2022年高考化學真題完全解讀

（浙江卷）

試題評價

2022年6月浙江選考命題堅持以習近平新時代中國特色社會主義思想為指導，全面貫徹黨的教育方針,

落實立德樹人根本任務，按照“方向是核心，平穩(wěn)是關(guān)鍵”的原則，聚焦鑄魂育人，加強教考銜接，遵循課程

標準，依托高考評價體系，深化基礎(chǔ)考查，突出思維品質(zhì)，充分發(fā)揮教育評價育人功能和積極導向作用，

服務“雙減”工作落實落地，引導學生德智體美勞全面發(fā)展。命題堅持“科學、公平、準確、穩(wěn)定”的主基調(diào)，

嚴格遵循《考試說明》和《課程標準》的要求，堅持以穩(wěn)為主，試題在題型結(jié)構(gòu)、呈現(xiàn)方式、考試內(nèi)容等

方面保持了較好的穩(wěn)定性和延續(xù)性，考查學生的必備知識和關(guān)鍵能力，既滿足高校選拔人才的需要，又能

對高中化學教學有正向?qū)蜃饔谩?/p>

一、突顯特色，彰顯學科育人價值

試卷命制體現(xiàn)了“立德樹人”的根本要求，傳承科學家勇于探索的科學精神，傳遞化學正能量，厚

植家國情懷，社會責任素養(yǎng)外顯化。為此，精選真實的、體現(xiàn)化學學科價值的測試載體，將“核心功能”

要求融入具體試題中，體現(xiàn)化學對人類社會可持續(xù)發(fā)展的貢獻，彰顯學科育人價值。如：第6題中人

工合成結(jié)晶牛胰島素，如21題“廢舊電池回收碳酸鋰和二氧化鎰”,27題“聯(lián)合生產(chǎn)實現(xiàn)資源綜合利用”，有

助于理解我國實現(xiàn)"碳達峰''戰(zhàn)略目標，29題“工業(yè)廢氣H2s的回收利用”，30題“NaNH2的制備“，31題"藥

物氯氮平的合成''等，不僅全面測試學生的必備知識、關(guān)鍵能力，更滲透了化學學科在創(chuàng)造物質(zhì)、合理開發(fā)

及綜合利用資源、保護環(huán)境等方面的重要貢獻。

二、強調(diào)基礎(chǔ)，突出主干知識考查

試題突出對主干知識的考查，不考繁難偏舊，不考細枝末節(jié)，試題內(nèi)容范圍和難度設置嚴格依據(jù)課

程標準，強調(diào)高中化學基礎(chǔ)知識和基本技能，聚焦分析問題與解決問題的根本能力，試題設問與答

案設計呼應教材核心內(nèi)容，命題在教考銜接上精耕細作，全面考查了化學學科特點和化學研究基本方法、

化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用、化學實驗基礎(chǔ)知識等必備知識，

體現(xiàn)了測試的基礎(chǔ)性要求。如，教材中涉及的金屬、非金屬元素及其化合物的性質(zhì)和應用中的核心主干知

識在命題選材中均有所體現(xiàn)。引導中學化學教學嚴格按照課程標準實施，做到應教盡教，不隨意增加

或刪減內(nèi)容，發(fā)揮以考促學的積極導向作用。如：第5、7、12題考查化學概念，第10、13題考查

變化規(guī)律，第3、11、24、30題考查實驗儀器識別、基本操作、條件控制、方案設計；第22、26題

考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推理能力。

三、精心設計，突出關(guān)鍵能力考查

試題設計由易到難，設問由淺入深，對推理論證能力有一定的要求，計算量適當。試題可以從多個不

同的角度進行思考分析，不同方法的選擇會產(chǎn)生不同的效果，并能夠有效的區(qū)分不同能力水平的考生。試

題重視分層選拔功能，不僅客觀題難度有梯度，而且主觀題更是通過多種設問方式，考查學生不同的認識

視角和思維水平。各大題入題容易，但隨著設問的深入，對學生的關(guān)鍵能力要求逐步提高。滿足不同層次

水平學生的分層選拔，體現(xiàn)試題的應用性和綜合性。如：29題從簡單的平衡常數(shù)計算、反應自發(fā)性判斷，

到表格數(shù)據(jù)分析、作圖、原因分析；31題從簡單的分子式判斷、結(jié)構(gòu)簡式書寫、反應類型判斷，到信息方

程式書寫，到有機合成路線設計、限制條件下同分異構(gòu)體書寫等，問題設計從易到難，層層遞進，且設問

角度豐富。

四、關(guān)注生活，落實學科核心素養(yǎng)

