2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學家用下列實驗研究其成因：反應室底部盛有不同吸收液，將SO?和NO?

按一定比例混合，以N2或空氣為載體通入反應室，相同時間后，檢測吸收液中S0產的含量，數據如下：

反應室載氣吸收液SO產含量數據分析

①蒸儲水a

N2

②3%氨水bi.b^d>a^c

ii.若起始不通入NO2,則最終

③蒸儲水c

檢測不到SO?

空氣

④3%氨水d

下列說法不無醺的是

A.控制SO?和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施

B.反應室①中可能發生反應：S02+2N02+2H20HzsO4+2HN02

C.本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中有關

D.農業生產中大量使用鍍態氮肥可能會加重霧霾的形成

2、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）（）

A.10.1gN（C2H5）3中所含的共價鍵數目為2.1NA

B.標準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數目為22NA

C.在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5M

3、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，X一定不可能是（）

A.WA族元素B.VA族元素C.VIA族元素D.VUA族元素

4、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉化為N2的轉化率隨溫度

變化如圖所示［無CO時反應為2NO（g）-N2（g）+O2（g）；有CO時反應為2co（g）+2NO（g）-2CO2（g）+N2（g）］o

下列說法正確的是（）

10o

%8o

、

.將

M6o

或

O4o

N

2O

0

5006007008009001000

溫度/K

A.反應2NO，N2+O2的AH>0

B.達平衡后，其他條件不變，使n（CO）/n（NO）＞LCO轉化率下降

C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉化率

D.Y點再通入CO、N2#0.01mol,此時v（CO,正）Vv（CO,逆）

5、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg［-^~室溫下，實驗室里用O.lOmol/L的鹽酸溶液滴定

C（OH~）

lOmLO.lOmol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

0

10

A.MOH電離方程式是MOH=M++OH

B.C點加入鹽酸的體積為10mL

C.若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中：c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH-）

D.滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

6、下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用容量瓶配制溶液時，先用蒸儲水洗滌，再用待裝溶液潤洗

B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗酸性氣體

C.在裝置甲中放入MnCh和濃鹽酸加熱制備氯氣

D.用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物

7、常溫下，向某濃度的二元弱酸H2c2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關系如圖所示（pC=-lgx,

x表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度）。下列說法正確的是

B.pH=3時，溶液中c（HC2O；）Vc（C2O：）=c（H2c2O4）

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

D.常溫下，隨著pH的增大，:7、的值先增大后減小

C（H2C2O4）-C（C2O；）

8、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,X和Y能組成兩

種陰陽離子個數之比相同的離子化合物。常溫下mol的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高價氧化物對應的水化物，先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是

A.簡單離子半徑:W>Y>Z>X

B.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物

C.Y、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡

D.元素的最高正化合價:W>X>Z>Y

9、下列實驗操作、現象和結論正確的是

實驗操作和現象結論

向濃度均為O.lmol-L1的FeCb和AlCb混合

AKsp[Fe(OH)3]<KSp[Al(OH)3]

溶液中滴加NaOH溶液，先出現紅褐色沉淀

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B樣品已部分或全部變質

液，溶液變為紅色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加熱5分鐘后，再向其中加入新制備的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu(OH)2懸濁液，加熱幾分鐘，沒有磚紅色沉

淀生成

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2

A.AB.BC.CD.D

10、欲觀察環戊烯(Q)是否能使酸性KMnCh溶液褪色,先將環戊烯溶于適當的溶劑，再慢慢滴入0.005moM/KMnO4

溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環戊烯做此實驗

A.四氯化碳B.裂化汽油C.甲苯D.水

11、常壓下談基化法精煉銀的原理為：Ni(s)+4CO(g)i=iNi(CO)4(g),230'C時，該反應的平衡常數K=2xl0S已知：

Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗銀與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4;

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230C制得高純銀。

下列判斷正確的是

A.增加c(CO),平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B.第一階段，在30C和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D.該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4V生成(CO)

12、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg?mLT,該溶液中溶質質量分數為

A.82a/(46a+m)%B.8200a/(46a+2m)%C.8200a/(46a+m)%D.8200a/(69a+m)%

13、如圖是H3ASO4水溶液中含碑的各物種分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系。下

列說法錯誤的是

L

.

