山東省博興縣2024年中考化學考試模擬沖刺卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．向盛過量稀鹽酸的容器中加入一定量打磨后的鎂條，下列相關量隨時間的變化關系圖中錯誤的是（）A． B． C． D．2．如圖是元素周期表提供的硒元素的部分信息，下列有關硒的說法不正確的是（）A．原子序數為34B．屬于非金屬元素C．元素符號為SeD．相對原子質量為78.96g3．在天平兩邊的托盤各放一個質量相等的燒杯，并分別加入等質量、等質量分數的足量的稀鹽酸，若向左盤燒杯中加入50gCaCO3，欲使天平平衡，應向右盤燒杯加入的物質可能是①Al粉31.5g②MgCO3與Na2CO3的混合物50g③固體銅30g④MgO與Mg(OH)2的混合物28gA．只有① B．只有①、② C．只有①②③ D．只有①②④4．下圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息錯誤的是A．一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子數之比為2:1C．水分解過程中，元素種類增加D．水分解過程中，原子的數目不變5．如圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃時，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質量比B大C．t2℃時，A、B兩種飽和溶液中，溶質的質量分數相等D．A、B兩種飽和溶液都從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體一定等量6．物質燃燒的現象描述正確的是A．硫在氧氣中燃燒發出淡藍色火焰 B．碳在氧氣中燃燒發出紅光C．鎂帶在空氣中燃燒發出耀眼的白光 D．磷在空氣中燃燒產生白色煙霧7．下列說法正確的是A．KMnO4和K2MnO4中含有的酸根不同B．質子數相同的微粒一定是同種元素C．把20%的氯化鈉溶液平均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數為10%D．空氣中氧氣的質量分數為21%8．下列試劑能將稀鹽酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是（）A．稀硫酸 B．二氧化碳C．碳酸鈣 D．紫色石蕊溶液9．據報道，科學家發明了一種“月球制氧機”，這種“月球制氧機”可利用聚焦太陽能產生的高溫加熱月球土壤，制得氧氣．據此可推測月球土壤中一定含有（）A．氧化物 B．氧氣 C．水 D．氧元素10．某粒子的原子結構示意圖是下列對該粒子的判斷中，錯誤的是A．該粒子是原子B．該粒子屬于非金屬元素C．原子核內有17個中子D．在化學反應中易得電子11．C、CO2和CO都是我們熟悉的物質，關于C、CO2和CO有以下幾種說法：①二氧化碳和一氧化碳元素組成相同，性質完全相同②固體二氧化碳升華吸收大量的熱，所以干冰可用于人工降雨

③金剛石和石墨碳原子排列方式不同，所以他們的化學性質差異很大④二氧化碳不能供給呼吸，是因為二氧化碳有毒⑤一氧化碳具有還原性，所以一氧化碳可以用來煉鐵⑥一氧化碳能與人體內的血紅蛋白結合，使人缺氧中毒而亡⑦二氧化碳通入紫色石蕊試液，溶液變紅，說明二氧化碳是酸⑧通過化學反應，三者可以按照C→CO2CO的方向轉化以上幾種說法正確的是（）A．①②③⑥ B．②⑤⑥⑧ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑦12．下列物質的應用正確的是（）A．用氮氣做氣體肥料 B．用生石灰改良酸性土壤C．用明礬凈水 D．用PVC塑料制作薄膜大棚13．一些食物的pH近似值如下：食物

葡萄汁

蘋果汁

牛奶

雞蛋淸

pH

3.5～4.5

2.9～3.3

6.3～6.6

7.6～8.0

其中酸性最強的是（）A．葡萄汁 B．蘋果汁 C．牛奶 D．雞蛋清14．某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。下列相關說法正確的是A．加入氫氧化鋇溶液至過量，共發生了三個化學反應B．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉C．反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇D．到達b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質的質量是17.1g15．分析下面實驗內容和結論，正確的一組是（）

