【贏在高考·黃金8卷】備戰2024年高考化學模擬卷（新高考七省專用）黃金卷08（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質量：Al27Cl3Mn55Ni59Ga70第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法不正確的是A．德國化學家維勒合成了尿素，開創了人工合成有機化合物的新時代B．鋁合金密度低、強度高，可用于航空工業C．氨基酸之間通過氫鍵作用形成蛋白質的一級結構D．制玻璃、水泥和煉鐵過程中均須使用石灰石【答案】C【解析】A．德國化學家維勒于1828年首次合成了有機化合物尿素，為化學開創了一個新的研究領域，開創了一個有機合成的新時代，故A正確；B．鋁合金有密度低，強度高，耐高溫等特性，在生活中可用于航空工業，建筑材料等，故B正確；C．蛋白質的一級結構是氨基酸之間通過肽鍵形成的，故C錯誤；D．石灰石是工業上制玻璃、水泥和煉鐵過程中都會使用到的原料，故D正確；故本題選C。2．下列有關物質的性質與用途說法不正確的是A．碳酸鈉和碳酸氫鈉水溶液顯堿性，可用作工業用堿或食用堿B．常溫下用鋁制容器盛裝濃硝酸，是因為鋁很穩定不與濃硝酸反應C．利用高純單質硅的半導體性能，可以制成光電池D．自來水廠用氯氣殺菌消毒，是因為氯氣可與水反應形成次氯酸具有強氧化性【答案】B【解析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉水溶液顯堿性，能與酸反應且產生氣體，可用作工業用堿或食用堿，A正確；B．濃硝酸能與鋁反應，并使鋁表面生成鈍化膜，從而阻止鋁與濃硝酸的進一步反應，所以常溫下用鋁制容器盛裝濃硝酸，B不正確；C．利用高純單質硅的半導體性能，能將光能轉化為電能，從而制成光電池，C正確；D．自來水廠用氯氣殺菌消毒，是利用氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，達到殺菌消毒的目的，D正確；故選B。3．已知：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)，下列說法正確的是A．該反應的平衡常數可表達為B．該反應一定能自發進行C．降溫有利于提高的平衡轉化率D．NaCl晶胞(如圖所示)中每個周圍與其距離最近的有6個【答案】C【解析】A．該反應的平衡常數可表達為，故Ａ錯誤；B．由題干信息可知，該反應的，，當時，反應能自發進行，故該反應在低溫條件下易自發進行，故Ｂ錯誤；C．該反應為放熱反應，降溫平衡正向移動，有利于提高的平衡轉化率，故Ｃ正確；D．NaCl晶胞(如圖所示)中每個周圍與其距離最近的有12個，故D錯誤。答案為：C。4．氟康唑是一種抗真菌藥物，用于治療真菌感染。其結構如圖所示，其中五元環中所有原子都在同一個平面上。關于氟康唑的說法正確的是A．氟康唑分子中所有原子共平面B．氟康唑分子中有1個手性碳原子C．氟康唑分子中C原子的雜化方式為sp2、sp3D．氟康唑分子所有原子都滿足8電子穩定結構【答案】C【解析】A．氟康唑分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，A錯誤；B．氟康唑分子中不存在手性碳原子，B錯誤；C．氟康唑分子中環上的C原子的雜化方式為sp2，飽和碳原子是sp3，C正確；D．氟康唑分子氫原子滿足2電子穩定結構，D錯誤；答案選C。5．下列化學用語表示正確的是A．溴的簡化電子排布式：B．1丁醇的鍵線式：C．形成的鍵模型：D．水的VSEPR模型：【答案】D【解析】A．溴位于周期表中第4周期第ⅤⅡA族，核外電子數35，電子排布式為，選項A錯誤；B．1丁醇的鍵線式為，而為1丙醇，選項B錯誤；C．形成的鍵模型：，選項C錯誤；D．H2O中價層電子對個數=2+=4，且含有2個孤電子對，所以H2O的VSEPR模型為四面體，選項D正確；答案選D。6．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相鄰，X與W同族，W的核外電子總數等于X和Z的核外電子總數之和。下列說法正確的是A．元素的第一電離能：B．簡單氫化物的穩定性：C．中有鍵D．的空間結構為V形，屬于含有極性鍵的極性分子【答案】B【分析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相鄰，則X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X與W同族，設X的原子序數為a，則Y、Z、W的原子序數分別為a+1，a+2，a+8，W的核外電子總數等于X和Z的核外電子總數之和，則a=6.由題意可推知，X為C，Y為N，Z為O，W為。【解析】A．元素的第一電離能：，A錯誤；B．簡單氫化物的穩定性：，B正確；C．中含有鍵，C錯誤；D．的空間結構為直線形，屬于含有極性鍵的非極性分子，D錯誤。故答案選B。7．NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．30gSiO2中含有硅氧鍵個數為NAB．將1molNH4Cl與少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，則溶液中NH數目為NAC．標準狀況下，和2反應后的分子數是2NAD．常溫下，鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為A【答案】B【解析】A．1molSiO2含4molSiO鍵，30gSiO2中含有硅氧鍵個數為2NA，故A錯誤；B．