第一節第1課時第四章物質結構元素周期律課程標準要求與核心素養發展目標1.認識原子結構，知道質量數及其與質子數和中子數之間的關系,了解原子核外電子的排布；2.知道元素、核素、同位素的含義;3.了解元素周期表的編排原則及結構，并能描述元素在元素周期表中的具體位置。1.從微觀角度認識原子的構成，了解原子核外電子排布規律，能根據原子的結構特征確定元素，知道元素、核素、同位素的含義；2.能從原子結構的角度理解元素周期表的編排原則，能進行元素在周期表中的位置與原子結構之間的相互推導，提升微觀探析能力。課程標準要求核心素養發展目標本節重點本節難點從原子結構的角度理解元素周期表的編排原則描述元素在元素周期表中的具體位置本節重、難點一、原子的構成原子核原子核外電子質子中子按照核電荷數由小到大給元素編號，得到的序號叫原子序數。(帶正電荷)(不帶電)(帶負電)原子核所帶的電荷數，稱為核電荷數質子數=

(不帶電)原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數陽離子：核外電子數＝質子數－電荷數離子得失電子陰離子：核外電子數＝質子數＋電荷數二、質量數體積很小質量很大質量可以忽略原子的質量≈質子的質量+中子的質量質子和中子的相對質量都近似為1，如果忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的相對質量取近似值加起來，所得的數值叫做質量數。質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）原子組成的表示方法：XAZ——元素符號質量數——

核電荷數——

（核內質子數）

1.電子層多電子的原子中，電子分層排布。能量較低的電子在離核較近的區域運動，能量較高的電子在離核較遠的區域運動。三.原子核外電子排布

稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數元素名稱元素符號各電子層的電子數KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188三.原子核外電子排布2.核外電子分層排布的一般規律能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，由里向外，依次排布在能量較高的電子層。各層最多容納2n2

個電子

最外層電子數不超過8（k層為最外層時不超過2），次外層電子數不超過18（k層為次外層時不超過2），倒數第三層電子數不超過32相互聯系，不能孤立應用三.原子核外電子排布3.原子結構示意圖畫原子結構示意圖要遵循上述規律。例：判斷下列示意圖是否正確？為什么？三.原子核外電子排布原子核核內質子數或核電荷數粒子符號M層電子數電子層常見10電子、18電子的粒子(1)核外有10個電子的粒子：①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；②陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、H3O＋；③陰離子：N3－、O2－、F－、OH－。(2)核外有18個電子的粒子：①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4；②陽離子：K＋、Ca2＋；③陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－。拓展思考與討論不是同一種原子是同一種元素氫元素的原子核質子數(Z)中子數(N)101112都為H元素氕氘氚思考：這三種微粒是同一種原子嗎？思考：它們是同一種元素嗎？四、元素、核素、同位素1.元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。2.核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。3.同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（同種元素的不同原子）C126C136C146核素1核素n同位素

元素……4.同位素的特點：①在周期表里占據同一位置，質子數相同，屬于同種元素。②化學性質幾乎完全相同，物理性質略有差異。③天然存在的同位素，相互之間保持固定的比率。四、元素、核素、同位素例：以下互稱為同位素的是（）A.金剛石和石墨B.CO和CO2C.D和TD.1H216O和2H218OC歸納總結——“四素”元素核素同位素同素異形體本質范疇特性決定因素舉例質子數相同的一類原子質子數、中子數都一定的原子質子數相同、中子數不同的核素同種元素形成的不同單質同類原子原子原子單質只有種類，沒有個數化學反應中的最小微粒化學性質幾乎完全相同元素相同性質不同質子數質子數、中子數質子數、中子數組成元素、結構H、C、O三種元素1H11H21H3三種核素1H11H21H3互稱同位素O2、O3互為同素異形體項目內容元素的種類由質子數決定，與中子數、核外電子數無關；

