第一單元走進化學世界一、物質的變化和性質1、化學變化和物理變化的本質區別：有無新物質生成2、化學性質和物理性質的本質區別：是否通過化學變化表現出來3、⑴化學性質：可燃性、助燃性，毒性、穩定性、腐蝕性等〔常伴有發光、發熱、顏色變化，但不作為唯一標準〕⑵物理性質：顏色、狀態、氣味、硬度、熔點、沸點、密度等4、聞氣味的正確操作：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量氣體飄進鼻孔二、化學實驗1、蠟燭火焰分為外焰、內焰和焰心，其中外焰的溫度最高；燃燒的產物為二氧化碳和水2、呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣含量更高，吸入的空氣中氧氣含量更高三、化學實驗操作1、⑴實驗三不原那么〔不用手接觸任何藥品，不湊到容器口聞藥品，不嘗任何藥品的味道〕⑵藥品取用原那么〔不隨意丟棄，不放回原瓶，不帶出實驗室，須放入廢液缸或指定容器〕2、固體藥品的取用⑴塊狀：試管橫放，用鑰匙或鑷子將藥品放入容器口，將試管緩緩豎立⑵粉末：試管傾斜，鑰匙或紙槽小心將藥品送入試管底部，將試管直立3、液體藥品的取用：①瓶塞倒放、標簽對掌心②容器口緊挨、緩慢傾倒③定量取用用量筒，讀數時視線與凹液面最低處保持水平〔仰視讀數小于液體體積，俯視讀數大于液體體積〕④取少量液體可用滴管〔滴管平放或倒置會污染試劑或腐蝕橡膠冒〕4、物質的加熱⑴酒精燈的使用：①禁止對點，吹滅，向燃著的酒精燈中加酒精②用外焰加熱〔試管、蒸發皿、坩堝可直接在火焰上加熱，加熱試管中藥品要預熱；燒杯、錐形瓶、燒瓶加熱要墊石棉網；量筒、滴瓶不能用來加熱〕⑵①試管中液體不超過1/3②試管夾由試管底部套上、取下③管口不能對著人或動物④加熱后不能驟冷5、檢查氣密性：導管放入水中，手或者熱毛巾捂住試管〔錐形瓶、燒瓶等〕，有氣泡冒出，氣密性良好6、儀器洗凈的標準：既不聚成水滴，也不成股往下流7、不說明用量時，液體藥品取1-2ml，固體藥品蓋住試管底部8、錯誤實驗操作的可能造成的后果①加熱試管前外壁有水、未先預熱、加熱后驟然冷卻均會損壞試管；②將固體藥品直接放入試管〔打破試管〕③滴管平放：污染試劑或腐蝕膠冒④滴管未懸空滴加：污染試劑⑤讀取量筒讀數時仰視或俯視：讀書結果不準確，偏大或偏小，造成試驗誤差⑥剩余藥品放回原瓶：污染試劑⑦用一只酒精燈點另一只酒精燈：失火，發生火災第二單元我們周圍的空氣一、空氣1、組成:氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0。03%、其他氣體和雜質0.03%2、⑴混合物是由多種物質混合而成，沒有固定的組成和性質⑵純潔物是由一種物質組成，有固定的組成和性質，有唯一的化學式。3、⑴用來測定空氣中氧氣含量的物質需滿足：①能和氧氣充分反響②不和空氣中其他物質反響③和氧氣反響的生成物無氣體④盡量無毒平安⑵用紅磷測定空氣中氧氣含量，進入集氣瓶中的水少于1/5：①紅磷量缺乏②裝置漏氣③未冷卻至室溫就翻開彈簧夾④實驗開始前導管中未充滿水；多于1/5：①蓋瓶塞的速度過慢②紅磷燃燒時未夾緊彈簧夾4、空氣污染主要分為粉塵和有害氣體〔主要有SO2、NO2、CO)5、三大環境污染：全球氣候變暖〔二氧化碳〕、酸雨〔二氧化硫〕、臭氧空洞〔氟利昂〕6、①氧氣的用途：醫療急救、供人呼吸、助燃劑、氣割氣焊②氮氣的用途：制硝酸和氮肥、燈泡和食品的保護氣③稀有氣體的用途：霓虹燈、強照明燈7、保護空氣：①減少化石燃料的燃燒，積極開發新能源②植樹造林，凈化空氣③汽車尾氣經處理后排放8、空氣污染分為粉塵和有害氣體，有害氣體主要包括二