)>0.5；(D)無法確定。

20.二組分理想溶液的沸點的論述正確的是：

(A)沸點與溶液組成無關(guān)；

(B)沸點在兩純組分的沸點之間；

(0小于任一純組分的沸點；

(D)大于任一純組分的沸點。

21.等溫等壓下，ImolC6H6與ImolC6H5cH3形成了理想溶液，現(xiàn)要將兩種

組分完全分離成純組分，則最少需要非體積功的數(shù)值是：

(A)RTlnO.5；(B)2RTlnO.5；

(C)-2RTlnO.5；(D)-RTlnO.5。

22.由A及B二種液體組成理想溶液，A、B的飽和蒸氣壓分別為p*人、P*B，

x為液相組成，y為氣相組成，若p*BP*/*表示純態(tài))，則：

A

(A)xA>xB；(B)xA>yA；

(C)無法確定：(D)xA<yAo

23.液態(tài)非理想混合物中，組分B的活度系數(shù)表示式中，下列正確的是：

(A)YB=PB/P*；⑻YB=PB/KH；

(C)YB=mB/aB)m；(D)YB=PB/(P*BxB)<>

24.對于液態(tài)非理想混合物中的溶質(zhì)B的活度系數(shù)YB，下列判斷正確的是:

(A)當(dāng)XR-*。，Y;

/jxwz/wuhua/aqwy/fzlx/ch3.htm（第5/7頁）2005-10-3019:33:58

第三章

(B)當(dāng)XB-*1,Yg-*1;

(C)當(dāng)YB^O；

(D)當(dāng)Xj^f1,YB^Oo

25.液體A與B混合形成非理想混合物，當(dāng)A與B分子之間作用力大于

同種分子之間作用力時，該混合物對拉烏爾定律而言：

(A)產(chǎn)生正偏差；

(B)產(chǎn)生負(fù)偏差；

(0不產(chǎn)生偏差；

(D)無法確定。

26.揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點會：

(A)降低；(B)升高；

(0不變；(D)可能升高或降低。

27.冬季建筑施工時，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類，為達(dá)到

上述目的，現(xiàn)有下列幾種鹽，你認(rèn)為用哪一種效果比較理想？

(A)NaCl；(B)NH.C1；

(C)CaCl2；(D)KC1。

28.自然界中，有的大樹可以長到100m以上。其中能夠從地表供給樹冠養(yǎng)料

和水分的主要動力是：

(A)因為外界大氣壓引起的樹干內(nèi)導(dǎo)管的空吸作用；

(B)樹干中微導(dǎo)管的毛細(xì)作用；

(C)樹內(nèi)體液含鹽濃度大，滲透壓高；

(D)水分自動向上流動。

29.B物質(zhì)在a相中濃度大于在B相中的濃度，當(dāng)兩相接觸時：

(A)B由a相向B相擴(kuò)散；

(B)B由B相向a相擴(kuò)散；

(0B在兩相中處于擴(kuò)散平衡；

(D)無法確定。

30.鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是：

(A)天氣太熱；(B)很少下雨；

(C)肥料不足；(D)水分倒流。

/jxwz/wuhua/aqwy/fzlx/ch3.htm(第6/7頁)2005-10-3019:33:58

第三章

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/jxwz/wuhua/aqwy/fzlx/ch3.htm（第7/7頁）2005-10-3019:33:58

第四章

第四章化學(xué)平衡練習(xí)題

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一、判斷與問答題：

1.反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變就是反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。

2.在恒定的溫度和壓力條件下，某化學(xué)反應(yīng)的'Gm就是在一定量的系統(tǒng)中

進(jìn)行Imol的化學(xué)反應(yīng)時產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。

3.因為=-RTlnK?，所以是平衡狀態(tài)時的吉布斯函數(shù)變化。

4.是反應(yīng)進(jìn)度的函數(shù)。

5.在等溫等壓條件下，\Gm>0的反應(yīng)一定不能進(jìn)行。

6.\Gm的大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)處于該反應(yīng)進(jìn)度C時反應(yīng)的趨勢。

7.任何一個化學(xué)反應(yīng)都可以用來判斷其反應(yīng)進(jìn)行的方向。

8.在等溫、等壓、/:0的條件下，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的

方向進(jìn)行。若某化學(xué)反應(yīng)在給定條件下則反應(yīng)物將完全變成

產(chǎn)物，反應(yīng)將進(jìn)行到底。

9.在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)的?「Gm<0時，若值越小,

自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的趨勢也越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行得越快。

