2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、25℃時，將濃度均為O.lmolL、體積分別為V“和VA的HX溶液與NHylhO溶液按不同體積比混合，保持V“+Vb=

100mL,V“、”與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.Ka(HX)>KA(NH3H2O)

++

B.b點時C(NH4)>C(HX)>C(OH-)=C(H)

C.a、b、d幾點中，水的電離程度d>b>a

D.a-b點過程中，可能存在c(X—)<C(NH4+)

2、已知：CO(g)+2H2(g).-CH,OH(g)。在1.L的密閉容器中進行模擬合成實驗，將

l*mol*CO和2*mo9H2通入容器中，分別在300℃和500C反應，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下:

c(CHjOH)(mo!?間mm

102030405060

-----------------

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列說法正確的是()

A.300c時，開始min內H2的平均反應速率咽2)=0儂*mol?

B.反應達到平衡時，兩溫度下CO和H2的轉化率之比均為1:1

C.300C反應達到平衡時，放出的熱量為U6.kJ

D.5(X)℃時，若容器的容積壓縮到原來的g,則v正增大，v逆減小

3、為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣(主要含N2、CO2>SO2、NO、CO,不考慮其他

成分)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCCh、CaSO3

B.X可以是空氣，且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4++NO2-N2T+2H20

4、2019年上海、西安等城市先后開始實施生活垃圾分類，分類的目的是提高垃圾的資源價值和經濟價值，力爭物盡

其用，垃圾是放錯地方的資源，同時也是建立環境友好型國家的重要舉措。下列關于垃圾分類的說法正確的是

A.廢電池、過期藥品屬于有害垃圾，無需回收，為防止污染環境應當深埋處理

B.其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無法利用，應當棄去不要

C.廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物

D.廚余垃圾經生化處理轉化為沼氣和有機肥料，從而生產綠色有機食品和清潔燃料

5、某同學設計了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數是次外層的3倍。空格中均有對應的元素填充。下

列說法正確的是

加周期第4周期

A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B.X,Y分別與Z形成的化合物都只有兩種

C.X、Y元素最高價氧化物對應的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的氣態氫化物中最穩定的是X的氫化物

6、金屬(M)—空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池

放電的總反應為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)no已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出

的最大電能。下列說法不正確的是

離子交換膜多孔

電極

A.多孔電極有利于氧氣擴散至電極表面，可提高反應速率

B.電池放電過程的正極反應式：O2+2JhO+4e-=4OIT

C.比較Mg、Al二種金屬一空氣電池，“理論比能量”之比是8：9

D.為防止負極區沉積Mg(OHb,宜采用中性電解質及陽離子交換膜

7、工業上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是

A.制取鎂：海水NaOH高溫,MgO電解,Mg

B.冶煉鋁：鋁土礦過量一NaOH(aq)、NaAlO2過付HCl(aq)*無水AlCla電解》A1

制硝酸：N2、H_^幽、高壓＞NH3±NO0

C.250%HNO-------------?濃HNOj

催化劑催化劑3蒸懈

)熱裂汽油,萃取、「

海帶0“灼燒、海帶灰Hq,浸取,1

D.>L(aq)2)再進?步操作,2

8、常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是()

A.pH相同的①CH3coONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na,)大小：①，②〉③

為C(H+)C(NH.H,O),

B.往稀氨水中加水，------、皿+3、一—的值變小

C(NH4)

C.pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na*)+c(lT)=c(Oir)+2c(S2-)

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,CRT水解程度增大，溶液堿性增強

9、四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污

染物。下列有關判斷不正確的是

A

BCD

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分

B.元素A、B、C對應的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性

C.單質B既可以與酸反應，又可以與堿反應，所以是兩性單質

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：D>C

10、《現代漢語詞典》中有：“纖維”是細絲狀物質或結構。下列關于“纖維”的說法不正確的是（）

A.造紙術是中國古代四大發明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類

B.絲綢是連接東西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質

C.光纖高速信息公路快速發展，光導纖維的主要成分是二氧化硅

D.我國正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維

11、化學與生活緊密相關，下列描述正確的是

A.流感疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性

OH

B.乳酸（|）通過加聚反應可制得可降解的聚乳酸塑料

CHj—CH—COOH

C.“客從南溟來，遺我泉客珠。”“珍珠”的主要成分屬于有機高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的

