2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣B.用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣

C.用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣D.用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣

2、根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的苯酚出現(xiàn)白色沉

AH2c03的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)

鈉溶液中淀

有白色沉淀原溶液中含有SO4”，SO32",

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液

生成HSCh一中的一種或幾種

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時(shí)間后再向混合液中

C無紅色沉淀蔗糖未水解

加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

將浸透了石蠟油的石棉放置在試管底部，加入少量的碎瓷片，并石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和

D溶液褪色

加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液煌

A.AB.BC.CD.D

3、常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組探究碳酸氫核溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）,

則下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.由圖可知碳酸的Kal數(shù)量級(jí)約為107

B.向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液，主要與HCCh-反應(yīng)

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用

4、某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是

水

向日面時(shí)背日面時(shí)

A.燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于太陽能

C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.背日面時(shí)氧氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能

5、面對(duì)突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說法正確的是

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維

C.為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸

D.我國(guó)研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存

6、以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠磯(FeSCh?7H2O)o

其主要工藝流程如下：

iOjc

試劑bd反如^

試劑a

Cu

過量稀

調(diào)節(jié)pH過

H2SO4反應(yīng)DI

黃過源

濾液操作x?綠研

銅I細(xì)菌Lr反應(yīng)?

仙

粉Me過濾

「SiO2

L-|Fe(OH>

不斷通入。2?I反應(yīng)vr試劑b

已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表。

沉淀物

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

開始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列說法不正確的是

A.試劑a可以是CuO或CU(OH)2,作用是調(diào)節(jié)pH至3.7?4.7之間

B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2so4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素被還原

C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)晶

+2+

D.反應(yīng)ID的離子方程式為C/++Fe==Cu+Fe2+,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H=Fe+H2t,

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.2moiN(h與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.含O.lmolH3P04的水溶液中P(V-的數(shù)目為O.INA

C.0.5molNa2O2中。一的數(shù)目為NA

D.標(biāo)況下，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目為3NA

8、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)目的操作

配制O.lmol/LFcClj稱取1625gFeCl3固體加入少量蒸悔水溶解,冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至

A

溶液1000mL容量瓶，洗滌轉(zhuǎn)移并定容搖勻.

探究PbSO,(白色)向盛有3mL0.1mol/LPb(NO3)2溶液的試管中?加入2mL0.1mol/L

B和PbS(黑色)的Na?SO,溶液.充分反應(yīng)后，再加入少量濃度相同的Na2s溶液，

溶度積大小觀察現(xiàn)象.

檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物向盛有4mL淀酚溶液的試管中加入少量稀破酸,加熱4~5分鐘,

C

中是否含有葡萄精冷卻后用NaOH溶液中和余酸,加入銀H溶液水浴加熱.

檢驗(yàn)溶液中是否含

D取待測(cè)液少許于試管中.先加入Bad?溶液，再加入稀鹽酸.

有SO/

A.AB.BC.CD.D

9、［Zn(CN)4產(chǎn)在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成［Zn(H2O)4產(chǎn)和HOCH2CN,下列說法錯(cuò)誤的是()

A.+基態(tài)核外電子排布式為［AiJ3d

B.ImolHCHO分子中含有6鍵的數(shù)目為1.806X1024

C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

'CN］2-

D.［Zn(CN)4產(chǎn)中Z/+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為

NJ\CN

CN

10、銀-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負(fù)極得到的產(chǎn)物對(duì)電解水有很好的催化作用，因此電池過充時(shí)會(huì)產(chǎn)生

氫氣和氧氣，限制了其應(yīng)用。科學(xué)家將電池和電解水結(jié)合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉(zhuǎn)化

為氫能儲(chǔ)存。已知銀鐵堿性電池總反應(yīng)方程式沏Fe+2NiOOH+2H2O^Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關(guān)說法

錯(cuò)誤的是()

A.電能、氫能屬于二次能源

B.該儲(chǔ)能裝置中的交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置儲(chǔ)氫能發(fā)生的反應(yīng)為：2H2。充電2H2f+O2T

D.銀-鐵堿性電池放電時(shí)正極的反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

11、某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過程除去A1CL溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCb的損失。

AI1*■

?\l￡A沉淀

,下列說法正確的是()

.油液沉淀”溶液

一溶液1?