命題的素材選取多源于日常生活，與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，引導學生探究化學問題，試題命制中十分重

視知識承載學科核心素養(yǎng)功能的考查，即學生在面對陌生的、不確定的真實情境中，能從試題提供的信息

中合理運用化學學科的認識角度和思路分析解決問題，考查學生適應未來學習的關(guān)鍵能力和必備品格，體

現(xiàn)試題的綜合性及創(chuàng)新性。如：第15題考查宏微思想，18題中讓學生從“相對能量”數(shù)據(jù)表中分析解決問

題的同時，發(fā)展化學鍵鍵能理解的新觀念。26題中讓學生從不同結(jié)構(gòu)層面分析、解釋物質(zhì)性質(zhì)，樹立“構(gòu)性

相依”的基本觀念。30題以陌生的NaNH?制備為背景，不僅考查學生實驗的基礎(chǔ)知識、基本實驗操作、掌

握實驗方法，更重要的是考查學生具備一定的實驗思維能力，體現(xiàn)實驗獨特的能力測評和素養(yǎng)價值。

五、圖表出彩，彰顯學科獨特魅力

圖表是化學的第二語言，圖表素材的豐富性更是化學學科的特色。本次命題的圖表運用從數(shù)量、類型

和質(zhì)量來看，均達到了較高水平，通過圖文結(jié)合的方式構(gòu)建情境并自然引出問題，啟發(fā)學生運用化學學科

知識和思想方法進行解答。試卷共12張圖片，4張表格，其中圖片部分包括實驗儀器圖、實驗裝置圖、原

子結(jié)構(gòu)示意圖、有機結(jié)構(gòu)簡式圖、新型電池圖、能量變化圖、無機框圖、有機合成路線等等，突出了對學

生通過讀圖析圖獲取化學信息和綜合思維能力的考查。如：第15題的染料木黃酮的結(jié)構(gòu)簡式圖，領(lǐng)悟其中

多官能團有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；如第21題的通過電解廢舊鋰電池中的LiMnQ可獲得難溶性的“⑩和Mn02,

制作精美、流程清晰，可以有效幫助學生理解題意，第18、20、29題考查學生解讀圖表信息的能力，逐漸

形成對知識全局性、整體性認識，也能有效引導中學化學教學更加重視發(fā)展學生的核心素養(yǎng)。

知識細目

題號分值難易度考查方向詳細知識點

無機物與有機物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相

12容易化學基本概念

互聯(lián)系。

22容易化學反應原理強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。

32容易化學實驗基礎(chǔ)常用儀器及使用；抽濾。

化學基本概念

42易化學用語綜合判斷；烷燒系統(tǒng)命名法。

有機化學基礎(chǔ)

化學基本概念原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖；共價型分子結(jié)構(gòu)

52易

有機化學基礎(chǔ)式、電子式；乙醛組成、結(jié)構(gòu)、用途。

62易有機化學基礎(chǔ)油脂；甲醛；蛋白質(zhì)；化石能源。

同系物的判斷；同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的概念；

72易有機化學基礎(chǔ)

元素、核素、同位素；幾組常見同素異形體。

硅的物理性質(zhì)與用途；二氧化硅的用途；焰色試驗；

82易元素及其化合物

氧化鋁的物理性質(zhì)與用途。

化學基本概念

氧化還原反應在生活、生產(chǎn)中的應用；二氧化硫；電

92易化學反應原理

冶金；鐵的鈍化。

元素及其化合物

氧化還原反應的幾組概念；氧化還原反應的規(guī)律；電

102中化學基本概念

子轉(zhuǎn)移計算。

化學反應原理

酸堿中和滴定實驗基本操作及步驟；紅外光譜；儀器

112中化學實驗基礎(chǔ)

使用與實驗安全；蒸發(fā)與結(jié)晶。

有機化學基礎(chǔ)

化學基本概念22.4L/mol適用條件；結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識與NA相

122中

化學反應原理關(guān)推算；可逆反應及反應限度。

化學基本概念

離子方程式的正誤判斷；浪、碘的性質(zhì)；二氧化硫與

132中有機化學基礎(chǔ)