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳二、氧氣1、化學性質活潑，支持燃燒，密度比空氣大，不易溶于水，液態或固態〔雪花狀〕為淡藍色2、化合反響：由多種物質反響生成一種物質3、燃燒是劇烈氧化，動植物呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造等屬于緩慢氧化9、木炭、硫、細鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式及現象〔包括木炭和硫在空氣中燃燒的現象〕C+O2CO2在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發白光S+O2SO2在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰3Fe+2O2Fe3O4在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在空氣中不能燃燒。制取氧氣1、實驗室制取氧氣：⑴①加熱高錳酸鉀②加熱氯酸鉀和二氧化錳〔催化劑〕③過氧化氫溶液和二氧化錳〔催化劑〕；⑵高錳酸鉀制氧氣①步驟：查裝定點收離熄〔茶莊定點收利息〕②先移導管防炸裂③管口不忘塞棉花④儀器：酒精燈、試管、集氣瓶、帶導管的橡皮塞、鐵架臺、水槽、槽⑤驗滿：將帶火星的木條伸到瓶口⑥檢驗某種氣體是否是氧氣：將帶火星的木條伸到集氣瓶內2、分解反響：一種物質反響生成多種物質3、催化劑〔觸媒〕：改變化學反響速率〔加快或降低〕，本身質量和化學性質不改變〔一變兩不變〕4、工業制氧：液化空氣后蒸發，氮氣先別離出來，剩余的主要是液態氧〔此為物理變化〕10、寫出制取氧氣三個化學方程式2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑第三單元物質構成的奧秘一、分子和原子1、分子：⑴總是在不斷地運動⑵分子之間有間隔⑶分子構成的物質中，分子是保持其化學性質的最小微粒⑷純潔物是由一種分子構成，混合物是由多種分子構成⑸在化學變化中，分子可以再分⑸一個分子中包含多個原子2、原子:⑴在化學變化中，原子不能再分，原子是化學變化中的最小微粒⑵原子也在不斷地運動⑶同一類原子質子數相等⑷原子可以結合成分子⑷可以表示種類和數量二、原子的結構1、原子的結構：⑴原子由原子核和核外電子〔帶一個單位負電〕構成⑵原子核由質子〔帶正電〕和中子〔不帶電〕構成⑶核電核數〔原子核所帶的電荷數〕等于質子數⑷在原子中，質子數等=電子數=原子序數⑸原子核的大小<<原子2、核外電子及電子層：⑴離核近的能量高，離核遠的能力低⑵離核最近的電子層稱為第一層〔最內層〕，次之為第二層，以此類推，離核最遠的叫最外層⑶元素中，最少有一層電子，最多七層電子3、電子排布：⑴第一層最多排2個⑵第二層最多排8個⑶最外層最多排8個4、最外層電子:⑴最外層電子數與元素化學性質密切相關⑵最外層電子數為8個能到達穩定結構〔第一層2個〕①金屬原子最外層電子數一般少于4個的，易于失去電子②非金屬原子最外電子一般多于或等于4個，易于得到電子③得失電子后原子本身就會帶電，帶電的原子或原子團叫做離子④帶正電的叫陽離子〔一般為金屬和銨根離子〕，帶負電的叫陰離子〔一般為非金屬或非金屬離子團〕5、分子、原子、離子都是構成物質的根本粒子⑴分子：除稀有氣體之外的其他氣體單質、非金屬化合物⑵原子：稀有氣體、金屬單質、大多數非金屬固體單質⑶離子：除氯化鋁、氧化汞外絕大多數含金屬的化合物⑷特例：碘〔I2〕、溴〔Br2〕、氯化鋁〔AlCl3)為分子化合物6、相對原子質量：⑴取的1/12為標準，其他原子的質量與它做比⑵單位“1〞，省略不寫⑶最常見碳為12，氫為1，氧為16三、元素1、概念：質子數相同的一類原子的總稱，不同元素之間的本質區別就是質子數不同。