一、中考初中化學流程圖3《天工開物》中介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石〔ZnCO〕和煤炭餅裝入煉鋅罐〔如以下圖所示〕，泥封，“其底鋪薪，發火煅紅”“冷定毀罐取出”。〔：鋅的熔點為419℃，907℃〕33反響區中，ZnCO分解生成ZnO和另一種氧化物，反響的化學方程式為 。C與ZnO發生置換反響得到Zn，反響中化合價上升的元素是 。3冷凝區中，鋅由氣態轉化為液態，理論上該區應掌握的溫度范圍是 ℃。“冷定”前方能“毀罐”取鋅、從化學變化角度解釋其緣由： 。加熱【答案】ZnCO3 ZnO＋CO2↑ C〔或“碳”〕419~907 防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅〔或“2Zn＋O2

加熱2ZnO”〕【解析】【分析】碳酸鋅高溫生成氧化鋅和二氧化碳，碳和氧化鋅高溫生成鋅和二氧化碳，鋅和氧氣加熱生成氧化鋅。【詳解】反響區中，ZnCO3ZnO和二氧化碳，反響的化學方程式為加熱ZnCO3

ZnO+CO2

。CZnOZn和二氧化碳，故反響中化合價上升的元素是碳。鋅的熔點為419℃，沸點為907℃，冷凝區中，鋅由氣態轉化為液態，故該區應掌握419~907℃。鋅在較高溫度被氧化成氧化鋅，“冷定”前方能“毀罐”取鋅，緣由是防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅。高純氧化鐵〔FeO〕又稱“引火鐵”，可作催化劑，在現代工業上有廣泛應用前景。2 3以下是用赤鐵礦〔含少量SiO2等雜質〕為原料，制備高純氧化鐵的生產流程示意圖。：氨水呈堿性〔NH

·HO是一種堿〕；(NHCO

溶液呈堿性，40℃以上易分解。

3 2 42 32 寫出高溫時赤鐵礦中的FeO與CO發生反響的化學方程式 2 ①和②處的操作是 ，這個操作中玻璃棒的作用是 。參加(NH)CO后，該反響必需掌握的條件是 ；(NH)CO與FeSO

發生復分解42 3 42 3 43反響而生成FeCO，則②處反響的化學方程式為 。32用蒸餾水洗滌FeCO3的目的是除去外表附著的雜質，洗滌干凈的標志是：取最終一次洗滌液，向其中參加適量的BaCl溶液，無 〔填現象〕產生，即為洗滌干凈。2高溫【答案】FeO2 3

+3CO

2Fe+3CO2

過濾引流溫度掌握在40℃以下NH42

CO+FeSO3

=FeCO3

+NHSO 沉淀42 4【解析】【分析】一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，鐵和稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，碳酸銨和硫酸亞鐵反響生成碳酸亞鐵和硫酸銨。【詳解】Fe2O3CO發生反響是一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化高溫碳，反響的化學方程式為FeO2 3

+3CO

2Fe+3CO。2①和②處的操作是將固體和液體分別，故操作是過濾，過濾操作中玻璃棒的作用是引流。〔3〕(NH)CO溶液呈堿性，40℃以上易分解，故參加(NH)CO

后，該反響必需掌握的條42 3 42 340℃以下；②處反響是(NH)COFeSOFeCO和42 3 4 3硫酸銨，反響的化學方程式為NH42

CO+FeSO3

=FeCO3

+NH42

SO。4〔4〕碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，用蒸餾FeCO3的目的是除去外表附著的雜質，洗滌干凈的標志是：取最終一次洗滌液，向其BaCl2溶液，無沉淀產生，即為洗滌干凈。亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業中有著廣泛的應用。某爭論小組承受如圖試驗流程用3Na2CO3SO2Na2SO。3ISO2的增加，依次發生如下化學反響：SO2+H2O+2Na2CO＝Na2SO3+2NaHCO3332322SO2+2NaHCO＝NaSO+2CO↑+HO323223SO2+H2O+Na2SO＝2NaHSO332 3 2 〔1〕HSO的名稱為亞硫酸，則NaSO的名稱為 2 3 2 常用蒸發結晶的方法分別混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲線是與題圖2中的 〔填A或B〕物質的溶解度曲線相像。操作2得到的濾液中肯定含有的溶質的化學式為 。查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數變化如圖2所示。則線1表示 〔填化學式，下同〕的質量分數的變化狀況，線2表示 的質量分數的變化狀況。試驗時，“反響Ⅱ”NaOH1NaHSO3轉化為2 NaSO，則該化學反響方程式為2 Na2SO3樣品放置在燒杯中，一段時間后，檢測覺察樣品中消滅Na2SO4雜Na2SO4Na2SO3Na2SO4的化學反響方程式為。3【答案】亞硫酸鈉BNa2SO3Na2CO3Na2SO3NaOH+NaHSO＝H2O+Na2SO33O2+2Na2SO3＝2Na2SO4【解析】【分析】依據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息。【詳解】由于H2SO3Na2SO3的是亞硫酸對應的鈉鹽，所以名稱為亞硫酸鈉。故填：亞硫酸鈉常用蒸發結晶的方法分別混合溶液得到Na2SO3，說明亞硫酸鈉的溶解度隨溫度變化Na2SO32中的B物質的溶解度曲線相像。故填：B3 2 操作2是晶體析出過濾，所以得到的濾液是亞硫酸鈉的飽和溶液，所以肯定含有的溶Na2SO。故填：Na3 2 向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，碳酸鈉應當越來越少，所以線1表示Na2CO33 2 2Na2SO3的質量分數的變化狀況，最終亞硫酸鈉轉化為2是亞硫酸鈉。故填：Na2CO；Na3 2 試驗時，“反響Ⅱ”NaOH1NaHSO3轉化為3Na2SO，是氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉反響生成亞硫酸鈉和水，對應的化學反響方程式為3NaOH+NaHSO＝HO+NaSO。故填：NaOH+NaHSO＝HO+NaSO3 2 2 3 3 2 2 33 4 Na2SO3樣品放置在燒杯中，一段時間后，檢測覺察樣品中消滅Na2SO4雜質，且放置時間越長產生的Na2SO4越多，是亞硫酸鈉和空氣中的氧氣反響生成硫酸銨，對應的化學反響方程式為O2+2Na2SO＝2Na2SO。故填：O2+2Na2SO＝2Na2SO3 4 【點睛】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去查找解答有用的信息，這樣提高了信息捕獲的有效性。解答的問題實際上與簡單的轉化圖相比，其實很簡潔很根底，或者可以說轉化圖供給的是情境，考察根本學問。某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni〔鎳，銀白色金屬〕等金屬，如圖是某工廠回收局部金屬的流程圖。操作①中，使用的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需 ；寫出濾液②中陽離子符號 。依據以上工藝流程圖，可以得到Cu、Ni、Fe、H的活動性由強到弱的挨次依次是 。濾渣①中的銅與稀硫酸、氧氣在加熱的條件下會生成硫酸銅，寫出該反響的化學方程式 。【答案】玻璃棒Fe2+ Fe、Ni、H、Cu

