河南省沁陽市2023年化學九年級第一學期期中學業水平測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．我國為航天大國，火箭發射成功率世界領先。一種新型火箭推進劑在火箭發射過程中，發生反應的微觀過程如下下列說法不正確的是A．甲的化學式為N2O4 B．生成丙和丁的分子個數比為1:1C．乙中氮、氫原子的個數比為1:2 D．丙的相對分子質量為282．漂白粉常用于飲用水的殺菌消毒，其主要成分的化學式為Ca（ClO）2，其中氯元素的化合價是（）A．﹣1價 B．+1價 C．+3價 D．+5價3．化學相關概念在邏輯上可能有如圖所示的關系，例如：純凈物與混合物屬于并列關系。那么下列說法中正確的是（）A．化合物與氧化物屬于包含關系 B．化合反應與分解反應屬于交叉關系C．氧化物與單質屬于包含關系 D．氧化反應與化合反應屬于并列關系4．將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下：物質AbCd反應前質量(g)6.43.24.00.5反應后質量(g)待測2.567.20.5下列說法中錯誤的是()A．a和b是反應物，d可能是催化劑B．反應后a物質的質量為3.84gC．c物質中元素的種類，一定等于a、b二種物質中元素的種類D．若物質a與物質b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數之比為4：15．實驗是科學探究的重要方法，如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的兩套裝置圖，對該實驗認識錯誤的是A．實驗前一定要檢查裝置的氣密性B．實驗結束后要等到裝置冷卻到室溫才能讀數C．若硬質玻璃管的體積是40mL，反應前注射器內氣體體積是20mL，反應后注射器內氣體體積是12mL，則測得氧氣的體積分數是20%D．裝置二設計優于裝置一，它能讓空氣更易流通且全部通過銅粉，使氧氣完全耗盡6．下列變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是A．物質由固態變成氣態動植物的呼吸作用B．銅在潮濕的空氣里生成銅綠工業上制取氧氣C．酒精揮發石蠟熔化D．向澄清的石灰水中吹氣把黃瓜切成細絲7．濃硫酸與木炭反應的化學方程式：，其中X的化學式是A．SO2B．SO3C．CO2D．H2S8．某陽離子的結構示意圖為則x的數值可能是（）A．9 B．10 C．12 D．179．如圖所示，圖中和分別表示兩種不同質子數的原子，其中表示單質的是（）A． B． C． D．10．碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。下圖為碘在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖，據此判斷下列說法正確的是A．碘是一種金屬元素 B．碘原子的核外有7個電子層C．碘原子的核電荷數為53 D．碘的相對原子質量為126.9g二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．水是生命之源（1）沉淀、過濾和吸附是工業中常用的凈水方法。水中含有不溶性雜質，加入明礬沉降后，通過______將其除去；常用________吸附水中的色素和異味。實驗室過濾操作中所必需的儀器為（填字母）_________，其中，玻璃棒的作用是_________。A燒杯B酒精燈C鐵架臺D試管E玻璃棒F漏斗G托盤天平H蒸發皿（2）生活中常用________來區分硬水和軟水，生活中可用________的方法來降低水的硬度。（3）電解水實驗如圖所示與電源正極相連的玻璃管中產生的氣體是_______，正極與負極產生氣體的體積比為______，該實驗說明水是由_____________組成的，得出這個結論的理論依據是______________。電解水的化學方程式為___________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．請根據A、B兩個實驗回答：（1）寫出A裝置中發生反應的符號表達式：____________________________；（2）若電源正極產生的氣體是5mL，則負極產生氣體的體積為____________________________mL；負極產生的氣體能____________________________。（3）下列有關氫氣性質、用途的描述，錯誤的是____________________________；A氫氣是無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小B氫氣在空氣中燃燒，產生黃色火焰C點燃氫氣前一定要檢驗其純度D氫氣燃燒后的產物是水，不污染空氣，它是理想的清潔、高能燃料（4）用分子和原子的觀點分析比較A裝置和B裝置在實驗過程中水的變化情況。_________________；四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．下圖為初中化學常見的儀器裝置,請回答下列問題。（1）實驗室用KMnO4粉末制取O2的化學方程式為._____此反應所屬的基本反應類型是._____;發生裝置中符在試管口放一團棉花,以防止KMnO4粉末_____.（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣,該反應的化學方程式是_____.,若需收集一瓶氧氣用于鐵絲燃燒的實驗,應選擇的發生與收集裝置的組合是_____（填字母）,收集完畢,用玻璃片的_____（填"光滑面“或"磨砂面"）蓋住集氣瓶口。（3）用A裝置制取氣體時,長頸漏斗的下端管口插入液面以下.目的是_____.（4）某同學用B裝置制備氧氣,實驗結束時,發現試管已破裂請你幫他分析.其原因可能是_____（寫一點原因即可）。（5）某興趣小組用氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣,試管中固體的質量隨時間變化的數據見下表。加熱時間/min0t1t2t3固體質量/g26.023.416.416.4請計算:①共制得氧氣_____g②計算反應前加入的二氧化錳的質量_____。14．石灰石是主要礦產品之一，某學校研究性學習小組為了測量當地礦石山石灰石中CaCO3的質量分數，取一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，分4次進行實驗，結果如下：實驗1234加樣品的質量（g）5101520生成CO2的質量（g）1.763.524.4m問：（1）哪幾次實驗中礦石有剩余？_____。（2）表中m的數值是_____。（3）試計算這種石灰石中CaCO3的質量分數_____。（4）試計算這種稀鹽酸溶質的質量分數_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．蔗糖的化學式為，是食品中常用的甜品劑。請回答下列問題：（1）蔗糖中、、三種元素的原子個數比為______。（2）蔗糖中碳元素的質量分數為______（精確到）。（3）要配制的蔗糖溶液，需要蔗糖的質量為______。（4）要把（3）配得的溶液稀釋為5%，需要添加水的質量為_____。16．用“侯氏制堿法”值得的純堿常含有少量的氯化鈉(假定只含有氯化鈉雜質)．稱量某純堿樣品12g，全部溶解在100g水中，所得溶液與160g氯化鈣溶液混合，恰好完全反應．過濾干燥后，稱得沉淀質量為10g．請計算：(1)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數____．(2)反應后所得濾液中溶質的質量分數____．