2、只表示總類，不表示數量3、地殼中含量前五的元素：氧硅鋁鐵鈣〔養閨女貼錢，但是補鈣〕4、人體中含量前三的元素：氧碳氫5、元素周期表有7個橫行，18個縱行，一個橫行為一個周期，一個縱行為一族〔第八族有8、9、10三個縱行〕6、⑴識記62頁常見元素的化學符號⑵能默寫前20號元素的名稱和符號⑶學會識別和書寫前18號元素的原子及離子結構示意圖元素符號及原子結構示意圖不會的同學請自行翻書，常見的離子結構示意圖如下鋰離子氧離子氟離子鈉離子鎂離子鋁離子氧離子，氟離子，鈉離子，鎂離子，鋁離子除了核內的質子數不一樣之外，核外電子排布完全一樣，它們或者失去電子，或者得到電子，最后第二層都成了最外層，并且是8個電子。其實下面這幾種離子規律也差不多，相信你們會發現的！硫離子氯離子鉀離子鈣離子第四單元自然界的水一、保護水資源水體污染嚴重危害人體健康，給工農業帶來巨大損失，大家要保護水資源：⑴工業廢水、生活污水經處理后排放⑵植樹造林，防止水土流失⑶合理使用化肥二、水的凈化1、凈化方法：⑴沉淀〔加絮凝劑如明礬能加快沉淀〕、⑵過濾〔別離固體和液體〕⑶吸附〔通常用活性炭，可吸附異味和有機色素等，對可溶性無機鹽效果不明顯〕⑷蒸餾〔凈化程度最高〕2、實驗室的簡單過濾⑴一帖：濾紙緊貼漏斗內壁〔用水潤濕濾紙，之間不能有氣泡〕⑵二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液低于濾紙邊緣⑶三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠濾紙三層處，漏斗下端緊靠燒杯玻璃棒的作用：引流3、硬水和軟水⑴硬水含較多可溶性鈣鎂化合物⑵軟水不含或那么含有較少鈣鎂化合物⑶區分硬水和軟水的方法：加肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少浮渣多的是硬水⑷硬水軟化：①實驗室常用蒸餾②家庭常用煮沸4、蒸餾：⑴加沸石防止暴沸⑵冷凝管冷水下進上出，目的是使冷水充滿整個冷凝管，冷熱兩相對流，保證冷凝效果三、水的組成1、電解水：氧一氫二，氧正氫負正極產生一份體積的氧氣，負極產生兩份體積的氫氣2、氫氣：⑴無色、無味，難溶于水，密度最小的氣體⑵檢驗：點燃該氣體，用燒杯罩住火焰，火焰呈淡藍色，燒杯內壁有小水珠⑶氫氣易燃易爆，點燃之前要驗純：收集一小試管氫氣，拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，松開拇指，發出鋒利爆鳴聲氫氣不純，聲音很小或者沒有氫氣較純3、⑴化合物：含有不同種元素的純潔物⑵單質：只含有一種元素的純潔物⑶氧化物：含有兩種元素的化合物，其中有一種是氧四、化學式和化合價1、純潔物都可以用唯一的化學式表示出來2、常見元素的常顯化合價：一價鉀鈉〔-1〕氯氫銀，二價氧〔-2〕鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，銅一二，鐵二三，原子團也要記清，氫氧負一銨正一，酸根所用價為負，一硝二硫碳三磷3、化學符號的意義:⑴不含系數：①這種元素或物質②一個這種原子或分子③物質的元素組成或分子的原子構成〔離子化合物表示原子個數最簡比〕⑵含系數時一般只表示幾個原子或分子說出以下化學符號表示的意義①H氫元素；一個氫原子②2O22個氧分子③Fe鐵元素；鐵這種物質；一個鐵原子④5K5個鉀原子⑤H2O水這種物質；水是由氫、氧兩種元素組成的；一個水分子；一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的⑥4NH34個氨分子4、學會根據化學式進行簡單計算5、化學反響的變與不變⑴一定不變：元素的種類、原子的種類和數量、質量總和⑵一定變：分子的種類⑶不一定變：分子的數量第五單元化學方程式一、質量守和定律1、概念：在化學反響中，參加反響的各物質質量總和等于反響生成的各物質質量總和理解⑴只適用參與化學反響的物質，如拿出10可水作為反響物，但只有3克參與了反響，那么計算以3克為準。