2Cu+O2

+2HSO2

Δ2CuSO4

+2HO2【解析】【分析】【詳解】操作①為固液分別，操作為過濾，使用的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需玻璃棒；Fe、Cu、Au、Ag、Ni等金屬，依據題中反響狀況和已學的金屬活動性挨次，金屬板中的鐵、鎳和稀硫酸反響，銅、金、銀不反響；過濾得到的濾液①中含有反響生成的硫酸亞鐵和硫酸鎳；參加過量鐵粉，鐵和硫酸鎳反響生成硫酸亞鐵和鎳，再過濾得到的濾渣中含有鎳和過量的鐵，濾液②中含有硫酸亞鐵，故濾液②中金屬陽離子是亞鐵離子，對應的符號是：Fe2+。由于參加足量的硫酸，鎳和鐵反響，說明鎳和鐵比銅活潑。而鐵在濾液①中置換出鎳Cu、Ni、Fe、H在溶液中的活動性由強到弱的挨次依次是：Fe、Ni、H、Cu；銅與稀硫酸、氧氣在加熱的條件下會生成硫酸銅，該反響的化學方程式：2Cu+O+2HSOΔ2CuSO+2HO〔2Cu+OΔ2CuO，2 2 4 4 2 2CuO+HSO=CuSO+HO〕。2 4 4 2我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金(黃銅)。黃銅可用來做熱交換器，說明黃銅具有良好的 ；試寫出赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱的化學方程式 ；鑒別黃銅和黃金多種方法，用灼燒法鑒別產生的現象及結論是 ；用含鋅廢渣(ZnOFeO、CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO4?7H2O)的流程如下：A的化學式 ；B的化學式 。除鐵過程中，圖1和圖2分別表示溫度、pH對除鐵效果的影響。由圖可知除鐵時溫度應掌握在 為宜，pH應掌握在 為宜。高溫2【答案】導熱性2Cu2O+C CO2

↑+4Cu 灼燒變黑的為黃銅，無明顯現象的是黃金H2SO4 Zn 82 3.2【解析】【分析】【詳解】黃銅可用來做熱交換器，熱交換器是能量傳遞的設備，所以利用的是黃銅具有良好的導熱性，故填：導熱性。赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱，反響物為赤銅和碳，條件是高溫，生成的是二氧化高溫2碳和銅，對應的化學方程式2Cu2O+C CO2

↑+4Cu，故填：2Cu

高溫22O+C CO22

↑+4Cu。鑒別黃銅和黃金多種方法，用灼燒法可以鑒別，由于在涉及到的金屬單質中只有銅能夠和氧氣在加熱的條件下反響生成黑色的氧化銅，所以用灼燒法鑒別是產生的現象及結論是灼燒變黑的為黃銅，無明顯現象的是黃金，故填：灼燒變黑的為黃銅，無明顯現象的是黃金。①由于試驗的目的是“用含鋅廢渣(ZnOFeO、CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO4.7H2O)”,所以在過程中不能引入硫酸鋅之外的雜質，所以參加的酸是硫酸，硫酸和氧化鋅、氧化亞鐵氧化銅反響分別生成硫酸鋅和水、硫酸亞鐵和水、硫酸銅和水，B物質能夠除去硫酸鋅中的硫酸銅和硫酸亞鐵故BZn，鋅和硫酸銅反響生成硫酸鋅和銅，和硫酸亞鐵反響生成硫酸鋅和鐵，故填：H2SO4Zn。②除鐵過程中,12分別表示溫度、pH對除鐵效果的影響。由圖可知除鐵時溫度應控82°C為宜，pH3.2為宜(這兩個數據都允許有偏差,但是不能偏差太大)，故填：82；3.2。2KCl、MgSO4CaCl2組成的固體混合物，為了除去其中的MgSO4CaCl，得KCl，設計如下試驗方案：2〔1〕M溶液中的溶質是什么 ？請設計試驗證明濾液Ⅱ中除KCl外的其他溶質 。〔寫出試驗步驟和現象〕最終所得KCl的質量大于原固體中KCl的質量，寫出一個可使KCl質量增加的化學方程式 。【答案】Ba(OH)2 取濾液Ⅱ少量，參加足量CaCl2溶液〔或BaCl2溶液等〕，有白色沉淀生成，證明有K2CO；靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH。32K2CO3+CaCl＝CaCO3↓+2KCl2【解析】【分析】KCl、MgSO4CaCl2組成的固體混合物，加水溶解，然后加過量的氫氧化鋇溶液，硫酸鎂和氫氧化鋇反響生成硫酸鋇和氫氧化鎂白色沉淀，過濾后，濾液Ⅰ中為氯化鉀、氯化鈣和氫氧化鋇混合溶液，向濾液Ⅰ中參加過量的碳酸鉀溶液，氯化鈣和碳酸鉀反響生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鉀，氫氧化鋇和碳酸鉀反響生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鉀，過濾后，向濾液Ⅱ加鹽酸，蒸發即可得到固體氯化鉀。【詳解】2由分析可知，MBa(OH)。2濾液Ⅱ為碳酸鉀、氫氧化鉀、氯化鉀的混合物，碳酸鉀、氫氧化鉀都顯堿性，都能使酚酞變紅色，所以設計試驗證明濾液Ⅱ中除KCl外的其他溶質是：取濾液Ⅱ少量，參加足CaCl2溶液〔BaCl2溶液等〕，有白色沉淀生成，證明有K2CO；靜置后取上層清液滴3加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH；氫氧化鉀、碳酸鉀都會與稀鹽酸反響生成氯化鉀，碳酸鉀為后參加的，碳酸鉀和氯化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學方程式為：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl。現欲探究一固體混合物A的成分，其中可能含有NHCl、CuCl、FeCl、MgCl、BaCO