OJ

O.

O.

0.

0.64

02

o

A.NaBUAsCh溶液呈酸性

c(H2AsO4)

B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過程中,先增加后減少

C(HASO^)

C.H3ASO4和HAsCV-在溶液中不能大量共存

D.Kaj(H3ASO4)的數量級為IO」?

14、下列關于古籍中的記載說法不正確的是

A.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。

這里所用的“法”是指蒸饋

B.《呂氏春秋?別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現了合金硬度方面的特性

C.《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2s06的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用

了顯色反應

D.《抱樸子?金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發生了分解、化合、氧化還原反應

15、化學式為C3H7FO的物質，含有羥基的同分異構體數目為(不考慮空間異構)()

A.4種B.5種C.6種D.7種

16、其他條件不變，C的物質的量分數(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中滿足關系圖的是()

B.A(g)+B(s),、C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s)、、2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s),"C(g)+3D(g)；AH>0

17、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極

表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是

CO2和SO2

B.陽極的電極反應為：2O2--4e-=C>2

C.電解質中發生的離子反應有：ZSCh+dOJuZSC^一

D.該過程實現了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環

18、在海水中提取浪的反應原理是5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反應的原理與上述反應最相

似的是（）

A.2NaBr+Ch=2NaCl+Br2

B.2FeCl3+H2S=2FeC12+S+2HCI

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.AlCh+3NaAlO3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl

19、我國科學家設計的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學轉化裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

22

B.d極的電極反應式為CO3-4e=C+3O

C.①中，捕獲CO2時碳元素的化合價發生了變化

通電

D.上述裝置中反應的化學方程式為CO2—C+02T

20、化學與生活、科技及環境密切相關。下列說法正確的是（）

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒

B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機高分子材料

C.2020年3月9日，發射了北斗系統第五十四顆導航衛星，其計算機的芯片材料是高純度二氧化硅

D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉化為乙二醇，這項研究有助于減少白色污染

22

21、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl\SO4\Br,CO3,HCO3一等離子?；鹆Πl電時燃煤排放的含SCh的

煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）

天然海水條氣天然誨水

,「,,工,?「

含sa的煙氣一｛吸收塔卜T氯化T血制廠—揖放

凈他5的小

A.天然海水pH=8的原因是由于海水中的CCh”、HCCh?水解

B.“氧化”是利用氧氣將H2so3、HSOy、SO32-等氧化生成SO4"

C.“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出來的海水中SO4?-的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

22、下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論中，不正確的是（）

選項實驗現象結論

向某無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCh原溶液中一定存在

A有白色沉淀生成

溶液s（V-或so十

鹵代燃Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量

B產生白色沉淀Y中含有氯原子

稀硝酸，再滴入AgNCh溶液

碳酸鈉固體與硫酸反應產生的氣體，通入苯酸性：硫酸〉碳酸〉苯

C出現白色渾濁

酚鈉溶液中酚

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CC14,振蕩、溶液分層，下層呈橙

D還原性強于cr

靜置紅色

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星:

已知:

試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2,在適當條件下，可由C生成D.

4R_NHR

@.J等

RX

|NaCM>R-CN—>R-COOH

COORCOOR

//

③HC(OC2H)3+CH1—>C：HO-CH=C+2C2H5OH(R不為H)

5、5、

COORCOOR

請回答：

(1)根據以上信息可知諾氟沙星的結構簡式O

(2)下列說法不正確的是o

A.B到C的反應類型為取代反應

B.EMME可發生的反應有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發生水解

D.D中兩個環上的9個C原子可能均在同一平面上

(3)已知：RCHZCOOH-A-RCHCOOH,設計以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖

CI

表示，無機試劑任選)?

(4)寫出C-D的化學方程式o

(5)寫出化合物G的同系物M(C6H14N2)同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：一

①iH-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N-H鍵，不含N-N鍵；

②分子中含有六元環狀結構，且成環原子中至少含有一個N原子。

24、(12分)有機鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯(一父?)偶聯可用于制備藥物H:

（1）化合物I的分子式為?