⑵未參加反響的物質不能計算在內，如2克氫氣和20克氧氣完全反響只能生成〔18〕克水，其中有〔4〕克〔氫氣〕沒有參加反響，不能計算在內⑶各物質的質量總和包括所用狀態，包括看不見的氣體和沉淀等也應計算在內⑷微觀理解：化學反響中，原子的數量和種類以及各原子的質量都不發生變化，所以宏觀上質量也不發生變化二、化學方程式1、書寫步驟：寫、等、標、配⑴寫好反響物和生成物，包括“↑、↓〞等符號⑵短線變等號⑶標注好反響條件，包括催化劑等⑷配平化學方程式2、化學方程式的配平方法：⑴奇數配偶法⑵最小公倍數法⑶觀察法⑷定一法⑸待定系數法3、“↓、↑〞的使用：⑴反響物中無氣體，在生成物的氣體后標注“↑〞⑵在溶液中反響，反響物無固體〔沉淀〕，在生成的沉淀后標注“↓〞三、有關化學方程式的計算1、步驟：設、寫、寫、列、解、答⑴設未知量⑵寫出化學方程式⑶計算并寫出相關物質的相對分子質量和系數的乘積，對應好量和未知量⑷列式子計算⑸簡明寫出答案⑹對應問題答復第六單元碳和碳的氧化物一、金剛石、石墨和1、金剛石：⑴無色透明、正八面體固體，研磨后制成鉆石⑵是自然界中最硬的物質，可用來切割大理石、玻璃，加工堅硬金屬2、石墨：⑴深灰色、有金屬光澤的細鱗片狀固體，能導電⑵用作制鉛筆芯、電池電極、電刷等3、無定形碳：包括活性炭、木炭、炭黑、焦炭等。結構與石墨相似，通常認為是石墨中含有局部雜質⑴木炭疏松多孔，可吸附異味和色素，但吸附性不如活性炭⑵炭黑可以增加橡膠的耐磨性4、碳的單質有金剛石、石墨、、碳納米管等5、單質碳的化學性質在常溫下十分穩定，所以古代書畫可以很長時間不變色6、寫出碳在高溫下和氧氣、二氧化碳、氧化銅、氧化鐵的化學方程式氧氣充足：C+O2CO2氧氣缺乏：2C+022COC+CO22COC+2CuO2Cu+CO23C+2Fe2O34Fe+3CO2二、二氧化碳的制取1、原理：稀鹽酸和碳酸鈣〔常用主要含碳酸鈣的大理石或石灰石〕反響2、⑴收集方法：向上排空氣法⑵驗滿方法：用燃著的木條伸到瓶口，熄滅那么已經收集滿了⑶檢驗是否含有二氧化碳：將氣體通入澄清石灰水，變渾濁那么含有3、⑴為什么沒不用碳酸鈉和稀鹽酸：反響太快，不易收集⑵不用碳酸鈣和稀硫酸：生成的硫酸鈣微溶物覆蓋在碳酸鈣外表，會阻止稀硫酸和碳酸鈣反響三、二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳：⑴無色無味、能溶于水〔其實大局部是和水反響〕⑵密度比空氣大⑶造成溫室效應的主要物質〔除此外，還有甲烷、臭氧、氟利昂等〕⑷固態二氧化碳叫干冰，可用作人工降雨、制造舞臺效果、食品保鮮等2、一氧化碳：⑴無色無味有毒氣體，難溶于水⑵燃燒火焰呈藍色，極易與血紅蛋白結合⑶能復原活動性處于氫前后的金屬氧化物〔寫出一氧化碳復原氧化銅及氧化鐵的化學方程式〕CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO23、了解：第七單元燃料及其利用1、燃燒的三個條件：可燃物、溫度到達著火點、氧氣2、爆炸：在極短時間內，急速燃燒，釋放出大量能量，產生高溫，并放出大量氣體，在周圍介質中造成高壓的化學反響或狀態變化。