五種物質中的兩種或多種。按圖所示進展試驗．消滅4 2 3 2 3的現象如圖中所述(設過程中全部可能發生的反響都恰好完全進展)。試依據試驗過程和發生的現象做出推斷，填寫以下空白：⑴氣體C的化學式為 ，氣體F的水溶液呈 (填酸性、中性、堿性之一)⑵沉淀B中肯定含有的物質的化學式為 ⑶溶液E中，肯定存在的溶質的陽離子是 (寫離子符號)⑷溶液H中，最多可以含有 種溶質(填寫數字)⑸寫誕生成沉淀G的化學方程式 ⑹在混合物A里，上述五鐘物質當中確定不存在的物質是 (寫化學式)，你的理由是 【答案】NH

酸性Cu(OH)

NH+、Cu2+ 5 BaCO+H

SO=BaSO

↓+H

O+CO↑ FeCl3 2

3 2 4

4 2 2 3氯化鐵在溶液中顯黃色，而溶液E顯藍色【解析】【分析】銨根離子和氫氧化鈉反響會生成氨氣，氫氧根離子會與鎂離子、銅離子、鐵離子反響生成氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀；硫酸和碳酸鋇反響會生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，氯離子和銀離子反響會生成白色的氯化銀沉淀，所以混合物A與氫氧化鈉反響會生成氣體的，只有氫氧化鈉和氯化銨反響生成氨氣，所以白色固體A中肯定存在氯化銨，氫氧化鈉和氯化銨反響生成氯化鈉、水和氨氣，所以C是氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，無色溶D中含有氯化鈉；混合物A中參加硫酸，會得到藍色溶液，所以A中肯定含有氯化銅，會生成無色氣體和白色沉淀，所以A中肯定含有碳酸鋇，碳酸鋇和硫酸反響生成硫酸鋇沉3淀、水和二氧化碳，FeCl3溶液顯黃色，溶液EFeCl。綜上可知，混合3ANH

Cl、CuCl、BaCO，FeCl，MgCl。【詳解】

4 2 3 3 2氣體CNH3

；氣體F是二氧化碳，水溶液呈酸性；沉淀BCu(OH)；2溶液E中，肯定存在的溶質的陽離子是：NH

+、Cu2+；4溶液H中，最多可以含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸鈉、硝酸、硝酸銀5種溶質；生成沉淀G的反響是碳酸鋇和硫酸反響生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO+HSO=BaSO↓+HO+CO↑；3 2 4 4 2 2，在混合物A里，上述五種物質當中確定不存在的物質是FeCl 理由是：氯化鐵在溶，3液中顯黃色，而溶液E顯藍色。【點睛】依據物質的特征反響推想成分是解題關鍵。例如：①銨鹽中參加堿生成氨氣；②碳酸鹽遇酸生成二氧化碳；③參加稀硝酸和硝酸銀產生白色沉淀，可以證明氯離子的存在；④銅離子、鐵離子、鎂離子都能與氫氧根離子反響生成沉淀。二氧化錳是試驗室制取氧氣的催化劑,在工業生產中應用格外廣泛。用廢鋰電池的正極材料〔LiMnO、碳粉等涂覆在鋁箔上〕MnO,并進展鋰資源回收，流程如以下圖所2 4 2示：2:2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H↑請答復以下問題2濾液中溶質的主要成分是 〔填化學式〕。在試驗室進展“過濾”操作時,需要的玻璃儀器有燒杯、 、和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是 。MnO2與碳粉可經以下三步反響制得納米MnO2高溫①2MnO2

+C 2MnO+CO2②MnO+HSO=MnSO+HO②2 4 4 2③3MnSO＋2KMnO＋2HO=5MnO↓＋KSO＋2HSO4 4 2 2 2 4 2 4上述反響中,涉及元素化合價變化的有 〔填序號〕。請設計試驗除去二氧化錳中混有的碳粉 。【答案】NaAlO2 漏斗引流①③將混合物固體在空氣中充分灼燒【解析】【分析】【詳解】2 〔1〕:2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H↑濾液中溶質的主要成分是：NaAlO〔22 高溫3〔〕①2MnO32