12、下列各組性質比較中，正確的是0

①沸點：HE>HCl>HBr>HI

②離子還原性：S2>Cl>Br>1

③酸性：HC1O4>HBrO4>HIO4

④金屬性：K>Na>Mg>Al

⑤氣態氫化物穩定性：HF>HC1>H2S

⑥半徑：O2>F>Na+>Mg2+

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

13、化學與生活生產息息相關，下列說法正確的是（）

A.制作一次性醫用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應生產的

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水

C.FeCb溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板

D.福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產品以防腐保鮮

14、下列屬于堿性氧化物的是

A.Mn2O7B.AI2O3C.Na2O2D.MgO

15、核能的和平利用對于完成“節能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成

為當前研究的一個熱門課題。其反應原理為；H+；HT；He+（；n。下列說法中正確的是（）

A.D和T是質量數不同，質子數相同的氫的兩種元素

B.通常所說的氫元素是指;H

C.；H、：H、：H是氫的三種核素，互為同位素

D.這個反應既是核反應，也是化學反應

16、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，W的單質是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原子的最

外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y的族序數等于其周期序數，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下

列說法錯誤的是

A.W、Z形成的化合物中，各原子最外層均達到8個電子結構

B.元素X與氫形成的原子數之比為1：1的化合物有很多種

C.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

D.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

17、“聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中

一定正確的是（）

CH：=C—COOCHArZ||-CH=ClkCIL—C1L

CH,XZOHOil

學乙丙

①甲物質能發生縮聚反應生成有機高分子；

②Imol乙物質最多能與4m0IH2發生加成反應；

③Imol丙物質可與2moi鈉完全反應，生成22.4L氫氣：

④甲、乙、丙三種物質都能夠使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

A.①③B.②④C.①②D.③④

18、下列化合物的同分異構體數目與C；HXO的同分異構體數目相同的是

A.C3H6B.C4H&C.C6H4cI?D.C5Hl2

2

c(HA)c(A)xMN

19、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中Igx（x為1或;J、)與pH的變化關系

C(H2A)c(HA)

如圖所示，下列說法正確的是（

A.pH=7時，存在c(Na*)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

B.直線I表示的是隨PH的變化情況

C(H2A)

C2(HA)

C.---------『=10297

2

C(H2A)C(A)

D.A?一的水解常數Khi大于H2A電離常數的及2

20、第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低

汽油的消耗;在剎車或下坡時，電池處于充電狀態，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是

A.放電時甲為負極，充電時為陽極

B.電池充電時，OFT由甲側向乙側移動

C.放電時負極的電極反應式為:MIL—ne-=M+nH+

D.汽車下坡時發生圖中實線所示的過程

21、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是。

A.標準狀況下0.5molNT3分子中所含中子數為6.5NA

B.O.lmoIFe與O.lmolCL完全反應后，轉移的電子數為0.2NA

C.13.35gAlCb水解形成的A1(OH)3膠體粒子數小于O.INA

D.一定條件下的密閉容器中，2moiSO2和ImoKh催化反應充分發生后分子總數為2NA

22、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是()

A.密閉容器中，2moiSO2和ImoKh催化反應后分子總數大于2NA

B.lLpH=2的H2sCh溶液中含H+的數目為O.OINA

C.5.6g鐵與稀硝酸反應生成0.08molNO,轉移電子數為0.3NA

D.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子數為0.2NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A?J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示:

實驗表明：①D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣:

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使漠的四氯化碳溶液褪色；

@lmolJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）A的結構簡式為（不考慮立體結構），由A生成B的反應類型是___________反應；

（2）D的結構簡式為；

（3）由E生成F的化學方程式為,E中官能團有（填名稱），與E具有相同官能團的E的

同分異構體還有（寫出結構簡式，不考慮立體結構）；

（4）G的結構簡式為；

（5）由I生成J的化學方程式

24、（12分）芳香族化合物A（C9Hl20）常用于藥物及香料的合成,A有如下轉化關系:

1----'一定和*'----1

已知：①A的苯環上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環境的氫原子

①KMnOJOH-

②+CO2

@RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O

回答下列問題:

(1)A的結構簡式為,A生成B的反應類型為,由D生成E的反應條件為.