將1molNH4Cl與少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，根據電荷守恒有：n(NH)+n(H+)=n(OH)+n(Cl)，溶液呈中性n(H+)=n(OH)，則溶液中NH數目為NA，故B正確；C．標況下和2反應后生成NO2，有一部分NO2轉化為N2O4，因此反應后的分子數小于2NA，故C錯誤；D．常溫下，鋁片投入足量的濃硫酸中發生鈍化，故D錯誤；答案選B。8．下列指定反應的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液通入少量的氯氣：2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4ClB．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中制取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OC．Fe(OH)3膠體的制備：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3(膠體)+3NHD．等物質的量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：2HCO+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO【答案】B【解析】A．碘化亞鐵溶液通入少量的氯氣，只有碘離子被氧化為碘單質，，A錯誤；B．雙氧水能將碘離子氧化成碘單質，用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：，B正確；C．制取紅褐色膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；，C錯誤；D．等物質的量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合，氫氧根離子過量，碳酸氫根離子完全反應生成碳酸鈣沉淀水：HCO+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O，D錯誤；故選B。9．鉛磷青銅具有很高的耐腐蝕性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑動軸承。如圖為鉛磷青銅的一種晶胞結構，已知A點原子的分數坐標為(0，0，0)，B點原子的分數坐標為(1，1，0)；下列說法不正確的是A．該晶胞的化學式為PbCu3PB．C點原子的分數坐標為，，1)C．晶胞中，Pb位于第六周期第ⅣA族，Cu屬于第ⅠB位于d區D．晶體中基態磷原子的核外電子共有9種空間運動狀態【答案】C【解析】A．由題干晶胞圖可知，一個晶胞中含有1個P，含有Cu的個數為：=3個，含有Pb的個數為：=1個，故該晶胞的化學式為PbCu3P，A正確；B．已知A點原子的分數坐標為(0，0，0)，B點原子的分數坐標為(1，1，0)，結合題干晶胞圖可知C點原子的分數坐標為，，1)，B正確；C．已知Pb和C、Si、Ge、Sn同一主族，故Pb位于第六周期第ⅣA族，Cu是29號元素，其價電子排布式為：3d104s1，屬于第ⅠB位于ds區，C錯誤；D．已知P是15號元素，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，故P原子核外占據9個不同的原子軌道，即晶體中基態磷原子的核外電子共有9種空間運動狀態，D正確；故答案為：C。10．分子之間可通過空間結構和作用力協同產生某種選擇性，從而實現分子識別。下圖是一種分子梭，在鏈狀分子A上有兩個不同的識別位點。下列說法錯誤的是A．分子B含有醚鍵，屬于冠醚，可以與分子A形成超分子B．在堿性情況下，環狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用較強C．在分子B上引入某些基團后可攜帶其他離子，通過識別位點實現離子轉運D．通過加入酸、堿或鹽，均能實現分子梭在兩個不同狀態之間的切換【答案】D【分析】由題可知，在酸性條件下，A分子中位點2的烷胺基結合H+而帶正電荷，與環狀分子B的作用力增強；在堿性條件下，環狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用較強。因此，通過加入酸或堿，可以實現分子梭在兩個不同狀態之間的切換。【解析】A．分子B含有醚鍵，根據B的結構可知B屬于冠醚，可以與分子A形成超分子，A正確；B．根據分析，在堿性條件下，環狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用較強，B正確；C．B屬于冠醚，在分子B上引入某些基團后可攜帶其他離子，通過識別位點實現離子轉運，C正確；D．根據分析，通過加入酸、堿，能實現分子梭在兩個不同狀態之間的切換，加入鹽不一定能使實現分子梭在兩個不同狀態之間的切換，D錯誤；故選D。11．KMnO4是一種常用的氧化劑，某實驗小組利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：K2MnO4在濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：。下列說法錯誤的是A．試劑X可以是漂白粉或MnO2B．裝置連接順序是C．裝置C中每生成1molKMnO4，消耗Cl2的物質的量大于0.5molD．