專題2化學反應速率與化學平衡

第二單元化學反應的方向和限度第一節化學反應的方向及判斷依據水往低處流自然界的現象冰室溫時溶解生活中的自發過程生活中的自發過程這些生活中的現象發展有一定方向性，我們非常清楚，因為它們有明顯的自發性。T1>T2P2>P1h1>h2墨滴

Q

氣體擴散

液體

擴散1.水分解生成氫氣和氧氣的反應2.氯氣與溴化鉀溶液的反應3.乙烯與溴單質的反應4.氮氣和氧氣生成一氧化氮的反應不能能不能能Cl2+2KBr=Br2+2KClC2H4+Br2CH2BrCH2Br書P42交流與討論(室溫)一、化學反應的方向1、自發反應定義：在一定溫度和壓強下，無需外界幫助就能自動進行的反應。（2）外界幫助可以是如通電、光照等。（外界持續提供能量）注意：(1)一定條件：一定的溫度和壓強(2)實例

N2+O22NO

2H20===2H2↑+O2↑（1）非自發反應定義：在一定溫度和壓強下，無外界幫助不能自動進行的反應2、非自發反應通電二、判斷化學反應方向的依據尋找反應能否自發進行的判據下列反應在一定條件下都能自發進行，找找這些反應有什么共同點？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s）△H=-822kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ·mol-1

H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ·mol-1

道知你嗎都是放熱反應

二、判斷化學反應方向的依據（43頁你知道嗎？）

研究表明，對于化學反應，

△H＜０（放熱），有利于反應自發進行。且放出熱量越多，體系降低能量越多，反應越完全。共同特點：這些反應都△H＜0，都為放熱反應。即體系趨向于從高能狀態轉變為低能狀態（穩定）。

反應的焓變△H是制約化學反應能否自發進行的因素之一。1、能量判斷依據1——焓變（

△H）：△H＜0，放熱反應有自發的傾向二、判斷化學反應方向的依據1、能量判斷依據1——焓變（

△H）：△H＜0，放熱反應有自發的傾向那吸熱反應？2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO3-(aq)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)高溫思與察觀考△H>0△H>0△H>0都是吸熱反應。一定條件下，反應也能自發。可見焓變△H不是唯一的決定因素。另一個因素是什么？能使得吸熱反應也自發有序混亂K-44頁圖2-13生活中的另一自發過程混亂程度不同的現象12熵1、熵：衡量體系混亂度的物理量。②對于同一物質：S（g）﹥S（l）﹥S（s）④相同條件與狀態下，熵S與物質的量n成正比①混亂度越大，熵值S越大。符號S③對于同一物質：溫度越高，熵值S越大2、反應前后體系熵的變化叫做反應的熵變。用△S表示①△S=S生成物總熵－S反應物總熵②△Ｓ

＞０混亂度增大③△Ｓ

＜０混亂度減小判斷下列變化過程的熵變（熵增或熵減）H2O(s)H2O(l)H2O(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)NaOH(s)Na+(aq)+OH-(aq)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)高溫高溫高壓催化劑熵增熵增熵增熵減熵減（1）對于同一物質：S(g)﹥S(l)﹥S(s)（2）固體、液體的溶解擴散過程。（3）產生氣體的反應。（4）氣體的物質的量增加的反應。3、導致混亂度增加（熵增）的因素 △S>0｝｝二、判斷化學反應方向的依據1、能量判斷依據1——焓變（

△H）：△H＜0，放熱反應有自發的傾向2、判斷依據2：熵變

△S和反應方向的關系：熵增（

△S>0）反應有自發的傾向兩個要綜合考慮來判斷化學反應方向3、綜合判斷反應方向（

△H、

△S綜合考慮）①△H＜0△S>0一定自發②△H>0△S＜0一定非自發③△H＜0△S＜0④△H>0△S>0｛△

G=△H-T△S

△

G

>0，非自發進行

△

G

＜0，自發進行

不一定自發

不一定自發△

G

＜0△G>0低溫自發高溫自發NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)低溫自發高溫自發NaCl(aq)+H2O

(l)＝不反應一定非自發通電發生電解反應屬于非自發反應練習:1、下列說法不正確的是A.焓變是一個與反應能否自發進行有關的因素，多數的能自發進行的反應是放熱反應。B.在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。C.一個反應能否自發進行取決于該反應放熱還是吸熱D.一個反應能否自發進行，與焓變和熵變的共同影響有關C2、下列反應中，熵減小的是D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D練習:3、下列說法正確的是∶（）A、凡是放熱反應都是自發的，由于吸熱反應都是非自發的；B、自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減少或不變；C、自發反應在恰當條件下才能實現；D、自發反應在任何條件下都能實現。4、自發進行的反應一定是∶（）A、吸熱反應；B、放熱反應；C、熵增加反應；D、熵增加或者放熱反應。CD5、250C和1.01×105Pa時，反應

2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；

△H=＋56.76kJ/mol，自發進行的原因是∶（）

A、是吸熱反應；

B、是放熱反應；

C、是熵減少的反應；

D、熵增大效應大于能量效應。D6、某化學反應其△H=—122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發進行()A．在任何溫度下都能自發進行

B．在任何溫度下都不能自發進行

C．僅在高溫下自發進行

D．僅在低溫下自發進行A1、下列說法正確的是：（）A．凡是放熱反應都是自發的。B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發過程C．自發反應都是熵增大的反應。D．電解池的反應是屬于自發反應2、下列反應一定能自發進行的是（）A、放熱反應B、熵增加的反應C、熵增加的吸熱反應D、熵增加的放熱反應BD3、下列說法中正確的是（）

A．某反應低溫條件下能自發進行，那么高溫條件下也一定能自發進行

B．某反應高溫條件下不能自發進行，那么低溫條件下也不能自發進行

C．反應方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應溫度無關

D．溫度有可能對反應的方向起決定性的作用D作業課課練P35課時15舉例：4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H(2