3、化石燃料：古代生物殘害經過復雜變化而成，屬于不可再生能源⑴植物殘骸變化形成煤⑵動物殘骸變化形成石油和天然氣4、⑴天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷(CH4)⑵乙醇俗稱酒精〔C2H5OH),屬于可再生能源⑶實驗室制取氫氣常用鋅和稀硫酸反響5、使用燃料對環境的影響：⑴產生二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等氣體污染物⑵在空氣中形成浮塵第八單元金屬和金屬材料金屬材料純金屬：⑴導電、導熱、有金屬光澤、延展性，大多數為銀白色⑵特例：銅為紫紅色，金為黃色⑶鋁在常溫下能夠防腐蝕，是因為會和氧氣形成致密的氧化物薄膜合金：⑴概念：一種金屬中熔入其他金屬或非金屬⑵比純金屬硬度大、密度小，更耐腐蝕⑶特點：至少含有一種金屬，為混合物，可以含有非金屬⑷常見的合金：鐵的合金：生鐵和鋼〔主要是含碳量不同〕鋁合金鈦合金課后：淬火和回火；鈦和鈦合金的性質二、金屬的化學性質1、與氧氣〔O2〕反響鎂、鋁在常溫下可與氧氣反響鐵和銅在高溫下可與氧氣反響金在高溫下也不與氧氣反響金屬活動順序表鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe錫Sn鉛Pb(H)銅Cu汞Hg銀Ag鉑Pt金Au氫前能換氫前單換后金置換反響：單質A+化合物甲===化合物乙+單質B三、金屬資源的保護和利用1、常見的金屬礦石：赤鐵礦〔主：Fe2O3〕磁鐵礦〔主：Fe3O4〕鋁土礦〔主：Al2O3)2鐵的冶煉：3CO+Fe2O32Fe+3CO2鐵的銹蝕：水和氧氣的共同作用金屬的防腐：⑴清潔枯燥⑵涂保護層⑶防止與腐蝕性物質接觸回收廢棄金屬〔意義：減少對環境的污染和節約金屬資源〕第九單元溶液溶液的形成概念：一種或幾種物質均一、穩定地分散在另一種物質中，形成的混合物⑴溶質：被溶解的物質⑵溶劑：溶解其他物質的物質〔最常見的溶劑是水，但汽油、酒精等也可以作為溶劑〕乳化現象：洗滌劑、肥皂等具有乳化功能，所以能夠洗凈油污〔汽油洗凈油污是因為能溶解油漬〕溶解時的能量變化吸熱：MH4NO3、NH4Cl、KNO3放熱：NaOH、濃硫酸二、溶解度1、飽和溶液：一定溫度下，溶劑不能再繼續溶解某種溶質溶解度：一定溫度下，100克溶劑到達飽和狀態時所溶解溶質的質量⑴單位“克〔g〕〞⑵大多數溶質的溶解度隨溫度的升高而升高，而氫氧化鈣[Ca(OH)2]相反結晶：熱的飽和溶液冷卻時，溶質以晶體的形式析出溶質質量分數：即溶質的質量百分含量溶液在生產、生活中的意義：生理鹽水：0.9%的NaCl溶液消毒酒精：75%的酒精溶液〔體積分數〕農藥防止蟲害、鹽水選種等課余：了解乳濁液和懸濁液閱讀實驗活動五〔實驗9-7〕第十單元酸和堿酸紅堿藍石蕊靈，酚酞堿紅酸無色PH試紙的用法：用玻璃棒蘸取〔或用膠頭滴管吸取〕待測溶液滴到pH試紙上，與標準比色卡比擬濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，并不斷攪拌〔注酸入水，杯壁下流，不斷攪拌〕濃硫酸不慎濺到皮膚上該怎么辦？立即用大量水沖洗⑴濃硫酸為無色油狀液體，稀硫酸〔H2SO4)和鹽酸(HCl)為無色透明液體，濃鹽酸具有揮發性⑵濃硫酸具有腐蝕性〔利用濃硫酸的吸水性常用作枯燥劑〕⑶氫氧化鈉俗名火堿、燒堿、苛性鈉，容易吸水潮解。廣泛應用于肥皂、造紙、印染等工業，可用來除油污。