2024屆廣東省東莞中學九年級化學第一學期期中復習檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．觀察和實驗是學習科學的重要方式，下列實驗中觀察到的現象正確的是（）A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍色B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鉀溶液出現紅褐色絮狀沉淀C．鐵銹放入稀硫酸中充分反應，溶液變成棕黃色D．在澄清石灰水中加入稀硝酸，溶液顏色無明顯變化2．下列敘述中不正確的是()A．化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學B．化學是一門以實驗為基礎的科學C．阿伏加德羅發現元素周期律和周期表D．化學使世界變得更加絢麗多彩3．元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關元素的說法錯誤的是A．物質都是由元素組成的 B．同種元素的原子核內中子數一定相同C．原子序數等于該元素原子核內的質子數 D．在化學變化中元素的種類不發生改變4．硅酸鈉（Na2SiO3）可用作粘合劑和防火材料。硅酸鈉中硅元素的化合價為（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+45．生活中的下列現象屬于化學變化的是A．礦石粉碎 B．冰雪融化 C．酒精燃燒 D．汽油揮發6．下列物質中，由原子構成的是()A．水 B．氮氣 C．鐵 D．氯化鈉7．下列變化過程中與另外三個有本質區別的是A．點燃蚊香驅趕蚊蟲 B．干冰升華 C．水果的腐爛變質 D．鐵絲生銹8．關于空氣的敘述正確的是（）A．空氣按質量分數計算，氧氣約占21%，氮氣約占78%B．地球的大氣成分從形成之初一直是固定不變的C．空氣是由多種氣體組成的混合物D．空氣中二氧化碳含量較少，如果增加排放會導致酸雨9．甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．30℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液降到20℃，所得溶液的溶質質量分數甲大于乙B．20℃時，等質量的甲、乙溶液蒸發等質量的水，析出晶體的質量一定相等C．把100g溶質質量分數為10%的乙溶液從30℃降溫到10℃其質量分數減小D．10℃時，向50g水中加入乙可得65飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為30g10．化學藥品的存放錯誤的是（）A．大理石 B．食鹽 C．鹽酸 D．氧氣二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．放電條件下，氮氣能和氧氣化合生成一氧化氮，一氧化氮在常溫下能與氧氣迅速化合生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；在高溫、高壓、催化劑的條件下，氮氣能與氫氣化合反應生成氨氣（C），進而生產出尿素（D）等其它的氮肥。請根據下列物質的微觀示意圖回答問題。ABCD（1）四種物質中，屬于氧化物的是________（填序號）。（2）每個D分子是由個原子構成的。（3）氨氣（C）中氮元素的化合價為。若氮元素的化合價為+5，其氧化物的化學式為。（4）寫出A→B反應的文字表達式，基本反應類型為。A、B兩種物質的組成元素相同，但化學性質不同的理由是（從微觀角度解釋）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．根據下列有關水的實驗裝置回答問題。（1）甲裝置中的凈水方法利用了活性炭的_____________作用。（2）乙裝置中過濾時漏斗下端要緊靠燒杯內璧，防止_______________；若過濾后的液體仍然渾濁，原因可能是_____________；（3）丙實驗中產生氫氣和氧氣的體積比是________________；寫出電解水反應的化學方程式___________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．實驗興趣小組對制取二氧化碳實驗中剩余的濾液產生了濃厚的興趣，已知在實驗過程中加入的稀鹽酸過量，溶質只含有氯化鈣和氯化氫兩種物質，為了探究各成分的質量進行了如下的實驗。請回答下列問題：（1）寫出生成沉淀的化學反應方程式____________（2）寫出求解溶液中氯化氫質量的比例式________________（3）濾渣的質量為_____________（4）第一次加入碳酸鈉溶液的質量至80g時溶液中溶質的成分___（填化學式）；（5）最終所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_________14．實驗室常用下列裝置制取氣體，請根據所學知識回答。（1）寫出圖中儀器名稱：a________________；b________________。（2）實驗室用A裝置制取氧氣。I．反應的化學方程式為________________________，搭建A裝置時，酒精燈應在固定儀器a之________（選填“前”或“后”）放置。II．從反應后的剩余固體中回收得到二氧化錳的操作步驟順序是________。（請填寫編號）①洗滌②過濾③烘干④溶解（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免引起發生裝置炸裂。上圖中最適合制取乙炔氣體的發生裝置是________（填裝置編號）。（4）選用F裝置收集較純凈氧氣的適宜時刻是________。也可選擇E裝置收集氧氣，依據是________，證明氧氣已集滿的方法為________________。（5）選用C裝置，將一定量的雙氧水和二氧化錳混合，充分反應，測得反應的總質量（m）與反應時間（t）的數據如下表所示：反應時間t/s總質量m/g5049.048.147.346.846.8根據題目要求，回答下列問題：I．雙氧水和二氧化錳完全反應生成氧氣的質量是________________；II．分解的過氧化氫的物質的量是多少摩爾？（列式計算）________________________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．為了減少齲齒，制造口香糖時常用木糖醇（化學式為C5H12O5）代替蔗糖。（1）木糖醇的相對分子質量為_________。（2）木糖醇中氧、氫元素的質量比是________，碳元素的質量分數為_______（結果保留至0.1%）。（3）15.2g木糖醇中含有_______g的氧元素。16．根據四氧化三鐵的化學式計算：（1）四氧化三鐵的相對分子質量___________；（2）四氧化三鐵中含鐵的質量分數___________；（3）四氧化三鐵中鐵、氧兩種元素的質量比___________；（4）10克四氧化三鐵中含鐵___________克。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、鹽酸使紫色石蕊試液變紅，錯誤；B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鉀溶液生成氫氧化銅沉淀，該沉淀是藍色的，錯誤；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵銹放入稀硫酸中充分反應，生成鐵離子使溶液變為黃色，錯誤；D、在澄清石灰水中加入稀硝酸生成硝酸鈣和水，溶液顏色無明顯變化，正確。故選D。2、C【解析】試題分析：門捷列夫發現元素周期律和周期表。故選C.考點：化學常識3、B【解析】A、物質都是由元素組成的，正確；B、同種元素原子核質子數相同，但中子數不一定相同，錯誤；C、原子序數等于原子核內的質子數，正確；D、根據質量守恒定律可知，在化學變化中元素的種類不發生改變，正確。故選B。4、D【解析】

鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設硅元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，則x=+4價。

故選D。5、C【解析】

化學變化是有新物質生成的變化，物理變化是沒有新物質生成的變化。【詳解】A、礦石粉碎，沒有新的物質生成，屬于物理變化，故A不正確；

B、冰雪融化，沒有新的物質生成，屬于物理變化，故B不正確；

C、酒精燃燒生成二氧化碳和水，有新的物質生成，屬于化學變化，故C正確；

D、汽油揮發，沒有新的物質生成，是物理變化，故D不正確。故選C。【點睛】物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。6、C【解析】

A、水是由水分子構成的，故A錯誤；B、氮氣是由氮分子構成的，故B錯誤；C、鐵是一種金屬單質，是由鐵原子直接構成的，故C正確；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故D錯誤。故選C。7、B【解析】

A、點燃蚊香驅趕蚊蟲過程中有新物質生成，屬于化學變化。

B、干冰升華過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。

C、水果的腐爛變質過程中有新物質生成，屬于化學變化。

D、鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化。

故選：B。8、C【解析】

A、空氣按體積分數計算，氧氣約占21%，氮氣約占78%錯誤，不是質量分數，是體積分數；故A錯誤；B、地球的大氣成分從形成之初一直是固定不變的說法錯誤，故B錯誤；C、空氣中有氧氣、氮氣、二氧化碳等，是由多種氣體組成的混合物正確，故C正確；D、空氣中二氧化碳含量較少，如果增加排放會加劇溫室效應，二氧化硫、氮氧化物是造成酸雨的主要氣體，故D錯誤。故選C。9、D【解析】A、甲、乙的溶解度都溫度的升高而增大，所以，將30℃甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至20℃，都為飽和溶液且溶解度相同，所得甲溶液溶質質量分數=乙溶液溶質質量分數，故錯誤；B、20℃時，甲、乙兩物質的溶解度都為40g，即100g水中最多溶解40g甲、乙物質，等質量的甲、乙飽和溶液蒸發等質量的水，析出晶體的質量一定相等，但是溶液不一定飽和，故錯誤；C、10℃時，乙物質的溶解度對于20g，所以飽和溶液的溶質質量分數大于16.7%，所以把100g溶質質量分數為10%的乙溶液從30℃降溫到10℃，其質量分數仍為10%，故錯誤；D、10℃時，向50g水中加入乙可得65g飽和溶液，該溫度下50g水溶解了15g溶質，那么100g是就恰好溶解30g溶質，乙在該溫度下的溶解度為30g，故錯誤。點睛：根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。10、B【解析】

A、固體藥品存放在廣口瓶中，大理石是固體顆粒，便于取用，故A正確；B、食鹽是固體顆粒，固體藥品應存放在廣口瓶中，故B不正確；C、鹽酸是液體，稀鹽酸可以存放在滴瓶中，故C正確；D、氧氣應存放在集氣瓶中，故D正確。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1）AB（2）8（3）-3N2O5（4）一氧化氮+氧氣→二氧化氮化合反應A、B兩種物質由不同種分子構成(合理即可)【解析】

