高中化學必修2PAGEPAGE1第3課時預測元素及其化合物的性質(zhì)A組基礎(chǔ)對點練題組一物質(zhì)性質(zhì)的預測1．已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是()A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹．氯化鈹難溶于水C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的強D．單質(zhì)鈹跟冷水反應迅速產(chǎn)生氫氣答案A解析元素周期表中，鈹與硼在同一周期，鈹在硼的左邊，因此原子半徑比硼大，A對；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，BeCl2易溶于水，B錯；鈹在鈣的上方，金屬性弱，氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱，C錯；單質(zhì)鈹?shù)慕饘傩员孺V弱，鎂與冷水反應緩慢，鈹一定不能與冷水迅速反應，D錯。2．鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是()A．Tl＋的最外層有1個電子B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱C．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物D．Tl＋的還原性比Ag強答案C解析A項，Tl與Al同族，即Tl在ⅢA族，其原子最外層有3個電子，＋1價陽離子最外層有2個電子，即Tl＋最外層有2個電子；B項，由Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋可知，Tl3＋能將Ag氧化，而Al3＋則不能，故Tl3＋比Al3＋氧化性強；C項，Tl在ⅢA族，其最高正化合價為＋3價，從Tl＋來看Tl元素有＋1價，則Tl能形成＋3價和＋1價的化合物；D項，在氧化還原反應中，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強。在Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋中，Ag是還原劑，Tl＋是還原產(chǎn)物，則Tl＋的還原性比Ag弱。3．碲(Te)是52號元素，位于周期表中ⅥA族，處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上。下列敘述錯誤的是()A．碲的單質(zhì)具有半導體的性能B．碲化氫(H2Te)比H2S更穩(wěn)定C．碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲(TeO2)D．H2TeO4的酸性比H2SO4弱答案B解析Te元素在元素周期表的第5周期ⅥA族，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處的元素，有半導體的性能，A項正確；同主族元素自上而下得電子能力減弱，則氫化物穩(wěn)定性：H2Te<H2S，B項錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性：H2TeO4<H2SO4，D項正確。4．(2018·遼寧省實驗中學高一下學期階段檢測)鍺和鋁在周期表中處于對角線位置，二者的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)對應相似。下列關(guān)于鍺及其化合物的推斷正確的是()A．鍺不能與強堿溶液反應B．氫氧化鍺具有兩性C．氧化鍺易溶于水D．氧化鍺的化學式為Ge2O3答案B解析鋁能和強堿溶液反應，鍺也能和強堿溶液反應，故A項錯誤；氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鍺也具有兩性，故B項正確；氧化鋁不易溶于水，則氧化鍺也不易溶于水，故C項錯誤；Ge位于ⅣA族，其最高價為＋4，氧化鍺中O元素的化合價為－2，所以氧化鍺的化學式為GeO2，故D項錯誤。題組二元素周期表與元素周期律的應用5．元素周期表和元素周期律對科學技術(shù)有指導作用。下列說法中不正確的是()A．在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中尋找半導體材料B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥C．在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D．在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當有效的方法答案A解析在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線處尋找半導體材料，A錯誤；利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥，B正確；在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C正確；在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當有效的方法，D正確。6．元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法中正確的是()A．虛線的左側(cè)全部是金屬元素B．非金屬性最強的元素是氟，其最高價氧化物對應水化物酸性最強C．ⅠA族元素的金屬一定強于ⅡA族元素D．Si是半導體材料，Ge也可能是半導體材料答案D解析虛線左側(cè)還包括非金屬氫；F無正價，也沒有含氧酸；同周期的ⅠA族元素，金屬性強于ⅡA族元素；不同周期的不一定。題組三元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的應用7．(2019·青島高一月考)已知某原子最外層有7個電子，推測下列選項不正確的是()A．單質(zhì)有氧化性B．最高正價一定為＋7價C．是非金屬元素D．同周期元素中原子半徑最小答案B解析某原子的最外層有7個電子，說明位于ⅦA族，ⅦA族元素得到一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)具有強氧化性，故A說法正確；F沒有正價，故B說法錯誤；ⅦA族為非金屬元素，故C說法正確；同周期從左向右原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)，因此鹵族元素的原子半徑是同周期中最小的，故D說法正確。