酸堿度：pH大于7為堿性，小于7為酸性，等于7為中性了解：土壤酸堿度對農作物生長的影響；酸雨第十一單元鹽化肥認識食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈉等鹽在日常生活中的用途⑴復分解反響：兩種化合物之間相互交換成分，生成另外兩種化合物特點：必須至少要有水、沉淀、氣體當中的一種⑵解性口訣：堿溶鉀鈉銨鋇鈣微溶，氯化物中銀不溶，硫酸鈣銀微溶鋇不溶，碳酸鉀鈉銨溶鎂微溶，還有硝酸是全溶⑶有色沉淀：氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍色⑴尿素是氮肥、草木灰是鉀肥，兩者不宜混用，磷礦粉是磷肥⑵復合肥料：含有N、P、K兩種或兩種以上營養元素了解：碳酸鈉、碳酸鉀的水溶液顯堿性；常見化學肥料的作用4、物質的鑒別⑴稀鹽酸和稀硫酸：氯化鋇⑵氫氧化鈉和氫氧化鈣：通二氧化碳或參加碳酸鈉⑶氯離子：硝酸銀和稀硝酸⑷硫酸根：硝酸鋇和稀硝酸⑷碳酸根：稀鹽酸和澄清石灰水⑸銅離子和鐵離子：觀察顏色第十二單元化學與生活1、人體的六大營養素：蛋白質、油脂、糖類、水、無機鹽、維生素⑴蛋白質是由多種氨基酸構成的極為復雜的的化合物，甲醛和重金屬會破壞蛋白質結構使其變性⑵糖類由碳氫氧三種元素組成，主要包括葡萄糖、蔗糖、淀粉⑶油脂：動物油呈固態稱為脂，植物油呈液態成為油⑷缺維生素A會引起夜盲癥，缺維生素C會引起壞血病在人體內含量超過0.01%為常量元素，缺乏0.01%為微量元素人體缺鐵鋅碘鈣會引起什么病癥？鐵：貧血鋅：生長發育緩慢碘：甲狀腺腫大〔大脖子病〕鈣：骨骼發育異常〔如佝僂病，骨質疏松〕有機物：絕大多數含碳的化合物，不包括碳單質、二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽等三大合成材料:合成纖維、合成塑料、合成橡膠鑒別棉花〔植物纖維〕、羊毛〔動物纖維〕、合成纖維的最簡單方法：燃燒法華美的分割線考試試題簡介一、選擇題〔7個，21分〕1、化學常識⑴太絕對的說法通常是錯誤的。如“為了減少環境污染，禁止使用化肥〞“為了減少空氣污染，禁止使用化石能源〞。大局部時候，我們只能合理使用，而不能拒絕⑵局部選項根據生活常識可判定對錯如“將生活污水不經處理直接排放〞⑶書中的知識或建立在書本之上的知識2、微觀粒子的結構⑴原子和離子的結構示意圖不要弄混淆圖1+11281如圖即是一個離子，因為質子數≠+11281鈉原子的結構示意圖應為圖2中“11〞表示質子數或者核電核數圖2“2〞表示第一層電子數，也可以說成最內層電子數“8〞表示第二層電子數“1〞表示最外層電子數，或者第三層電子數⑵質子數、電子數、核電核數、原子序數、中子數之間的關系①無論在離子還是原子中，同種元素質子數始終相等，且在數值上等于原子序數，元素的本質區別即質子數不同。如圖1和圖2中鈉離子和鈉原子的質子數均為11，鈉元素的原子序數也為11。②在原子中，質子數等=電子數=核電核數=原子序數例：a：M原子的電子數為18，那么它的質子數也為18b：R3+的電子數為10，那么它的原子序數為13〔R原子形成R離子R3+帶上了3個單位正電荷，所以失去了3個帶負電的電子，即R原子的電子數為13，所以原子序數和質子數都是13，原子序數為13的元素為Al〕③中子數不一定等于質子數，它們之間的關系在于：相對原子質量≈質子數+中子數如某原子的相對原子質量為27，中子數為14，那么質子數應為13⑶“mnR〞的意義m表示中子數和質子數之和，可理解為質量數，n表示質子數，所以中子數為m-n.⑷M3+和N2-的電子數相同，M的原子序數為m，求N原子的質子數。設N原子的質子數為nM3+和N2-的電子數可以分別表示為m-3和n+2又因為它們的電子數相同，所以m-3=n+2所以N的質子數n為m-5⑸“mnR〞和“anR〞的關系它們是同種元素的不同原子，質子數相同，原子中電子數相同；中子數不同，相對原子質量不同3、信息題給出新的物質，求化學式，元素組成，質量比，元素的質量分數。