專題十八綜合計算題（B卷）

1.一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣的混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和C0?，且測

得反應后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質量分數為24%,則其中氮氣的質量

分數可能為（）。

A.10%B.30%C.50%D.70%

2.在“測土配方施肥”技術中，農技員對某土地檢測后準備施加CO（NHJ和KH2Po4的固體

混合物，要求固體混合物中氮元素和氧元素的質量比為7:12,則固體混合物中CO（NHJ?

和KH2Po4的質量比為（）

A.15:17

B.10:7

C.5:17

D.17:5

3.將69g酒精（JHQH）點燃，酒精燃燒全部變為CO、CO?和HQ,恢復到室溫，測得

所得氣體中氧元素的質量分數為64%,則燃燒所耗氧氣的質量為（）

A.I36gB.64gC.l12gD.48g

4.為了測定某含有氧化銅雜質的銅粉樣品的純度，某學習小組使用了ag氫氣，用來還原

W|g樣品，充分反應后固體質量變為W?g，則該樣品的純度是（）

80W2-64W]

A.16W,

80（W,-W2）

B.i

W「40a

c.w,

40a

D.W?

5.下列說法正確的是（）

A.鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應生成H2O.lg,則m可能是1

B.要使SO?、SO3中含有相同質量的氧元素，貝ISO?和SO?的分子個數比2：3

C.將質量分別為20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固體

D.氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為120g,將其高溫煨燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余

固體的質量為84g,則原固體混合物中鈣元素的質量分數為50%

高溫.

6.工業上，高溫煨燒石灰石可制取生石灰（CaCC>3-CaO+CC）2t）.現有100g石灰石樣品，

高溫煨燒一段時間后，剩余固體的質量為67g。下列推斷不符合客觀事實的是（）

A.生成CO2的質量是33g

B.生成物中CaO的質量是42g

C.剩余固體中鈣元素的質量分數大于40%

D.剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比大于1:4

7.請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據進行計算:

（1）反應后固體（殘渣）的質量一g。

（2）反應后溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留到0.1%）

8.小紅稱取5.0g某品牌化肥（商標如圖1）于燒杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）,溶

液，進行該化肥中（NH4）,SO4含量的測定（雜質溶于水但不參加反應）。測定數據如圖2

和下表所示。

XX化肥

主要成分：（NH,）?SCh

含量要求：（NHJSQ286%

XX化工有限公司

圖2

滴入Ba(OHL溶50100150200

液質量/g

生成沉淀質量/g2.334.666.99m

已知：(NH4)2S04+Ba(OH)2=BaSO44+2NH3?+2H2Oo

(1)表格中的m、坐標軸上的a數值分別為、-

(2)通過計算說明該化肥是否是合格產品。

9.曉豐在實驗室用氯酸鉀和二氧化鋅制取氧氣，并對反應剩余物進行處理，實驗操作流程

如下：

請回答：

(1)曉豐實驗中制得氧氣的質量為______g。

(2)計算所得濾液中溶質的質量分數。(寫出計算過程)

(3)原混合物中二氧化鎬的質量為go

10.小明的父親買回一些化肥，其中一袋的包裝說明部分內容如圖所示，為確定該化肥的純

度是否符合標準，小明同學取10g該化肥樣品(所含雜質不溶于水，也不與水反應)。加

入50g氯化鋼溶液恰好完全反應后，過濾、洗滌、烘干得到沉淀11.65g(不含雜質)。

名稱：硫酸鉀~

化學式：K2so4

純度：95%

XXX化肥廠

(1)發生的化學反應方程式為;

(2)求解樣品中硫酸鉀質量(x)的計算式為；

(3)通過計算，該化肥的純度是否符合包裝上的說明;