（2）關于化合物II,下列說法正確的有（雙選）。

A.可以發生水解反應

B.可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀

C.可與FeCb溶液反應顯紫色

D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應

（3）化合物in含有3個碳原子，且可發生加聚反應，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經2中由ni到v的合成

路線：（標明反應試劑，忽略反應條件）。

（4）化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數為,以H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的竣酸類同

分異構體共有種（不考慮手性異構）。

（5）化合物VI和vn反應可直接得到U,則化合物vn的結構簡式為：o

25、（12分）二氧化氯（C1O2）是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于10%就可能發生爆炸,

在工業上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}:

（1）在處理廢水時，C1O2可將廢水中的CN氧化成CCh和N2,該反應的離子方程式為

（2）某小組通過NaCKh法制備C1O2,其實驗裝置如下圖。

①通入氮氣的主要作用有兩個，一是可以起到攪拌作用，二是

②裝置B的作用是;

③裝置A用于生成C1O2氣體，該反應的化學方程式為

④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是o

（3）測定裝置C中C1O2溶液的濃度：用（填儀器名稱）取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2sCh酸化，用0.1000mol-L」的Na2s2O3標準液滴定至溶液呈淡黃色，發生反應：

再加入作指示劑，繼續滴定，當溶液,即為終點。平行滴定3次，標準液的平均用量為20.00mL,

則C中CKh溶液的濃度為mol-L1,

26、(10分)吊白塊(NaHS02?HCH02H20,M=154.0g/mol)在工業中有廣泛應用；吊白塊在酸性環境下、100℃即發

生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：

NaHSCh的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2sCh和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSQj溶

(1)裝置I中產生氣體的化學反應方程式為一；n中多孔球泡的作用是一。

(2)實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發生氧化變質的實驗方案是

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSCh溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90°CC下，反應約3h,冷卻過濾。

(3)儀器A的名稱為_；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優點是

(4)將儀器A中的反應溫度恒定在8()~90C的目的是

吊白塊純度的測定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸儲燒瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用

-1-+2+

含36.00mL0.1000mol-L酸性KMnCh吸收甲醛(不考慮S(h影響，4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+HH2O),

再用0.1()0()mol【r的草酸標準溶液滴定酸性KMnCh,再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

(5)滴定終點的判斷方法是一；吊白塊樣品的純度為一%(保留四位有效數字)；若KMnO4標準溶液久置釋放出02

而變質，會導致測量結果一(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

27、(12分)某研究性學習小組的同學設計了如圖裝置制取漠苯和溟乙烷:

己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到漠乙烷(CH3cH2Br),二者某些物理性質如下表所示:

溶解性(本身均可作溶劑)沸點CC)密度(g/mL)

乙醇與水互溶，易溶于有機溶劑78.50.8

溟乙烷難溶于水，易溶于有機溶劑38.41.4

請回答下列問題：

(1)B中發生反應生成目標產物的化學方程式為。

(2)根據實驗目的，選擇下列合適的實驗步驟：①f(選填②③④等)。

①組裝好裝置，(填寫實驗操作名稱)；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液濱的混合液中；

③點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液澳，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導管口處，向U形管中加入蒸饋水封住管底,

向水槽中加入冰水。

(3)簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優點：。

(4)冰水的作用是。

(5)反應完畢后，U形管內的現象是；分離澳乙烷時所需的玻璃儀器有o

28、(14分)氨氣是重要的化工原料，工業上利用N2和H2合成NH3,方程式如下：N2+3H2..2NH3

■化H

(1)已知NHi難溶于CC14,則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的是

A

D.

2Vl三，水

(2)某溫度下，在一體積恒定為10L的密閉容器內模擬合成氨反應。寫出該反應的平衡常數表達式o若要增

大反應速率，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可行的是(填字母代號)。

A.壓縮容器體積B.適當升高溫度C,通入適量氮氣D.加適量催化劑

(3)能說明上述反應達到平衡狀態的是

A.2V(H2)=3V(NH3)B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變D.單位時間內生成nmolN2的同時生成2nmolNH3

(4)氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中(本小題填“增大”或“減小”或“不變”)，

NHrH,O的電離程度,溶液的pH值_____o

氨氣與酸反應得到錢鹽，某(NH^zSO」水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡(用離子方程式表示)，該稀溶

液中水的電離度約為

29、(10分)有機物E的合成路線如圖:

已知:

,OMgXOH

①RX牝）^RMgXY-------C—"用。.—L（R表示短基.X表.頻子）

回流II

RR

RCHRICH,卜o

f3III

②1=c-c-CH祖+H.0（%.R?表示炫基）

H/

完成下列填空:

(1)B中官能團的名稱為.C2H4生成C2H5Br的反應類型為.

