2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展作出重要貢獻的科學家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應式

為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是

A.該電池工作時Fe、P元素化合價均不變

B.放電時，電子由銅箔經外電路流向鋁箔

C.充電時，鋁箔電極應該接電源的正極

D.充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移

2、下列離子方程式書寫正確的是()

A.用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2r+H2O2=l2+2OH

+3+

B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+2

C.NaHSCh溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4j+2H2O

2

D.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

3、我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲/轉化裝置(如下圖所示)。閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能；斷開K2、

閉合Ki時，供電。下列說法錯誤的是

A.制氫時，溶液中K+向Pt電極移動

B.制氫時，X電極反應式為Ni(OH)2—e-+OH-=NiOOH+H2。

C.供電時，Zn電極附近溶液的pH降低

D.供電時，裝置中的總反應為Zn+2H2（D=Zn（OH）2+H2T

4、實驗是化學研究的基礎。關于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是（）

A.裝置①常用于分離互不相溶的液態混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C.用裝置③不可以完成“噴泉”實驗

D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液

5、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續穩定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72L（標

準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是（不考慮氣體的溶

解）

6、關于膠體和溶液的敘述中正確的是（）

A.膠體能透過半透膜，而溶液不能

B.膠體加入某些鹽可產生沉淀，而溶液不能

C.膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大

D.膠體能夠發生丁達爾現象，溶液也能發生丁達爾現象

7、下列各組物質發生反應，生成產物有硫的是（

A.Na2s2O3溶液和HC1溶液B.H2s氣體在足量的Ch中燃燒

C.碳和濃硫酸反應D.銅和濃硫酸反應

8、下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化鎰的實驗，能達到實驗目的的是

NallCO,

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化銃和氯化鎰溶液

D.用裝置丁蒸干氯化鎰溶液制MnClr4H2O

9、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素

的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原

子的最外層電子數是內層電子數的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z兩元素能形成原子個數比（X：Z）為3：1和4：2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M單質作陽極，石墨作陰極電解NaHCCh溶液，電解一段時間后，在陰極區會出現白色沉淀

10、習近平總書記在上?？疾鞎r指出，垃圾分類工作就是新時尚。下列垃圾分類錯誤的是

A.?收引

灰他垃圾

松酸也落

X外；"垃圾

-力垃圾

11、海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發潛力。工業上從海水中提取鎂的流程如下:

s

下列說法中正確的是

A.工業上使Mg2+沉淀，試劑①應選用NaOH

B.將MgCL溶液直接蒸干得到無水MgCL

C.電解MgCb溶液在陰極得到金屬Mg

D.要使MgSCh完全轉化為沉淀，加入試劑①的應過量

12、化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是()

現象或事實解釋

AA1(OH)3用作塑料的阻燃劑A1(OH)3受熱熔化放出大量的熱

KzFeO』具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以

B&FeO4用于自來水的消毒和凈化

軟化硬水

CNazCh用于呼吸面具中作為。2的來源NazOz是強氧化劑，能氧化COz生成。2

浸泡過KMnCh溶液的硅藻土可用于水果

DKMnCh溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2

保鮮

A.AB.BC.CD.D

13、下列說法正確的是()

A.鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連

B.0.01molCL通入足量水中，轉移電子的數目為6.02x1()21

C.反應3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發進行，說明該反應的AH>0

D.加水稀釋0.1moI-L-iCH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小

14、下列說法或表示方法正確的是()

A.在稀溶液中，H2s04和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/moI

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH<O,AS>O

C.已知：2SO2(g)+O2(g),~2so3(g);AH=-98.3kJ/molo將ImolSCh和0.5moKh充入一密閉容器中反應，放出

49.15kJ的熱量

D.在lOlkPa、25℃時，lgH2完全燃燒生成氣態水，放出12().9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

15、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關系如下圖所示。已知X與Y同主族，X

與Q能形成最簡單的有機物。則下列有關說法正確的是()

QR

YZ

A.原子半徑：r(Z)>r(V)>(R)>r(Q)

B.氣態化合物的穩定性：QX4>RX3

C.X與Y形成的化合物中含有離子鍵

D.最高價含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3

16、鋅是稀土元素，氫氧化鋪［Ce(OH)j是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產過程中會產生大量的廢玻璃粉末

(含SiO2、Fe2O3,CeO2),某課題組以此粉末為原料回收鈍，設計實驗流程如下：

下列說法不正確的是

+3+

A.過程①中發生的反應是：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過程②中有02生成

D.過程④中發生的反應屬于置換反應

17、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說

法正確的是

----------10■/電M---------

b

LaSrMnO.