+C 2MnO+CO2

中錳元素有+4價變為+2價；②MnO+HSO=MnSO+HO中沒喲元素化合價發生轉變；②2 4 4 2③3MnSO＋2KMnO＋2HO=5MnO

↓＋KSO＋2HSO

中錳元素由+2價變為+4價，由+74 4 價變為+4價；

2 2 4 2 4上述反響中，涉及元素化合價變化的有①③〔4〕請設計試驗除去二氧化錳中混有的碳粉：混合物固體在空氣中充分灼燒，碳燃燒后變為二氧化碳氣體，只剩下二氧化錳固體。綠礬〔FeSO7HO〕是硫酸法生產鈦白粉的主要副產物，可用于制備FeO、復印4 2 2 3用FeO粉、復原鐵粉等，開發利用綠礬工藝是一項格外有意義的工作，某爭論性小組展3 4開了系列爭論。制備FeO20-13所示裝置制備FeO并驗證綠礬受熱分解的其他產2 3 2 3物。〔資料一〕綠礬〔FeSO7HO〕高溫分解產生一種金屬氧化物和幾種氣態非金屬氧化4 2SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色。試驗過程中覺察：A中有 色固體生成，B中無水硫酸銅變藍，C中U形管內有無色晶體〔SO〕析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是 ，綠礬高溫分解的化學方程式3為 。制備FeO；乙同學模擬生產復印用FeO粉的試驗流程如下圖：3 4 3 4〔資料二〕FeOH2

是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧化。FeSO4

溶液中參加NaOH 溶液，反響的化學方程式依次為① ，②4Fe(OH)O2 2

2H2

O=4FeOH3

。由沉淀a獲得FeO3 4

的化學方程式為Fe(OH)2O22H2O=Fe3O4H2O。假設制取Fe(OH)2，釆取的試驗操作是：向盛有5mL制FeSO4溶液的試管中參加10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH 溶液〔驅除O2〕，膠頭滴管的正確使用方法是 〔填字母〕。制備復原鐵粉：制備復原鐵粉的工業流程如下圖。①操作1的名稱是 ，NHHCO和FeSO溶液反響的化學方程式為 。4 3 4x14.06g粗復原鐵粉〔假設粗復原鐵粉中雜質僅含少量FeC〕在氧氣流中完全反x0.22gCO，將一樣質量的粗復原鐵粉與足量稀硫酸反響，得到0.48gH2 2〔FeC與稀硫酸反響不產生H〕。試通過計算確定FeC的化學式 〔請寫出計算過x 2 x程〕。③粗復原鐵粉經加工處理后變成純復原鐵粉，純復原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵，同時生成一種氣體。其裝置如下圖。SAPSAP材料能為該反響持續供給水蒸氣。試驗開頭一段時間后觀看到在肥皂液中有大量的氣泡產生，此氣泡用火柴即能點燃，同時有肥皂泡飄到空中。生成的氣體是SAP材料作用是。【答案】紅吸取SO2，防止污染環境高溫2FeSO4

2

FeO2 3

SO2

SO3

14HO22NaOHFeSO4

=Fe(OH)2

NaSO2

A 過濾2NH4

HCO3

FeSO4

=NHSO42

FeCO3

OCO2

FeC H2

吸取冷凝水及多余的水蒸氣，進而有利于進展氫氣的驗證【解析】【分析】制備FeO2 3

：要知道FeO2 3

是紅色粉末要依據題給試驗現象推斷綠礬分解的產物。制備FeO3 4

：關鍵步驟是制取FeOH2

，由于FeOH2

在空氣中易被氧化，所以從制備原料到操作過程都要盡量避開接觸空氣，因此要選擇A的操作。制備復原鐵粉：要回看框圖信息推出NHHCO和FeSO反響的化學方程式；要確4 3 4定FeCFe、CFe、CFe、C原子的個數x比；純復原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下制得FeO，同時生成的氣體是H，用吹肥皂泡3 4 2的方法驗證氫氣應當除去氫氣中的水蒸氣。【詳解】試驗過程中覺察：氧化鐵是紅棕色固體，所以A中有紅色固體生成；氫氧化鈉能和二氧化硫氣體反響，裝置E的作用是吸取SO2，防止污染環境；綠礬高溫分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，化學方程式為高溫2FeSO4

2

FeO2 3

SO2

SO3

O。2FeSO溶液中參加NaOH 溶液，反響的化學方程式依次為42NaOHFeSO=Fe(OH) NaSO，膠頭滴管的正確使用方法是A。4 2 2 4①分別固體和液體用過濾，操作1NH

HCO4

和FeSO4

溶液反響的化學方程式為2NH4

HCO3

FeSO4

=NHSO42

FeCO3

OCO。2 2②0.22gCO2

中碳元素的質量為0.22g12100%=0.06g，依據化學方程式利用440.48gH2

560.48g=13.44g。Fe2

C中鐵元素的質量為x14.06g-13.44g-0.06g0.56g，Fe

C中鐵元素和鐵元素的質量比x5612=0.56g:0.06g，，化學式為FeC。2③生成的氣體是HSAP材料作用是吸取冷凝水及多余的水蒸氣，進而有利于進2行氫氣的驗證。【點睛】化學試驗探究與綜合應用，凸顯試驗觀、定量觀和STSE觀。此類題要綜合應用化學概念理論、化學物質、化學試驗、化學計算等板塊的學問是集物質的制備、檢驗、提純、推斷、計算以及試驗設計和評價于一體的題型，綜合性強需要選擇多種方法應對。解答綜合應用題的前提：要關注化學與科學、技術、社會、環境的相互關系，關注科技能源、材料，關注社會、環境、安康中的社會熱點問題。解答綜合應用題的關鍵：是對題給信息〔尤其是隱蔽信息〕的處理。在解題時，也要借鑒“試驗答題三步術”的答題思路，還要借助“三個環節”的信息處理攻略。我國制堿工業的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，為純堿和氮肥工業技術的進展做出了出色的奉獻。其生產工藝流程示意圖如下：粗鹽水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－等雜質離子，工業上常用參加稍過量的①NaOH4溶液、②NaCO溶液、③BaCl

溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則參加試劑合理的挨次2 3 2為 〔填字母序號〕。A．①②③ B．③②① C．①③②加鹽酸的作用是〔用方程式表示〕 、 。制堿原理可看作是由①CO+NH+HO=NHHCONaCl+NHHCO=NaHCO2 3 2 4 3 4 3 3NHCl14NaClNHHCO4 3NaHCO3NaClNHHCO4 3NaHCO3436.021.79.637.2操作2為洗滌、煅燒。晶體應在以下裝置 中(填字母序號〕進展“洗滌”操作。在上述操作中，如何推斷晶體已經洗滌干凈 。〔5〕X的化學式為 ，假設X直接排放到空氣中會造成的后果是 。〔6〕YYCa(OH)2

反響的產物之一可用于循環使用，該產物的名稱為 ，Y的化學式為 ，寫出Y的一種用途 。BCNaOH+HCl==NaCl+HONaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO2 2 3 2 2NaHCO3

的溶解度較低，析出晶體B取最終一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，假設沒有沉淀則已洗滌干凈CO2

溫室效應氨氣NHCl作氮肥4【解析】〔1〕參加碳酸鈉的作用有兩個：一個是除去溶液中的Ca2+、另一個是除去過量的氯化鋇，所以參加的碳酸鈉必需排在氯化鋇的后面，所以挨次是NaOH、BaClNaCO；2 2 3〔2〕參加鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，〔3〕NaCl+NHHCO=4 3NaHCO+NHCl84:53.5，碳酸氫鈉生成的多，但是溶3 4解度很小，20℃時的溶解度為9.6g,所以生成的碳酸氫鈉大都以晶體存在，類似于沉淀，符合復分解反響的條件，所以反響能順當進展；〔4〕為了能將洗滌的液體與固體準時分離，所以洗滌時應用裝置B，假設洗滌干凈則洗滌所得溶液中沒有氯化銨，所以推斷晶體已經洗滌干凈的方法是：取最終一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，假設沒有沉淀則已洗滌干凈；〔5〕碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉和二氧化碳、水，所以XCO〔6〕濾液中最主要成分是氯化銨，氯化銨與Ca(OH)反響2 2的產物是氨氣、氯化鈣、水，氨氣可用于循環使用，氯化銨的化學式為NHCl，因含氮元4素，可做氮肥。點睛：此題簡潔出錯的地方是對于循環物質的推斷，在后面的生成物中的物質，假設在前面的反響物中用到過該物質就可以循環使用．草酸鎳晶體(NiCO·2HO)可用于制鎳催化劑。某小組用廢鎳催化劑〔成分為FeO24 2 23Ni、Fe、SiO2

等〕制備草酸鎳晶體的局部試驗流程如下：：①Ni能和稀HSO2 4

反響。②相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH金屬離子開頭沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Ni2+6.79.5③HO能將Fe2+氧化為Fe3+22廢鎳催化劑“粉碎”的目的是 。保持其他條件一樣，在不同溫度下對廢鎳催化劑進展“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖，“酸浸”的適宜溫度與時間分別為 (填字母)。A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min“酸浸”中發生的復分解反響方程式為 。“浸出液”得到“溶液x”過程中，參加試劑先后挨次是 〔填字母〕。A．先加HO溶液，再加NaOH溶液 B．先加NaOH溶液，再加HO溶液22 22加NaOH溶液調整pH 〔填范圍〕，充分反響后得到濾渣的操作是 ，該操作中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 。將“沉鎳”工序：①主要過程為：蒸發濃縮、 、過濾，所得固體用75%乙醇洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體。②用75%乙醇洗滌的目的是洗去雜質、 ；③烘干溫度不超過110℃的緣由是 。【答案】增大與硫酸的接觸面積，加快反響速率，充分反響CFeO+3HSO===Fe(SO23 2 4 2 43+3HOA3.2≤pH＜6.7〔3.2~6.7〕過濾漏斗降溫結晶削減草酸鎳晶體的損失防止草酸鎳2失去結晶水【解析】；依據鎳浸出率隨時間變化圖可知，70℃時，鎳浸出率很大，從時間看，120min時鎳浸出率已經很高，再延長時間對鎳浸出率沒有實質性提高，選擇70℃和120min為宜；FeO

、Ni、Fe、SiO

Ni、Fe與硫酸發生置換反響，SiO2 3 2 2與硫酸不反響，Fe2O3與硫酸反響生成硫酸鐵和水，屬于復分解反響方程式為Fe2O3+3HSO=Fe(SO)+3HO；2 4 2 43 2“浸出液”得到“溶液x”過程中，要出去鐵離子和亞鐵離子，所以先加H

2O2

溶液，將亞NaOH溶液除去，要出去鐵離子，并且保存鎳離子，調整溶液3.2≤pH≤6.7，將固體和液體分開需要過濾操作，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；①“沉鎳”時蒸發濃縮、降溫結晶、過濾，所得固體用75%乙醇洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體。②“沉鎳”工序生成了〔NH〕SO，用乙醇洗滌，能洗去〔NH〕SO