(2)C的分子式為.

(3)檢驗CzHsBr分子中含有溟原子的實驗方案為一.

(4)E的結構簡式為D在一定條件下轉變為E的過程中還會生成另兩種具有五元環結構的副產物，寫出

這兩種副產物結構簡式.

(5)寫出一種滿足下列條件的有機物的結構簡式

①分子式只比E少2個氫原子

②與FeCb發生顯色反應

③分子中含有4種不同化學環境的氫原子.

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.因為空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成。SO?和氮氧化物在一定條件下可以產生SO產，所以控制SO?和氮氧化物的排

放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B.反應室①中SO?為還原劑，NO?為氧化劑，Nz做載體，蒸儲水做吸收液，可發

生反應：S02+2N02+2H2OH2S04+2HNO2,故B正確；C.由已知b=d>a=c,若起始不通入NO2,則最終檢測不到SO產，

可知硫酸鹽的形成主要與NOZ有關，故C錯誤；D.錢態氮肥易揮發產生氨氣。由已知的數據分析可知，在載體相同，吸

收液為氨水的條件下，將SO?和NO?按一定比例混合時產生SO/的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會加劇霧霾的形成。

所以農業生產中大量使用錢態氮肥可能會加重霧霾的形成，故D正確；答案：C。

2、C

【解析】

A.10.1gN(C2H5)3物質的量O.lmoL一個N(C2H5)3含有共價鍵數目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價鍵數目為

2.1M,故A正確；

B.標準狀況下，22.4LCO2的物質的量是ImoL1個CO2分子中有22個電子，所以含的電子數目為22N,\,故B正確;

C.在捕獲過程中，根據圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂，故C錯誤；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的質量是46g,物質的量為ImoL水的質量為54g,物質的量為3mol,因此共所含

的氧原子數目為5人，故D正確；

選C。

3、D

【解析】

硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，說明該晶體為原子晶體，可能為碳化硅、氮化硅、二氧化硅,

而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體，所以X一定不可能是WA族元素，故選D。

4、B

【解析】

A.升高溫度，NO的轉化率降低；

B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>L增大反應物濃度；

C.X點更換高效催化劑，能使反應速率加快；

D.Y點再通入CO、N2各0.01mol,增大反應物的濃度，平衡正向移動。

【詳解】

A.升高溫度，NO的轉化率降低，因此反應2NO.,N2+O2為放熱反應，AH〈0,A項錯誤；

B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>l,增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉化率降低，B項正確；

C.X點更換高效催化劑，能使反應速率加快，但不能改變NO的轉化率，C項錯誤；

D.Y點再通入CO、N2各0.01mol,增大反應物的濃度，平衡正向移動，因此此時v(CO,正)〉v(CO,逆)，D項錯誤;

答案選B。

5、C

【解析】

A、沒有滴入鹽酸時，MOH的AG=-8,=10,，根據水的離子積Kw=c(H+)xc(OH")=10~14,解出c(OH-)=10

-3molL-1,因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M++OFT,故A錯誤；B、C點時AG=0,即C(H+)=C(OJT),

溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時，此時溶質為MOH和MCL因此消耗HC1的體積小于10mL,故B錯誤;

C、B點加入鹽酸溶液的體積為5mL,此時溶液中溶質為MOH和MCI,且兩者物質的量相等，根據電荷守恒，由c(M

+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-),根據物料守恒，c(M+)+c(MOH)=2c(C「)，兩式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2C(OH