舍卜竹機

溶G

1Mgl,

A.放電時，b是電源的正極

B.放電時，a極的電極反應為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-

C.充電時，電極a接外電源的負極

D.可將含F-的有機溶液換成水溶液以增強導電性

18、海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是

H：0,NHj

I-co：——*NaHCO3wNa2CO3

①I2

L?粗鹽.--A精鹽-----A氯堿工業

I海水I-r-*Mg(OH)2-----TfgC12?6H2。_=A無水MgC打

「母液一八

「NaBr"aB-----?SO2水溶液吸收----

A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCCh和Na2cO3

B.澳元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原

C.工業上一般用金屬鈉與無水MgCL反應制取Mg單質

D.海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質

19、生態文明建設是中國特色社會主義事業的重要內容。下列做法不符合生態文明的是

A.研發可降解高分子材料，減少“白色污染”

B.經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

C.控制含磷洗滌劑的生產和使用，防止水體富營養化

D.分類放置生活廢棄物

20、生活中處處有化學。下列說法正確的是

A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D.磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸

21、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO4

與H2反應生成S",加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是()

A.正極的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

厭氧細菌

22

B.S(V-與H2的反應可表示為：4H2+SO4-8e--------------S+4H2O

C.鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、Fe(OH)2

D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

22、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19,W和Y同主族，X

原子的電子層數與最外層電子數相等，Z元素最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是（）

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物對應水化物的酸性一定大于Y

C.W的簡單氣態氫化物沸點比Y的高

D.X、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412）,不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標準狀況下的密度為混合氣體通過CuS（）4,C11SO4固體變為藍色。

請回答以下問題：

（1）寫出A的電子式。

（2）寫出生成白色沉淀D的化學方程式o

（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應生成，其離子方程式為

（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2（h反應，經研究固體產物中不含+3價的鐵元素，請設計實驗方案檢驗固體

產物中可能的成分（限用化學方法）

24、（12分）一種合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路線如下：

已知：①酯與含羥基的化合物可發生如下酯交換反應RCOOR，+R"OH絲LRCOOR"+R'OH

CH,0

②PC塑料結構簡式為：

CH,

（1）C中的官能團名稱是,檢驗C中所含官能團的必要試劑有o

（2）D的系統命名為.

（3）反應ii的反應類型為,反應in的原子利用率為.

（4）反應IV的化學方程式為.

（5）ImolPC塑料與足量NaOH溶液反應，最多消耗molNaOH?

（6）反應I生成E時會生成副產物F（C9Hl2。2）,其苯環上一氯代物有兩種，則F的結構簡式為；寫出滿足

下列條件的F的同分異構體的結構簡式（任寫一種）

①分子中含有苯環，與NaOH溶液反應時物質的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1

25、（12分）有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮痛作用，是較早使用的解熱鎮痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光

澤片狀結晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實

驗室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應和實驗裝置如圖（夾持及加熱裝置略）：

利形分18住

注：①苯胺與乙酸的反應速率較慢，且反應是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應過程中氧化。

③刺形分情柱的作用相當于二次蒸儲，用于沸點差別不太大的混合物的分離。

可能用到的有關性質如下：（密度單位為g/cn?）

相對分密度溶解度

名稱性狀熔點/℃沸點/

3

子質量/g-cmg/100g水g/100g乙醇

棕黃色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶00

狀液體

無色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液體

乙酰苯無色片狀溫度高，

135.161.21155-156280?290較水中大

胺晶體溶解度大

合成步驟：

在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸儲過的苯胺和15mL冰乙酸（過量）及少許鋅粉（約（）.lg）。用刺形分儲柱組裝好分館