實驗內容

實驗結論

A

帶有火星的木條置于氧氣瓶中，木條復燃

氧氣有可燃性

B

二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變紅色

二氧化碳有酸性

C

稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，未觀察到明顯現象

二者沒有發生化學變化

D

氯化鈣溶液滴入某溶液中，出現白色沉淀

溶液中可能含有CO32-

A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題。自來水廠主要通過①沉淀②吸附③過濾④投藥消毒（用漂白粉等）等對自然水進行凈化，其合理的步驟順序是_____（填序號）；日常生活中可用_____的方法降低水的硬度。如圖是超市里一種鹽汽水的營養成分表。營養成分表項目每100毫克單位營養素參考值%能量43千焦1%蛋白質0克0%脂肪0克0%碳水化合物25克1%鈉118毫克6%①該汽水含人體所需的六大營養素中的_____種。②“鈉118毫克”是指_____(填“鈉單質”或“鈉元素”)的質量。③常溫下打開該汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與_____有關。如圖是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，回答下列問題。①t1℃時，將25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的質量為_____g。②t2℃時，甲的溶解度_____（填“>”、“<”或“=”）乙的溶解度。③甲中含有少量的乙，欲提純甲應采用的方法是_____。④將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時所得三種溶液溶質質量分數大小關系_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）酸、堿、鹽是中學化學學習和研究的重要化合物。下列關于硫酸的說法不正確的是_____。A稀硫酸能夠與鋅反應制取氫氣B硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存C濃硫酸和濃鹽酸敞口放置后溶質質量分數均減小D硫酸和鹽酸溶液中都含有H+，因此它們的化學性質相似久置的氫氧化鈉溶液中通常會變質，寫出其化學方程式_____。已知①中盛有一定量的碳酸鈉溶液，根據圖示的實驗過程回答下列問題。①燒杯中加入酚酞溶液的現象是_____。②寫出燒杯②中加入石灰水后發生反應的化學方程式_____。③燒杯③中加入過量的稀鹽酸后得到溶液中的溶質一定有哪些？_____某化學興趣小組用一定量的碳酸鈉溶液和石灰水反應制取氫氧化鈉，并對反應后的溶質成分進行探究。某同學認為反應后的溶液一定含有碳酸鈉，請你設計實驗進行檢驗。_____取99g碳酸鈉溶液放入燒杯中，加入111g氯化鈣溶液恰好完全反應，過濾，得濾渣10g求反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？_____18．（8分）銅及其化合物在生產、生活中都有廣泛的應用。一、銅的冶煉資料一：考古工作者從安陽的商代鑄銅遺址中，發現當時冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石[主要成分是堿石碳酸銅Cu2(OH)2CO3]，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計在1000℃左右。資料二：西漢劉安著《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”。“曾青”可能是硫酸銅一類的物質，將孔雀石溶于硫酸中得此溶液，當把鐵粉投入此溶液中即可得銅。關于“曾青”和孔雀石的說法中，正確的是___。A前者屬于鹽，后者的主要成分是堿B前者屬于酸，后者的主要成分是堿C前者和后者的主要成分都屬于氧化物D前者和后者的主要成分都屬于鹽以孔雀石為原料的冶煉過程中，用現代化學的觀念審視，可能涉及的化學反應有__。①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C2Cu+CO2↑③CuO+COCu+CO2④CO2+C2COA①②B①③C①②③D①②③④已知有元素化合價升高和降低的反應屬于氧化還原反應。在(2)的四個反應中，不屬于四種基本反應類型的有(填序號，下同)____，不屬于氧化還原反應的有____。資料二中，假設溶解孔雀石的酸是稀硫酸，寫出用此方法冶煉銅的化學方程式：___，___。二、銅及其化合物的應用堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等。堿式碳酸銅由Na2CO3?10H2O與CuSO4?5H2O反應制備，原理：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。稱取14.0gCuSO4?5H2O、16.0gNa2CO3?10H2O，用研缽分別研細后再混合研磨，立即發生反應，有“嗞嗞”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”。將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍綠色沉淀生成，過濾，用水洗滌，至濾液中不含SO42﹣為止，取出沉淀，風干，得到藍綠色晶體。①混合物發生反應時有“嗞嗞”聲的原因是___。②撤離熱源的目的是___。組成測定：有同學查閱資料發現用Cu(OH)2?CuCO3表示堿式碳酸銅是不準確的，較為準確、科學的表達式是mCu(OH)2?nCuCO3，不同來源的堿式碳酸銅的m、n值需要具體測定。熱分解法測定堿式碳酸銅組成的實驗裝置如下圖所示，通過測定堿式碳酸銅在灼熱后所產生的氣體體積，推導出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量，即可求出m和n的比值。③三次平行實驗測定結果如下表，則該樣品中m：n＝___，若量氣管中所盛液體是水，則該測定值比理論值___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(已知該狀況下，二氧化碳密度為1.964g/L)實驗序號樣品質量/gCO2體積/mL10.54244.8220.54244.8030.54244.78四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）食品包裝中常有一種袋裝防腐劑，主要成分是鐵粉、生石灰等，同學們對一包久置的該防腐劑固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。久置固體的成分是什么？久置固體中可能含有Fe、Fe2O1、CaO、Ca（OH）2和CaCO1。鐵與氯化鐵溶液（黃色）在常溫下發生反應生成氯化亞鐵（淺綠色）。甲同學的方案：實驗操作實驗現象實驗結論（1）取少量固體放于試管中，加入適量的水，向所得溶液中滴加無色酚酞溶液溶解時放出大量熱，滴加無色酚酞試液后的溶液呈紅色固體中一定含有_____和Ca（OH）2（2）另取少量固體于試管中，滴加足量的_____固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液固體中一定含有_____，一定不含Fe2O1（1）乙同學認為甲同學的實驗中并不能得出一定含Ca（OH）2的結論，理由是_____。丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O1的結論，理由是_____，并設計實驗方案繼續驗證。實驗操作實驗現象實驗結論取少量固體研碎，用磁鐵充分吸引后，向固體中加入足量水后過濾，向過濾后的固體滴加稀鹽酸_____固體中一定含有CaCO1和Fe2O1．

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解題分析】

A、，鹽酸過量，所以隨著反應進行，鎂條質量減少直至為零，圖像正確，故A錯誤；B、鹽酸過量，最后鎂條消耗完鹽酸還有剩余，隨著反應進去鹽酸質量先減少后不變，圖像正確，故B錯誤；C、，隨著反應進去氯化鎂的質量先先增加后不變，圖像正確，故C錯誤；D、是放熱反應，隨著反應進行容器中液體溫度升高，最后冷卻溫度又降低到室溫，圖像錯誤，故D正確。故選D。2、D【解題分析】

解：A、由圖可知，硒元素原子序數是34，該選項說法正確，不符合題意；B、由漢字結構可知，硒元素是固態非金屬元素，該選項說法正確，不符合題意；C、硒元素元素符號是Se，該選項說法正確，不符合題意；D、硒元素相對原子質量是78.96，單位不是g，該選項說法不正確，符合題意。故選D。【題目點撥】相對原子質量的單位是1不是g，省略不寫.3、D【解題分析】

解：設50g碳酸鈣產生二氧化碳的質量為x。x=22g產生二氧化碳質量為22g，則左盤實際計入質量=50g-22g=28g；①設：31.5g鋁粉產生氫氣質量為y。y=3.5g，則加入實際質量=31.5g-3.5g=28g②MgCO3與Na2CO3的混合物50g，當有50g全部是碳酸鎂時，產生二氧化碳的質量=50g×，大于22g，當有50g全部是碳酸鈉時，產生二氧化碳的質量=50g×，小于22g，兩者混合，50g混合物產生二氧化碳的質量可能等于22g，則實際加入質量=50g-22g=28g；③固體銅30g，不能與稀鹽酸反應，加入實際質量為30g。④MgO與Mg(OH)2的混合物28g，與稀鹽反應不產生氫氣，則實際計入質量為28g；則實際加入質量為28g的：①②④。故選：D。4、C【解題分析】