(2)H中含有的官能團名稱為?

(3)［的結構簡式為.

(4)由E生成F的化學方程式為。

(5)F有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為。

①能發生水解反應和銀鏡反應

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

(6)糠叉丙酮(<^/CH=CHCOCH,)是一種重要的醫藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇［(CH3)3COH］

和糠醛(《yCH。)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，

箭頭上注明試劑和反應條件)：o

25、(12分)B.［實驗化學］

丙塊酸甲酯(CH三C_COOH)是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙塊酸甲酯的反

應為

濃HQ

CH=C-COOH+CH^OH—△~~>CH三C—COOCHa+FLO

實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中，加入14g丙塊酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCI溶液、5%Na2c03溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經無水Na2sO,干燥、過濾、蒸像，得丙烘酸甲酯。

(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是=

(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是；蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的是o

(3)步驟3中，用5%Na2c03溶液洗滌，主要除去的物質是一；分離出有機相的操作名稱為一。

(4)步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是?

26、（10分）西安北郊古墓中曾出土一青銅錘（一種酒具），表面附著有綠色固體物質，打開蓋子酒香撲鼻，內盛有26kg

青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發現。

⑴上述報道引發了某校化學興趣小組同學的關注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。

提出問題：銅器表面附著綠色固體物質是由哪些元素組成的？

實驗步驟：

①對試管內的綠色固體進行加熱，至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍

色，C裝置中澄清石灰水變渾濁.

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。

③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。

④實驗結論：綠色固體物質中含有、、、等元素。（提示：裝置內的空氣因素忽略

不計）

（2）表達與交流：①圖中標有a、b的儀器名稱是：a：；b：。

②上述實驗步驟③中發生反應的離子方程式為o

③反應完成后，如果先移去酒精燈，可能出現的現象是.

④如果將B、C兩裝置對調行嗎？—o為什么？.

27、（12分）SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈

SCh進行相關實驗。

（1）上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是,氣體從口（填"a”或"b”）進。

⑵檢驗SO2常用的試劑是,利用了SO2的性。

⑶將S02通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲水配制Ba（NO3）2和BaCh溶液，進行如下實驗：

pH傳感,物油pH傳感器—-pH傳感器J直物油

HjWI0.1mol/L20mL

0.1mol/L20mb選上BaCl?溶液

Ba(NO3)2溶液

A（煮沸）B（未煮沸）C（煮沸）

（4）實驗A、C中，煮沸蒸儲水及使用植物油的目的是o

（5）實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是o（用方程式表示）

（6）實驗B中出現白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結論是o若實驗A、B中通入

足量的Sth后，溶液pH：AB（填“>”、"v”或“=”）。

28、（14分）根據物質結構相關知識，回答下列問題：

（1）在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與C1之間的有種。

（2）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示，其中8個C原子位于立方體的頂點，4個C原子位于立方體的

面心,4個N原子在立方體內。

①已知該晶體硬度超過金剛石，其原因是o

②晶胞中C原子的雜化方式為。

③知該晶胞參數為anm,阿伏加德羅常數用岫表示，則該晶體的密度為g-cm-3

（3）大”鍵可表示為n：,其中m代表參與形成的大n鍵原子數，n表示大兀鍵的電子數，如。的大11鍵可表

示為n：,則co產中的大冗鍵可表示為。

（4）金屬輅是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬，其化合物種類繁多，如：62（$04）3、3（小07以及配離子[6（上0）3（陽）3]"

①基態絡原子的價電子排布式為0

②配離子ECr(H2O)3(NH3)3]”的結構可能有種。

(5)A1P因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AIP的熔點為2000℃,其晶胞結構如下圖所示。

①C點的原子坐標為o

②A1P的晶胞中，A1原子位于P原子形成的正四面體空隙中，此空隙的填充率為。

29、(10分)化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

nin工ETnR?CHO、?RaCOOH"1

已知：RiCHjBr—一定條件＞RICH-CHR2一定條件~

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為；E中官能團的名稱為?