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

根據反應的微觀示意圖，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，該化學方程式為：N2O4+2N2H43N2+4H2O；A、由微粒的構成可知，甲的化學式為N2O4，故A正確；B、由方程式可知，生成物丙和丁的分子個數比為3：4，故B不正確；C、由微粒的構成可知，乙中氮、氫原子的個數比為1：2，故C正確；D、丙為氮氣，相對分子質量為28，故D正確。故選B。2、B【解析】

根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合次氯酸鈣的化學式進行解答本題．【詳解】鈣元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+2x+（﹣2）×2＝0，則x＝+1價。故選：B。【點評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題．3、A【解析】

A、化合物分為氧化物、酸、堿、鹽，所以化合物包含著氧化物，故A正確；

B、化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，特征是：多變一。分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，特征是：一變多；因此化合反應與分解反應屬于并列關系，故B錯；

C、氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，氧化物與單質屬于并列關系，故C錯；

D、氧化反應是指物質與氧發生的反應，化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，有的氧化反應屬于化合反應，如紅磷燃燒生成五氧化二磷，有的氧化反應不屬于化合反應，如蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，故氧化反應與化合反應屬于交叉關系，故D錯。

故選：A。4、D【解析】

A、反應后a為：6.4+3.2+4.0+0.5-2.56-7.2-0.5=3.84，a和b反應后質量減小，都是反應物，d反應前后質量不變，可能是催化劑，該選項說法正確；B、反應后a物質的質量是3.84g，該選項說法正確；C、a和b反應后質量減小，都是反應物，c反應后質量增大，是生成物，即a和b反應生成了c，因此c物質中元素的種類，一定等于a、b二種物質中元素的種類，該選項說法正確；D、設反應中a與b的化學計量數之比為x：y，根據題意有：2x：y=（6.4g-3.84g）：（3.2g-2.56g），x：y=2：1，該選項說法不正確。故選D。5、C【解析】

A、是實驗操作規范的要求，氣體參與的反應，裝置組裝好，第一步進行氣密性檢查，所以A正確；B、是實驗操作規范的要求，反應過程存在放熱過程，溫度對密閉容器內氣體的體積影響較大，所以應等到降低至室溫后，再去讀數，實驗結果才可準確，所以B正確；C、是對氧氣測量數據的估算，根據氧氣占空氣體積五分之一的規律判斷，空氣體積應該是密閉容易內所有的空間體積，所以空氣總體積為60mL，反應后注射器體積應該在8mL處，消耗氧氣體積為12mL，測得的氧氣體積站空氣的五分之一，所以C錯誤；D、主要觀察兩套實驗裝置的不同之處，說明其優越性，裝置一中銅粉堆積于試管底部，底部的銅粉無法通過空氣，另外其氣球在上部，不利于空氣的流通，而裝置二中，銅粉往前放置一段距離，可以保證空氣充分接觸銅粉，另外氣球是與裝置平行裝備，利于空氣的流通，故裝置二比裝置一有優越性，所以D正確；故選：C。6、A【解析】

A、物質由固態變成氣態過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；動植物的呼吸過程中有新物質生成，屬于化學變化，故選項正確；B、銅在潮濕的空氣里生成銅綠過程中有新物質銅綠生成，屬于化學變化；工業制氧氣過程中只都沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；C、酒精揮發、石蠟熔化的過程中都沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；D、向澄清的石灰水中吹氣，二氧化碳與氫氧化鈣發生了反應，屬于化學變化；干把黃瓜切成細絲，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤。故選A。【點睛】化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成。7、A【解析】