裝置，小火加熱lOmin后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應物以細流

倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分離提純：

將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸lOmin,

然后進行熱過濾，結晶，抽濾，晾干，稱量并計算產率。

⑴由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要在_內取用，加入過量冰醋酸的目的是

⑵反應開始時要小火加熱lOmin是為了一。

（3）實驗中使用刺形分儲柱能較好地提高乙酰苯胺產率，試從化學平衡的角度分析其原因：

（4）反應中加熱方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加熱”），蒸氣溫度的最佳范圍是_（填字母代號）。

a.100~105℃b.117.9~184℃c.280-290℃

（5）判斷反應基本完全的現象是洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是一（填字母代號）。

a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用熱水洗d.用酒精洗

（6）分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是若加入過多的活性炭，

使乙酰苯胺的產率_（填“偏大”“偏小”或“無影響

（7）該實驗最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產率是_%（結果保留一位小數）。

26、（10分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的

體系，形成［CuCl2］，在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實驗室仿工業制備氯化亞銅的流程進行的

實驗裝置圖。

實驗藥品：銅絲20g、氯化核20g、65%硝酸10mL、20%鹽酸15mL、水。

（1）質量分數為20%的鹽酸密度為l.lg/cn?,物質的量濃度為；用濃鹽酸配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有:

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

⑵實驗室制備CuCl過程如下：

①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化核、硝酸、鹽酸，關閉K。實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于

室溫，主要原因是;

②加熱至6070℃,銅絲表面產生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開K,通入氧

氣一段時間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關閉K,冷卻至室溫，制得NH/CuCh］。通入氧氣的目的為；

三頸瓶中生成NH4［CUC12］的總的離子方程為；

將液體轉移至燒杯中用足量蒸儲水稀釋，產生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。

③粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。

(3)便于觀察和控制產生O2的速率，制備氧氣的裝置最好運用(填字母)。

(4)下列說法不正確的是

A.步驟I中HC1可以省去，因為已經加入了HNO3

B.步驟H用去氧水稀釋，目的是使NH/CuCb］轉化為CuCl,同時防止CuCl被氧化

C.當三頸燒瓶上方不出現紅棕色氣體時，可停止通入氧氣

D.流程中可循環利用的物質只有氯化錢

(5)步驟III用95%乙醇代替蒸饋水洗滌的主要目的是、(答出兩條)。

(6)氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl,溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解；

②用O.lOOmol?「硫酸［Ce(SO4)2］標準溶液測定。已知：

2+4+3+3+

已知：CuCl+FeC13=CuCl2+FeCl2>Fe+Ce=Fe+Ce

三次平衡實驗結果如下表(平衡實驗結果相差不能超過1%)：

平衡實驗次數123

0.250g樣品消耗硫酸睇標準溶液的體積(mL)24.3524.05223.95

則樣品中CuCl的純度為（結果保留3位有效數字）。

誤差分析：下列操作會使滴定結果偏高的是?

A.錐形瓶中有少量蒸儲水B.滴定終點讀數時仰視滴定管刻度線

C.所取FeCl：溶液體積偏大D.滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

27、（12分）某實驗室廢液含N”；、Na+、Fe3\Cr3\SO：、PO：等離子，現通過如下流程變廢為寶制備KzCnCh。

英蛆

IIi.-”編A戰「疊

I廢渣KOHHA△

忸"z②出紅梅邑沉淀③L-頤I

已知：

(a)2CrO式黃色)+2丁.?式橙色)+%0;Ce+6NH3=[Cr(NH3)6『(黃色)

（b）金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cru4.96.8

請回答:

⑴某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄

層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是（實驗順序已打亂）,C的斑點顏色為

ABC

(2)步驟②含Cr物質發生的主要反應的離子方程式為

(3)在下列裝置中，②應選用.(填標號)

(4)部分物質的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發至出現大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發至溶液出現晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過濾；f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序.

