第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質第2課時學習目標：1.熟練掌握能常見金屬的活動性順序，了解金屬活動性順序的意義，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。2.自主學習、合作探究，學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活動性順序，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學生逐步形成良好學習習慣和方法。3.積極投入全力以赴享受學習的過程，體會進步的快樂；保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。重點：金屬活動性順序；推斷金屬反應的活潑程度；利用金屬活潑性解釋日常生活中的化學問題難點：金屬活動性順序的判斷與應用探究構建導入新課：問題引入【創設情景】設置問題：同學們都知道金屬能夠與氧氣、酸以及某些金屬化合物溶液發生反應，同學們回憶一下反應的實驗想象。教師可以引領提示一下。【提問】金屬與氧氣、酸反應的難易與劇烈程度為什么不一樣？為什么鋁可以置換出銅，而銅不能置換出鋁。同樣是金屬，在物理性質上很相似，為什么化學性質差別很大？通過提問問題激發學生的學習興趣，便于下一步金屬活動性順序教學的展開。一、學始于疑——我思考，我收獲！1.金屬與氧氣、酸的反應為什么現象差別很大？銅為什么不能置換出氫氣？2.金屬活動性順序對于有什么意義，如何利用金屬活動性順序解釋實驗現象的不同？教學建議：—2分鐘的時間獨立思考，不做任何形式的回答，以便增強學生對課本知識學習的針對性。2.提出的問題可以用課件展示出來，讓學生進一步重視。學習建議：請同學用2分鐘時間認真思考這些問題，并結合預習中自己的疑問開始下面的探究學習。二、質疑探究——質疑解疑、合作探究探究點一：實驗探究幾種金屬與酸的反應1.學生實驗探究金屬與酸的反應情況實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性？實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管實驗要求：每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成A、B兩大組A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同），仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。2.在實驗的基礎上提出問題：鹽酸稀硫酸鐵銅鋁（1）哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應？答案：鐵、鋁可以與鹽酸、硫酸發生反應，生成氫氣，銅不能夠與鹽酸、硫酸發生反應。（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。答案：三種金屬活動性順序由強到弱以此為鋁、鐵、銅針對訓練1.有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應后有氣體放出，C無明顯現象，再把A、D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動性順序是為()A.A>B>D>CB.B>D>A>CC.D>A>B>CD.D>B>A>C解析：活潑的金屬單質能從不活潑金屬的鹽溶液中置換出該金屬。利用金屬間的置換反應可以比較金屬的活潑性強弱。如果金屬不能與酸反應置換出氫氣，這種金屬的活潑性較差。答案：DNa，Mg，Al與過量的鹽酸反應，在相同的條件下，放出氫氣的質量比是()A1:2:3B9:12:23C23:12:9D36:69:92答案：D6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應，得克氫氣，則該混合物的可能組成是：AMg,AlBCu,ZnCZn,FeDNa,Mg答案：C總結歸納：____________________________________________________________________________________探究點二：實驗探究金屬與鹽的反應把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生？把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生？把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生？實驗現象反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液（1）通過上述實驗，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？答案：金屬活動性順序由強到弱依次為鋁、銅、銀（2）根據反應的實驗現象，對照金屬活動性順序，總結金屬和鹽溶液發生置換反應的條件。答案：金屬與鹽溶液發生置換反應都是金屬活動性順序靠前的金屬置換金屬活動性差的金屬。<小結>經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬的活動性順序表針對訓練1.鐵絲放入硫酸銅溶液中，下列描述中不正確的是()解析：鐵絲放入硫酸銅溶液，置換出金屬銅，生成硫酸亞鐵溶液，為淺綠色溶液；由于鐵的相對原子質量小于銅，溶液由硫酸銅變成硫酸亞鐵，溶液質量減少，固體質量增加。答案：C2.有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應后有氣體放出，C無明顯現象，再把A、D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動性順序是為()A.A>B>D>CB.B>D>A>CC.D>A>B>CD.D>B>A>C解析：活潑的金屬單質能從不活潑金屬的鹽溶液中置換出該金屬。利用金屬間的置換反應可以比較金屬的活潑性強弱。如果金屬不能與酸反應置換出氫氣，這種金屬的活潑性較差。答案：D總結歸納：_____________________________________________________________________________________探究點三：金屬活動性順序的應用問題1.金屬活動性順序是怎樣的？有什么方法可以判斷金屬的活動性。答案：與氧氣反應的難易程度，與酸反應的劇烈程度，反應越容易、越劇烈金屬活動性越強。在置換反應中，金屬活動性強的金屬可以置換金屬活動性差的金屬。問題2.金屬活動性順序表有什么應用。答案：1.在金屬活動順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強.2.在金屬活動性順序里,位于氫之前的金屬能反應出鹽酸(稀硫酸)中的氫3.在金屬活動順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中反應出來.針對訓練1.判斷下列物質能否發生反應？若能，寫出相關化學方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液答案：可發生反應的：（2）（4）（6）(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe2.有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣,Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據以上事實,判斷XYZ的金屬活動順序.答案：金屬活動性順序X>Y>Z總結歸納：_____________________________________________________________________________________三、我的知識網絡圖：歸納總結，串聯整合四、當堂檢測：有效訓練，反饋矯正1、某同學探究金屬單質的活潑性時發現：X、Y都能與稀硫酸反應放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動順序為()A．X>Y>(H)>Z

B．Y>X>(H)>Z

C．X>Z>(H)>Y

D．Y>(H)>X>Z答案：B2、質量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應，放出氫氣最多的是（）A．Mg

B．Al

C．Cu

D．Zn答案：B3、有X、Y、Z三種金屬，它們之間能夠發生如下反應：Y+X(NO3)2

==X+Y(NO3)2，X+Z(NO3)2==Z+X(NO3)2。問：X、Y、Z三種金屬的活動性由弱到強的順序是（）

A．Z、Y、X

B．X、Y、Z

C．Y、X、Z

D．Z、X、Y答案：C4、有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產生氫氣，而Y不反應；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是

(

)A．X>y>Z

B．X>Z>y，

C．Z>y>X

D．Z>X>y，答案：A5、對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有現象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是

A.甲>丙>乙

B.丙>乙>甲

C.甲>乙>丙

D.丙>甲>乙

答案：A6、若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Fe+MnSO4=FeSO4+MnD．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu答案：C有錯必改：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________