由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變?！驹斀狻坑蓾饬蛩崤c木炭反應的化學方程式可知，反應物中碳、氫、硫、氧原子個數分別為1、4、2、8，反應后的生成物中碳、氫、硫、氧原子個數分別為1、4、0、4，反應前后原子種類、數目不變，則2X中含有2個硫原子和4個氧原子，則每個X分子由2個硫原子和4個氧原子構成，則物質X的化學式為SO2，故選A。8、C【解析】試題分析：因為這是陽離子的結構示意圖，而陽離子中質子數大于核外電子數，只有C的最外層容易失去2個電子；A、D都只能形成陰離子，選B則是氖原子，故應該選C考點：原子、離子結構示意圖的應用9、D【解析】

A、此圖為化合物：由不同元素組成的純凈物，故A錯誤；B、此圖為混合物：由單質和化合物組成的混合物，故B錯誤；C、此圖為混合物：由兩種單質組成，故C錯誤；D、此為單質：由同種元素組成的純凈物，故D正確考點：物質的構成和分類10、C【解析】

A、由元素的名稱可知，碘是一種非金屬元素，錯誤；

B、由碘原子的結構示意圖可知，碘原子的核外有5個電子層，錯誤；

C、在原子中，質子數=核電荷數，故碘原子的核電荷數為53，正確；

D、相對原子質量的單位是1，錯誤。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、過濾活性炭ACEF引流肥皂水煮沸氧氣1:2氫元素和氧元素化學變化過程中元素種類不變【解析】

電解水生成負極生成氫氣，正極生成氧氣?！驹斀狻浚?）水中含有不溶性雜質，加入明礬沉降后，通過過濾將其除去；常用活性炭吸附水中的色素和異味。過濾需要的儀器有：燒杯、帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、漏斗，即：ACEF，其中，玻璃棒的作用是引流。（2）生活中常用肥皂水來區分硬水和軟水，與肥皂水混合泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，生活中可用煮沸的方法來降低水的硬度。（3）電解水生成負極生成氫氣，正極生成氧氣，故與電源正極相連的玻璃管中產生的氣體是氧氣，負極生成氫氣，正極與負極產生氣體的體積比為1:2，實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的，得出這個結論的理論依據是化學變化過程中元素種類不變。電解水的化學方程式為。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、10mL燃燒BA裝置中的水分子發生了改變，水分子在通電的條件下分解成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子再重新組合成氫分子和氧分子；B裝置中的水分子本身沒有改變，只是水分子之間的間隔發生了改變【解析】

（1）A裝置中發生反應為水在通電條件下反應生成氫氣和氧氣，反應的符號表達式為：；（2）根據“正氧負氫”和“氫二氧一”，若電源正極產生的氣體是5mL，則負極產生氣體的體積為10mL；負極產生的氣體氫氣，能燃燒。（3）A氫氣是無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小，說法正確；B氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，說法錯誤；C點燃氫氣前一定要檢驗其純度，防止爆炸，說法正確；D氫氣燃燒后的產物是水，不污染空氣，它是理想的清潔、高能燃料，說法正確；故填：B。（4）A裝置中的水分子發生了改變，水分子在通電的條件下分解成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子再重新組合成氫分子和氧分子；B裝置中的水分子本身沒有改變，只是水分子之間的間隔發生了改變。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反應堵塞導管2H2O22H2O+O2↑AF或CF磨砂面防止生成的氣體逸出實驗結束先熄滅酒精燈（合理均可）9.61.5g【解析】

（1）實驗室用KMnO4粉末制取O2的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，該反應符合分解反應一變多的特征；發生裝置中需在試管口放一團棉花，以防止加熱時KMnO4粉末進入導管，堵塞導管。

故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反應；堵塞導管。（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；若需收集一瓶氧氣用于鐵絲燃燒的實驗，這個實驗對氧氣的純度要求高，用排水法收集，應選擇的發生與收集裝置的組合是AF或CF；防止氧氣從集氣瓶中逸出，收集完畢，用玻璃片的磨砂面蓋住集氣瓶口；故填：2H2O22H2O+O2↑；AF或CF；磨砂面；（3）用A裝置制取氣體時，長頸漏斗的下端管口要伸入液面以下目的是防止生成的氣體逸出；故填：防止生成的氣體逸出；（4）在實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，實驗結束時發現試管破裂的可能原因是實驗結束先熄滅酒精燈，導致水槽內的水倒流進試管引起試管炸裂，故填：實驗結束先熄滅酒精燈；（5）①該反應共制得氧氣的質量為：26.0g-16.4g=9.6g；②設生成氯化鉀的質量為x，x=14.9g故反應前加入的二氧化錳的質量為：16.4g-14.9g=1.5g。14、第3和第44.480％29.2％【解析】

（1）可根據加樣品的質量與生成CO2的變化關系判斷哪幾次實驗中礦石有剩余；（2）從2與3兩次得到CO2質量的不同判斷出第3次實驗中鹽酸已經反應完，樣品已經過量；（3）可從表格中選取樣品全部反應完的實驗數據，根據CaCO3與HCl反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，用生成CO2的質量計算出樣品中CaCO3的質量，再計算出石灰石中CaCO3的質量分數；（4）從表中信息可知第三次鹽酸以反應完全，根據CaCO3與HCl反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaC