課題2原子的結構第一課時知識回顧1.原子是構成物質的一種粒子，可構成分子，也可直接構成物質；2.原子質量和體積都很小，在不斷運動，原子之間有間隔；3.原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。復習1、在電解水的實驗中，水的

分解為氧

和氫

，每

個氧原子重新組合一個氧

，每

個氫原子重新組合一個氫

。由此可知：分子是由

構成的，分子在化學反應中可以再分成

，而原子在化學變化中卻

，即原子是

。分子原子兩兩分子分子原子化學變化中的最小的粒子原子不可再分原子原子在化學變化中不可再分，原子是否可以再分呢？科學實驗證明：原子有復雜的結構，可以再分。原子結構示意圖道爾頓于1803年提出科學假說:物質由原子組成,原子是不可分割的實心球體,同種原子的性質和質量相同.原子的發現歷程改寫這一論斷的是科學家湯姆生。原子的發展歷程

1897年，英國物理學家湯姆生發現電子，認為原子的模型為棗糕型，原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子原子是不是不可分割的實心球體？

1909年至1911年，英國物理學家盧瑟福和他的合作者通過α粒子的散射實驗，提出了原子結構的核式結構學說。

即：在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉，就像行星環繞太陽運轉一樣。iiiiiiiiiiiiiiii金箔a粒子討論：為什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解釋其中的道理嗎？金原子不為實心球體，中間有個核。原子可分怎么分的呢？原子原子核質子中子核外電子每個質子帶一個單位的正電荷不帶電每個電子帶一個單位的負電荷原子的構成帶正電荷不帶電核電荷數幾種原子的構成原子原子核核外電子數質子數中子數氫101碳666氧888鉀192019？你能從中發現那些規律？原子結構中的規律1.構成原子的粒子有：質子、中子、電子。2.在原子中：核電荷數=質子數=核外電子數3.質子數不一定等于中子數4.不是所有的原子都含有中子5.質子數不同，原子種類不同質子數決定了元素的種類核外電子8原子核中子8質子8以氧氣為例描述物質的構成氧氣氧分子氧原子課堂練習一據報道，1994年12月科學家發現了一種新元素，它的原子核內有質子111個，中子161個，則該元素核外電子____。111相對原子質量原子的真實質量原子質量

質量（Kg）氫1.67×10－27氧2.657×10－26鐵9.288×10－26原子質量太小，書寫和使用極不方便。國際上采用相對質量

以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟他相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。概念計算公式相對原子質量=一種碳原子質量的1/12一個R原子的真實質量即：Ar=M1/12N相對原子質量符號：Ar單位和符號單位相對原子質量是一個比值，不是真實質量但能反映真實質量，其國際單位為“1”，一般省略不寫。相對原子質量的近似計算相對原子質量≈質子數+中子數構成原子的質子、中子的相對質量都約等于1，與質子、中子相比，電子的質量很小可以忽略不計，整個原子的質量主要集中在原子核上挑戰極限4.一個碳12原子的質量為1.993×10－26Kg,鈣的相對原子質量為40，則一個鈣原子的實際質量是多少？相對原子質量=

某種原子的質量一種碳原子質量×1／12一個鈣原子的實際質量=

鈣的相對原子質量×

一種碳原子質量×1／12分析一個鈣原子的實際質量=40×1.993×10－26Kg≈6.64×10－26Kg1、原子中，帶正電荷的粒子或結構是

；不顯電性的粒子是

、質量最小的粒子是_____；決定原子質量大小的兩種粒子是

。

課堂練習質子和原子核中子電子質子和中子2．在原子里質子數等于（）（A）中子數（B）電子數（C）中子數和電子數之和（D）原子量BC3、下列關于原子結構的說法,正確的是(）D原子不顯電性是因為原子中不存在帶電粒子C原子是由原子核和電子構成的B原子的核電荷數=質子數=中子數=核外電子數A任何原子都是由質子、中子和電子三種粒子構成4、填表：原子種類核電荷數質子數中子數電子數相對原子質量H1

0

Mg12

12

Fe

2630

112

26

1112

26

2456核電荷數=核內質子數=核外電子數相對原子質量=質子數+中子數5、將①分子②原子③質子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：（1）構成物質的基本粒子是________________（2）構成原子的基本粒子是________________（3）顯示電中性的粒子是________________（4）帶正電的粒子是________________（5）參加化學反應一定發生變化的粒子是___________（6）原子中數目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

6、現有質量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子最多？哪一種金屬含的原子最少？為什么？（Na：23Mg：24Al：27）原子個數=原子真實質量÷相對原子質量課題2原子的結構第二課時核外電子的分層排布一二三四五六七電子層離核遠近能量高低近遠低高核外電子的分層排布電子經常活動的區域電子層原子核1.核外電子總是優先排布在能量最低的電子層上，能量低的電子層排滿后才能排布在能量較高的電子層上；2.每個電子層上最多容納2n2個電子（n電子層數）3.最外層電子部不超過8個，第一層不超過2個。次外層不超過18個。各層電子排布規律原子核電子層層內電子數228核電荷數（或質子數）+12原子結構示意圖各部分的意義：1～18的元素的原子結構示意圖2+2He1+1H2+8O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg822+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P852+14Si842+17Cl872+18Ar882+13Al38下面我們討論原子結構與元素化學性質關系?2+19K882+20Ca88122+2He2+10Ne82+18Ar881.稀有氣體的原子稀有氣體的原子最外層有

個電子，（氦有

個電子），82在化學反應中不容易得失電子，性質穩定,是一種相對穩定結構。2.金屬元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8212+11Na82+13Al38金屬元素的原子最外層電子數一般

4個。少于失在化學反應中一般容易

電子，質子數大于電子數帶（

），性質不穩定。正電3.非金屬元素的原子1+1H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P852+14Si842+17Cl87在化學反應中一般容易

電子，質子數小于電子數帶（

），性質不穩定。負電非金屬元素的原子最外層電子數一般

4個。多于得原子結構與元素化學性質的關系原子分類最外層電子數結構穩定性化學性質稀有氣體金屬原子非金屬原子8個(He為2個)相對穩定結構不易得失電子性質穩定一般少于4個不穩定結構易失電子性質活潑一般大于或等于4個不穩定結構易得電子性質活潑原子的最外層電子數決定元素的化學性質通過本節課的學習，談談你有什么收獲?收獲園1.原子的構成2.原子核外電子的排布3.原子結構與化學性質的關系原子原子核質子中子核外電子規律電子由內往外依次填充各層最多容納2n2個第一層≦2個，最外層≦8個2）.金屬原子最外層小于4個，易失電子；3）.非金屬原子最外層一般大于4個，易得電子。1）.稀有氣體最外層都有8個電子，（He2個）性質穩定；請你嘗試1.下列說法中錯誤的是（）A原子呈電中性，由原子核和核外電子構成B原子核都是由質子和中子構成C核外電子是由內往外分層排布的D原子中核電荷數=質子數=核外電子數B2.下圖所示某原子的核電荷數為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外層上有

個電子，在化學反應中改原子容易

電子。

2+13Al

38繼續闖關13383失3.溴的原子結構示意圖如下，試回答:1）X的值為

，2）溴元素的化學性質與下列哪種元素的化學性質最相似（）Br2+12Mg82A2+7N5B2+17Cl87C2+16S68D35C你能挑戰課題2原子的構成第三課時2）.金屬原子最外層小于4個，易失電子；1）.稀有氣體最外層都有8個電子，（He2個）性質穩定；元素的化學性質由原子的最外層電子數決定知識回眸3）.非金屬原子最外層一般大于4個，易得電子。

金屬原子失電子后質子數

核外電子數，帶

電荷；

大于正

非金屬原子失電子后質子數

核外電子數，帶

電荷；

小于負

Na+11812Cl+17872+1182+1788

2Na+Cl-Na原子和Cl原子怎樣得失電子?得失電子變成什么?失1eNaClNa+

Cl－失去電子（e－）得到電子（e－）得1e三、離子的形成

帶電的原子或原子團叫離子.（原子團：常作為一個整體參加反應的原子集團）2、分類：（2）陰離子：帶負電荷的離子（1）陽離子：帶正電荷的離子1、定義：(1)、先寫符號，后在符號右上角標電量和電性電量在前，電性在后。如：Na+

、Cl－、Rn+或Rn－每個鎂離子帶兩個單位的正電荷鎂離子3、離子的表示方法：(2)、離子符號的含義表示離子（或一個離子）如：Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；2Mg2+兩個鎂離子說出這兩個離子的含義Fe2+3Fe3+①金屬元素的原子容易失去最外層電子，失去ｍ個電子就帶ｍ個單位正電荷，表示為Rm+.如鋁原子Al→鋁離子.（13＝2＋8＋3）原子結構示意圖

AlAl3+

（13＞2＋8）陽離子結構示意圖②非金屬元素的原子容易得到電子，達到8電子穩定結構，得到n個電子，就帶ｎ個單位負電荷，表示為Rｎ－.如氧原子O→氧離子O2－.

（8＝2＋6）原子結構示意圖

OO2-（8＜2+8）陰離子結構示意圖5、常見原子團離子：（1）NH4+：銨根離子（2）OH－：氫氧根離子（3）NO3－：硝酸根離子（4）SO42－：硫酸根離子（5）CO32－：碳酸根離子

6、化合物的形成過程：問題：鈉原子和氯原子核外電子都未達到相對穩定結構，那么，它們在化學反應中是怎樣達到相對穩定結構的呢？

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-Na原子核Cl原子如何形成NaCl?失1eNaClNa+

Cl－失去電子（e－）得到電子（e－）靜電作用NaCl離子也是構成物質的基本微粒物質與構成粒子之間的關系原子陰、陽離子分子物質構成構成構成直接構成得失電子1.下圖是幾種粒子的結構示意圖，有關它們的說法正確的是（）A它們的最外層電子數相同B它們核外都有兩個電子層C它們都屬于同種粒子D它們都是原子2+1082+17882+882+