(2)C-D的反應類型為?

(3)寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學方程式。

(4)由F生成M所需的試劑和條件為。

(5)X是D的同分異構體，同時符合下列條件的X可能的結構有種(不含立體異構)。

①苯環上有兩個取代基，含兩個官能團；②能發生銀鏡反應。

其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結構簡式是(任寫一種)。

(6)碳原子上連有4個不同的原子或原子團時，該碳稱為手性碳。寫出F的結構簡式____________,用星號(*)標出F中

的手性碳。

(7)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備：：:;二的合成路線。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.根據b點，等體積、等濃度HX溶液與NH3?%0的混合液pH=7,說明K?(HX)=K〃(NH3?比0),故A錯誤；

B.6點是等體積、等濃度HX溶液與NH3?上0的混合液，溶質是NH5,pH=7,X\NH；相互促進水解生成HX,所以

c(NH4*)>c(HX)>c(OH-)=c(H*),故B正確：

C.a-6點過程，相當于向HA溶液中加氨水至恰好反應，所以水的電離程度逐漸增大，a、b、d幾點中，水的電離程

度b>a>d,故C錯誤；

D.a-6點過程中，溶液呈酸性，c(OH-)<c?),根據電荷守恒，不可能存在c(X-)<c(NH；),故D錯誤。

【點睛】

本題考查了弱電解質的電離、離子濃度大小比較，側重于學生分析能力、讀圖能力的考查，注意把握物料守恒、電荷

守恒的運用。

2、B

【解析】

A.300℃時，開始lomin內甲醇的平均速率v(CH30H)=0.04mol-L-"minL依據速率與方程式的計量數的關系可

得,H1的平均速率v(H2)=0.08mol?L'1?min",故A錯誤；

B.兩溫度下，起始時CO和H2的物質的量之比是方程式的系數比，反應時也是按照方程式的系數比轉化的，所以反

應達到平衡時，CO和H2的轉化率之比為1:1,故B正確；

C.300C反應達到平衡時，放出的熱量為116KJ/molxO.9moi=104.4kJ,故C錯誤；

D.500℃時，若容器的容積壓縮到原來的;，依據壓強與反應速率的關系，則v(正)增大，v(逆)增大，故D錯誤。

故選B。

3、B

【解析】

工業廢氣中C02、S02可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3,氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、

CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNCh,X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2

與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。

A.工業廢氣中CO2、SCh可被石灰水吸收，生成CaCCh、CaSOi,因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、

CaCCh、CaSCh,故A正確；

B.由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的

NaNO2,X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；

C.氣體2含有CO、N2,經捕獲劑得到氮氣和CO,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣，故C正確；

D.NaNO2與含有NH?+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，發生氧化還原反應，離子方程式為

+

NH4+NO2=N2f+2H2O,故D正確；

故選Bo

4、D

【解析】

A.廢電池中含有重金屬，需回收，不應當深埋處理，會造成水土污染，故A錯誤；

B.醫療垃圾應該無害化處理，故B錯誤；

C.廢油漆桶屬于危化品需要集中處理的廢物，故C錯誤；

D.廚余垃圾經生化處理轉化為沼氣和有機肥料，從而生產綠色有機食品和清潔燃料，故D正確；

答案為D。

5,C

【解析】

按照排布規律，前3周期，一側的相同位置的元素位于同一主族，比如B和A1同主族，均在H的左側，均處于棱形

的頂部空格內。則可知X、Y同主族，且X為N,Y為P,Z為O。到了第四周期，出現灰色空格，填充副族元素，

如Se.