10.某化學(xué)反應(yīng)的?1.Gm若大于零，則K?一定小于1。

11.理想氣體反應(yīng)A+B=2C,當(dāng)PA=PB=PC時，的大小就

決定了反應(yīng)進(jìn)行方向。

12.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關(guān)，而且還與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的

137在給定溫度和壓力下發(fā)生的PCL的分解反應(yīng)，只須測定平衡時混合

氣體的密度就可以求知平衡常數(shù)了。________________________

14.因K?=f(T),所以對于理想氣體的化學(xué)反應(yīng)；當(dāng)溫度一定時，

其平衡組成也一定。

15.若已知某氣相生成反應(yīng)的平衡組成，則能求得產(chǎn)物的。

16.溫度T時，若K?=l,說明這個反應(yīng)在此溫度，壓力為lOOkPa的

條件下已達(dá)到平衡。

17.一個已達(dá)平衡的化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變時，平衡才會移動。

V

18.因K=n(aB)-,所有化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)狀態(tài)隨化學(xué)反應(yīng)

計量系數(shù)而改變。

/jxwz/wuhua/aqwy/fzlx/ch4.htm（第1/9頁）2005-10-3019:34:15

第四章

19.有供電能力(W『WO)的可逆電池反應(yīng)體系的狀態(tài)，在“G?1”

曲線上可存在的位置？

20.“純是相對的，絕對純的物質(zhì)是沒有“，試從反應(yīng)的親合能A上

分析這句話的道理？

21.化學(xué)反應(yīng)親合勢愈大，則自發(fā)反應(yīng)趨勢越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行得愈快，對否？

22.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)自由能的關(guān)系：，那么，為什

么反應(yīng)的平衡態(tài)與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是不相同的？

23.欲使反應(yīng)產(chǎn)物的平衡濃度最大，反應(yīng)物的投料比一般為多大？

24.對于計量系數(shù)?v=0的理想氣體化學(xué)反應(yīng)，哪些因素變化不改變平衡點？

25.平衡常數(shù)K?=l的反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)，反應(yīng)朝什么方向進(jìn)行？

26.在空氣中金屬不被氧化的條件是什么？

27.反應(yīng)PCb(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在212C、p?容器中達(dá)到平衡,

PCI5離解度為0.5,反應(yīng)的=88kJ?m。口,以下情況下，PC15

的離解度如何變化：

(A)通過減小容器體積來增加壓力；

(B)容器體積不變，通入帥氣來增加總壓力；

(C)升高溫度；

(D)加入催化劑。

28.對于復(fù)分解反應(yīng)，如有沉淀、氣體或水生成，則容易進(jìn)行到底，試以化學(xué)平衡

理論分析其道理？29.2HgO(s)=2Hg(g)+02(g),在反應(yīng)溫度下及

p?=101.325kPa時,4X10-3,試問HgO(s)的分解壓力多大？

當(dāng)達(dá)到分解溫度時，與HgO(s)平衡的PHg有多大？若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)，

體系的總壓力是多少？

30.反應(yīng)CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g),在600c、lOOkPa下達(dá)

到平衡(各物質(zhì)的逸度系數(shù)均為D，當(dāng)壓力增大到500kPa時，各物質(zhì)的逸度

系數(shù)分別為：Y(C02)=1.09,y(H2)=1.10,y(CO)=1.23,

Y(乩0)=0.77,問這時平衡點向何方移動？

31.反應(yīng)CaCCUs);CaO(s)+COz(g)在常溫常壓下的分解壓力并不等于零,

那么古代大理石建筑物何以能夠保留至今而不倒？

32.說明下列等式成立的條件：

(A)對于任何反應(yīng)￡VBUB=0；

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第四章

(B)氣體反應(yīng)；

(0理想氣體

(D)實際氣體Kf=Kp；

(E)溶相反應(yīng)q=Kx；

(F)溫度對K?的影響公式：；

(G)壓力對凝聚態(tài)反應(yīng)影響：；

(H)估算轉(zhuǎn)換溫度：。

33.反應(yīng)C(s)+上0反)=C0(g)+H2(g),在673K、p?下達(dá)到平衡，

巳知?14:133.5叮3。『1,問下列條件變化時，對平衡有何影響？

(A)增加溫度；(B)增加水蒸氣的分壓；

(0增加總壓；(D)通入沖；

(E)增加碳的數(shù)量。

34.25℃時，下列反應(yīng)⑴、⑵的分解壓力分別為：P]=0.527kPa,

p2=5.72kPao(1)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H20(g)+CO2(g)