二氧化碳的性質(zhì)區(qū)別；乙醇與強氧化劑的反應。

元素及其化合物

142中有機化學基礎(chǔ)油脂；蔗糖與麥芽糖；氨基酸；蛋白質(zhì)。

有機官能團的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)；酚類的化學性質(zhì)：含有酚

152中有機化學基礎(chǔ)羥基的物質(zhì)性質(zhì)的推斷；多官能團有機物的結(jié)構(gòu)與性

質(zhì)。

氨水的性質(zhì)；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進行元素種類推斷；根據(jù)

162中元素及其化合物

物質(zhì)性質(zhì)進行元素種類推斷；常見離子晶體的結(jié)構(gòu)；

弱電解質(zhì)的電離平衡；電離平衡常數(shù)及影響因素；鹽

172中化學反應原理溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒。質(zhì)子守恒原理；

鹽溶液中離子濃度大小的比較。

化學反應熱的計算；化學鍵與化學反應中的能量關(guān)

182中化學反應原理系；根據(jù)AH=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和進

行計算。

化學反應原理氯水的成分及檢驗；氯水的性質(zhì)；化學平衡的移動及

192中

元素及其化合物其影響因素；可逆反應及反應限度。

影響化學反應速率的因素；化學反應速率計算；化學

202中化學反應原理

平衡狀態(tài)的判斷方法。

電解原理；電解池電解基本判斷；電解池電極反應式

212中化學反應原理

及化學方程式的書寫與判斷。

化學基本概念

氧化還原反應的規(guī)律；二氧化硅的化學性質(zhì)；鐵的其

222較難化學實驗基礎(chǔ)

他化合物；萃取和分液。

元素及其化合物

弱電解質(zhì)的電離平衡；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平

232較難化學反應原理衡；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒。質(zhì)子守

恒原理；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。

化學反應原理

二氧化硅的化學性質(zhì)；制備與水解有關(guān)的物質(zhì)；升華；

242較難化學實驗基礎(chǔ)

常見無機物的制備。

元素及其化合物

化學實驗基礎(chǔ)硝酸的強氧化性；Fe2+的還原性；化學實驗方案的設

252中

元素及其化合物計與評價；亞硫酸及其鹽。

264難全部氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；晶格能。

274中化學反應原理化學反應熱的計算。

2810難元素及其化合物無機綜合推斷；氨氣。

化學反應原理綜合考查；化學平衡的移動及其影響因

2910難化學反應原理

素；化學平衡圖像分析；化學平衡常數(shù)的有關(guān)計算。

化學反應原理酸堿中和滴定原理的應用；物質(zhì)分離、提純綜合應用；

3010難

化學實驗基礎(chǔ)常見無機物的制備；物質(zhì)制備的探究。

根據(jù)要求書寫同分異構(gòu)體；苯的取代反應；有機物的

3112較難有機化學基礎(chǔ)

推斷；有機合成綜合考查。

試題詳解

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合

題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是（）

A.高鎰酸鉀溶液B.過氧乙酸溶液C.雙氧水D.醫(yī)用酒精

【答案】A

【解析】A項，高缽酸鉀溶液的有效成分為KMnCU,其在水溶液中電離出K+和MnCV,故KMnO’屬于

鹽，A符合題意；B項，過氧乙酸溶液的有效成分是CH3c000H,在水溶液中電離出CH3COOO-和H+,即水

溶液中的陽離子全部為H+,故其屬于酸，不合題意；C項，雙氧水是由H和。組成的化合物，故其屬于氧

化物，C不合題意；D項，醫(yī)用酒精的有效成分為CH3cH2OH,其屬于有機物，不屬于鹽，D不合題意；故

選A。

2.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）

A.HCOOHB.FeC.Na2CO3D.C2H2

【答案】C

【解析】A項，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A不合題意；B項，F(xiàn)e是

單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B不合題意；C項，Na2c03是鹽，在水溶液中能夠完全電離，故屬于強電解質(zhì)，C符合

題意；D項，C2H2是有機物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，屬于非電解質(zhì)，D不合題意；故選C。

3.名稱為“吸濾瓶”的儀器是（）

a

【答案】D

【解析】A項，圖示實驗儀器為蒸偏燒瓶，A不合題意；B項，圖示實驗儀器為分液漏斗，B不合題意;