試題分析：從圖示信息不難推出，A是一氧化氮，B是二氧化氮，它們都是由兩種元素組成的純凈物且它們中都含有氧元素，所以它們都屬于氧氣物，而C中沒有氧元素，D是由碳、氫、氧、氮四種元素組成，故CD都不是氧化物；每個D分子是由1個碳原子、1個氧原子、2個氮原子和4個氫原子共8個原子構成；因為氫的是+1價，設氨氣（NH3）中氮的化合價為x，根據化合物中各元素正負化合價的代數為0得：x+(+1)×3=0，x=-3，由于氮是+5價，氧是-2價，且它們化合價的絕對值除了1之外，沒有其他的公約數，所以氮的氧化物的化學式為N2O5；在A→B的反應中，反應物是一氧化氮和氧氣，生成物是二氧化氮，符合“多合一”的特點，屬于化合反應；物質的性質是由物質的結構決定的，所以一氧化氮和二氧化氮性質不同的原因是兩種物質的結構不同。考點：氧化物的判斷，物質的構成，根據化學式計算化合價，根據化合價計算化學式，反應類型的判斷。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、吸附液滴濺出過濾時濾紙未折疊或玻璃棒將濾紙戳破或過濾時漏斗內液面超過濾紙邊緣或漏斗下的燒杯或其他實驗器材未洗干凈2:1【解析】

電解水負極生成氫氣，正極氧氣，產生氫氣和氧氣的體積比是2:1。【詳解】（1）活性炭能吸附水中的色素和異味，故甲裝置中的凈水方法利用了活性炭的吸附作用。（2）乙裝置中過濾時漏斗下端要緊靠燒杯內璧，防止液滴濺出；若過濾后的液體仍然渾濁，原因可能是過濾時濾紙未折疊或玻璃棒將濾紙戳破或過濾時漏斗內液面超過濾紙邊緣或漏斗下的燒杯或其他實驗器材未洗干凈。（3）電解水負極生成氫氣，正極氧氣，丙實驗中產生氫氣和氧氣的體積比是2:1；電解水反應的化學方程式為。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl10gNaCl、HCl、CaCl211.7%【解析】

碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀。【詳解】氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（2）設溶液中氯化氫質量為x，反應生成氯化鈉質量為y，參加反應的碳酸鈉的質量為z反應生成二氧化碳質量為：100g+100g-195.6g=4.4g，解得：x=7.3g，y=11.7g，z=10.6g故求解溶液中氯化氫質量的比例式為：（3）第一次加入碳酸鈉溶液沒有沉淀生成并且溶液反應后總量減少，說明濾液中含有鹽酸，第二次加入碳酸鈉溶液有固體生成說明碳酸鈉與氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀設生成碳酸鈣的質量為a，生成氯化鈉的質量為b解得：a=10g，b=11.7g所以濾渣的質量為10g；（4）加入100g的碳酸鈉溶液，恰好完全反應，所以第一次加入碳酸鈉溶液的質量至80g時，鹽酸有剩余，溶液中溶質的成分是NaCl、HCl、CaCl2；（5）最終所得不飽和溶液中溶質的質量分數為=11.7%【點睛】解答此類題，應該熟記化學反應方程式并根據化學方程式進行計算，本題中運用質量守恒：向100g廢液中加入100g碳酸鈉，得到195.6g溶液，可知減少的質量為生成的二氧化碳的質量，代入方程式計算即可。14、試管鐵架臺前④②①③B當導管口連續均勻冒氣泡時開始收集氧氣的密度比空氣大將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已收集滿3.2g0.2mol【解析】

根據實驗室制氧氣及發生裝置與收集裝置選擇依據進行解答。【詳解】（1）圖示中a為試管，常見的反應容器，b為鐵架臺，常用作固定反應儀器。（2）I．A為固體反應加熱型反應裝置，且試管口沒有塞棉花，故此裝置中制氧氣的反應方程式為：；實驗儀器的安裝順序為從下到上，從左到右，故搭建A裝置時，酒精燈應在固定儀器a之前放置；II．從反應后的剩余固體中回收得到二氧化錳的操作步驟順序是：④溶解②過濾①洗滌③烘干。故填④②①③；（3）電石與水為固體和液體在常溫下的反應，該反應必須嚴格控制加水速度，裝置B中的分液漏斗能控制水的滴加速率，故最適合制取乙炔氣體的發生裝置是B。（4）由于裝置內原有一段空氣，故選用F裝置收集較純凈氧氣的適宜時刻是：當導管口連續均勻冒氣泡時開始收集；E為向上排空法，依據是氧氣密度大于空氣密度，且不與空氣發生反應，氧氣具有助燃性，證明氧氣已集滿的方法為將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已收集滿。（5）I．由題目給定表格數據可知反應前總質量為50g，反應后總質量為46.8g，根據質量守恒定律反應前后總質量不變可得雙氧水和二氧化錳完全反應生成氧氣的質量為5