(4)所用氯化釧溶液中溶質的質量分數為；

(5)恰好反應后，在所得溶液中再加入2745g水，則最后所得溶液的溶質的質量分數為

11.合金是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。某化學研究小組利用黃

銅(銅、鋅合金)進行了如圖所示實驗：

加入93.7g稀硫耍匚】過濾/濾渣

恰好完全反應，留

請計□算：

(1)生成氫氣的質量為g,黃銅中鋅的質量為g。

(2)過濾后所得溶液的溶質質量分數。

12.為了測定氯化鈉和碳酸鈉混合物的組成情況，童童同學進行了如下實驗。

加入100麻鹽酸

至恰好完全反應

產生氣體4.4g

加入185.5冰

(1)求混合物中發生反應物質的質量(X)的比例式為

（2）混合物中氯化鈉和碳酸鈉質量的最簡整數比為；

（3）用36.5%的濃鹽酸配制實驗中所用的稀鹽酸需加水的質量為；

（4）求蒸發掉100g水后，所得溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）

答案以及解析

1.答案：B

解析：設該混合氣體的質量為100g,則混合氣體中含碳24g,則原來木炭就為24g,假設

木炭燃燒完全生成二氧化碳，求出此時氮氣的質量為100g-24g-64g=12g,假設木炭燃燒完

全生成一氧化碳，求出此時氮氣的質量為100g-24g-32g=44g,氮氣的質量應在這兩個值之

間，故氮氣的質量分數也是在12%到44%之間。

2.答案：A

解析：設固體混合物中氮元素的質量是7m,氧元素的質量比為12m,CC^N%）?的質量

為：7m+--------吆-----xl00%=15m,COlNH?）?中氮元素與氧元素的質量比是

124-16+14x2+1x4

必二空，則CO（NH2）,中氧元素的質量是7m+型=4m,則KHhO,中所含氧元素的質

1616~16

量是12m-4m=8m,KHFO4的質量為：8m：------------------------xl00%=17m,所以固體混

39+1x2+31+16x4

合物中CO（NH?）2和KH2P。4的質量比為15m：17m=15:17;

故選Ao

3.答案:C

解析：燃燒后恢復至室溫，所得氣體只有二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳中的

碳元素全部來自乙醇，氣體中氧元素占64%,則碳元素占36%,乙醇中碳元素的質量為

69gx—=36g,反應生成CO和CO,氣體的質量為迎鳥=100g,水中的氫元素全部來自

4636%

乙醇，乙醇中氫元素的質量為69gx9xl00%=9g,生成的水的質量為

46

9g+r,00%=81,根據質量守恒定律,消耗的氧氣質量為81g+100g-69g=112go

4.答案：A

解析：氫氣和氧化銅在加熱條件下反應生成銅和水，設固體中氧化銅的質量為x,

A

H2+CUOCU+H,0Am(固體減少的量)

806416

x(W,-W2)g

80_16

V"(w,-w2)g

v=80(W,-W2)g

16

Wg80（叫辿）圖_80W『64W|

則該樣品的純度是:

--------------------I6W-

W,g'

固選Ao

5.答案：AD

解析：A、設生成0.1g氫氣需要鎂的質量為x,需要鋁的質量為y

Mg+2HCl=MgCl2+H2T

242

x0.1g

24_2

x0.1g

x=1.2g

2A1+6HCI=2A1C13+3H2T

546

yo.ig

546

yo」g

y=o.9g

所以鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應生成HzO.lg,則m可能是1,故A正確；

B、設要使SO?、SO3中含有相同質量的氧元素，則SO?和SO3的分子個數分別是x,y

DOAO

64xx*=80yx■竺

6480

——故B錯誤；

y2

C、將質量分別為20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入KNO3固體質量為x

x+20%x90g=(x+90g)x40%

x=30g,故C錯誤;

D、依據鈣元素守恒，完全反應生成的氧化鈣中鈣元素的質量分數就是原混合物中鈣元素

40

84gx*'x100%

的質量分數，所以原固體混合物中鈣元素的質量分數為：S56x100%-50%'

120g

故D正確。

故選：AD。

6.答案：D

解析：由質量守恒定律知，反應生成的co2的質量為100g-67g=33g,故A正確;設生成物中

CaO的質量是工,

高溫A

CaCO3-CaO+CO2T

5644

x33g

56_44

x33g

x=42g故B正確；

40

碳酸鈣中鈣元素的質量分數為xl00%=40%,反應后部分碳酸鈣轉化為氧化

40+12+16x3

鈣，固體中鈣元素的質量不變，但固體的質量減小，所以剩余固體中鈣元素的質量分數大于

40%,故C正確;碳酸鈣中碳元素與氧元素的質量之比為12:(16x3)=14,碳酸鈣部分分解后，乘］

余固體中碳元素與氧元素的質量之比小于1：4,故D錯誤.故選D.