一),故C正確；D、隨著HC1的滴加，當滴加鹽酸的體積為10mL時，水電離程度逐漸增大，當鹽酸過量，對水的電

離程度起到抑制，故D錯誤。

6、C

【解析】

A.用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤洗，A項錯誤；

B.濕潤的紅色石蕊試紙遇酸性氣體不變色，B項錯誤；

C.Mn(h和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣，C項正確；

D.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，D項錯誤。

答案選C。

7、C

【解析】

A.曲線II為PC（H2c2O4）,曲線I為PC（HC2O；）、in為PC（C2（）42-）,當pH=0.8時,PC（H2C2O4）=PC（HC2O4）,

+

c（H）xc（HC2O4）

即C（H2CO4）=C（HCO4）,則Kai==c（H+）=10-08,故A錯誤:

22C（H2c2O4）

B.曲線II為PC（H2c2O4）,曲線I為PC（HC2O/）、in為PC（C2（）42）,pH=3時,PC（H2C2O4）=PC（C2O42）>

PC（HC2O4）,pC越小則該微粒濃度越大，所以C（HC2（）3-）>C（C2O42-）=C（H2C2O4）,故B錯誤;

C.酸抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過程中c（H*）減小，則水的

電離程度增大，故C正確;

2+

c（HC2O；）c（HC2O；）-c（H）-c（HC2O；）

丁也，電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變則

CCC+ka2

c（H2C2O4）c（C2O^）~（H2C2O4）-（C2O；-）-（H）

:-RCzO,不變,故口錯誤;

C（H2C2O4）-C（C2O；'）

故答案為C,

【點睛】

考查弱電解質的電離，側重考查學生圖象分析判斷能力，正確判斷曲線與微粒的一一對應關系是解本題關鍵，注意縱

坐標大小與微粒濃度關系，為易錯點，pC越小則該微粒濃度越大，C（H2c2。4）越大，pC越小。

8、C

【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；X和Y能組成兩種陰陽離子個數之比相同的離子化合物，則X

為O,兩種化合物為過氧化鈉和氧化鈉；常溫下OlmoMJW的氨化物水溶液的pH為1,則HW為一元強酸，短周

期主族元素氫化物為一元強酸的元素只有HCLW為Cl；ZCb加入NaOH溶液，先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，

則Z為AL綜上所述X為O、Y為Na、Z為Al、W為Cl。

【詳解】

A.電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同，核電荷數越小半徑越大，所以四種離子半徑：CF>O2->Na+>AP+,

即W>X>Y>Z,故A錯誤；

B.AlCb為共價化合物，故B錯誤；

C.和Na+在水溶液中均不發生水解，不影響水的電離平衡，故C正確；

D.O沒有正價，故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同，核電荷數越小半徑越大；主族元素若有最高正價，最高正價等于族序

數，若有最低負價，最低負價等于族序數-8。

9、A

【解析】

A.因Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],Fe(OH)3的溶解度較小，故先和NaOH發生反應，產生紅褐色沉淀，A正確；

B.Fe2+和NOT、H+在同一溶液中時，可以發生反應，Fe?+反應生成Fe3+,故加入KSCN后溶液會變紅，但不能判斷

為變質，B錯誤；

C.水浴反應過后應加入NaOH使體系為堿性，若不加NaOH,原溶液中未反應的硫酸會和Cu(OH)2發生反應，不會

生成磚紅色沉淀，C錯誤；

D.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，該溶液中也可能含有Fe3+,Fe3+也能將r氧化為單質碘，D錯誤;

故選A。

10、A

【解析】

A項，環戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMn(h溶液褪色，不干擾環戊烯的檢驗；

B項，環戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnCh溶液褪色，干擾環戊烯的檢驗；

C項，環戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnth溶液褪色，干擾環戊烯的檢驗；

D項，環戊烯不溶于水；

答案選A。

【點睛】

該題的關鍵是在選擇溶劑時不能干擾對環戊烯的鑒別。

11、B

【解析】

A.平衡常數只與溫度有關，與濃度無關，故A錯誤；

B.50C時，Ni(CO)4以氣態存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動，故B正確；

C.230℃時，Ni(CO)4分解的平衡常數K逆=1/K正=1/(2x10-5)=5xl04,可知分解率較高，故C錯誤；

D.平衡時，應該是4y生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),故D錯誤；

正確答案：B

12、C

【解析】

鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據方程式計算。

【詳解】

將amol鈉和水反應生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣,amol鋁和amol氫氧化鈉反應生成amol偏鋁酸鈉和3a/2mol