A.NaOH溶液可以用氨水來代替

B.溶液a中含有AP+、K+、Cr>Na+、OH~

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

12、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.8mol/(L*s)B.v(B)=0.4mol/(L-s)

C.v(C)=0.6mol/(L-s)D.v(D)=1.8mol/(L*min)

13、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是

A.R的化學(xué)式為C2H⑷

B.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象

D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)

4_八、cOO

14、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：—⑴良一x。則鄰甲基乙苯通過上述反應(yīng)

/X

X-/(DZIX/HJOHH

得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有()

A.5種B.4種C.3種D.2種

15、人體血液存在H2c033(刃3-、HPO427H2Po「等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x

表示需斗或1與PH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸P&L6.4、磷酸pQ-7.2(pKL-lgKa)。則下列說法不

c)cVrlprUi)

正確的是

A.曲線n表示ig黑R與PH的變化關(guān)系

B.a~b的過程中，水的電離程度逐漸增大

2"

C.當(dāng)c(H2c。3)—c(HCO3-)時(shí)，c(HP04)=c(H2P0D

D.當(dāng)pH增大時(shí)，四震*逐漸增大

22

16、海水中含有大量Na,、C「及少量Ca?、Mg\SO4',用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處理，如右圖所示。下列

說法正確的是

海水

氣體W名休

汨極

a膜庚水,>?

A.b膜是陽離子交換膜

B.A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為PHA〈PHBVPHC

D.B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用。化合物I是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體，其合成

路線如圖所示:

0NaBH,K,CO,

已知:I、a4

CH,OH

Fe

n、R1-NO2-------RI-NH；

HCI2

請(qǐng)回答下列問題：

(DA中所含官能團(tuán)的名稱為。

⑵反應(yīng)②的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為.

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)下列關(guān)于I的說法正確的是(填選項(xiàng)字母)。

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.含有3個(gè)手性碳原子C.能發(fā)生消去反應(yīng)D.不含有肽鍵

(5)A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有

兩個(gè)取代基且處于對(duì)位，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一(任寫一種)，區(qū)分A和Q可選用的儀器是一(填選項(xiàng)字母)。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

CHCOO

(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備3的合

成路線：O

18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

8

ter?

己知：R、R'、R''為H原子或燃基

CH20H

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)煌A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)己知A—B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B中官能團(tuán)的名稱是

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

(4)E能使澳的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是。

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為o

(6)在E—F—G—H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是.

(7)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

19、I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表)。以硝酸鈉和氯化鉀為原

料制備硝酸鉀的工藝流程如下：

MftW

Wl

溶26M0

解KNO、

度

(220

g

/200NaNO)

w

o80

g

水60

)40

20

00

80

60

40

20

"80"100溫度fC)

完成下列填空：

(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有(至少寫兩種)；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為了防止液滴飛濺，

進(jìn)行的操作是。

(2)過濾I所得濾液中含有的離子是;過濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水，目的是o

(3)檢驗(yàn)產(chǎn)品KNCh中雜質(zhì)的方法是。

H.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸鉉為原料制取硝酸鉀的過程如下：

取4()gNH4NO3和37.25gKCl固體力口入100g水中，加熱至90℃,固體溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾(a)。在

2

濾液中再加入NH4NO3,加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來的1時(shí)，保持70℃過濾(b),濾液可循環(huán)使用。完成下列填空：

(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是；在濾液中再加入NH4NO3的目的是。

(5)為檢測(cè)硝酸鉀樣品中做鹽含量，稱取1.564g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱,生成的氣體用20.00mL0.102

mol/LH2s04溶液全部吸收，滴定過量的H2s用去0.089mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55mL。滴定過程中使用的指示

劑是:樣品中含鐵鹽(以氯化鏤計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留3位小數(shù))。

20、高銹酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室以軟錢礦(主要成分是Mn(h)為原料制備KMnCh,下圖是實(shí)驗(yàn)室

制備高銃酸鉀的操作流程。

已知:

溶解度/g

溫度

K2CO3KHCO3KMnO4

20℃11133.76.38

請(qǐng)回答:

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，加熱軟鎰礦、KC1O3和KOH固體，除三腳架、

玻璃棒、泥三角和鐵生煙外，還用到的儀器有不采用瓷均堪而選用鐵珀相的理由是

(2)反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為;上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)，從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作a為,若CO2過量會(huì)生成KHCCh,導(dǎo)致得

到的KMnCh產(chǎn)品的純度降低其原因是?

