第1課時自然界中的氮循環氮的固定知識點1自然界中的氮循環1.自然界中的氮循環2．氮及其化合物的“價—類”二維圖自然界中氮的存在形式多種多樣，除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無機物外，還能以蛋白質等有機物形式存在。氮的循環中氮元素可被氧化，也可被還原，判斷的依據主要是看反應過程中氮元素化合價的變化情況。3．人類活動對自然界中的氮循環的影響：（1）氮氣氨→氮肥、硝酸等含氮化合物；（2）eq\x(\a\al(森林、農作物,化石燃料))eq\a\vs4\al\co1(氮氧化物參,與氮的循環。)4．氮氣的性質（1）物理性質：顏色狀態氣味密度溶解性氣體密度與空氣接近溶于水（2）化學性質：氮氣的化學性質，通常很難與其他物質發生反應。①還原性：a．實驗探究：實驗裝置實驗操作現象給硬質玻璃管兩端的電極上通電，在硬質玻璃管內能產生火花氣體顏色b.結論：在放電條件下，N2與O2反應生成NO，NO立即被氧化為NO2，化學方程式為、2NO＋O2=2NO2。②氧化性：N2與H2反應生成NH3，反應的化學方程式為。5.氮的固定（1）定義：將空氣中的氮轉化為含氮化合物的過程。（2）分類eq\a\vs4\al\co1(氮的,固定)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al\co1(自然,固氮)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(固氮,生物固氮)),\a\vs4\al\co1(,固氮)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(,))))知識點2氮的氧化物的性質及有關計算1.氮的氧化物2.NO和NO2（1）物理性質物質顏色狀態氣味毒性水溶性NO氣體有毒溶于水NO2氣體有毒溶于水（2）化學性質①實驗探究：實驗裝置實驗操作現象向充滿NO氣體的試管中通入O2氣體顏色向充滿NO2氣體的試管中注入水氣體逐漸減少，顏色，得到________________________________________________________________________色溶液②結論：在一定條件下，NO與NO2可以相互轉化，反應的化學方程式為a．NO→NO2：________________________________________________________________________；b．NO2→NO：________________________________________________________________________（工業制取硝酸的關鍵一步）。（3）其他性質①NOa．結合血紅蛋白的能力比CO還強，更容易造成人體缺氧；b．一種傳遞神經信息的“信息分子”，在擴張血管、提高免疫力、增強記憶力等方面有著重要的作用。②NO2a．能使多種織物褪色，損壞多種織物和尼龍制品；b．對金屬和非金屬材料也有腐蝕作用。3．氮的氧化物溶于水的計算（1）反應原理①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO②2NO＋O2=2NO2反應①×2＋②?4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3反應①×2＋②×3?4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3（2）計算類型①②③④微點撥：NO、NO2均不屬于酸性氧化物。酸性氧化物是能夠與堿反應生成鹽和水的氧化物，而且生成的鹽是該氧化物同價態的含氧酸所對應的鹽。NO不能與堿反應，NO2與NaOH溶液的反應為2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。但由于生成的不是相應的鹽，因此二氧化氮也不是酸性氧化物。第1課時自然界中的氮循環氮的固定知識點14．（1）無色無味難（2）穩定①a.由無色變為紅棕色b．N2＋O22NO②N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH35．（1）游離態（2）高能人工合