的水水溶液、便于烘4 2 4 4 2 4干，削減草酸鎳晶體的損失；110℃，假設溫度過高，草酸鎳晶體會失去結晶水。2 3 氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、FeO、CuOSiO組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：2 3 局部金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開頭沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1熟石灰主要成分的化學式是 。溶液A中的陽離子是 (填離子符號)。沉淀C的成分是 。溶液B與熟石灰反響的化學方程式是 。【答案】Ca(OH) Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ Fe(OH)、Cu(OH)2 3 2MgCl+Ca(OH)═Mg(OH)↓+CaCl2 2 2 2【解析】熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2；礦石中參加稀鹽酸，可以與氧化鎂、氧化鐵和氧化銅反響分別生成氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，由于鹽酸過量，故也含有稀鹽酸，故溶液中的陽離子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；pH7-9時，溶液中的鐵離子和銅離子會生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化銅沉淀；溶液B中的主要成分是氯化鎂，故氯化鎂與氫氧化鈣反響生成氫氧化鎂沉淀和氯化MgCl+Ca(OH)═Mg(OH)↓+CaCl；2 2 2 2二、中考初中化學科學探究題甲、乙兩個化工廠的廢液中共含有硫酸銅、硫酸、碳酸鈉和氫氧化鈉四種溶質，每個廠各含其中兩種。某校社會實踐小組的同學對兩個廠的廢液成分進展探究。取甲廠的廢液觀看，廢液呈藍色，結合溶液中物質共存的原理可推知，甲廠廢液中的溶質是 ，將所取廢液局部倒入試管中并參加足量鋅片，觀看到的試驗現象是 。試驗步驟試驗現象試驗步驟試驗現象試驗結論試驗一：取少量乙廠廢液于試管Ba(NO3)2溶液試驗二：取試驗一試管中的上層清液，滴入 產生白色沉淀乙廠廢液中含有①請寫出試驗一中發生反響的化學方程式 。32②以下物質可以代替試驗一中Ba(NO)溶液的是32A稀鹽酸 B氫氧化鋇溶液 C氯化鋇溶液 D氫氧化鈣溶液【答案】硫酸銅、硫酸鋅片外表掩蓋一層紅色物質，產生大量氣泡無色酚酞溶液(合理即可) 溶液變紅色(與上一空對應) 碳酸鈉、氫氧化鈉Ba(NO)＋NaCO=BaCO↓＋32 2 3 32NaNO3 C【解析】【分析】硫酸銅和氫氧化鈉反響生成氫氧化銅和硫酸鈉，硫酸和碳酸鈉反響生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，碳酸鈉和硝酸鋇反響生成碳酸鋇和硝酸鈉。【詳解】甲、乙兩個化工廠的廢液中共含有硫酸銅、硫酸、碳酸鈉和氫氧化鈉四種溶質，取甲廠的廢液觀看，廢液呈藍色，說明溶液中含有硫酸銅，硫酸和氫氧化鈉、碳酸鈉均不能共存，故甲廠廢液中的溶質是硫酸銅、硫酸，將所取廢液局部倒入試管中并參加足量鋅片，鋅和硫酸銅反響生成銅和硫酸亞鐵，鋅和硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣，故觀看到的試驗現象是鋅片外表掩蓋一層紅色物質，產生大量氣泡。乙廠廢液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉和硝酸鋇反響生成碳酸鋇和硝酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色。試驗步驟試驗一：取少量乙廠廢液于試管Ba(NO3)2溶液試驗二：取試驗一試管中的上層清液，滴入無色酚酞溶液