C項，圖示實驗儀器為容量瓶，C不合題意；D項，圖示實驗儀器為吸濾瓶，其特征是一個厚壁的帶分支的

錐形瓶，D符合題意；故選D。

4.下列物質(zhì)對應的化學式正確的是（）

A.白磷：P2B.2-甲基丁烷：（CH3）2CHCH2cH3

C.膽帆：FeSO4-7H2OD.硬脂酸：Ci5H31coOH

【答案】B

【解析】A項，白磷的化學式為：P4,A不合題意；B項，2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH2cH3,

B符合題意；C項，膽機的化學式為：CUSO4-5H2O,而FeSO#7H2。是綠磯的化學式，C不合題意；D項，硬

脂酸的化學式為：J7H35COOH,而J5H31C00H是軟脂酸的化學式，D不合題意；故選B。

5.下列表示正確的是（

A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COHB.2-丁烯的鍵線式：

S3的結(jié)構(gòu)示意圖：方

c.D.過氧化鈉的電子式:Na+［：O：O：fNa+

【答案】D

【解析】A項，乙醛含醛基，其結(jié)構(gòu)簡式為：CKCH。，A錯誤；B項，2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3,

鍵線式為：B錯誤；C項，硫的原子序數(shù)為16,硫原子最外層有6個電子，得2個電子形成

硫離子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:88,C錯誤；D項，過氧化鈉為離子化合物，含離子鍵和氧氧非

極性共價鍵，其電子式為：Na+［：0：0:「Na+，D正確；故選D。

6.下列說法不延頸的是（）

A.油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆

B.福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，可用于浸制動物標本

C.天然氣的主要成分是甲烷，是常用的燃料

D.中國科學家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)一一結(jié)晶牛胰島素

【答案】A

【解析】A項，油脂的相對分子質(zhì)量雖然較大，但比高分子化合物的相對分子質(zhì)量小的多，油脂不是高

分子化合物，A錯誤；B項，福爾馬林是甲醛的水溶液，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動物標本，B正

確；C項，天然氣是三大化石燃料之一，其主要成分是甲烷，是生產(chǎn)生活中常用的一種清潔燃料，C正確；

D項，我國科學家合成的結(jié)晶牛胰島素，是世界上首次人工合成的具有活性的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的基本組成單

位是氨基酸，D正確；故選A。

7.下列說法不五項的是（）

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.35cl和37cl互為同位素

c.和5互為同素異形體

O0

D.丙酮（II）和環(huán)氧丙烷（/\）互為同分異構(gòu)體

CH3-C-CH3CH3CH-CH2

【答案】A

【解析】A項，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2原子團的有機化合物為同系物，乙醇（CH3cH2。田是飽

和一元醇，丙三醇是飽和三元醇，兩者所含官能團數(shù)目不同，不互為同系物，A錯誤；B項，質(zhì)子數(shù)相同、

中子數(shù)不同的同種元素互為同位素，35a的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為18,37cl的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為20,

兩者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B正確：C項，由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，

。2和。3是由氧元素組成的不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，C正確；D項，分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化

合物互為同分異構(gòu)體，丙酮和環(huán)氧丙烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；故選A。

8.下列說法不正現(xiàn)的是（）

A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維

B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明

C.氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料

D.用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏

【答案】A

【解析】A項，晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可用于制造晶體管、集

成電路等，而二氧化硅常用于制造光導纖維，A錯誤；B項，鈉的焰色反應為黃色，可用作透霧能力強的高

壓鈉燈，B正確；C項，耐高溫材料應具有高熔點的性質(zhì)，氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，C正確；D

項，石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過程中發(fā)生反應：CaCO：高溫CaO+CCh個,

SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2=2CaSO4,得到了石膏，D正確；故選A。

9.下列說法正確的是（）

A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂

B.接觸法制硫酸時，燃燒黃鐵礦以得到三氧化硫

C.濃硝酸與鐵在常溫下不能反應，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

D."潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用

【答案】D

【解析】A項，六水合氯化鎂沒有自由移動的離子，不能導電，工業(yè)上通過電解熔融的無水氯化鎂制取

金屬鎂，A不正確；B項，接觸法制硫酸時，燃燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化

才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B不正確：C項，在常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，在鐵表面生成一層致密的氧化