【詳解】

A、按照圖示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯誤；

B、X和Z,可以形成NO、Nth、N2O5等氮氧化物，不止2種，B錯誤；

C、X的最高價氧化物對應的水化物為HNO3,Y的最高價氧化物對應的水化物為H3P04,同主族元素，同上到下非金

屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則HNO3>H3P04；C正確；

D、非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金

屬性增強，則非金屬性排序為O>N>P,氫化物最強的是Z的氫化物，H2O；D錯誤；

答案選D。

6、C

【解析】

A.反應物接觸面積越大，反應速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于

氧氣擴散至電極表面，從而提高反應速率，正確，A不選；

B.根據總反應方程式，可知正極是Qz得電子生成OH，則正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-,正確，B不選；

C.根據指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。ImolMg,質量為24g,失去2moiImolAl,質量為

23

27g,失去3moi則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為一:一=3:4；錯誤，C選；

2427

D.負極上Mg失電子生成Mg2+,為防止負極區沉積Mg(OH)2,則陰極區溶液不能含有大量OH,所以宜采用中性

電解質，或采用陽離子交換膜，負極生成OFT不能達到陰極區，正確，D不選。

答案選C。

7、C

【解析】A、工業行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物，熔融

的氯化鋁不能導電，工業上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯誤；C、氮氣和氫氣在催化劑、

高溫高壓下反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣和水反應生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸鐳得到濃硝酸，故

C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和燒，和碘單質會發生加成反應，不能做萃取劑，應用分儲汽油萃取，故D錯誤；

故選C。

8、A

【解析】

A、醋酸的酸性強于次氯酸,CMCOONa與NaClO水解顯堿性，根據越弱越水解的規律，若溶液的pH相同,CMCOONa

的濃度最大，所以三種溶液c(Na,)大小順序為：①>②>③，故A正確；

B、NH3?H2O的電離常數K=c(NH；)?C(OH-)/C(NH3?H2O)=C(NH4*)?Kw/c(NH3?H2O)?c(H*),所以

C(H+)C(NH3?H2。)

的值為常數，不發生變化，故B錯誤;

+

C(NH4)

C、因為H2s為弱酸，所以pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2s過量，根據電荷守恒可得:

c(NaO+c(H)=C(OH-)+2c(S2-)+c(HS"),故C錯誤；

D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCCh與HC1O,溶液堿性減弱，故D錯誤。

答案選A。

9,C

【解析】

D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物，D為S,A為C,B為Al,C為Si。

【詳解】

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷，故A正確;

B.元素草酸氫鈉溶液顯酸性，故B正確;

C.單質B既可以與酸反應，又可以與堿反應，但不能叫兩性單質，故C錯誤；

最高價氧化物對應的水化物的酸性：故正確。

D.H2SO4>H2SiO3,D

綜上所述，答案為C。

【點睛】

同周期，從左到右，最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強。

10、D

【解析】

A.造紙所用的原料木材纖維屬于糖類，A項正確；

B.蠶絲纖維的主要成分是蛋白質，B項正確；

C.光導纖維的主要成分是二氧化硅，C項正確；

D.碳纖維的主要成分為單質碳，不屬于天然纖維，D項錯誤。

故選D。

11、A

【解析】

A.流感疫苗屬于蛋白質，溫度過高會使蛋白質變性，A選項正確；

OH

B.乳酸（|）通過縮聚反應可制得可降解的聚乳酸塑料，B選項錯誤；

CH,—CH—COOH

C.“珍珠”的主要成分是CaCO3,屬于無機鹽，不屬于有機高分子化合物，C選項錯誤；

D.水泥是由黏土和石灰石燒制而成的，D選項錯誤；

答案選A。

12、B

【解析】

①.HF中含分子間氫鍵，沸點最高，其它氫化物中相對分子質量大的沸點高，則沸點為HF>HI>HBr>HCl,故錯

誤；

②.元素的非金屬性Cl>Br>I>S,對應離子還原性S”>r>BF>Cr,故錯誤；

③.非金屬性Cl>Br>I,元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即酸性：

故正確；

HClO4>HBrO4>HIO4,

④.同主族從上到下，金屬性增強：K>Na,同周期從左到右，金屬性減弱，即Na>Mg>Al,即金屬性：

K>Na>Mg>Al,故正確；

⑤.元素的非金屬性F>C1>S,氣態氫化物穩定性HFAHOHzS,故正確;