21、鋁渣(主要含CnCh,還有Fe2O3、AI2O3,SiCh等雜質(zhì))是鋁電鍍過程中產(chǎn)生的含錨污泥，實(shí)現(xiàn)其綜合利用可減少

格產(chǎn)生的環(huán)境污染。銘渣的綜合利用工藝流程如下：

(1)高溫燃燒時(shí),O2O3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)“浸出液”調(diào)pH時(shí)加入的試劑最好為,除雜時(shí)生成Al(OH)3的離子方程式為

(3)加入Na2s時(shí)，硫元素全部以S2O32?形式存在,寫出該反應(yīng)的離子方程式:.

(4)根據(jù)圖1溶解度信息可知，操作a包含蒸發(fā)結(jié)晶和?固體a化學(xué)式為

(5)設(shè)計(jì)如圖裝置探究銘的性質(zhì)，觀察到圖2裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鋁的化

學(xué)性質(zhì):。在圖3裝置中當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)，銘電極無現(xiàn)象,K閉合時(shí)，銘電極上產(chǎn)生大量無色氣體，然后氣體變?yōu)榧t

棕色，根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì):。

3+

(6)工業(yè)上處理酸性CrzCV-廢水多采用鐵氧磁體法,該法是向廢水中加入FeSO4.7H2O將CntV-還原成Cr，調(diào)節(jié)pH,

使Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Fei[FexnCreHmKh(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。每處理1molCnCh*,

需加人anwlFeSOr7H2O,下列結(jié)論正確的是.(填字母)。

Ax=0.5,a=6Bx=0.5,a=10Cx=1.5,a=6Dx=1.5,a=10

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來吸收二氧化硫，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣，故B正確；

C.硫酸溶液能與氨氣反應(yīng)，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣(主要成分氨氣)，故C錯(cuò)誤；

D.煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能用燒堿進(jìn)行尾氣處理，煉鐵工業(yè)的尾氣CO

常用點(diǎn)燃的方法除去或回收再利用，故D錯(cuò)誤；

故選：B.

2、D

【解析】

A.也可能是揮發(fā)出的HC1與苯酚鈉反應(yīng)，無法得出題中實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故A錯(cuò)誤；

B.原溶液中也可能含有Ag+,故B錯(cuò)誤；

C.蔗糖在酸性條件下水解，水解液顯酸性，加入Cu(OH)2懸濁液之前要中和稀硫酸使溶液呈堿性，所以操作錯(cuò)誤無

法得到結(jié)論，故C錯(cuò)誤；

D.石蠟為多種炫的混合物，產(chǎn)生的氣體能使酸性高猛酸鉀褪色，說明含有能被酸性高猛酸鉀氧化的不飽和危，故D

正確；

故答案為D,

3、B

【解析】

A.由圖可知，pH=6.37時(shí)c(H2co3)=C(HCO3-)、c(H+)=10637mol/L,碳酸的一級(jí)電離常數(shù)

c(HCO；)xc(H+)

V37

Ka.=z~1=10".37,則碳酸的Kal數(shù)量級(jí)約為10%故A正確;

c(H2cO3)

B.向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+CO3〉+H2。，說明

NaOH與NMHCO3-均反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

+9251447S

C.由圖可知，pH=9.25C(NH3?H2O)=C(NH4),c(OH)=10mol/L=10-mol/L,NM-lhO的離常數(shù)

c(NH：)xc(0H]

Kai==10475,而碳酸的Kai=10-637,則NH3?H2O的電離能力比H2cO3強(qiáng)，HCC)3-的水解程度比

C(NH3.H2O)

NH4+強(qiáng)，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確;

D.草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會(huì)生成NH3,降低肥效，則NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用，故