物薄膜并阻止反應繼續(xù)發(fā)生，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸，C不正確；D項，“潔廁靈"（主要成分為鹽酸）

和"84消毒液"（主要成分為次氯酸鈉）不能混用，若兩者混用會發(fā)生歸中反應生成氯氣，不僅達不到各自預期

的作用效果，還會污染環(huán)境，D正確；故選D。

10.關(guān)于反應Na2s2。3+七5。4=制2so4+SJ+SO2個+氏0,下列說法正確的是（）

A.WS04發(fā)生還原反應

B.Na2s2。3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.lmolNa2s2O3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2sO4=Na2SCU+SJ+SO2個+H20,該反應的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧

化反應生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A項，H2SO4

轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應，A不正確：B項，Na2s2。3

中的S的化合價為+2,其發(fā)生歧化反應生成S（0價）和SCM+4價），故其既是氧化劑又是還原劑，B正確；C

項，該反應的氧化產(chǎn)物是S5,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1,C不正確；D項，

根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，ImolNa2s2。3發(fā)生反應，要轉(zhuǎn)移2moi電子，D不正確。故選B。

11.下列說法不無酶的是（）

A.用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出

B.鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡

C.利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有哪些基團

D.蒸發(fā)濃縮硫酸鍍和硫酸亞鐵（等物質(zhì)的量）的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵鍍晶體

【答案】A

【解析】A項，用標準液潤洗滴定管，要將整個滴定管內(nèi)壁進行潤洗，因此，應將潤洗液的一部分從滴

定管上口倒出，另一部分從滴定管下口放出，A不正確；B項，鋁熱反應非常劇烈，反應過程中放出大量的

熱，有大量火星飛濺出來，因此，在操作時要戴上石棉手套和護目鏡以保護手和眼睛，B正確；C項，有機

物中的基團在紅外光譜中會呈現(xiàn)出其特征譜線，因此，可以利用紅外光譜法初步判斷有機物中具有哪些基

團，C正確；D項，硫酸亞鐵鏤的溶解度隨著溫度降低而減小，蒸發(fā)濃縮硫酸鏤和硫酸亞鐵（等物質(zhì)的量）的

混合溶液至出現(xiàn)晶膜，溶液達到飽和狀態(tài)，靜置冷卻后，由于在該溫度下的混合體系中硫酸亞鐵鍍的溶解

度最小，因此，析出的晶體是硫酸亞鐵鍍晶體，D正確。故選A。

12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.12gNaHSCU中含有0.2NA個陽離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NA

C.8gCFU含有中子數(shù)為3NA

D.O.lmolH2和O.lmol卜于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】A項，NaHSO,由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，8gC'的物質(zhì)的量

為O.lmol,因此，其中只含有O.INA個陽離子，A不正確；B項，沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定11.2L

乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目，B不正確；C項，CH4

分子中有6個中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,因此，8gCH4含有的中子數(shù)為3NA,C正確；D項，出和

匕發(fā)生反應生成川，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，O.lmolbh和O.lmolb于密

閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)小于O.2NA,D不正確。故選C。

13.下列反應的離子方程式不正琥的是（）

2+

A.鹽酸中滴加NazSiCh溶液：SiO3+2H=H2S1O3I

2

B.Na2c。3溶液中通入過量SO2：CO3+SO2+H2O=2HSO3+CO2

C.乙醇與KzCrzCh酸性溶液反應：3cH3cH2OH+2Cr2O72-+16H+f3cH3COOH+4Cr3++l：LH2C）

D.澳與冷的NaOH溶液反應：Br2+OH=B「+Brb+H+

【答案】D

2+

【解析】A項，鹽酸中滴加NazSiCh溶液,發(fā)生離子反應生成硅酸沉淀，該反應的離子方程式為SiO3+2H=

H2SiO3I,A正確；B項，亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，Na2cCh溶液中通入過量S02發(fā)生離子反應生成亞

硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應的離子方程式為CO3"+SO2+H2O=2HSO3+CO2,B正確；C項，乙醇與QCrzCh