A.由圖可知，一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成，選項正確；B.由圖可知，水分解后生成氫氣和氧氣的分子數之比為2:1，選項正確；C.水分解過程中，元素種類種類不變，只有氫、氧兩種元素組成，選項錯誤；D.水分解過程中，原子的種類、數目不變，選項正確。故選C。5、C【解題分析】A、大于t2℃時A的溶解度都大于B的溶解度，小于t2℃時A的溶解度都小于B的溶解度，故A錯；B、因為在t1℃時，B的溶解度大于A的溶解度，所以用等質量水配制的A、B飽和溶液中，所含溶質的質量：B＞A，故B錯C、飽和溶液溶質質量分數等于×100%，因為t2℃時，A、B兩種物質的溶解度相等，所以該溫度下，A、B兩種飽和溶液的溶質的質量分數也相等，故C正確；；D、從t3℃降溫到t2℃，A物質的溶解度減小的幅度大，所以A、B兩種等質量飽和溶液從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體的質量一定是：A＞B，本題沒說明溶液質量是否相等，所以無法比較誰析出的晶體多，故D錯．故選C．解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質質量分數的計算公式，飽和溶液降溫析出晶體的影響因素6、C【解題分析】

A、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放熱，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故A不正確；B、碳在空氣中燃燒發出紅光，故B不正確；C、鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成一種白色固體，故C正確；D、磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故D不正確。故選C。7、A【解題分析】

A、KMnO4和K2MnO4中含有的酸根不同，前者是高錳酸根，后者是錳酸根，選項A正確；

B、質子數相同的微粒不一定是同種元素，例如氖原子和水分子的質子數相同，不屬于同種的元素，選項B不正確；

C、由于溶液具有均一性，把20%的氯化鈉溶液平均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數仍為20%，選項C不正確；

D、空氣中氧氣的體積分數為21%，選項D不正確。故選A。8、D【解題分析】

A、稀硫酸與稀鹽酸不反應，無現象；稀硫酸與氯化鈉溶液不反應，無現象；稀硫酸與澄清石灰水反應生成硫酸鈣微溶物，溶液渾濁，選項無法一步鑒別；B、二氧化碳與稀鹽酸不反應，無現象；二氧化碳與氯化鈉溶液不反應，無現象；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，選項無法一步鑒別；C、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳，有氣泡產生；碳酸鈣不溶于水，與氯化鈉溶液不反應，無明顯現象；碳酸鈣不溶于水，與澄清石灰水不反應，無明顯現象，選項無法一步鑒別；D、稀鹽酸顯酸性，紫色石蕊溶液滴加到稀鹽酸溶液中，溶液顏色變紅；氯化鈉溶液顯中性，紫色石蕊溶液滴加到氯化鈉溶液中，紫色石蕊試液不變色；澄清石灰水顯堿性，紫色石蕊溶液滴加到澄清石灰水中，溶液顏色變藍，選項可一步鑒別。故本題選D。9、D【解題分析】

A、氧化物中含有氧元素，可能用來制氧氣，但含有氧元素的物質均有可能，不一定非是氧化物，故選項推測錯誤。

B、制氧氣可能用物理方法，也可能用化學方法，如用化學方法的話，原料中不一定含氧氣，故選項推測錯誤。C、水中含有氧元素，可用來制氧氣，但含有氧元素的物質均有可能，不一定非是水，故選項推測錯誤。D、氧氣是由氧元素組成的，根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，要制氧氣原料中必須含有氧元素，故選項推測正確。故選：D。【題目點撥】根據氧氣的組成和質量守恒定律判斷，氧氣是由氧元素組成的，根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，要制氧氣原料中必須含有氧元素。10、C【解題分析】