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。

⑹取mg粗產品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmoM」的(NH4)2Fe(SC＞4)2標準溶液滴定(雜質不反應),

消耗標準(NHRFelSO"溶液VmL,則該粗產品中K2O2O7的純度為。

28、(14分)1,2一二氯丙烷(CH2CICHCICH3)是一種重要的化工原料，工業上可用丙烯加成法制備，主要副產物

為3一氯丙烯(CH2=CHCH2CD,反應原理為：

l

i.CH2=CHCH3(g)+Ch(g)WCH2cleHCICH3(g)△Hi=-134kJ?mor

ii.CH2=CHCH3(g)+CI2(g)WCH2=CHCH2cl(g)+HC1(g)AHz=-102kJ?mor1

請回答下列問題：

(1)已知：CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)：CH2cleHCICH3(g)的正反應的活化能Ea＜正＞為132kJ?mol”,則

逆反應的活化能Ea＜逆＞為kJ?mol1.

(2)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CI2(g)和CH2=CHC%(g),分別在A、B兩種不同催化劑作用下

發生反應，一段時間后測得CH2CICHCICH3的產率與溫度的關系如圖1所示。

①下列說法正確的是(填代號)。

a.使用催化劑A、B的最佳溫度：A＜B

b.p、m點分別是對應溫度下CH2CICHCICH3的平衡產率

c.使用催化劑降低了反應的活化能和焙變

d.溫度不變，增大壓強可使CH2CICHCICH3的產率提高

②在250P以后，A曲線中產率下降的原因可能是(寫出兩條)。

(3)TC時使用選擇性更高的催化劑，在恒容密閉容器內充入等物質的量的CL(g)和CH2=CHCH3(g)進行

反應i,測得容器各組分的分壓強(p分=p物體積分數)隨時間的變化關系如圖2所示，回答下列問題：

①若用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即片電，則t1~t2時間段內平均反應速率1)(CH2=CHCH3)=

At

kPa?minT(用相關字母表示)；平衡時CH2CICHCICH3的體積分數________。

②反應的平衡常數Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度，相關字母表示結果)。

用3

(4)如圖3是在酸性電解質溶液中，用惰性電極將CO2轉化為低碳烯煌的電化學裝置，回答下列問題：

①太陽能電池的負極是(填"a”或"b”)。

②生成丙烯的電極反應式是。

③相同時間內，相同條件下，消耗的CO2與生成的的體積之比為。

29、(10分)I.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領域，主要反應有：

1

i.CO2(g)+3H2(g)^^tCH3OH(g)+H2O(g)AWi=-49.4kJ?mol'

1

ii.CO2(g)+H2(g)=^CO(g)+H2O(g)A//2=+41.2kJ?mol'

iii.CO(g)+2H2(g)=hCH3OH(g)A//3

1

(1)\H3=_kJ-mol.

(2)已知反應i的速率方程為丫正=1</((：02)詠3(112),vi2=ki2x(CH3OH)x(H2O),k正、k迎均為速率常數且只與溫度有

關，x為物質的量分數。其物質的量分數平衡常數&=_(以knk逆表示)。

(3)5MPa時，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CCh)=3：1充入H2和CO2。反應達平衡時，測得各組分的物質的

量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中Y代表一(填化學式)。

②250℃時反應ii的限—1(填“>”、"V”或“=”)

③下列措施中，一定無法提高甲醇產率的是一。

A.加入適量COB.使用催化劑

C.循環利用原料氣D.升高溫度

(4)在lOMPa下將H2、CO按一定比例投料，平衡狀態時各組分的物質的量與溫度的關系如圖所示。曲線b代表的

II.在恒容容器中，使用某種催化劑對反應NO2(g)+SO2(g)n^SC)3(g)+NO(g)A//<0

進行相關實驗探究。改變投料比［n(SO2)：n(NO2)］進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定S02的

平衡轉化率|a(SCh)］實驗結果如圖所示。

投科比雙見》咿。)

(5)如果要將圖中R點的平衡狀態改變為X點的平衡狀態。應采取的措施是—o

(6)通過計算確定圖中R、X、Y、Z四點中溫度相等的點是一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.該電池在充電時Fe元素化合價由反應前LiFePCh中的+2價變為反應后中的FePCh中的+3價，可見Fe元素化合價