2

酸性溶液反應發(fā)生反應，乙醇被氧化為乙酸，Cr2O7"被還原為Ce,該反應的離子方程式為

2t3+

3CH3CH2OH+2Cr2O7-+16H-3CH3COOH+4Cr+llH2O,C正確；D項，類比氯氣與堿反應可知，浪與冷的NaOH

溶液反應生成濱化鈉、次嗅酸鈉和水，該反應的離子方程式為Br2+2OH，=B「+BrO*H2。，D不正確。故選D。

14.下列說法不氐闞的是（）

A.植物油含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，能使澳的四氯化碳溶液褪色

B.向某溶液中加入荀三酮溶液，加熱煮沸出現(xiàn)藍紫色，可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

C.麥芽糖、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應

D.將天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀二肽有9種

【答案】B

【解析】A項，植物油中含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，能與澳發(fā)生加成反應，因此能使澳的四氯化碳

溶液褪色，A1E確；B項，某溶液中加入前三酮試劑，加熱煮沸后溶液出現(xiàn)藍紫色，氨基酸也會發(fā)生類似顏

色反應，則不可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)，B錯誤；C項，麥芽糖、葡萄糖均含有醛基，所以都能發(fā)生銀鏡反

應，C正確；D項，竣基脫羥基，氨基脫氫原子形成鏈狀二肽，形成1個肽鍵；甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸

相同物質(zhì)間共形成3種二肽，甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸不同物質(zhì)間形成6種二肽，所以生成的鏈狀二肽

共有9種，D正確；故選B。

15.染料木黃酮的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）

A.分子中存在3種官能團

B.可與HBr反應

C.1mol該物質(zhì)與足量濱水反應，最多可消耗4moiBr2

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2moiNaOH

【答案】B

【解析】A項，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有酚羥基、皴基、酸鍵和碳碳雙鍵，共四種官能團，A錯誤；

B項，含有碳碳雙鍵，能與HBr發(fā)生加成反應，B正確；C項，酚羥基含有四種鄰位或?qū)ξ籋,另外碳碳雙

鍵能和單質(zhì)澳發(fā)生加成反應，所以最多消耗單質(zhì)澳5mol,C錯誤；D項，分子中含有3個酚羥基，所以最

多消耗3moiNaOH,D錯誤；故選B。

16.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分

子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的

元素。下列說法正確的是()

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.M2Z與MQ的晶體類型不同

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

【答案】B

【解析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H,YX3分子呈三角錐形，Y為N,Z的核外電子數(shù)等于X、

Y核外電子數(shù)之和，則Z為0,M與X同主族，則M為Na,Q是同周期中非金屬性最強的元素，則Q為CI,

綜合分析，X為H,Y為N,Z為0,M為Na,Q為Cl。A項，X為H,Z為。，則其形成的10電子微粒有

+

H20>OH,H30,A錯誤；B項，Z為0,Q為Cl,可形成CIO2,有氧化性，可用于自來水消毒，B正確；C

項，Z為0,M為Na,Q為Cl,則M2Z為Na?。，為離子晶體，MQ為NaCI,為離子晶體，晶體類型相同，

C錯誤；D項，X為H,Y為N,Z為0,這三種元素可以形成NH3-Hz。，其溶液顯堿性，D錯誤；故選B.

17.25℃時，苯酚(C6HsOH)的Ka=1.0xlcP。，下列說法正確的是()

A.相同溫度下,等pH的C6HsONa和CH3coONa溶液中,c(C6H5O)>c(CH3COO)

B.將濃度均為O.lmohL1的C6HsONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

C.25℃時，C6H50H溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00,則此時溶液中cGHsO*c(C6H5OH)

D.25℃時，的C6H50H溶液中加少量C6HsONa固體，水的電離程度變小

【答案】C

【解析】A項，醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度卜，等pH的C6HsONa

和CH3coONa溶液中c(C6H50)<C(CH3C00),A錯誤;B項，C6HsONa溶液中,C6H5H離子水解出氫氧根離子,

升溫促進C6HsO-離子的水解，氫氧根離子濃度增大，pH變大，而氫氧化鈉溶液中不存在平衡，升溫pH不

變，B錯誤；C項，當pH=10Q0時，c(OH)=lQxlO-i。，&=。咚就仔”丫霽心。)=10x0。,故

C(C6H5O)=C(C6H5OH),C正確；D項,C6HsONa中的CeHsO?可以水解，會促進水的電離,D錯誤;故選C。

18.標準狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：

物質(zhì)0HHOH00HO

(g)H20222H20

能量/kJ-mol-1249218391000-136-242

可根據(jù)HO(g)+HO(g)=出。2值)計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214klmol」。下列說法不無硬的是()