8．某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的化學式不是H2X，則下列說法正確的是()A．X的最高正化合價為＋4價B．X是第2周期ⅤA族元素C．X是第2周期ⅥA族元素D．X的最高價含氧酸的化學式可表示為H3XO4答案D解析某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的化學式不是H2X，那么X為P，X的氫化物的化學式是PH3，最高價含氧酸的化學式為H3PO4，該元素在元素周期表中位于第3周期ⅤA族，故選D。9．X元素和Y元素的原子，在化學反應中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的大，下列說法中正確的是()A．X元素的金屬性比Y元素的強B．X和Y的單質(zhì)都不能從水中置換出氫氣C．Y元素的氫氧化物的堿性比X元素的弱D．X元素的最高正化合價比Y元素的高答案D解析由題干信息可知，二者均為第3周期的金屬元素。由X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大可知，X元素位于Y元素的右邊，則X元素的金屬性比Y元素的弱，X元素的氫氧化物的堿性比Y元素的弱，X元素的最外層電子數(shù)比Y元素的多，X元素的最高正化合價比Y元素的高，A、C項錯誤，D項正確。第3周期的金屬元素有Na、Mg、Al，一定條件下，Na、Mg都能從水中置換出氫氣，B項錯誤。10．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。ACB(1)A、B、C三種元素的名稱分別為______、______、______。(2)B位于元素周期表中第________周期________族。(3)C的單質(zhì)與氫氣反應的化學方程式為____________________________________。(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：________________________________________________________________________。答案(1)氮硫氟(2)3ⅥA(3)F2＋H2=2HF(4)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(或NH3＋H2SO4=NH4HSO4)解析依題意，A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對位置看，A、C只能處在第2周期，而B處在第3周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x－1，則C的原子序數(shù)為x＋1，B的原子序數(shù)為x＋8，則有x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8。所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對應的元素分別為N、S、F。B組綜合強化練1．(2018·廈門雙十中學高一下期中)根據(jù)元素周期律和元素周期表的知識分析下面的推斷，其中錯誤的是()A．短周期主族元素中半徑最大的是NaB．Sr(OH)2的堿性強于Ba(OH)2C．砹(At)的單質(zhì)是有色固體，HAt很不穩(wěn)定D．AsH3是無色、有毒的氣體答案B解析同主族元素從上到下金屬性增強，則金屬性：Sr＜Ba，氫氧化鍶比氫氧化鋇的堿性弱，B錯誤；由鹵族元素單質(zhì)及化合物的遞變性可知，隨原子序數(shù)的增大，單質(zhì)的顏色逐漸加深，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，砹是一種有色固體，HAt不穩(wěn)定，C正確；AsH3是無色、有毒氣體，D正確。2．(2018·河北武邑中學月考)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷錯誤的是()A．甲可能是金屬元素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊C．丙與戊的最高價氧化物的水化物可以相互反應D．庚的最高價氧化物的水化物酸性最強答案D解析戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為氮元素，己為氧元素，所以丁、戊、己、庚為第2周期元素，則乙、丙為第3周期元素，甲不一定在丁、庚的連線上，則甲可能為第1周期的氫元素，也可能是第2周期的鋰元素，根據(jù)元素在周期表中位置關(guān)系可知，乙為鎂元素，丙為鋁元素，丁為碳元素，庚為氟元素，故A正確；非金屬性：F＞O＞N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，故B正確；Al的最高價氧化物對應水化物是Al(OH)3，N的最高價氧化物對應水化物是HNO3，二者可以發(fā)生反應：Al(OH)3＋3HNO3=Al(NO3)33．(2019·杭州高一下期中)某同學設(shè)計如下元素周期表，以下說法正確的是()A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X、Y、Z元素分別為N、P、OC．原子半徑：Z＞X＞YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最高的是X的氫化物答案B解析白格中的稀有氣體He、Ne、Ar不屬于主族元素，A錯誤；根據(jù)該同學設(shè)計的元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15，因此X為N，Z為O，Y為P，B正確；同周期主族元素自左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：N＞O，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑：P＞N，因此原子半徑：P＞N＞O，C錯誤；元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N＞P，因此形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O，D錯誤。