發生了變化，A錯誤；

B.根據電池充電時的陽極反應式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為

正極，銅箔為負極，放電時，電子由銅箔經外電路流向鋁箔，B正確；

C.根據題意可知充電時A1箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應該接電源的正極，C正確；

D.根據圖示可知：電池放電時I#通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅

箔電極方向遷移，D正確；

故答案選A。

2、C

【解析】

A.酸性環境不能大量存在OH：A錯誤；

BI具有還原性，與Fe3+會發生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；

C.反應符合事實，遵循離子方程式中物質拆分原則，C正確；

D.NH4\HC03-都會與OH-發生反應，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是C,

3、D

【解析】

閉合K2、斷開Ki時，該裝置為電解池，Pt電極生成氫氣，則Pt電極為陰極，X電極為陽極；斷開K?、閉合Ki時，

該裝置為原電池，Zn電極生成ZM+,為負極，X電極為正極。

【詳解】

A.制氫時，Pt電極為陰極，電解池中陽離子流向陰極，故A正確；

B.制氫時，X電極為陽極，失電子發生氧化反應，根據根據化合價可知該過程中Ni(OH”轉化為NiOOH,電極方程

-

式為Ni(OH)2-e-+OH=NiOOH+H2O,故B正確；

C.供電時，Zn電極為負極，原電池中陰離子流向負極，所以氫氧根流向Zn電極，電極反應為

2

Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2O,轉移兩個電子同時遷移兩個OH：但會消耗4個OH,說明還消耗了水電離出的氫氧根,

所以電極負極pH降低，故C正確；

D.供電時，正極為NiOOH被還原，而不是水，故D錯誤；

故答案為D?

4、D

【解析】

A、該裝置為蒸餌裝置，互溶的液體根據其沸點不同采用蒸儲的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A

錯誤；

B、氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯沒有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故B錯誤；

C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應，可以形成壓強差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；

D、濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸的密度大于水，稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理，所以D選項是

正確的；

綜上所述，本題應選D。

5、C

【解析】

6.72L

n(CO2)=—..,~~-=0.3mol,向含有().2mol氫氧化鈉和O.lmol氫氧化鈣的溶液中通入CO二氧化碳首先與氫氧化

22.4L/mol2.

鈣反應2OH-+Ca2++CC>2=CaCChl+IhO,離子濃度迅速降低，氫氧化鈣完全反應，消耗O.lmolCO2,然后二氧化碳與

氫氧化鈉反應2OH-+CO2=CO3*+H2。，消耗O.lmolCO2,離子濃度繼續降低，但幅度減小，最后發生CO2+H2O

2

+CO3=2HCO3,離子濃度增大，恰好反應時，0.3mol二氧化碳也完全反應，所以圖像C符合，故選C。

【點睛】

正確掌握反應的離子方程式的先后順序是解題的關鍵。本題的易錯點為B,要注意B和C的區別。

6、C

【解析】

A.膠粒能透過半透膜，而溶液中的離子和分子也能透過半透膜，A錯誤；

B.膠體加入某些鹽可產生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B錯誤；

C.膠體粒子直徑介于之間，而溶液中離子直徑不大于c正確；

D.膠體能夠發生丁達爾效應，溶液不能發生丁達爾效應，D錯誤。

故選C。

7、A

【解析】

A、Na2s2O3溶液和HC1溶液反應，發生氧化還原反應生成二氧化硫、硫單質和氯化鈉，生成產物有硫，故A符合題

意；

B、H2s氣體在足量的Ch中燃燒生成二氧化硫和水，生成產物中無硫單質生成，故B不符合題意；

C、碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產物中無硫單質生成，故C不符合題意；

D、銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產物中無硫單質生成，故D不符合題意；

故選：Ao

8、C

【解析】

A、二氧化鈦與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應制取氯氣，A不正確；

B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進短口出，B不正確；

C、二氧化鈦不溶于水，因此分離二氧化鎰和氯化銹溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；

D、鎰離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發氯化鎰溶液制備MnCb4H2O,應該在氯化氫的氣氛中進行，D不

