PAGEPAGE2龍巖市一級校聯盟2023～2024學年第一學期半期考聯考高二化學試題（考試時間：75分鐘總分：100分）可能用到的相對原子質量：H1C12O16Ag108一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.化學與生產、生活、社會和環境等密切相關，下列說法不正確的是（）A.鐵表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性B.氟氯烴分解產生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反應C.銅在酸性環境下易發生析氫腐蝕D.煤氣中毒后的救治與氧氣、一氧化碳和血紅蛋白結合過程中的化學平衡移動有關2.依據圖示關系，下列說法不正確的是（）A.石墨燃燒是放熱反應B.1molC（石墨，s）和1molCO(g)分別在足量中燃燒，全部轉化為，前者放熱多C.D.化學反應的，只與反應體系的始態和終態有關，與反應途徑無關3.用下列實驗裝置可以達到對應實驗目的的是（）ABCD實驗目的制備“84”消毒液（電極均為惰性電極）將化學能轉化為電能測量鹽酸和氫氧化鈉反應的反應熱比較、對反應速率的影響實驗裝置4.根據熱化學方程式：，下列說法正確的是（）A.的能量小于1molS(s)和的能量總和B.加入合適的催化劑，可增加單位質量的硫燃燒放出的熱量C.，的值小于297.23D.足量的硫粉與標準狀況下1L氧氣反應生成1L二氧化硫氣體時放出297.23kJ熱量5.熱激活電池（又稱熱電池）可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。該電池總反應為。下列關于該電池的說法中，正確的是（）A.鈣電極發生還原反應B.放電過程中，向鈣電極移動C.若該電池采用水溶劑電解液，常溫下即可輸出電能D.正極發生的電極反應：6.為了減少對環境的污染，煤在直接燃燒前要進行脫硫處理。用電解法對煤進行脫硫處理具有脫硫效率高、經濟效益好等優點。電解脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應將轉化成，再將煤中的含硫物質（主要是）氧化為和：。下列說法正確的是（）A.陰極的電極反應式：B.電解剛剛開始時，觀察到陰極石墨棒上有無色氣體產生C.電解過程中陰極附近溶液的pH減小D.電子運動方向：負極→陰極→溶液→陽極→正極，構成閉合回路7.某課題組從催化劑結構與性能間關系的角度，設計了一種催化劑同時作用在陽極和陰極，用于氧化和還原反應耦合的混合電解，工作原理如圖甲所示。不同催化劑條件下電極反應歷程如圖乙所示。下列說法不正確的是（）圖甲圖乙A.電解總反應為B.若有穿過質子交換膜，則理論上有被轉化C.若以鉛蓄電池為電源，則B極應與極相連接D.整個反應過程，選擇做催化劑比選擇Ni-TPP做催化劑消耗更多電能8.學習“化學平衡移動原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是（）A.溴水中有下列平衡，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B.反應達到平衡后，增大壓強使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋C.在盛有一定量的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，最終比原來深D.，降溫可使混合氣體平均相對分子質量減小9.℃時，向1L密閉容器中充入和發生反應：部分物質的物質的量隨時間t變化如圖中實線所示。下列說法正確的是（）A.實線a代表隨著時間變化的曲線B.時v正（SO2）＞v（H2S）C.增大濃度，的平衡轉化率增大D.若反應在℃（）時進行，則虛線b可表示的變化10.工業上用CO和合成：。反應的平衡常數K如表：溫度/℃100200300平衡常數K100131下列說法不正確的是（）A.B.該反應的C.℃時，某時刻1L容器中含0.1molCO、和，此時D.℃時，向1L密閉容器中投入0.1molCO和，平衡時CO轉化率為50%二、非選擇題（本題共4小題，共60分）11.用鉛蓄電池電解溶液，a、b電極均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應為，通電時a電極質量增加，回答下列問題：（1）①乙中a極是該電池的________（填“陽極”或“陰極”）。②甲中Y電極的電極反應式為（2）乙中裝有溶液，工作一段時間后，停止通電，若甲中放電時共轉移，通電后乙中發生反應的總反應方程式為________，欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入________（填字母），質量為________。A.Ag B. C.（3）①欲用丙裝置防止金屬鐵被腐蝕，則金屬鐵應為________（填“c”或“d”）極。②欲用丙裝置精煉銅，則粗銅應為________（填“c”或“d”）極。12.（1）土壤中的微生物可將大氣中的經兩步反應氧化成，第一步反應的能量變化如圖1所示。圖1圖2已知：寫出第二步反應的熱化學方程式：________。（2）①遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發生電化學腐蝕中的________腐蝕。②利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于________處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________。（3）以反應為原理設計電池（如圖3所示，a、b電極均為惰性電極），既能有效消除氮氧化物的排放，減小環境污染，又能充分利用化學資源。（陽離子交換膜只允許陽離子通過）圖3①電池工作時，電解質溶液中的穿過陽離子交換膜向________（填“a”或“b”）電極移動。②b電極上的電極反應式為________。③電池工作一段時間后轉移，左側工作室溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），處理的體積為________L（標準狀況下）。13.Ⅰ.某研究性學習小組利用溶液和酸性溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K有關物質溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性溶液溶液V/mLV/mLV/mLA29320.0340.10B20.0330.110C31320.030.11（1）寫出草酸與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式：________。（2）通過實驗A、B，可探究出________（填外部因素）的改變對化學反應速率的影響，其中________，________；通過實驗________（填實驗序號）可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中________。（3）若，則由此實驗可以得出的結論是________；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數據計算，0～10s內，用的濃度變化表示的反應速率________。14.2023年杭州亞運會開幕式主火炬燃燒的燃料甲醇就是通過工業廢氣捕集后再利用得到的，該方法成為環境科學的研究熱點。Ⅰ.作為重要碳源可用于合成甲醇等有機燃料。在某催化劑下加氫合成的反應：（1）上述反應能自發進行，則________（填“＞”、“＜”或“＝”）0。（2）某溫度下，向一定體積的恒容密閉容器中通入和，體系達到平衡時的轉化率為50％。①以下能說明該反應已達到平衡狀態的是________A.混合氣體的平均相對分子質量不變B.體系中，且保持不變C.混合氣體的密度保持不變D.單位時間內有nmolH-H斷裂，同時有nmolO-H斷裂②該溫度下，反應的平衡常數________（用物質的量分數代替濃度計算）。Ⅱ.在反應過程中還發生反應：。已知部分化學鍵的鍵能數據如下表所示：化學鍵H-OH-HC=OC≡O鍵能4134368031076（1）________。（2）該反應的逆反應活化能為，則其正反應活化能為________（用含a的代數式表示）。（3）在密閉容器中充入4molNO(g)和，發生反應：平衡時NO的體積分數隨溫度、壓強的變化關系如圖。①下列物理量中，圖中d點大于b點的是________（填字母）。A.正反應速率 B.逆反應速率C.的濃度 D.對應溫度的平衡常數②a點NO的平衡轉化率為________。

龍巖市一級校聯盟2023～2024學年第一學期半期考聯考高二化學試題參考答案一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）題號12345678910答案CCAADBDABC二、非選擇題（本題共4小題，非特殊說明每空2分，共60分）11.（15分）（1）①陰極②（2）（3分）C11.6g（3）①c②d12.（15分）（1）