4．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是X的2倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子數(shù)。下列說法正確的是()A．原子半徑由小到大的順序為X＜Y＜Z＜WB．Z的最高價氧化物對應的水化物為弱酸C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應D．W的非金屬性弱于Z答案C解析已知X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是X的2倍，則X為氧元素，Z為硫元素；W為原子序數(shù)大于硫元素的主族元素，W為氯元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)，則Y原子的最外層電子數(shù)為3，Y為鋁元素。原子半徑由小到大的順序：O＜Cl＜S＜Al，即X＜W＜Z＜Y，A錯誤；Z為硫元素，最高價氧化物對應的水化物(硫酸)為強酸，B錯誤；在一定條件下，鋁單質(zhì)可以與氧化鐵發(fā)生置換反應生成氧化鋁和鐵，C正確；Cl的非金屬性強于S，D錯誤。5．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下表所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應，由此可知()WXYZA.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性答案A解析由已知條件和元素在周期表中的位置可知W、X、Y、Z分別代表N、O、S、Cl四種元素。元素的非金屬性越弱，其氫化物的穩(wěn)定性越弱，故O、S、Cl三種元素相應最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是H2S，A項正確；HClO是弱酸，酸性：HClO＜H2SO4，B項錯誤；非金屬單質(zhì)的氧化性越強，相應簡單陰離子的還原性越弱，故還原性：O2－＜S2－，C項錯誤；在Cl2與NaOH溶液的反應中，Cl2既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性，D項錯誤。6．A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和；B元素位于A元素的下一周期，最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的eq\f(1,2)；C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，D元素與C元素屬同一周期，原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。根據(jù)上述內(nèi)容判斷：(1)A____________，B____________，C____________，D____________。(填元素符號)(2)B元素位于第________周期________族，它的最高價氧化物的化學式是________，最高價氧化物對應的水化物是一種________(填“強”或“弱”)酸。(3)在C元素與D元素的單質(zhì)中，與水反應較劇烈的是____________(寫物質(zhì)名稱)，它與水反應的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)NeSiMgNa(2)3ⅣASiO2弱(3)鈉2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑解析A元素的原子最外層(第二層)已達到飽和，A為Ne；由此可推出B元素原子有三個電子層，最外層有4個電子，B為Si；C2＋與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同，C為Mg；D元素與Mg同周期，原子的最外層電子數(shù)比Mg原子的最外層電子數(shù)少1，D為Na。7．(2019·長春期中聯(lián)考)某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。Ⅰ.甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相同的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬塊，觀察現(xiàn)象。(1)甲同學設(shè)計實驗的目的：驗證同一主族，從上到下金屬元素原子失電子能力逐漸增強；同一周期主族元素從左到右金屬元素原子失電子能力逐漸________。(2)燒杯中反應最劇烈的金屬是________(填字母)。A．鈉B．鎂C．鋁D．鉀(3)實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗目的，請你幫助選擇下列合適的方法________(填字母)。A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末B．把燒杯中的冷水換成熱水C．把燒杯中的冷水換成等量的同濃度的鹽酸D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液Ⅱ.乙同學設(shè)計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各題。(1)實驗裝置：儀器B的名稱為____________。(2)實驗步驟：連接儀器、____________________、加藥品，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱。(3)問題探究：(已知酸性亞硫酸＞碳酸)①銅與濃硫酸反應的化學方程式是____________________________________________________________________________________________________________________；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是____________。②能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________；試管F中發(fā)生反應的離子方程式為_