試驗現象產生白色沉淀溶液變紅色

試驗結論乙廠廢液中含有碳酸鈉、氫氧化鈉①試驗一中發生反響是碳酸鈉和硝酸鋇反響生成碳酸鋇和硝酸鈉，反響的化學方程式為Ba(NO)＋NaCO=BaCO↓＋2NaNO。32 2 3 3 3②A、稀鹽酸和碳酸鈉不能生成沉淀，不能代替試驗一中Ba(NO3)2溶液，故A不正確；B、氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反響生成氫氧化鈉，影響試驗二的推斷，故B不正確；C、氯化鋇溶液和碳酸鈉反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鈉顯中性，可以代替試驗一中Ba(NO3)2溶液，故C正確；D、氫氧化鈣溶液和碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，影響試驗二現象，故D不正確。應選C。化學興趣小組的同學為了探究氫氧化鈉的化學性質，做了如下圖試驗。〔查閱資料〕a．硫酸鈉溶液呈中性；b．氫氧化鎂是難溶于水的白色固體。甲試驗試管中觀看到的現象是 ，此試驗缺乏以證明氫氧化鈉和二氧化碳發生了化學反響，因此需補充一個比照試驗，請簡要寫出補充的試驗： 。乙試驗試管中發生反響的化學方程式是 ，其中酚酞溶液的作用是 。丙試驗觀看到試管中有藍色沉淀生成，上層溶液為無色。證明氫氧化鈉和硫酸銅發生了化學反響。試驗完畢后，小組同學對丙試驗試管中無色溶液中溶質的成分開放了探究。〔提出問題〕試管中無色溶液溶質的成分是什么？〔猜測假設〕猜測一：硫酸鈉和氫氧化鈉；猜測二： 。〔設計試驗〕要證明猜測一成立，以下試劑中能到達試驗目的是 〔填字母序號〕。A石蕊溶液 B氯化鋇溶液 C氯化鎂溶液〔拓展延長〕小組同學總結了氫氧化鈉的化學性質，又聯想到學過的氫氧化鈣，覺察二者化學性質相像，緣由是在它們的溶液中都含有一樣的 〔用符號表示〕【答案】試管內液面上升將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，重復上述試驗4 2 4 2NaOH+H2SO＝NaSO+2HO 通過溶液顏色的變化證明反響的發生硫酸鈉AC OH4 2 4 【解析】【詳解】二氧化碳和氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水，導致試管內的壓強小于外界大氣壓，所以甲試驗試管中觀看到的現象是：試管內液面上升；二氧化碳也溶于水，補充的試驗是：將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，重復上述試驗；4氫氧化鈉和硫酸反響生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H2SO＝Na2SO4+2H2O，酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性、中性溶液不變色，所以酚酞溶液的作用是：通過溶液顏色的變化證明反響的發生；4〔4〕猜測假設：丙試驗試管中發生的反響是氫氧化鈉和硫酸銅反響生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反響后上層溶液為無色，說明溶液中肯定沒有硫酸銅，肯定含有硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉，所以猜測二是：硫酸鈉；設計試驗：紫色石蕊試液遇堿變藍色，硫酸根離子和鋇離子反響會生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀，應選：AC；拓展延長：堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，所以緣由是在它們的溶液中都含有一樣OH﹣。科學探究是學習化學重要而有效的學習方法。某校化學興趣小組的同學做試驗，向盛NaOHCO，未看到明顯的試驗現象。同學們對NaOHCO能2 2否反響進展驗證，并對廢液的成分進展探究。活動一：同學們經過爭論，設計了甲裝置并進展試驗，請你把試驗現象補充完整。試驗步驟試驗步驟試驗現象猜測如圖甲，向集滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加足量的氫氧化鈉溶液，振蕩①CO2NaOH溶液中②CO2NaOH反響活動二：興趣小組的同學對猜測②進展如下探究試驗取軟塑料瓶中的液體于三支試管中，三位同學分別完成如下圖試驗。同學們觀看到A試管中有氣泡冒出，B、C試管中均有白色沉淀生成。請你寫出A試管中生成氣體的化學反響方程式 。以上三個試驗均能證明CO2與NaOH發生了反響。請寫出甲裝置中發生反響的化學方程式 。活動三：試驗完畢后，同學們將三支試管中反響后的剩余物倒入一個干凈的大燒杯中〔如以下圖〕，充分攪拌、靜置，觀看到燒杯內上層是無色溶液，下層有白色沉淀。請你分析燒杯上層溶液中肯定不含有的離子是 〔填離子符號〕。小組同學對燒杯內上層溶液中可能含有的離了進展如下探究。〔提出問題〕燒杯內上層溶液中可能含有哪些離子？〔猜測與假設〕上層溶液中可能含有OH-、CO2-、Ca2+中的一種或幾種。3〔進展試驗〕試驗步驟試驗步驟試驗現象試驗結論①取燒杯內無色溶液少許于試管中，滴加 ，靜置有白色沉淀生成CO2－、無3Ca2+②取①中反響后的上層清液少許于試管中，滴加 〔指示劑除外〕OH－〔反思評價〕〔1〕經過綜合分析，最終確定燒杯內上層溶液中肯定存在的離子有〔填離子符號〕。〔2〕將燒杯內的物質過濾，濾渣回收，向濾液中參加適量的 〔填名稱〕進展處理后再排放，可以有效防止水體污染。【答案】軟塑料瓶變癟NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO 2 3 2 2CO+2NaOH=NaCO+H

O H+ 過量的BaCl

〔CaCl〕溶液CuCl〔FeCl〕溶液2 2 3

2 2 2 33消滅藍色〔或紅褐色〕沉淀〔合理即可〕OH-、CO2-、Cl-、Na+ 稀鹽酸〔合理即可〕3【解析】【詳解】活動一：二氧化碳與氫氧化鈉反響，軟塑料瓶內壓強減小，軟塑料瓶變癟；活動二：〔2〕稀鹽酸與碳酸鈉反響方程式：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO ；2 3 2 23〔〕CO+2NaOH=NaCO+HO；32 2 3 2活動三：H+與碳酸根反響產生氣泡，下層有白色沉淀，燒杯上層溶液中肯定不含有H+；[進展試驗]①取燒杯內無色溶液少許于試管中，滴加過量的BaCl〔CaCl〕溶液與碳酸根反響生成2 23CO2－Ca2+；3②取①中反響后的上層清液少許于試管中，滴加滴加CuCl〔FeCl〕溶液，消滅藍色2 3〔或紅褐色〕沉淀，證明有OH－；[反思評價]3經過綜合分析，最終確定燒杯內上層溶液中肯定存在的離子有：OH-、CO2-、Cl-、3Na+；向濾液中參加適量稀鹽酸可以除去氫氧根離子和碳酸根離子，進展處理后再排放。氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿，化學試驗活動課上，同學們進展了如下圖的試驗。試驗一中，B試管中發生反響的化學方程式為 。A、B兩支試管中共同的試驗現象是 。試驗二中，C試管中有白色沉淀生成，該白色沉淀是 〔填化學式〕。D試管中無現象，為了探究通入二氧化碳后D試管中溶質的成分，同學們進展了如下探究。〔提出猜測〕1：溶質是NaOH。2：溶質是NaOHNaCO2 33：溶質是NaCO試驗操作試驗現象試驗操作試驗現象試驗結論D1DCa〔OH〕2產生白色沉淀，酚酞溶液變紅2〔反思與評價〕I．小軍評價試驗操作②中參加Ca〔OH〕溶液不正確，理由是 。2假設要驗證猜測2成立，需將Ca〔OH〕溶液換成 溶液。2Ⅱ在試驗室中氫氧化鈉固體密封保存的緣由是 〔用文字表達〕【答案】2NaOH+CuSO═NaSO+Cu〔OH〕↓產生藍色沉淀CaCO產生氣泡碳酸鈉和氫4 2 4 2 3氧化鈣反響生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗；氯化鈣。氫氧化鈉固體能夠吸取空氣中的水蒸氣，能和空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈉和水。【解析】【分析】氫氧根離子能和銅離子結合生成藍色沉淀氫氧化銅；二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和水，和氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色。【詳解】試驗一中，B試管中氫氧化鈉和硫酸銅反響生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發生反響的化學方程式為：2NaOH＋CuSO═NaSO＋Cu〔OH〕↓；A、B兩支試管中都能夠反響生成4 2 4 2藍色沉淀氫氧化銅，因此共同的試驗現象是產生藍色沉淀；試驗二中，C試管中有白色沉淀生成，該白色沉淀是二氧化碳和氫氧化鈣反響生成的碳酸鈣；取D1不成立；試驗操作②中參加Ca〔OH〕溶液不正確，由于氫氧化鈣和碳酸鈉反2應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉會干擾試驗的驗證；所以應當將氫氧化鈣換成氯化鈣或者氯化鋇；Ⅱ在試驗室中氫氧化鈉固體應當密封保存，由于氫氧化鈉固體能夠吸取空氣中的水蒸氣，能和空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈉和水。試管編號123試管編號1234參加試劑無色酚酞試液稀鹽酸澄清石灰水氯化鋇溶液試驗現象有氣泡產生有白色沉淀產生有白色沉淀產生試管1中的試驗現象是 。試管2中發生反響的化學方程式 。化學興趣小組的同學們對反響后試管中的溶質進一步探究：某一小組將試管3、4中的物質分別過濾，得到濾液A和B。甲、乙兩同學對濾液A中溶質的成分進展探究：〔提出問題〕濾液A中溶質的成分是什么？〔猜測假設〕猜測一：NaOH猜測二：NaOHNa2CO3猜測三： 。〔進展試驗〕試驗操作甲：取少量濾液A于試管中，參加過量稀鹽酸乙：