A.H2的鍵能為436kbm011

B.02的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2

1

D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)AH=-143kJmor

【答案】C

【解析】A項，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知,出的鍵能為218x2=436kJ-mol”,A正確；

B項，由表格中的數(shù)據(jù)可知。2的鍵能為：249x2=498kJ?mol」，由題中信息可知H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214

kJ-mol1,則。2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；C項，由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO+O,

解離其中氧氧單鍵需要的能量為249+39-10=2785mol」，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為2145mol」，C錯誤：D

項，由表中的數(shù)據(jù)可知H2O(g)+O(g)=HzCMg)的AH=-136-249-(-242)=-143kJmol」，D正確;故選C。

19.關(guān)于反應Cl2(g)+H2O(l)HCIO(aq)+H+(aq)+CI(aq)AH<0,達到平衡后，下列說法不無硬的是

()

A.升高溫度，氯水中的c(HCIO)減小

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HCIO)增大

C.取氯水稀釋,c(Cr)/c(HCIO)增大

D.取兩份氯水，分別滴加AgN03溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證

明上述反應存在限度

【答案】D

【解析】A項，HCI。受熱易分解，升高溫度，HCIO分解，平衡正向移動，c(HCIO)減小，A正確；B項，

氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，

c(HCIO)增大，B正確；C項，氯水稀釋，平衡正向移動，而c(HCIO)和c(C「)均減小，但HCIO本身也存在電離

平衡HCIO=H++CICT,稀釋促進了HCIO的電離，使c(HCIO)減少更多，因此霽工增大，C正確；D項，氯

c(HClO)

水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，證明牛.成了碘

單質(zhì)，溶液中有強氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強氧化性，不能證明反應物和生成物共存，即不能

證明上述反應存在限度，D錯誤；故選D。

20.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g),測

得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法下無酶的是()

、\0寸間/min

1

C(NH3)/(10-3moi-L)^^

編號020406080

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

5

A.實驗①,0-20min,v(N2)=1.00x10-mol/(L-min)

B.實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，XH0.40

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大

【答案】C

【解析】A項,實驗①中，0~20min,氨氣濃度變化量為2.40xW3mol/L-2.00x103mol/L=4.00x10-4mol/L,

4QX1M1/L5

V(NH3)='°°°=2.00x10-mol/(Lmin),反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(N2)=\(NH3)=1.00x

20min2

10-5mol/(L.min),A正確；B項，催化劑表面積大小只影響反應速率，不影響平衡，實驗③中氨氣初始濃度

與實驗①中一樣，實驗③達到平衡時氨氣濃度為4.00xl04mol/L,則實驗①達平衡時氨氣濃度也為4.00X

10-4mol/L,而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，因此實驗②60min時處

于平衡狀態(tài)，x<0.4,即XHO.4,B正確；C項，實驗①、實驗②中0~2001沿、20min~40min氨氣濃度變化量

都是4.00x104moi兒，實驗②U」60min時反應達到平衡狀態(tài)，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①

中氨氣初始濃度是實驗②中氨氣初始濃度的兩倍，實驗①60min時反應未達到平衡狀態(tài)，相同條件下，增

加氨氣濃度，反應速率并沒有增大，C錯誤；D項，對比實驗①和實驗③，氨氣濃度相同，實驗③中催化

劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，實驗③先達到平衡狀態(tài)，實驗③的反應速率大，說明相同條

件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大，D正確；故選C。

21.通過電解廢舊鋰電池中的LiMmCU可獲得難溶性的Li2CO3和MnO2,電解示意圖如下(其中濾布的作

用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法不無聊的是()

濾布

A.電極A為陰極，發(fā)生還原反應

B.電極B的電極發(fā)應：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+

C.電解一段時間后溶液中+濃度保持不變

D.電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)pH除去MM+,再加入NazCCh溶液以獲得U2CO3