氫氣，反應后的溶液的質量為23a+27a+m-(a/2+3a/2x2=(m+46a)g,溶質偏鋁酸鈉的質量為82ag。則質量分數為82a

/(m+46a)xlOO%0

故選C。

【點睛】

掌握鈉和水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應，能根據方程式進行計算，計算溶液的質量時注意從總質量中將產生的

氫氣的質量減去。

13、B

【解析】

A.由圖像知，HzAsCV溶液pH小于7,則NaWAsCh溶液呈酸性，故A正確；

+

c(H,AsO；)C(H)c(H9AsO4)

B.一^~~*—，向NaWAsCh溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐漸減小，則過程中，-y-2~~R逐漸減少，

c(HAsO；jKa2c(HAsO^j

故B錯誤；

C.由圖示知，酸性條件下113As04可以大量存在，在堿性條件下HASO42-能大量存在，則它們在溶液中不能大量共存,

故C正確；

3+

c(AsO4)-c(H),、n

D.由圖知，pH=H.5時，c(HAsO4")=c(AsO產)，K(HAsO)=Q~C(H")?10',故D正確；

a334^HA

故選B。

14、C

【解析】

A.由“蒸令氣”可知與混合物沸點有關，則這里所用的“法”是指蒸饋，故A正確；

B.金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛，則說明合金硬度大于各成分，故B正確；

C.鑒別KNO3和Na2sCh,利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同，鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應為隔著鉆

玻璃為紫色，故C錯誤；

D.丹砂(HgS)燒之成水銀，HgS_A_Hg+S,積變又還成丹砂的過程都是氧化還原反應，有單質(水銀)生成，且單質(水

銀)重新生成化合物，故該過程包含分解、化合、氧化還原反應，故D正確；

答案選C。

【點睛】

準確把握詩句含義，明確相關物質的性質是解題關鍵。本題的易錯點為C,要注意焰色反應屬于物理變化，不是化學

變化。

15、B

【解析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2個H原子分別被1個F、1個-OH取代，丙烷只有一種結構，F與-OH可以取代同一碳原

子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據此書寫判斷。

【詳解】

C3H7FO可知丙烷中的2個H原子分別被1個F、1個-OH取代，丙烷只有一種結構，F與-OH可以取代同一碳原子上

的H原子，有2種:CH3cH2cH(OH)F、CH3CF(OH)CH3,可以取代不同碳原子上的H原子，有3種:HOCH2cH2cH2F、

CH3cH(OH)CH2FSCH3cHFCH2OH,共有5種，故答案為B。

【點睛】

本題是根據等效氫的方法判斷同分異構體的數目，等效氫法的判斷可按下列三點進行：①同一碳原子上的氫原子是等

效的；②同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；③處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的(相當于平面成像時，

物與像的關系)。

16、B

【解析】

利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數值大''的原則，根據C的物質的量分數(C)和溫度(T)關系圖，可得T2>TI,

升高溫度，生成物C的物質的量分數減小，平衡向逆向(吸熱的方向)移動，因此正反應放熱，即AHVO,故C、D

錯誤；根據C的物質的量分數(C)和壓強(P)關系圖，可得P2>P”增大壓強，生成物C的物質的量分數減小，平衡向

逆向(氣體體積減小的方向)移動，因此正反應方向為氣體體積增大的方向。故答案選B。

【點睛】

利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達到平衡狀態，對應

影響的條件數值大?？煽焖倥袛嗤饨鐥l件影響下平衡移動的方向。

17、C

【解析】

由圖可知，Ni電極表面發生了SCV?轉化為S,CCV-轉化為C的反應，為還原反應；SnO2電極上發生了2OJ4e，=O2T,

為氧化反應，所以Ni電極為陰極，Sn(h電極為陽極，據此分析解答。

【詳解】

A.由圖示原理可知，Ni電極表面發生了還原反應，故A正確；

B.陽極發生失電子的氧化反應，電極反應為：2O"-4e-=O2T，故B正確；

22

C.電解質中發生的離子反應有：2sCh+O2+2O”=2SO42—和CO2+O=CO3,故C錯誤；

D.該過程中在SO,?一和CO32-被還原的同時又不斷生成SO』?-和CO3%所以實現了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循