⑴此類題目的選項中常出現較為明顯的錯誤，如①“X的相對分子質量為180g〞，錯在誤把相對分子質量的單位寫成“g〞②“C3H6O的質量比為3∶6∶1〞“C3H6O中質量分數最小的氧元素〞，誤把原子個數直接換算成質量來計算③“C3H6O中含有氫氣分子〞一種分子中絕不含另一種分子，一種純潔物中絕不含另一種純潔物⑵C3H6O元素質量比及質量分數的計算碳元素的質量∶氫元素的質量∶氧元素的質量=〔12×3〕∶〔1×6〕∶16=18∶3∶8C3H6O的相對分子質量=〔12×3〕+〔1×6〕+16=58碳元素的質量分數=「〔12×3〕÷58」×100%=60.1%4、比擬金屬的活動性順序⑴能與酸反響的比不能與酸反響的強⑵與同樣的酸反響，反響劇烈的更強⑶置換金屬比被置換金屬強例：W、X、Y、Z四種金屬，分別放入相同質量分數的稀鹽酸中，X和Y外表有汽包冒出，且Y比X的速率更快，W和Z不與鹽酸反響，Z可以將W從它的硝酸鹽中置換出來。四種金屬的活動性順序應為Y>X>Z>W5、實驗操作可分為文字描述和看圖常見的操作錯誤有⑴稀釋濃硫酸將水倒入濃硫酸⑵氫氧化鈉直接放在天平或紙上稱量〔正確的做法應放在燒杯中〕⑶除去CO2中的CO通過點燃〔正確的應通過灼熱的氧化銅〕⑷檢驗某氣體是否是二氧化碳用燃著的木條〔正確的應該用將氣體通過澄清石灰水〕⑸驗滿氧氣/二氧化碳將帶火星/燃著的木條伸入瓶內〔驗滿應伸到瓶口〕⑹用天平稱量1.25克物質〔天平的精確度只有0.1克〕用100毫升量筒量取8毫升水〔應用10毫升量筒〕6、質量守恒定律的綜合應用一般會涉及到四種物質，給出反響前后的物質質量，其中一個的質量需要根據質量守恒定律求出來。質量減少的為反響物，質量增加的為生成物，質量不變的可能是催化劑，也可能不是局部反響物可能沒有參與反響，有剩余例：加、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反響前后質量如下物質甲乙丙丁反響前的質量〔g〕40203050反響后的質量〔g〕20X4550根據質量守恒定律可計算X為25甲為反響物，丁、丙為生成物，丁可能是催化劑，可能不是。此反響為分解反響，甲分解生成丁和丙。7、溶解度曲線物質的溶解度為某溫度下100g水中最多能溶解多少克溶質。溶解度的大小只與溫度和溶質的種類有關，單位是克。8、常見化學反響方程式⑴化合反響：C+O2CO23Fe+2O2Fe3O4〔只能在純氧中燃燒、火星四射〕S+O2SO2氧氣充足：C+O2CO2氧氣缺乏：2C+022COC+CO22CO⑵分解反響(前三個為實驗室制取氧氣的化學方程式)2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2↑MnO22KClO32KCl+3O2MnO22H2O22H2O+O2↑2H2O2H2↑+O2↑⑶置換反響C+2CuO2Cu+CO2↑3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+AgNO3Cu(NO3)2CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4AgNO3+KClAgCl↓+KNO3FeCl3+3NaOHCl2+Na2SO4+2HCl2+H2O+CO2↑〔實驗室制取二氧化碳〕Na2CO3+2HCl+H2O+CO2↑(反響太快，不能用來收集二氧化碳)+H2SO4+H2O+CO2↑(硫酸鈣微溶于水，會阻止反響進行)NaHCO3+HCl+H2O+CO2↑(中和胃酸)6HCl+Fe2O