⑥.電子層越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，核電荷數越多，半徑越小，即02->F>Na+>Mg2+,故正確。

故選B。

13、C

【解析】

A.制作一次性醫用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過加聚反應生產的，A錯誤；

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣，但不能是液體水，B錯誤；

C.FeCb溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板，C正確；

D.福爾馬林（甲醛溶液）常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標本、尸體防腐，會強烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于

浸泡生肉及海產品以防腐保鮮，D錯誤；

答案選C。

14>D

【解析】

堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，反應過程中元素化合價不發生變化。

【詳解】

A.M112O7與堿反應產生鹽和水，屬于酸性氧化物，A不符合題意；

B.ALCh既能與堿反應產生鹽和水，也能與酸反應產生鹽和水，所以屬于兩性氧化物，B不符合題意；

C.Na2O2和酸反應生成鹽和水，同時生成氧氣，發生的是氧化還原反應，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，C錯誤；

D.MgO和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D正確：

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查物質的分類，掌握酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解答本題的關鍵。

15、C

【解析】

A項、D和T是質量數不同，質子數相同的氫的兩種核素，故A錯誤；

B項、；11是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數即質子數為1的原子，符號為H,故B錯誤；

C項、；H、；H、；H的質子數相同，中子數不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；

D項、該反應是原子核內發生的反應，屬于核反應，不是化學反應，故D錯誤；

故選C。

16、A

【解析】

W的單質是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，X是

C元素；元素Y的族序數等于其周期序數，Y為A1元素；Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，是短周期元素,

且W、X、Y和Z的原子序數依次增大，Z為S元素。

A.W、Z形成的化合物LizS,該物質是離子化合物，Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩定結構，A錯誤；

B.元素X與氫可形成原子個數比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8%等，化合物有很多種，

B正確；

C.元素Z為S,元素X是C,二者形成共價化合物分子式是CS2,C正確；

D.元素Y是Al,A1的單質可以與強堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應放出氫氣，D正確；

故答案是A。

17、B

【解析】

①甲物質中含有碳碳雙鍵，能發生加聚反應，不能發生縮聚反應，①錯誤；

②乙中苯環和碳碳雙鍵能和氫氣發生加成反應，Imol乙物質最多能與4m0IH2發生加成反應，②正確；

③丙中-OH能和Na反應，且-OH與Na以1：1反應，Imol丙物質可與2moi鈉完全反應，生成Imol氫氣，溫度和壓

強未知，因此不能確定氣體摩爾體積，也就無法計算氫氣體積，③錯誤；

④含有碳碳雙鍵的有機物和醇都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，因此這三種物質都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性

高鎰酸鉀溶液褪色，④正確；

綜上所述可知正確的說法為②④，故合理選項是B。

18、D

【解析】

C3H8中含有2種化學環境不同的H原子數目，再利用-OH原子團替換H原子，判斷屬于醇的同分異構體，C3H80只

有一種酸的結構，即甲乙醛，據此分析解答。

【詳解】

C3H8分子中有2種化學環境不同的H原子，其一羥基代物有2種分別為：CH3cH2cH20H和CH3CH(OH)CH3,C3H8O

只有一種酸的結構，即甲乙醛，故C3H8。的同分異構體數目為3。

A.C3H6可以為丙烯和環丙烷，具有2種結構，同分異構體數目不相同，故A不選；

B.C4H8可以為1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和環丁烷以及甲基環丙烷等，具有5種同分異構體，同分異構體數目

不相同，故B不選；

c.C6H4c12可以是由苯環經過二氯取代生成的產物，有鄰、間、對三種同分異構體，另外還可以是含有碳碳雙鍵以及

三鍵的物質，故有大于3種同分異構體，同分異構體數目不相同，故C不選；

D.CsHn有3種同分異構體，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，同分異構體數目相同，故D選；