環，故D正確。

故答案選Co

18、C

【解析】

反應5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Br2+3Na2so4+3出0為氧化還原反應，只有Br元素發生電子的得與失，反應為歸中

反應。

A.2NaBr+Ch=2NaCl+Br2中，變價元素為Br和CLA不合題意；

B.2FeCb+H2s=2FeC12+S+2HCl中，變價元素為Fe和S,B不合題意；

C.2H2S+S()2=3S+2H2。中，變價元素只有S,發生歸中反應，C符合題意；

D.AlCh+3NaAlO3+6H2O=4AI(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應，D不合題意。

故選C。

19、D

【解析】

由電解裝置示意圖可知，a極生成02,O的化合價升高，失去電子，發生氧化反應，則a為陽極，連接電源正極(b極),

電極反應式為：2C2Os"4e-===4CO2+O2,d極生成C,C的化合價降低，得到電子，發生還原反應，則d為陰極，連

通電

22

接電源負極(c極)，電極反應式為：CO3+4e===3O+C,電池總反應為CO2.C+ChT，據此解答問題。

【詳解】

A.根據上述分析，a極是電化學裝置的陽極，A選項錯誤；

22

B.d為陰極，電極反應式為：CO3+4e===3O+C,B選項錯誤；

C.①中，捕獲CO2時，CO2變成C2O52-和CCh",碳元素的化合價始終為+4價，沒有發生改變，C選項錯誤；

通電

D.電池總反應為CO2-C+Gif,D選項正確；

答案選D。

20、D

【解析】

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用75%酒精殺菌消毒，故A錯誤；

B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯屬于有機高分子材料，故B錯誤；

C.2020年3月9日，發射了北斗系統第五十四顆導航衛星，其計算機的芯片材料是高純度單質硅，故C錯誤；

D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉化為乙二醇，將高分子化合物降解為小分子，這項研究有助于減少白

色污染，故D正確；

選D。

21、D

【解析】

火力發電時燃煤排放的含SO2的煙氣通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧氣氧化亞硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸。

【詳解】

A.海水中主要含有Na+、K+、Mg2\Cl\SO?\Br\CO32.HCO、等離子，在這些離子中能發生水解的是CCh?-、

2

HCO-3離子，CO3+H2O?iHCO3+OH,HCO3-+H2OUH2co3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pHx8,呈弱堿

性，故A正確；

B.天然海水吸收了含硫煙氣后，要用02進行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具

有還原性，所以氧氣將H2s03、HSO3,SO32-等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應為2H2so3+O2=2H2s04,故B正

確；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正確；

D.從框圖可知：排放”出來的海水，是經過加天然海水中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯

然比進入吸收塔的天然海水大，所以SO,?一的物質的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯誤；

故答案為D。

22、A

【解析】

A.某無色溶液中滴入BaCL溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+,A不正確；

B.加入硝酸酸化的AgNCh溶液，產生白色沉淀，則該鹵代是中含有氯原子，B正確；

C.碳酸鈉與硫酸反應產生的二氧化碳能使苯酚鈉溶液變渾濁，根據較強酸可以制較弱酸的規律，可知酸性：硫酸>碳

酸〉苯酚，C正確；

D.下層呈橙紅色，則表明NaBr與氯水反應生成Bo,從而得出還原性：Br>Cl,D正確；

故選A。

二、非選擇題(共84分)

…N|(xn11CHOH

C2HsOHKMn(〃HICH3COOH*CICH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2.,f:CH2(CO

OC2H5)2HC(OCc2H50cH=C(COOC2H5)2

(1)根據以上信息，可知諾氟沙星的結構簡式。

(2)A.B到C的反應類型為還原反應；

B.EMME為C2H50cH=C(COOC2H5)2,碳碳雙鍵可發生加成、氧化，加聚反應，酯基可發生取代反應；

C.化合物E含有堿基，具有堿性；

D.D中左邊苯環與右邊環中一個乙烯的結構片斷、右環上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子，兩個環上的9個C

原子可能共平面；