3FeCl3+3H2O〔除去鐵銹〕中和反響〔屬于復分解反響〕HCl+NaOH+H2OH2SO4+NaOHSO4+2H2O2HCl+Ca(OH)22+2H2O3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O(中和胃酸)⑸其他3CO+Fe2O3CO+CuOCu++Ca(OH)2+H2O+2NaOH+H2OSO2+2NaOH+H2O9、描述性選擇題常見選項錯誤類〔括號后為正確解釋〕⑴物質熱脹冷縮是因為分子或原子受熱體積變大〔間隔變大〕⑵水是由氫氣和氧氣組成的〔水中不含氫氣和氧氣〕水是有2個氫元素和1個氧元素組成的〔元素不談數量，只講種類〕⑶純堿是一種堿〔純堿為⑷軟水一定是純潔物〔不一定，可能是混合物〕⑸海水曬鹽是化學變化〔物理變化〕⑹紅磷燃燒產生大量白霧〔白煙〕⑺冰水共存物為混合物〔純潔物〕⑻鐵絲在空氣中燃燒，火星四射〔只能在氧氣中燃燒〕⑼驗證其體是否收集滿，將木條伸進瓶內〔瓶口〕⑽檢驗一瓶氣體是否是CO2用燃著的木條〔應用澄清石灰水〕⑾驗證質量守恒定律使用有氣體產生的反響，比方鋅和稀鹽酸〔裝置應該密封，不能與外界有物質交換〕⑿指示劑與酸堿反響顏色弄錯〔石蕊：酸紅堿藍；酚酞：堿紅酸不變〕⒀金剛石、石墨性質不同是因為構成它們的碳原子不同〔碳原子相同，物質結構不同〕⒁由一種元素組成的物質是單質〔可能是混合物，比方紅磷和白磷〕⒂飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液〔都不一定〕⒃污染氣體、生活污水、工業廢水不經處理排放⒄使用大量農藥、化肥提高糧食產量〔過猶不及〕正確類⑴能聞到花香/菜香是因為分在不斷地運動⑵生鐵和鋼都是鐵的合金⑶鑒別天然纖維和合成纖維最簡單的方法是燃燒法⑷炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋⑸用食醋除水垢，稀酸除鐵銹二、填空題〔5個，18分〕1、簡單類⑴化學式最簡單的氧化物：H2O不含金屬元素的鹽：NH4ClNH4NO3可用作化肥的堿：NH3﹒H2O造成溫室效應：造成酸雨：SO2治療胃酸過多：NaHCO3或Al(OH)3改進酸性土壤：Ca(OH)2火堿：NaOH可燃燒的氣體：CH4H2CO⑵亙古不變的填空活性炭的作用：吸附區分軟水和硬水用肥皂水家庭硬水軟化的方法：煮沸過濾的目的：除去不可溶性雜質加絮凝劑的作用：加快沉淀甲烷的化學式：CH4常見凈水方式中凈化程度最高的：蒸餾洗滌劑除油污是因為具有乳化功能，汽油除油污是因為能溶解油污玻璃棒的作用：攪拌〔配制溶液時〕或引流〔過濾時〕玻璃棒攪拌的作用：加快溶解〔配制溶液〕或散熱〔稀釋濃硫酸〕尿素屬于氮肥不同元素之間的本質區別：質子數不同⑶物質的檢驗或除雜檢驗氯化物〔Cl-〕：加硝酸銀，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀檢驗氯化鋇〔Ba2+〕：參加硫酸鈉，生成白色沉淀檢驗可溶性銅鹽〔Cu2+〕：參加氫氧化鈉，生成藍色沉淀檢驗可溶性鐵鹽〔Fe3+〕：參加氫氧化鈉，生成紅褐色沉淀二氧化碳中混有一氧化碳：通過灼熱的氧化鐵粉末一氧化碳中混有二氧化碳：通過足量的氫氧化鈉氣體〔氨氣除外〕中的水蒸氣：將氣體通過濃硫酸氫氧化鈉中氫氧化鈣：參加適量碳酸鈉過濾食鹽中的泥沙：溶解、過濾后蒸發、結晶三、推斷題〔6分〕突破口1、沉淀藍色沉淀：氫氧化銅紅褐色沉淀：氫氧化鐵其余大局部沉淀為白色2、氣體可燃氣體：氫氣、甲烷、一氧化碳造成酸雨、有刺激性氣味：二氧化硫使澄清石灰水變渾濁：二氧化碳3、元素含量地殼中前五：氧硅鋁鐵鈣4、常考內容實驗室制取氧氣、二氧化碳碳三角