若去掉裝置A，會導致KMnO4產率降低【答案】A【分析】使用B裝置用強氧化劑漂白粉或KClO3或KMnO4等于濃鹽酸在室溫下制取Cl2，然后結構裝置A除去Cl2中的雜質HCl，再將Cl2通入裝置C中與K2MnO4制備KMnO4，導氣管應該長進短出，最后通入裝置D進行尾氣處理，防止多余Cl2污染環境。【解析】A．在裝置B中與與濃鹽酸在室溫下反應制取Cl2，試劑X可以是漂白粉或KClO3或KMnO4，試劑X不可以是MnO2，因為MnO2和濃鹽酸反應需要加熱，圖中無加熱裝置，因此MnO2不能與濃鹽酸反應制取得到Cl2，A錯誤；B．根據上述分析可知裝置連接順序是BACD，則裝置導氣管連接順序是，B正確；C．因氯氣會與溶液中的KOH也會發生反應，故根據反應過程中電子轉移數目相等可知：裝置C中每生成1molKMnO4，反應消耗Cl2的物質的量大于0.5mol，C正確；D．若去掉裝置A，揮發的氯化氫會與溶液中的KOH中和，導致溶液堿性減弱，反應生成MnO2，從而導致KMnO4產率降低，D正確；故合理選項是A。12．利用電化學富集海水中鋰的電化學系統如圖所示。該電化學系統的工作步驟如下：①啟動電源1，所在腔室的海水中的進入結構而形成；②關閉電源1和海水通道，啟動電源2，使中的脫出進入腔室2。下列說法不正確的是A．啟動電源1時，電極1為陽極，發生氧化反應B．啟動電源2時電極反應式為：C．電化學系統提高了腔室2中LiOH的濃度D．啟動至關閉電源1，轉化的與生成的之比為，可得中的【答案】B【分析】由題意知，啟動電源1，使海水中Li+進入MnO2結構形成LiMn2O4；可知二氧化錳中錳的化合價降低，為陰極，電極反應式為2MnO2+Li++e=LiMn2O4，電極1為陽極，連接電源正極；關閉電源1和海水通道，啟動電源2，向電極2上通入空氣，使中的Li+脫出進入室2，可知，電極2為陰極，電極反應式：；陽極的電極反應式：；【解析】A．由分析知，室1中電極1連接電源1的正極，作陽極，發生氧化反應，故A正確；B．啟動電源2時作陽極，電極反應式：，故B錯誤；C．電化學系統提高了腔室2中LiOH的濃度，故C正確；D．根據分析可知，啟動至關閉電源1，轉化的與生成的之比為，可得中的，故D正確；答案選B。13．某溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量濃度的X(g)和Y(g)，同時發生以下兩個反應：①X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)，②X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)。反應①的速率可表示為v1=k1c2(X)，反應②的速率可表示為v2=k2c2(X)(k1、k2為速率常數)。反應體系中組分X(g)、W(g)的物質的量濃度c隨時間的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．0~10min，Y(g)的平均反應速率為0.025mol?L1?min1B．體系中W和M的濃度之比保持不變，說明反應已平衡C．平衡時，反應②的平衡常數K=D．反應①的活化能比反應②的活化能更大【答案】B【解析】A．0~10min內，，因此Y(g)的平均反應速率為=0.025mol?L1?min1，故A正確；D．相同時間內，W和M的濃度之比等于兩者的平均反應速率之比，因W和M分別是反應①和反應②的產物，故兩者的濃度之比為定值，則其濃度為定值時保持不變，不能作為平衡的依據，故B錯誤；C．平衡時，，，，，則，反應②的平衡常數K=，故C正確；D．在相同的時間內生成Z較多、生成Y較少，因此，反應①的化學反應速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學反應速率較快，故反應①的活化能比反應②的活化能大，故D正確；故選B。14．室溫下，向20mL濃度均為?L﹣1的NaOH和NH3?H2O的混合溶液中滴加?L﹣1的標準硫酸溶液，滴加過程中溶液導電能力與所加硫酸溶液體積關系如圖所示(已知c點處pH=5)。下列說法正確的是A．ab段反應的離子方程式為NH3?H2O+H+=+H2OB．室溫下NH3?H2O的電離平衡常數Kb≈10﹣5C．a、b、c三點中，b點處水的電離程度最大D．c點溶液中c(Na+)>c(H+)>c()>c(OH﹣)【答案】B【解析】A．NaOH是強堿，NH3?H2O是弱堿，則加入硫酸溶液時先與NaOH反應，圖中ab段反應的離子方程式為OH﹣+H+═H2O，故A錯誤；B．c點處溶質為硫酸鈉和硫酸銨，c()≈，水解使溶液的pH=5，水解常數Kh=，溶液中c(H+)=，即10﹣5=，則NH3?H2O的電離平衡常數Kb≈10﹣5，故B正確；C．a、b、c三點溶液中溶質分別為NaOH和NH3?H2O、Na2SO4和NH3?H2O、Na2SO4和(NH4)2SO4，堿抑制水的電離，水解促進水的電離，并且c()越大促進作用越強，則c點處水的電離程度最大，故C錯誤；D．c點處溶質為硫酸鈉和硫酸銨c(Na2SO4)=c[(NH4)2SO4]，水解使溶液呈酸性，則離子濃度關系為c(Na+)=c(SO)>c()>c(H+)>c(OH﹣)，故D錯誤；故選：B。第Ⅱ卷二、非選擇題：共4小題，共58分。15．（14分）復興號高鐵車體材質用到錳元素，錳及其化合物用途廣泛。以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷的碳酸鹽以及SiO2雜質)為原料生產金屬錳和高品位MnCO3的工藝流程如圖：（1）“溶浸”過程中，若其他條件不變，采取下列措施能提高浸出率的有(填序號)。A．適當升高溶浸溫度