A、從圖示可以看出該粒子核內質子數等于核外電子數，都為17，為氯原子，故說法正確；B、該元素的原子核內存在17個質子，屬于氯元素，氯元素屬于非金屬元素，故說法正確；C、從圖示可以看出，該元素核內質子數為17，但質子數不一定等于中子數，故說法錯誤；D、該元素的原子最外層上有7個電子，在化學反應中易得到1個電子達到穩定結構，從而形成陰離子，故說法正確。故選C。11、B【解題分析】

①物質化學性質是由分子決定，一氧化碳與二氧化碳組成分子不同，所以化學性質不同，①不正確；②固體二氧化碳升華時，吸熱熱量，降低環境溫度，有利于水的凝結，可以用于人工降雨，②正確；③金剛石與石墨都是由碳原子組成，屬于同一種物質，化學性質相似，③不正確；④二氧化碳不具有毒性，④不正確；⑤利用一氧化碳的還原性可以將鐵礦石還原為鐵單質，⑤正確；⑥一氧化碳與血紅蛋白結合后，阻礙氧氣的輸送，造成缺氧中毒而亡，⑥正確；⑦二氧化碳通入石蕊溶液后，與水反應生成碳酸，碳酸使石蕊變紅，不是二氧化碳是酸引起的，⑦不正確；⑧碳可以與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳可與碳反應生成一氧化碳，一氧化碳可與氧氣反應生成二氧化碳，⑧正確；所以②⑤⑥⑧正確，故選B。12、C【解題分析】

A、氮氣不能被植物直接吸收，所以不能做氣體肥料，故A不正確；B、改良酸性土壤一般用熟石灰而不是生石灰，故B不正確；C、明礬溶于水會吸附水中的懸浮雜質而使之沉降，達到凈化水的目的，故C正確；D、一般采用聚乙烯塑料來制薄膜大棚,而不是用聚氯乙烯(PVC)，故D不正確。故選C。13、B【解題分析】pH＞7，溶液呈堿性；pH＜7，溶液呈酸性。酸性最強的是B．蘋果汁。14、B【解題分析】試題分析：開始滴加氫氧化鋇溶液，無沉淀生成，說明無稀硫酸，因為稀硫酸與氫氧化鋇反應生成的硫酸鋇沉淀不溶解于水，會有沉淀存在；開始反應掉a克的氫氧化鋇溶液，說明原溶液中一定有稀鹽酸，因為酸堿反應比較迅速，氫氧化鋇溶液反應掉稀鹽酸后，然后與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，無法確定硝酸鈉是否存在，A、加入氫氧化鋇溶液至過量，是氫氧化鋇溶液與稀鹽酸、氯化銅溶液反應，故發生兩個化學反應，錯誤；B、該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉，正確；C、反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，沒有硫酸鋇，錯誤；D、設與氯化銅反應時消耗氫氧化鋇溶液中溶質的質量是x，Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl217198x9.8g171:98=x：9.8g解得x=17.1g還有一部分氫氧化鋇溶液與稀鹽酸發生了中和反應，故消耗氫氧化鋇溶液中溶質的質量大于17.1g，錯誤。故選B考點：圖表所表示的化學信息、推斷物質的成分、質量守恒定律的應用15、D【解題分析】試題分析：A帶有火星的木條置于氧氣瓶中，木條復燃可說明氧氣有助燃性而不是可燃性；此項不正確。B二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變紅色；說明二氧化碳可與水反應生成呈酸性的碳酸；而不能說明二氧化碳有酸性。此項不正確。C稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，未觀察到明顯現象，不能說明二者沒有發生化學變化。此項不正確。D氯化鈣溶液滴入某溶液中，出現白色沉淀可能為碳酸鈣，所以可說明溶液中可能含有CO32-；此項正確。所以應選D項。考點：物質的鑒別二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、②①③④煮沸3鈉元素壓強70=降溫結晶乙>甲>丙【解題分析】