D正確；

故答案為Bo

4,D

【解析】

根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖可知，向日面時(shí)發(fā)生水的分解反應(yīng)，背日面時(shí)發(fā)生氫氣和氧氣生成水的電池反應(yīng)。

【詳解】

A.由轉(zhuǎn)化圖可知，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水，故A正確；

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的直接能量來源是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能，但最初來源于太陽能，故B正確：

C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；

D.背日面時(shí)氫氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

整個(gè)太空站的能量轉(zhuǎn)化包括光能到電能，電能到化學(xué)能，化學(xué)能到電能等一系列轉(zhuǎn)化，但是能量的最終來源是太陽能,

太陽能在支撐整個(gè)體系的運(yùn)轉(zhuǎn)。

5、B

【解析】

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因?yàn)榫凭沟鞍踪|(zhì)脫水，并非酒精的氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.聚丙烯材料屬于合成有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.84消毒液和潔廁靈混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，所以兩者不能混合使用，故C錯(cuò)誤；

D.疫苗的成分是蛋白質(zhì)，因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故D錯(cuò)誤；

故選B。

6、B

【解析】

A.加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)要防止生成Cu(OH)2沉淀，為了防止

引入新的雜質(zhì)，試劑a可以是CuO［或CU(OH)2、C11CO3等］,故A正確；

B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2so4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧

化，故B錯(cuò)誤；

C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠磯晶體，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，再冷卻結(jié)晶即可，故C正確；

D.反應(yīng)m主要是Cu2+與過量的Fe(即b試劑)反應(yīng)，為將CM+全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵粉過量，因此在反應(yīng)IV時(shí)應(yīng)該將過

量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應(yīng)的離子方程式分別為

+2++3+

Fe+2H=Fe+H2t，F(xiàn)e(OH)3+3H=Fe+3H2O,故D正確；

答案選B。

7、D

【解析】

A選項(xiàng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO,3moiNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，因此2moiNCh與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

4N

為一廣，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，H3P04是弱酸，弱電解質(zhì)，因此含O.lmolH3P04的水溶液中-的數(shù)目為小于O.INA,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，0.5molNa2C>2中含有過氧根離子，數(shù)目為0.5NA,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，標(biāo)況下，丙烯和丁烯混合物通式為C11H2”，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目；7；——?xnxNAmo『=3NA，

12ng-mol

故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，離子個(gè)數(shù)有3個(gè)。

8、C

【解析】

A.氯化鐵在水溶液中由于水解會(huì)呈酸性，生成氫氧化鐵膠體，故FeCb固體不能直接用蒸儲(chǔ)水溶解，故A錯(cuò)誤；

B.Pb2+和S(V-反應(yīng)生成PbSCh,但是Pb2+的量過量，加入Na2s時(shí)，若有黑色沉淀PbS生成，不能說明PbSCh轉(zhuǎn)化

為PbS,不能說明Ksp(PbSO4)>Ksp(PbS),故B錯(cuò)誤；

C.淀粉水解生成葡萄糖，在堿性溶液中葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性。加入

銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡。說明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖，故c正確；

D.硫酸根離子檢驗(yàn)用鹽酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，所以應(yīng)該先加入稀鹽酸，沒有沉淀后再加入氯化鋼溶液，如果有白色

沉淀就說明有硫酸根離子，否則不含硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；

答案選Co

【點(diǎn)睛】

Pb2+和S(V-反應(yīng)生成PbSCh,但是Pb2+的量過量，這是易錯(cuò)點(diǎn)。

9、C

【解析】

A.Zn原子序數(shù)為30,位于HB族，所以，Zi?+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d]。，A選項(xiàng)正確；

B.1分子HCHO含2個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=O鍵,共有3個(gè)。鍵,所以，ImolHCHO分子中含有o鍵的物質(zhì)的量為3m

數(shù)目為1.806x1024,B選項(xiàng)正確；

C.HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，-CN(-ON)中的C為sp雜化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.[Zn(CN)4]2-中Zip+與CN的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以，[Zn(CN)F結(jié)構(gòu)

2-

可表示為,D選項(xiàng)正確;