B．適當加快攪拌速度

C．適當縮短溶浸時間（2）錳的浸出率結果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實驗條件為。（3）殘余在濾渣1中需要回收循環利用的MnO2，可加入葡萄糖和硫酸溶液處理，氧化產物為CO2.寫出對應的離子方程式。（4）“除雜”步驟所得濾渣2的主要成分除了CoS、NiS以外，還有(填化學式)。（5）寫出“沉錳”的原理為(用離子方程式表示)；“沉錳”的關鍵操作是將反應終點pH控制在7附近，原因是。（6）由錳、鎳、鎵制備的磁性形狀記憶型合金中，基態Mn原子的價層電子排布圖為，晶胞結構如圖，立方晶胞的邊長為anm，則該晶體的密度為g?cm－3(NA表示阿伏加德羅常數)。【答案】（除標注外，每空2分）（1）AB（1分）（2）80℃、90min（1分）（3）12MnO2+C6H12O6+24H+=12Mn2++6CO2↑+18H2O（4）Fe(OH)3、MnS（5）若pH>7，會生成氫氧化錳沉淀，造成MnCO3純度降低；若pH<7，造成MnCO3溶解，產率降低（6）

【分析】菱錳礦主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷的碳酸鹽以及SiO2，用稀硫酸溶浸，得硫酸錳、硫酸亞鐵、硫酸鈷、硫酸鎳溶液，加二氧化錳把Fe2+氧化為Fe3+，加氨水調節pH生成氫氧化鐵沉淀，加MnS沉淀Co2+、Ni2+，過濾得硫酸錳溶液，加碳酸氫銨生成碳酸錳“沉錳”；電解硫酸錳溶液得到金屬錳。【解析】（1）A．適當升高溶浸溫度，反應速率加快，能提高浸出率，故選A；B．適當加快攪拌速度，反應速率加快，能提高浸出率，故選B；C．適當縮短溶浸時間，反應物接觸時間變短，浸出率降低，故不選C；選AB。（2）由圖可知，80℃、90min錳的浸出率得到90%以上，所采用的最佳實驗條件為80℃、90min。（3）MnO2在酸性條件下把葡萄糖氧為CO2，MnO2的還原產物為Mn2+，反應的離子方程式為12MnO2+C6H12O6+24H+=12Mn2++6CO2↑+18H2O；（4）加二氧化錳氧化后的溶液中含有Co2+、Ni2+、Fe3+，加氨水調節pH，加MnS沉淀Co2+、Ni2+，“除雜”步驟所得濾渣2的主要成分除了CoS、NiS以外，還有Fe(OH)3和剩余的MnS。（5）“沉錳”時硫酸錳和碳酸氫銨反應生成碳酸錳沉淀、二氧化碳、硫酸銨，反應的離子方程式為；“沉錳”的關鍵操作是將反應終點pH控制在7附近，原因是若pH>7，會生成氫氧化錳沉淀，造成MnCO3純度降低；若pH<7，造成MnCO3溶解，產率降低。（6）Mn是25號元素，基態Mn原子的價層電子排布圖為