故選D。

19、B

【解析】

二元弱酸的Kai=""A)xc(H+)>Ka=C(A)Xc(H+),當溶液的pH相同時，c(H+)相同，IgX：I>II,

2

C(H2A)C(HA)

則I表示電粽與PH的變化關系'U表示坨&與PH的變化關系。

【詳解】

A.pH=4.19,溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質為NaHA和NazA,根據物料守恒，存在c(Na*)>

c(H2A)+c(HA')+c(Ar),故A錯誤；

B.由分析：直線I表示的是1g必學」隨pH的變化情況，故B正確;

C(H2A)

C2(HA)_c(HA),c(A?Q」22

24=102”,故C錯誤;

C(H2A)C(A)-C(H2A)~c(HA)-KT-

c(HA)..

-2-++

D.pH=L22時和4.19時，lgX=0,則c(H2A)=c(HA),c(HA-)=c(A),Kai=---------Xc(H)=c(H)

C(H2A)

fA2'\in-14

c+

=10f22,K2=4—^Xc(H)=c(H+)=10-4RA2-的水解平衡常數Kh產冬而=1(T81vio-4i9=Ka2,故D錯誤;

c(HA)IO-419

故選B。

【點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握物料守恒及溶液酸

堿性與溶液pH的關系，D為易難點。

20、B

【解析】

A.根據電解池的工作原理，充電時甲電極是陰極，放電時是原電池，甲是負極，故A錯誤；

B,電池充電時是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發生氫離子得電子的還原反應，乙是陽極，所以

OH-由甲側向乙側移動，故B正確；

C.放電時負極發生氧化反應，電極反應式為M-ne-+nH+=MHn,故C錯誤；

D.汽車下坡時電池處于充電狀態，發生圖中虛線所示的過程，故D錯誤；

答案選B。

21、D

【解析】

A.標準狀況下，0.5molNT3分子中所含中子數為0.5x[(14+3x3)-(7+1x3)]xNA=6.5NA,A正確；

B.O.lmolFe與O.lmolCL完全反應，根據方程式2Fe+3ch_^L_2FeCb判斷鐵過量，轉移的電子數為0.2NA,B正確；

3++

C.13.35gAlCb物質的量為O.lmoLA1+3H2O=；A1(OH)3+3H,水解是可逆的，形成的A1(OH)3膠體粒子數應小

于O.INA,C正確；

D.2moiSO2和ImoKh的反應是可逆反應，充分反應也不能進行到底，故反應后分子總數為應大于2NA,D錯誤；

故選D。

22、C

【解析】

A.若2moiSO2和ImoICh完全反應，可生成2moiSCh,即反應后分子總數為2NA,但實際上該反應是可逆反應，不

能完全進行，故反應后分子總數大于2NA,故A正確；

B.pH=2的H2sCh溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數目為O.OINA,故B正確；

C.該過程中還原產物為NO,氮元素由+5價變為+2價，所以生成一個NO,轉移3個電子，則生成0.08molNO轉移

電子數為0.24NA,故C錯誤；

D.6.4gS2和Sg的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數目為kT■+■xNAmoH=().2NA,故D正確；

32g/mol

故答案為C,

【點睛】

易錯選項為C,要注意鐵在和稀硝酸反應時氧化產物不確定，當鐵過量可能會有亞鐵離子，該題中還原產物只有NO,

所以根據還原產物計算電子轉移數目。

二、非選擇題(共84分)

x

23>BrCH2CH=CHCH2Br取代(或水解)HOCH2cH2cH2cHO1y楚爛"./)竣基、

01

羥基工、J四、入00HQ白…一p'

【解析】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:l發生加成反應生成A,A發生水解反應生成B,B屬于二元醇，B與Hz發生加成反應生

成C,C發生氧化反應生成D,D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣，說明D中既含一CHO、又含一OH,

D發生銀鏡反應生成E,E中含竣基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：1：1,則CH2=CH-CH=CH2與B。發生的是1,4-加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為HOCH2cH2cH2cHO,E為HOCH2cH2cH2coOH,F

為［＞。；B脫去1分子水生成G,G能使溟的四氯化碳溶液褪色，則