正確。

答案選C。

9,B

【解析】

X元素的原子形成的離子就是一個質子，應為H元素，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，應為C元素；Z、

W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，則Z為N元素、W為O元素；M是地殼中

含量最高的金屬元素，應為A1元素。

【詳解】

A.H原子半徑最小，同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑A1>C>N>

O>H,即M>Y>Z>W>X,故A錯誤；

B.N、H兩元素能形成NH3、N2H4,故B正確；

C.化合物CO2是酸性氧化物，N(h與水反應生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故C錯誤；

D.用A1單質作陽極，石墨作陰極電解NaHCCh溶液，陰極生成氫氣，不會生成沉淀，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大。

10、B

【解析】

A.廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應屬于可回收物，A正確；

B.鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環境的物質，屬于危險廢物，B錯誤；

C.殺蟲劑有毒性，會污染環境，屬于有害垃圾，C正確；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產生的有機易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；

故選B。

11、D

【解析】

A.工業上使Mg?+沉淀，應選用廉價的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煨燒成石灰制得，故A錯誤；

B.氯化鎂是強酸弱堿鹽，加熱時，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，升高溫度促進鹽酸揮發，所以小心蒸干氯化鎂溶

液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂，故B錯誤；

C.電解熔融MgCL在陰極得到金屬Mg,電解MgCh溶液在陰極得到H2,故C錯誤；

D.為了使鎂離子完全轉化，加入試劑①的量應過量，故D正確。

故答案選Do

12、D

【解析】

A.A1(OH)3受熱分解時需要吸收大量的熱，同時產生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用，從而用作塑料的阻燃

劑，故A錯誤；B.KzFeOa具有強氧化性，用于自來水的消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，具有吸附水體

顆粒物起到凈化水質的作用，但不能軟化硬水，故B錯誤；C.NazOz與二氧化碳反應產生氧氣，是過氧化鈉自身的

氧化還原反應，C錯誤；D.KMnO」溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用，故浸泡過KMnCh溶液

的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。

13、C

【解析】

A.根據電鍍原理易知，鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的負極相連作電解池的陰極被保護，銅與電源的正極相連作陽極，

失電子發生氧化反應，A項錯誤；

B.0.01molCL通入足量水中發生的反應為：CI2+H2OH++C1+HC1O,為可逆反應，則轉移電子的數目小于

6.02x1021,B項錯誤;

C.反應3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常溫下不能自發進行，則AG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C項正確；

+

D.CH3coOH為弱酸，發生電離方程式為：CH3COOHCH3COO+H,力口水稀釋0.1molL-CH3coOH溶液過

程中，CH3COO-與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則的濃度增大，D項錯誤；

答案選c。

14>B

【解析】

A.在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2s04和Ba(OH)2的中

和熱等于57.3kJ/moL故A錯誤；

B.2C(s)+02(g)=2CO(g)燃燒過程均為放熱反應，AH<O;該反應是氣體體積增加的反應，即為混亂度增大

的過程，ASAO；故B正確

C.已知：2sCh(g)+O2(g)-~2s(Mg);△H=-98.3kJ/moL該反應為可逆反應，AH=-98.3kJ/mol為反應進行徹

底時放出的熱量，將ImolSCh和0.5moK)2充入一密閉容器中反應，放出的熱量小于49.15kJ,故C錯誤。

D.在lOlkPa、25℃時，lgH2完全燃燒生成氣態水，水蒸氣不是穩定的氧化物，不能用于計算燃燒熱，故D錯誤；

答案選B

15、C

【解析】

X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡單的有機物為甲烷，則X為H,Q為C,X與Y同主族，則Y

為Na,結合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg,R為N,據此分析作答。

【詳解】

根據上述分析可知，X為H,Q為C,Y為Na,Z為Mg,R為N。

A.同周期元素隨著原子序數的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A項錯誤;