；根據均攤原則，Ni原子數為、Mn原子數為4、Ga原子數為4，立方晶胞的邊長為anm，則該晶體的密度為g?cm－3。16．（14分）三氯化鉻()是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧化。某化學小組采用如下流程制備無水三氯化鉻并探究三氯化鉻六水合物的結構。已知：沸點為8.2℃，有毒，易水解回答下列問題：（1）“熱分解”發生反應的化學方程式為。（2）“熱反應”制無水的實驗裝置如圖所示(AD中加熱裝置略)。①實驗裝置連接順序為：b→_____，_____→_____，_____→_____，_____→_____(填儀器接口字母)。②加熱反應前通的目的是。③A中儀器x的名稱是，其作用是。④E中收集的物質含有(寫化學式)。⑤尾氣經處理后可循環使用。（3）已知配合物，配位數為6)有多種異構體，不同條件下析出不同顏色的晶體，如晶體為淡綠色。將溶于水，一定條件下結晶析出暗綠色晶體。稱取該暗綠色晶體溶于水配成暗綠色溶液，加入足量的溶液，得到白色沉淀。①中存在的化學鍵有(填序號)。a．配位鍵

b．氫鍵

c．離子鍵

d．金屬鍵②該暗綠色晶體的化學式為。【答案】（除標注外，每空2分）（1）（2）b→g，h(或h，g)→i，j→c，d→e排出裝置內的空氣，防止被空氣中氧化長頸漏斗（1分）平衡氣壓，防止堵塞（1分）、、干燥(或除水)（1分）（3）ac（1分）(“”)【分析】根據流程可知，分解生成、和，洗滌烘干后得到；在加入條件下與反應生成和；易升華，高溫下易被氧化，為防止其被氧化，通入氮氣，且通入的氮氣能使反應物進入管式爐中進行反應，最終得無水；【解析】（1）根據分析可知，分解生成、和，反應方程式：；（2）①“熱反應”制無水的實驗操作為在加入條件下與反應生成和，結合易潮解，易升華，高溫下易被氧化的性質，裝置連接順序：b→g，h→i，j→c，d→e；②加熱反應前通的目的：排出裝置內的空氣，防止被空氣中氧化；③結合A中儀器x的結構可知名稱：長頸漏斗；其作用：可平衡氣壓，防止堵塞；④結合分析可知，發生“熱反應”后，E中收集的物質：、、；⑤結合易潮解可知，尾氣經過干燥后可循環使用；（3）①結合物質結構可知，存在化學鍵類型：配位鍵和離子鍵；②該物質對應物質的量為，與足量的硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，則氯化銀沉淀對應物質的量為，則該暗綠色晶體的化學式：；17．（15分）甲酸甲酯(HCOOCH3)是一種重要的有機合成中間體，可通過甲醇催化脫氫法制備，其工藝過程包含以下反應：反應Ⅰ：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)

K1，△H1·mol1反應Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)

K2，△H2·mol1回答下列問題：（1）反應HCOOCH3(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H3=kJ·mol1，K3=(用K1、K2表示)。（2）對于反應Ⅰ：增大壓強，平衡移動(填“向左”“向右”或“不”)。保持壓強不變，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施是、。（3）在400kPa、銅基催化劑存在下，向密閉容器中通入CH3OH進行Ⅰ、Ⅱ兩個反應。體系中氣體平衡組成比例(物質的量分數)隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。①隨溫度升高，CH3OH的平衡組成比例呈現如圖所示趨勢的原因是。②550K時，反應2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)的平衡常數Kp=kPa，CH3OH的平衡轉化率為。③研究表明，在700K以后升高體系溫度，HCOOCH3的產率下降，可能的原因是。【答案】（除標注外，每空2分）（1）+129.0（2）向左（1分）升高溫度（1分）改良催化劑（1分）（3）①反應Ⅰ、Ⅱ均為吸熱反應，升高溫度，平衡均向正反應方向移動②6447.4%③反應Ⅰ的選擇性下降【解析】（1）根據蓋斯定律反應Ⅲ=2×反應Ⅱ反應I，△H3=2△H2△H1=2×(+90.1kJ?mol1)(+51.2kJ?mol1)=+129.0kJ?mol1；K3=；（2）對于反應Ⅰ：增大壓強，平衡氣體體積減少的方向移動即向左移動；保持壓強不變，要縮短反應達到平衡的時間，就是加快反應速率，可以采用升高溫度和改良催化劑的