同一種元素，可有若干種不同的核素；核素種類由質子數和中子數共同決定，與核外電子數無關；元素和核素只能論種類，不能論個數；而原子既論種類，又能論個數；同位素是同一元素不同核素之間的互稱，不指具體的原子。易錯易混小結:絕大多數元素具有同位素，故原子種類遠大于元素種類。四、元素、核素、同位素1H16C121H21H392U234氫有三種同位素：氘和氚是制造氫彈的材料鈾有三種同位素：92U23592U238鈾235

是制造原子彈的材料和核反應堆的燃料碳有三種同位素：6C136C14碳12

作為原子量及阿伏加德羅常數的標準碳14

在考古學中測定生物死亡年代、醫學上檢測幽門螺旋桿菌四、元素、核素、同位素5.幾種重要的同位素及應用:四、元素、核素、同位素示蹤原子18O利用放射性同位素釋放的射線育種、給金屬探傷、治療癌癥和腫瘤等1869年2月門捷列夫(俄)的第一張周期表

1871年門捷列夫(俄)的第二張周期表

相對分子質量五、元素周期表思考：周期表中每一個小格中的符號和數字代表什么意義呢？根據前18號元素在現行元素周期表中的排布，思考其編排原則是什么？1-18號元素原子結構示意圖五、元素周期表橫行把電子層數相同的元素，按原子序數遞增順序從左到右排列把最外層電子數相同的元素，按電子層數遞增的順序由上而下排列縱列(3)把最外層電子數相同的元素，按電子層數遞增的順序由上而下排成縱行(2)把電子層數相同的元素，按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行(1)按原子序數遞增原則，從左到右排布1.元素周期表的編排原則:周期族五、元素周期表短周期元素周期表共有7個橫行，每一橫行稱為一個周期，元素周期表共有7個周期。長周期包括元素種數2種8種8種18種18種32種32種稀有氣體原子序數210183654861182.結構：周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素第7周期：32種元素鑭系元素共15種元素錒系元素共15種元素（橫行）周期序數=電子層數三短四長五、元素周期表元素周期表有18個縱行被劃分為16個族主族：副族：

零族：AB07個7個1個

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素(18)主族序數=最外層電子數（縱行）

0族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族三個縱行(8、9、10）七主七副零八族2.結構：五、元素周期表第ⅠA

族（除氫外）：第IIA族：第ⅣA族：第ⅤA稱：第ⅥA族：第ⅦA族：0族：堿金屬元素碳族元素氮族元素氧族元素鹵族元素稀有氣體元素3.常見族的別稱：堿土金屬元素五、元素周期表1.

Cl的位置的描述?第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期第VIIA族2.哪族元素種類最多？第IIIB族3.同周期元素，其原子結構相同的是

()

同主族元素，其原子結構相同的是()

A.最外層電子數B.核電荷數

C.電子層數D.核外電子數AC思考與討論4.如何根據原子序數確定元素在周期表中的位置？方法二：利用0族元素的原子序數，在熟悉周期表結構的前提下向前或向后數出族序數方法一：寫出原子結構示意圖，電子層數就是周期數，最外層電子是主族序數。比大小定周期求差值定族數思考與討論周期：7個短周期：3個（第一、二、三周期）長周期：4個（第四、五、六、七周期）族：16個主族：7個副族：7個第Ⅷ族：1個

0族：1個周期表（7個橫行）（18個縱行）主族序數最外層電子數周期序數電子層數決定原子序數核外電子排布周期表中位置決定重點掌握歸納總結——周期表1.下列敘述正確的是(

)A．電子的能量越低，運動區域離核越遠B．核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子D．當M層是最外層時，最多可排布18個電子B

2.下列說法錯誤的是(

)A．11H、21H、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子B．4020Ca和4220Ca、石墨和金剛石均為同素異形體C．11H和21H是不同的核素D．12C和14C互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同

B

3.在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，最多容納的電子數與(n－1)層相同，當它作為原子的次外層時，其電子數比(n＋1)層最多能多10個，則此電子層是(

)A．K層B．L層C．M層D．N層C

4.某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數是L層電子數的1/2，則該元素的原子是(

)A．Li

B．Al

C．Si

D．KA

5.有aXn＋和bYm－兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是(

)A．b－a＝n＋mB．a－b＝n－mC．核電荷數Y<X