基礎實驗4常見金屬的性質請將材料袋中的金屬制品找出來。并以一種金屬制品為例，說說利用了這種金屬的哪些性質？活動與探究：討論金屬的物理性質金屬的物理性質生活中金屬的利用體現了金屬的哪些物理性質？……延展性好導電性好硬度大導熱性好有金屬光澤熔點高Al與氧氣的反應4Al＋3O22Al2O3

點燃⑴點燃時(在氧氣中)

劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成白色固體⑵常溫下

銀白色的鋁表面逐漸變暗，生成一層致密的白色薄膜現象：金屬與氧氣的反應現象：4Al＋3O22Al2O3

Fe與氧氣的反應

⑴點燃時(在氧氣中)⑵常溫下(干燥空氣中):幾乎不反應

⑶常溫下(潮濕空氣中)3Fe＋2O2Fe3O4

點燃金屬與氧氣的反應劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體現象：鐵的表面生成一種暗紅色的,比較疏松的物質(鐵銹)4Fe+3O2+2xH2O2Fe2O3·xH2O

（1）為什么鐵質鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？（2）銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

（3）為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？（4）油罐車行駛時，罐內石油振蕩產生靜電，易發生火險，因此，車尾有一條拖地的鐵鏈，這利用了鐵的什么性質？聯想與啟示物質的性質很大程度上決定了用途，但性質不是唯一因素，同時還要考慮物質的價格、美觀、資源等各種因素。探究金屬的化學性質金屬化學性質探究注意點提醒：1、加熱或點燃金屬時用坩堝鉗夾持，然后用石棉網承接。2、金屬與酸反應時金屬取廣口瓶中的顆粒，用完的試管放在燒杯中。1.鎂條和鋁片在

就能和空氣中的氧氣發生反應。（填反應條件，下同）

4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2.鐵絲與銅片在

與氧氣反應

3.分析“真金不怕火煉”蘊含的化學理分析以上幾種金屬的活潑性：

Mg、Al>Fe、Cu>Au常溫下高溫時說明了金的化學性質不活潑，金難與氧氣發生反應鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑金屬與氧氣的反應小結小結在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。

你注意到了嗎？

這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里,都含有鞣酸,鞣酸能和鐵反應,生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮,會生成一些黑色的鞣酸鐵,所以會變黑。從剛才的生活小常識中你得到什么啟示？同學們，你知道這是為什么嗎？1.金屬與氧氣的反應鐵在氧氣中燃燒鎂在空氣中點燃銅在空氣中加熱實驗現象化學反應表達式結論劇烈燃燒，火星四射，有黑色固體生成發出耀眼的強光，生成白色固體。表面發黑鐵、鎂、銅能與氧氣反應，反應難易程度不同。活潑程度：鎂>鐵>銅鎂+氧氣點燃氧化鎂鐵+氧氣

點燃

四氧化三鐵

銅+氧氣

加熱

氧化銅

（亮紅）

（黑色）金屬的化學性質金屬的化學性質問題思考：是否每種金屬與酸都能反應？能與酸反應的反應劇烈程度是否一樣？繼續探究：探究注意：將鎂、鋅、鐵、銅放在培養皿中隔開的不同區域，倒入鹽酸將金屬淹沒。2.金屬與酸能反應討論與分析討論與分析

請從反應物和生成物的物質類別的角度分析，這些反應有什么特點？

單質化合物化合物單質++Mg+2HCl=H2↑+MgCl2Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2Fe

+2HCl

=

H2↑+FeCl2Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4Zn+H2SO4

=H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4

=H2↑+FeSO4

置換反應1.定義:3.判斷依據:單質+化合物

單質+化合物2.表達式：（基本反應類型）由一種單質與一種化合物反應,生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

A

+

BC

B+ACZn+H2SO4=H2↑+ZnSO4金屬的化學性質在一定條件下，大多數金屬都能跟氧氣化合。

多數金屬都能跟稀鹽酸反應，生成氫氣?！?23金屬的物理性質1.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是()A.硬度很大、熔點很高

B.有良好的導電性、傳熱性C.是銀白色的固體

D.易與酸反應產生氫氣2.金屬鎢廣泛用于制造燈絲，這是鎢能導電且（

）A.密度大B.硬度大

C.熔點高D.延展性好BC鋁與硫酸銅溶液的反應銅與硝酸銀溶液的反應

銅與硫酸鋁溶液的反應你觀察到正確的實驗現象了嗎？實驗現象

化學方程式

說明鋁絲在硫酸銅溶液中銅絲在硝酸銀溶液中銅絲在硫酸鋁溶液中

鋁絲表面析出紅色物質,溶液由藍色變成無色(變淺)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅絲表面有銀白色物質生成,無色溶液逐漸變藍Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag說明___的活動性強于___