(2)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H20(g)+C()2(g)若在25℃將物質(zhì)的量相等的

NaHCO3(s)>Na2co3(s)不口NH4HCC)3(S)放在一個密閉的容器中，試問：

(A)這三種物質(zhì)的數(shù)量將如何變化；(B)體系最終能否實現(xiàn)平衡。

二、單選題：

1.化學(xué)反應(yīng)若嚴(yán)格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能一反應(yīng)進(jìn)度”的

曲線進(jìn)行，則該反應(yīng)最終處于：

(A)曲線的最低點；

(B)最低點與起點或終點之間的某一側(cè)；

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第四章

(0曲線上的每一點；

(D)曲線以外某點進(jìn)行著熱力學(xué)可逆過程。

2.對于摩爾反應(yīng)吉布斯自由能?G,下列理解錯誤的是：

rm

(A)\Gm是在T、P、&一定的條件下，進(jìn)行一個單位反應(yīng)時

吉布斯自由能的改變；

(B)?「Gm是在有限反應(yīng)系統(tǒng)終態(tài)和始態(tài)吉布斯自由能的差值,

即實際過程的?G；

(C)?是指定條件下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行趨勢的量度，?G<0,

rmrm

反應(yīng)自發(fā)向右進(jìn)行；

(D)，等于G?(圖中反應(yīng)進(jìn)度為Z時的曲線斜率。

3.25℃時反應(yīng)，在25℃、101325Pa下，

將Imol電、3moi電和2moiNH：3(g)混合，則反應(yīng)：

(A)正向自發(fā)進(jìn)行；(B)逆向自發(fā)進(jìn)行；

(0系統(tǒng)處于平衡；(D)無反應(yīng)發(fā)生。

4.設(shè)反應(yīng)A(s)=D(g)+G(g)的?G(J-mor1)=-4500+11(T/K),

rm

要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：

(A)高于409K；(B)低于136K；

(C)高于136K而低于409K；(D)低409K。

5.有一理想氣體反應(yīng)A+B=2C,在某一定溫度下進(jìn)行，按下列條件

之一可以用直接判斷反應(yīng)方向和限度：

(A)任意壓力和組成；

(B)總壓101.325kPa,物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)XA=XB=XC=?；

(C)總壓303.975kPa,xA=xB=xc=?；

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第四章

(D)總壓405.300kPa,=xB=,x^-Vi()

6.反應(yīng)C(s)+2H2(g)=CH￡g)在1000K時的=19.29

當(dāng)總壓為lOlkPa,氣相組成是：%70%、CH420%.N210%的條件下,

上述反應(yīng)：

(A)正向進(jìn)行；(B)逆向進(jìn)行；

(0平衡；(D)不一定。

7.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2S(s)①Kl；

S(s)+02(g)=S02(g)②K2o則反應(yīng)H2(g)+S02(g)=02(g)+H2s(g)

的平衡常數(shù)為：

(A)Ki+%;(B)Ki-K2；

(C)K-K；(D)K1/K2o

J.乙

8.恒溫下某氧化物分解反應(yīng)：AO2(S)=A(S)+02(g)的平衡常數(shù)為

與⑴，若反應(yīng)2AO2S)=2A(s)+202(g)的平衡常數(shù)與⑵，則：

(A)%⑴)％⑵；

(B)Kp(l)<Kp(2)；

(C)%⑴二3⑵；

(D)有的與⑴>Kp(2),有的.⑴<與⑵。

9.對于同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)式寫法不同，例如(1)N2+3H2=2NH3；

(2)則下列敘述正確的是：

(A)-G不變；⑻3不變；

rmP

(0不變；(D)，正向自發(fā)。

10.下列敘述中不正確的是：

(A)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)；

(B)催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小；

(0平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡

(D)化學(xué)平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化。

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第四章

11.對于理想氣體反應(yīng)體系，下列標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)自由能與平衡常數(shù)之間的關(guān)

系式中正確的是：

(A)；(B)；

(C)；(D)o

12.若反應(yīng)氣體都是理想氣體，反應(yīng)平衡常數(shù)之間有&二Kp=k的反應(yīng)是：

(1)2HI(g)=H2(g)+I2(g);

(2)N204(g)=2N02(g)；

(3)CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)；

(4)C(s)+CO2(g)=2