答案選C。

【點(diǎn)睛】

一般，兩原子間形成的共價(jià)鍵，有且只有1個(gè)。鍵，如：C=O雙鍵含1個(gè)。鍵、1個(gè)n鍵，ON叁鍵含1個(gè)。鍵、2

個(gè)K鍵。

10、D

【解析】

A.電能、氫能都是由其他能源轉(zhuǎn)化得到的能源，為二次能源，故A正確；

B.電解時(shí)氫氧根離子通過離子交換膜進(jìn)入陽極，在陽極失電子生成氧氣，則該儲(chǔ)能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,

故B正確；

C.該裝置儲(chǔ)氫時(shí)，發(fā)生電解水的反應(yīng)，電解水生成氫氣和氧氣，即反應(yīng)為：2氏0建2H2T+O2T，故C正確；

D.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則銀-鐵堿性電池放電時(shí)正極的反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D錯(cuò)

誤。

故選：D。

11、D

【解析】

A.用氨水，則Mg2+、AF+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH,A錯(cuò)誤；

B.AF+與過量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AKh'K\Cl>Na\OH,B錯(cuò)誤；

C.K\ChNa+在整個(gè)過程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含KC1、NaCl,C錯(cuò)誤；

D.因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH,D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)

驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈿溲趸X的兩性。

12、A

【解析】

由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反

應(yīng)速率越快

【詳解】

由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反

應(yīng)速率越快，

A、v(A)-rl=0.8mol/(L.s)

B、v(B)-r3=0.11mol/(L.s)

C.v(C)+2=0.3mol/(L.s)

D、v(D)v2=0.9mol/(L-min)=0.94-60=0.015mol/(L-s),故最快的是A。

故選A。

13、B

【解析】

從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析。

【詳解】

A.圖中CH3cH2OH+CUOTCH3cHO+Cu+HzO,貝!IR化學(xué)式為C2H4O,A項(xiàng)正確；

B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.圖中另一反應(yīng)為2CU+O2-2CUO,兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；

D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有aH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)

的兩個(gè)羥基都有aH,能發(fā)生類似反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

本題選B。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)反應(yīng)中，通過比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。

14、B

【解析】

\CH3~

C9,根據(jù)題目所給反應(yīng)信息，二&…四種不同的斷鍵方式可生成

鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

最多4種有機(jī)產(chǎn)物，故答案為B。

15、D

【解析】

由電離平衡H2c03.HCO3+H\H2PO4HPO43+H+可知，隨pH增大，溶液中c(OH-)增大，使電離平衡向右

移動(dòng)，H2cO3/HCO3-減小，HPO427H2P04?增大，所以曲線I表示lg[H2cO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系，曲線II表示

lg[c(HPO42?c(H2PO,)]與pH的變化關(guān)系，以此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，曲線I表示lg[H2cO3/HCO3R與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤;

B.曲線I表示IglHzCCh/HCChR與pH的變化關(guān)系，a-b的過程中，cOlCOO逐漸增大，對(duì)水的電離促進(jìn)作用增大,

所以水的電離程度逐漸增大，故B錯(cuò)誤;

c（HCO；）C（H+）c（HPO；-）c（H+）

+;由題給信

C.根據(jù)H2CO3HCCh+H+,Kai=；H2PO4HPO?+H,Ka2=

c（H2co3）2PO；）

一）

息可知，Kai*Ka2,貝IJ當(dāng)c（H2co3）=C（HCO3時(shí)C（HPO43）*C（H2PO/）,故C錯(cuò)誤;

c（HCO；）C（H+）c（HPO；-）c（H+）K

，PTWC（HCO）?C（HPO）/C（HPO2）=77^c（H2co3）,

D.根據(jù)Kal=;Ka2=3244

c（H2co3）《也P。；)Ka2

當(dāng)pH增大時(shí)，c(H2c03)逐漸減小，所以c(HCO3-)*c(H2Po4?c(HPO4*)逐漸減小，故D正確。

故答案選D.