【答案】C

【解析】A項，由電解示意圖可知，電極B上MM+轉(zhuǎn)化為了MnCh,缽元素化合價升高，失電子，則電

極B為陽極，電極A為陰極，得電子，發(fā)生還原反應，A正確；B項，由電解示意圖可知，電極B上+

失電子轉(zhuǎn)化為了MnO2,電極反應式為：2H2O+Mn2+-2e=MnO2+4H+,B正確;C項，電極A為陰極，LiMn2O4

++2+

得電子，電極反應式為：2LiMn2O4+6e+16H=2Li+4Mn+8H2O,依據(jù)得失電子守恒，電解池總反應為：

+2+2+

2LiMn2O4+4H=2Lr+Mn+3MnO2+2H2O,反應生成了Mn,Mr?+濃度增大，C錯誤；D項，電解池總反應為：

tt2+

2LiMn2O4+4H=2Li+Mn+3MnO2+2H2O,電解結(jié)束后，可通過調(diào)節(jié)溶液pH將缽離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，然后

再加入碳酸鈉溶液，從而獲得碳酸鋰，DiE確：故選C。

22.關(guān)于化合物：FeO(OCH3)的性質(zhì)，下列推測不自型的是()

A.與稀鹽酸反應生成FeCb、CH3OH、H2O

B.隔絕空氣加熱分解生成Fe。、CO2,H20

C.溶于氫碘酸(HI),再加CCI4萃取，有機層呈紫紅色

D.在空氣中，與SiO2高溫反應能生成Fe2(SiO3)3

【答案】B

【解析】己知化合物:FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價,CKO?帶一個單位負電荷。A項，化合物:FeO(OCH3)

中Fe的化合價為+3價，故其與稀鹽酸反應生成FeCb、CH3OH、H20,反應原理為：

FeO(OCH3)+3HCI=FeCI3+H2O+CH3OH,A不合題意;B項，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價,C為-2,

若隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2O則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應規(guī)律，即不可能生

成FFe。、CC>2、WO,B符合題意；C項，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，故其溶于氮碘酸(HI)生

成的Fe3+能將「氧化為b,反應原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2Fel2+l2+2H2O+2cH30H,再加CCL,萃取，有機層呈

紫紅色，C不合題意；D項，化合物：FeO(OCH3)在空氣中高溫將生成Fe?03、CO?和力0,然后Fe?03為堿性

氧化物，Si。?為酸性氧化物，故化合物：FeO(OCH3)與SiO2高溫反應能生成Fe2(SiO3)3,D不合題意；故選B“

23.25℃時，向20mL濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.101。上廠的NaOH溶

5

液(醋酸的Ka=1.8xl0-：用O.lmoMTi的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點的pH突躍范圍4.3~

9.7)。下列說法不氐顧的是()

A.恰好中和時，溶液呈堿性

+

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為：H+OH=H2O

C.滴定過程中,C(CI)=C(CH3COO)+C(CH3COOH)

+

D.pH=7時，c(Na)>c(CI)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)

【答案】B

【解析】A項，恰好中和時，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會水解，溶液顯堿性，A

+

正確；B項，滴加NaOH溶液至pH必.3的過程中，若只發(fā)生反應的離子方程式：H+OH=H2O,則滴力口NaOH

溶液的體積為20mL,則根據(jù)電離常數(shù)，O.lmolL】的醋酸中，c(H+)=c(CH3co0)=jKac(CH、COOH)=

7o,O5xl_8xlO-5=3x10-35mol-L1>1.0xl0-43,故用氫氧化鈉滴定的過程中，醋酸也參加了反應，則離子方程

+

式為：H+OH=H2OCH3COOH+OH-=CH3COO+H2O,B錯誤；C項，滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定

過程中，根據(jù)物料守恒可知：c(Cr)=c(CH3C00)+c(CH3coOH),C正確；D項，向20mL濃度均為O.lmoM.】

的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，當鹽酸的體積為20ml時，溶液為氯化鈉和

醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化鈉，當加入的NaOH溶液的體積為30mL時，溶液為

NaCI和等濃度的CKCOONa、CH3COOH,根據(jù)Ka=1.8x：L05>Kh=可知，此時溶液仍然呈酸性，

Ka1.8xlO

需繼續(xù)滴加NaOH溶液，故有c(Na+)>c(C「)>c(CH3co0)>c(CH3coOH),D正確;故選B。

24.尖晶石礦的主要成分為MgAI2O4(含SiO2雜質(zhì))。已知：MgAl2C)4(s)+4Cl2(g)=MgCI2(s)+2AICh(g)+2O2(g)

AH>Oo該反應難以發(fā)生，但采用“加炭氯化法”可以制備MgCL和AlCb,同時還可得到副產(chǎn)物SiCL(S