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文檔簡介

第二單元化學能與電能的轉化第1課時原電池的工作原理專題1化學反應與能量變化實驗1向一只小燒杯中加入1.0mol/L的CuSO4溶液30mL，再加入適量鋅粉，用溫度計測量溶液的溫度，觀察溫度的變化。活動與探究1現象:溫度計顯示溫度迅速上升。結論:Zn+Cu2+

＝Zn2++Cu化學能熱能知識回顧請你設計實驗把Zn+Cu2+=Zn2++Cu這個反應釋放的能量轉化成電能，并通過實驗現象證明電能的產生。CuSO4溶液ZnCuG1、電極名稱2、電子流向（或電流方向）3、離子的運動方向4、電極反應式5、能量轉化形式

為獲得較長時間的穩定電流，我們還可以改進成如右圖的裝置。ZnSO4CuSO4AZn

CuCuSO4溶液ZnCuGＰ１3[實驗2]現象:插入鹽橋，電流計指針發生偏轉；取出鹽橋，電流計指針不發生偏轉。銅片上有紅色物質析出。結論:化學能電能Zn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+

＝Zn2++CuCu2++2e-=Cu活動與探究2鹽橋：在U型管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠。鹽橋的作用：

使Cl-向鋅鹽方向移動，K+向銅鹽方向移動，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極。電解質溶液失e-，沿導線傳遞，有電流產生陽離子負極正極陽離子一、原電池工作原理發生氧化反應發生還原反應陰離子根據離子反應Fe+Cu2＋

=Fe2＋

+Cu設計一個原電池，并與同學討論解決書P14問題CuSO4FeCuFeSO4活動與探究31.（2010·寧德模擬）關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（）A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C.鋅電極發生還原反應，銅電極發生氧化反應D.銅電極上發生的電極反應是2H++2e-=H2↑A課堂練習2.某原電池構造如右圖所示。下列有關敘述正確的是（）A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B．取出鹽橋后，電流計的指針仍發生偏轉C．外電路中每通過0.1mol電子，銅的質量理論上減小6.4gD．原電池的總反應式為Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2D負極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發生氧化反應氧化劑(H+)在銅極上得

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