7.答案：(1)12.5(2)

解：設反應生成碳酸鈣的質量為x生成氯化鈉的質量為y

CaCl2+Na2co3=CaCO3J+2NaCl

111100117

13.6-(l2.5-x)xy

1111.1+x

100-x

x=10g

100x

H7

y=11.7g

117Q

反應后溶液中溶質NaCl的質量分數=-f-xl(X)%=7.4%

159.1g

答：反應后溶液中溶質NaCl的質量分數為74%

8.答案：(1)6.99；1.02

(2)解：設硫酸鉉的質量分數為xo

:

(NH)SO4+Ba(OH),==BaSO4i+2NH,T+2H,O

132233

5gxx6.99g

132233…0,

--------=---------x=79.2%

5gxx6.99g

所以該化肥屬于不合格產品。

9.答案：(1)9.6

(2)解：設原混合物中氯酸鉀的質量為x,生成氯化鉀的質量為y。

MnO,

2KC1O.~2KC1+30,T

△一

24514996

xy9.6g

245_x149y

969.6g969.6g

x-24.5gy-14.9g

氯化鉀溶液中溶質的質量分數：比空X100%=14.9%。

100g

答：所得濾液中溶質的質量分數為14.9%。

(3)2.5

解析：根據質量守恒定律分析生成氧氣的質量；根據化學方程式計算參加反應的氯酸鉀和

生成氯化鉀的質量；根據參加反應的氯酸鈿的質量計算原混合物中二氧化鎬的質量。

10.答案：⑴K2SO4+BaCl2=BaSO4>L+2KC1

(2)設樣品中硫酸鉀質量為工

」+

KL,SO4BaClI,=BaSO43+2KC1

174233

x11.65g

則樣品中硫酸鉀質量(x)的計算式為121=—^。

23311.65g

(3)不符合

(4)設參加反應的氯化鋼的質量為V

K2SO4+BaCl2=BaSO4J+2KC1

208233

yH.65g

208_y

233~11.65g

y=10.4g

則所用氯化電貝溶液中溶質的質量分數為"強xl00%=20.8%。

50g

(5)設生成的氯化鉀的質量為z

K2SO4+BaCl2=BaSO4J+2KC1

233149

11.65gz

233_11.65g

149z~

z=7.45g

最后所得溶液的質量為8.7g+50g-11.65g+27.45g=74.5g,則最后所得溶液的溶質的質量分數

7.45g

xl00%=10%

為74.5g

解析：(1)硫酸鉀和氯化鍬反應生成硫酸鋼和氯化鉀，發生的化學反應方程式為

K2SO4+BaCl2=BaSO4J<+2KC1

(2)取10g該化肥樣品(所含雜質不溶于水，也不與水反應)。加入50g氯化鋼溶液恰好

完全反應后，過濾、洗滌、烘干得到沉淀11.65g(不含雜質)，說明生成的硫酸鋼的質量

為11.65g。

(3)由(2)得：x=—xll.65g=8.7g?該化肥的純度為生里xl(X)%=87%,87%<95%,

233總510g

故該化肥的純度不符合包裝上的說明。

11.答案：(1)0.2；6.5

(2)解：設黃銅中鋅的質量為x,生成硫酸鋅的質量為y。

Zn+H,SO4=ZnSO4+H2T

651612

xy0.2g

65_x161_y

萬二逼T=02i

x=6.5gy=16.1g

根據質量守恒定律，過濾后所得溶液的質量為6.5g+93.7g-0.2g=100g?

則所得溶液的溶質質量分數為電型xl00%=16.1%?

100g

答：過濾后所得溶液的溶質質量分數為16.1%。

解析：根據質量守恒定律可知，加入稀硫酸恰好完全反應后，燒杯內物質減少的質量即為

生成氫氣的質量；根據化學方程式，利用反應生成氫氣的質量計算出鋅和溶質硫酸鋅的質

量，進而計算出過濾后所得溶液的溶質質量分數。

12.答案：(1)106：44=X：4.4g

(2)83：106

(3)解：設參加反應的HC1的質量為y

Na2c0、+2HCI=2NaCl+H