自來水廠凈水過程主要：取水→沉降→過濾→吸附→消毒→送水；人體所需的六大營養素是糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽；氣體溶解度受氣體種類、壓強、溫度等因素影響，壓強越大,氣體溶解度越大，由溶解度曲線圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高變化不大，丙的溶解度隨溫度的增加而減小。【題目詳解】（1）自來水廠凈水過程主要：取水→沉降→過濾→吸附→消毒→送水，故合理的步驟順序是②①③④；日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。（2）①人體所需的六大營養素是糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽，故汽水含人體所需的六大營養素中的3種。②元素組成物質，故“鈉118毫克”是指鈉元素的質量。③常溫下打開該汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與壓強有關。（3）①t1℃時，將25g丙加入到50g水中充分溶解，溶解的質量為，所得溶液的質量為。②t2℃時，甲、乙的溶解度曲線相交，故甲的溶解度=乙的溶解度。③甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高變化不大，故甲中含有少量的乙，欲提純甲應采用的方法是降溫結晶。④將t3℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，甲有晶體析出，溶質質量分數變小，乙的溶質質量分數基本不變，丙的質量分數不變，故所得三種溶液溶質質量分數大小關系乙>甲>丙。【題目點撥】t2℃時，甲、乙的溶解度曲線相交，故甲的溶解度=乙的溶解度，飽和溶液的質量分數為。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、B2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O酚酞溶液變紅Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHNaCl和HCl取樣品少許，滴入氫氧化鈣溶液，觀察是否有沉淀產生。若有沉淀產生則含有碳酸鈉，反之則無5.85%【解題分析】

稀硫酸能夠與鋅反應制取氫氣，碳酸鈉溶液和石灰水反應制取氫氧化鈉。【題目詳解】（1）A．稀硫酸能夠與鋅反應制取氫氣，故A正確。B．硫酸溶液中K+、Cl﹣可以大量共存，而Ca2+、OH﹣由于硫酸鈣微溶，氫離子和氫氧根離子能反應而不能大量共存，故B不正確；C．濃硫酸因為具有吸水性而吸收空氣中的水分而溶質質量分數均減小，濃鹽酸具有揮發性敞口放置后導致溶質減少而溶質質量分數均減小，故C正確；D．硫酸和鹽酸溶液中都含有H+，因此它們的化學性質相似，故D正確。故選B。（2）久置的氫氧化鈉溶液中通常會變質，是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，對應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（3）①燒杯中加入酚酞溶液，由于碳酸鈉溶液顯堿性，而酚酞遇堿變紅，所以對應的現象是酚酞溶液變紅。②燒杯②是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，對應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。③燒杯③存在的是碳酸鈉和氫氧化鈉，所以加入過量的稀鹽酸后得到溶液中的溶質一定有生成的氯化鈉和剩余的HCl，對應的化學式為NaCl和HCl。（4）當懷疑碳酸鈉和氫氧化鈉共存時要確定碳酸鈉的存在就加入氫氧化鈣溶液，所以對應的操作和現象為：取樣品少許，滴入氫氧化鈣溶液，觀察是否有沉淀產生。若有沉淀產生則含有碳酸鈉，反之則無。（5）根據質量守恒定律可得，反應后的溶液的質量為99g+111g﹣10g＝200g設應后所得溶液中溶質的質量分數為xNa2100117x＝5.85%故反應后所得溶液中溶質的質量分數是5.85%。【題目點撥】碳酸鈉溶液顯堿性，屬于鹽，稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。18、DD③①Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu反應中有CO2氣體生成防止Cu2(OH)2CO3受熱分解3:2偏大【解題分析】

四大基本反應：置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應；孔雀石高溫分解生成氧化銅、水和二氧化碳，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅高溫生成銅和二氧