B.非金屬性越強，其對應的氣態化合物越穩定，則N%的穩定性大于CH4,即RX3>QX4,B項錯誤；

C.X與Y形成NaH,含離子鍵，C項正確；

D.非金屬性越強，其對應的最高價含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D項錯誤；

答案選C。

16、D

【解析】

該反應過程為：①CeCh、SiCh、Fe2O3等中加入稀鹽酸，FezCh轉化FeCb存在于濾液A中，濾渣A為CeCh和SiCh;

②加入稀硫酸和H2O2,CeCh轉化為Ce3+,濾渣B為SiCh;③加入堿后Ce3+轉化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3價氧

化為+4價，得到產品。根據上述分析可知，過程①為Fe2(h與鹽酸發生反應，選項A正確；結合過濾操作要點，實驗

中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，選項B正確；稀硫酸、H2O2、CeO2三者反應生成CeMSOq%、O2和H2O,

+3+

反應的離子方程式為6H+H2O2+2CeO2^=2Ce+O2T+4H2O,選項C正確；D中發生的反應是

4Ce(OH)3+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,屬于化合反應，選項D錯誤。

17、B

【解析】

由于Mg是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以該電池工作時Mg失去電子結合P生成MgF2,即b電極為負極，電極反

應式為：Mg+2F--2e-=MgF2,則a為正極，正極反應式為：LaSrMnChFz+Ze'LaSrMnCh+ZF-；充電時，電解池

的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，電極反應與原電池的電極反應反應物與生成物相反，據此解答。

【詳解】

A.由于Mg是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以原電池放電時，Mg失去電子，作負極，即b為負極，a為正極，A錯

誤；

B.放電時，a為正極發生還原反應，電極反應為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F，B正確；

C.充電時電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，所以a極接外電源的正極，C錯誤；

D.因為Mg能與水反應，因此不能將有機溶液換成水溶液，D錯誤；

答案選B。

18、B

【解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氫鈉或碳酸鈉都反應生成碳酸鈣沉淀，現象相同，不能鑒別，錯誤，不選A；

B、澳元素在③⑤中化合價升高，被氧化，在④中化合價降低，被還原，正確，選B；

C、工業上有電解氯化鎂的形式制取鎂單質，不是用金屬鈉置換出鎂，錯誤，不選C；

D、還有的碘元素是碘離子形式，不能升華，錯誤，不選D。

答案選B。

19、B

【解析】

A.研發可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，可減少“白色污染”，與題意不符，A錯誤；

B.經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，會消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會造成白色污染，不符合生

態文明，符合題意，B正確；

C.控制含磷洗滌劑的生產和使用，防止水體富營養化，保護水體，防止污染，與題意不符，C錯誤；

D.垃圾分類放置生活廢棄物，有利于環境保護和資源的再利用，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

20、A

【解析】

A.“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鉆、鎮的合金，故A正確；

B.棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉一樣都屬于混合物，不屬于同分異構體，故B錯誤；

c.花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯誤；

D.豆漿煮沸是蛋白質發生了變性，故D錯誤。

故選A。

21、C

【解析】

A.正極上水發生還原反應生成H2,電極反應式為2H20+2e=2OH-+H2,故A錯誤；

厭氧細菌

22

B.SO4”與H2在厭氧細菌的催化作用下反應生成S2?和H2。，離子反應式為：4H2+SO4~~"S+4H2O,故B錯

誤；

2+

C.鋼管腐蝕的過程中，負極上Fe失電子發生氧化反應生成的Fe,與正極周圍的S??和OIT分別生成FeS的Fe（OH）2,

故C正確；

D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會加速鐵的腐蝕，故D錯誤；

故答案為Co

22、C

【解析】

W、X,Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19,W和Y同主族，則Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正價與最低負價的代數和為4,則Z位于VIA,為S元素；X原子的電子層數與最外層電子

數相等，X可能為Be或A1元素；設W、Y的最外層電子數均為a,則2a+6+2=19,當X為Be時，a=5.5（舍棄），所以

X為AL2a+6+3=19,解得：a=5,則W為N,Y為P元素，據此解答。

【詳解】

根據分析可知：W為N,X為ALY為P,Z為S元素。

A.Ak