試驗現象有氣泡生成有白色沉淀生成

試驗結論猜測成立〔試驗結論〕通過試驗，甲、乙兩同學均驗證猜測 成立，乙同學的試驗操作為 。〔試驗拓展〕丙同學取肯定量的濾液A和B于小燒杯中混合，有白色沉淀生成。該反響的實質是 〔從離子相互結合的角度分析〕。〔反思與評價〕碳酸鈉溶液呈堿性，可以和鹽酸，氫氧化鈣和氯化鋇等物質發生反響。要驗證反響后物質的成分，既要驗證生成物，還應考慮反響物。2 2 2【答案】溶液變紅NaCO2HCl2NaClHOCO NaOH和Ca(OH2 2 2Ba2+CO2-BaCO沉淀3 3【解析】【分析】【詳解】由于碳酸鈉溶液呈堿性，無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，故試管1中的試驗現象是：溶液變紅。試管2中碳酸鈉和稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，發生反響的化學方程式為：NaCO2HCl2NaClHOCO 。2 3 2 2對反響后試管中的溶質進一步探究：某一小組將試管3、4中的物質分別過濾，得到濾液AB。［猜測假設］33中發生的反響是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO↓+2NaOH，假設碳酸鈉和氫氧化鈣恰好完全反響，則濾液中溶質是：NaOH；假設碳酸鈉有剩余，則濾液中溶質是：NaOH和3Na2CO；假設氫氧化鈣有剩余，則濾液中溶質是：NaOHCa(OHNaOH3 22Ca(OH2［試驗結論］33中發生的反響是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO↓+2NaOH，所以濾液中肯定含有NaOHA于試管中，參加過量稀鹽酸，有氣泡產生，說明溶液中還含有碳酸鈉，說明猜測二成立。由于乙同學能得出同樣的結論，所以設計的試驗必定也是證明3濾液中含有碳酸鈉，碳酸鈉可以酸溶液反響生成二氧化碳氣體，也可以和含有鈣離子〔或鋇離子〕的可溶性鹽〔或可溶性堿〕反響生成沉淀。依據乙同學的試驗現象是生成白色沉淀，乙同學設計的試驗操作是：取少量濾液A于試管中，參加適量澄清石灰水〔氯化鈣溶液、氯化鋇溶液等，合理即可〕。［試驗拓展］由于濾液ANaOHNa2CO，而濾液B是碳酸鈉和氯化鋇反響后過濾得到的濾液，333Na2CO3+BaCl2=BaCO↓+2NaClB的成分可能是：NaCl；NaClNa2CO33

；NaCl和22BaCl。由于丙同學取肯定量的濾液A和B于小燒杯中混合，有白色沉淀生成，故濾液B中肯定含有BaCl，有白色沉淀生成的緣由是碳酸鈉和氯化鋇反響生成碳酸鋇，從離子相互結22合的角度分析，該反響的實質是：Ba2+CO2-BaCO

沉淀。3 3【點睛】可溶性碳酸鹽的檢驗既可利用其能與酸反響生成二氧化碳氣體的方法進展，也可利用其能與含有鈣離子〔或鋇離子〕的可溶性鹽〔或堿〕反響生成沉淀的方法進展。試驗探究題：某生鐵合金除了含有鐵、碳外，還含有硅或者鋁中的一種。某化學興趣小組對該生鐵合金產生了深厚的興趣，于是探究到底是含有硅還是鋁。〔查閱資料〕硅不能與鹽酸反響，但能與NaOH:Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H2 2 3 2NaOH溶液反響生成NaAlO2

H，則鋁與NaOH2 。〔提出猜測〕猜測一:該生鐵合金除了含有鐵、碳外，還含有硅。猜測二：該生鐵合金除了含有鐵、碳外，還含有 試驗步驟及現象:①取肯定生鐵合金，參加過量的 ，充分反響后，合金局部溶解，并有無色氣體產生。②取步驟①中的濾渣，參加過最的 ，充分反響后，濾渣局部溶解,并有氣體放出。試驗結論:猜測 正確。假設步驟②中試驗現象為無現象，則猜測 正確。【答案】2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3HNaOH2 2 2【解析】【查閱資料】依據題給