【點(diǎn)睛】

本題考查電解質(zhì)溶液，涉及電離平衡移動(dòng)、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識(shí)，正確分析圖象是解題的關(guān)鍵，注意電離

常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式及巧妙使用。

16、A

【解析】

A、因?yàn)殛帢O是陽離子反應(yīng)，所以b為陽離子交換膜，選項(xiàng)A正確；

B、A極室氯離子在陽極失電子產(chǎn)生氯氣，但不產(chǎn)生沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、淡化工作完成后，A室氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，部分溶于水溶液呈酸性，B室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子

濃度增大，溶液呈堿性，C室溶液呈中性，pH大小為PHA〈PHC〈PHB,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、B極室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，不能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、（酚）羥基、硝基、埃基（或酮基）取代反應(yīng)

AC

OH三CH3COOHCHjCO?

人H'O濃磕酸下“人

【解析】

由有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化分析可知，反應(yīng)①中，A中O-H鍵斷裂，B中C-C1鍵斷裂，A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,反應(yīng)

②中，澳原子取代C中甲基上的氫原子生成D,根據(jù)已知反應(yīng)I,可知反應(yīng)③生成E為,反應(yīng)④中,

E中C-O鍵斷裂，F(xiàn)中N-H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)已知反應(yīng)H,可知反應(yīng)⑤生成H為

OH

比he。,,

Cr

據(jù)此分析解答。

【詳解】

OC

（1）A為°2Ny>^,所含官能團(tuán)為-OH、-NO2、H,名稱為（酚）羥基、硝基、埃基（或酮基），故答案為：（酚）

H0A>-C-

羥基、硝基、埃基（或酮基）;

（2）由分析可知，反應(yīng)②中，濱原子取代C中甲基上的氫原子生成D,反應(yīng)④為

發(fā)生加成反應(yīng)生成。例J54口工，故答案為

：取代反應(yīng)；

—定條件5N迫義

(T0V、少------------產(chǎn)A；

OHOH

⑶由分析可知，H為,，2Nx>^NrQ^故答案為：工廣Nn>，

,?

(4)A.I含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

HQ?l

如圖所示，oHc,NQ^r0B項(xiàng)錯(cuò)

B.手性碳原子連接4個(gè)不一樣的原子或原子團(tuán)，I中含有2個(gè)手性碳原子，V

0^

誤；

且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，C項(xiàng)正確

D.I中含有1個(gè)肽鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：AC；

O

(5)A為°2NC><,A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或者含有甲

Ho人/

酸酯基結(jié)構(gòu)，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且處于對(duì)位，符合的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

、［H鏡，A和Q互為同分異構(gòu)體，所含元素相同，所含官

、〃CHQ

，故答案為：H-QK貶〉

能團(tuán)不同，則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀

0H/意、喘(合理即可)；be；

(6)根據(jù)給出的原料以及信息反應(yīng)，采用逆合成分析方法可知，°“￡又,HNQ可由醋酸與式通過酯

化反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)④可知會(huì)可由/、與Q-'H：反應(yīng)制得，根據(jù)信息反應(yīng)I可知/'<可由

R.Br反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)②可知?Br可由?與Br2反應(yīng)制得，

故答案為：

NH

OHCHjCOOHCH￡O?

人濃齷△?八

18、HOCHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵

4-CH—CH2-jr-+nNaOH?-[-CH—CH241T+nCH3COONa

稀NaOH溶液/

CHLCH2-C4保護(hù)醛基不被H2還原

△

VCH2

CH

CH2cH2

【解析】

3.9g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氣態(tài)炫A的質(zhì)量是3.9g,則相對(duì)摩爾質(zhì)量為3.36L=26g/moL應(yīng)為HOCH,A與X反應(yīng)生

22.4L/mol

j-CH-CHa-fr

i-

成B,由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X為CH3COOH,X發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)

系可知D為CH3CHO,由信息I可知E為CH-CHO,由信息D可知F為

,結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為,H為

0,在ETFTGTH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原，M為

據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)燒A的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量是5.2g,摩爾質(zhì)量為26g/mol,所以A為乙煥，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為HOCH；正確答案：HOCH。

(2)根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知，乙煥和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.CHaCOOH；B中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳

碳雙鍵；正確答案：CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵。

(3)有機(jī)物B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成裝酸鹽和高分子醇，化學(xué)方程式為

-(-CH-CH24r-+CH

nNaOH曾-2^-+nCH3COONa

正確答案:

O-C—CH3