鐵、銅及其化合物的應用高中化學：鐵和銅的性質一、鐵銅的物理性質

鐵：銀白色金屬，密度7.86g/cm3，熔點1535℃，硬度較小，能夠導電、導熱；能被磁鐵吸引，在一定條件下也可帶磁性，是一種磁性物質，純鐵具強抗蝕力

。

請你根據鐵銅的用途說說它們的物理性質？高中化學：鐵和銅的性質1、鐵在周期表中的位置：性質：易失2e－，還能再失1e－Fe－2e－→Fe2+

，Fe－3e－→Fe3+

[思考]

1．鐵與什么物質反應生成Fe2+、Fe3+？2．Fe2+、Fe3+應具有什么性質？3．回憶以前學過的有關鐵的化學反應。Fe3＋、Fe2＋哪一更穩定？穩定性：Fe3＋

>Fe2＋二、鐵的化學性質高中化學：鐵和銅的性質1）鐵與非金屬反應點燃△3Fe+2O2Fe3O4

2Fe+3Cl22FeCl3

[討論]

根據Fe與O2、Cl2、S反應后的生成物中鐵元素的化合價，比較這三種非金屬單質的氧化性強弱。點燃Fe+S==FeS2、化學性質高中化學：鐵和銅的性質注：Fe在反應中生成Fe3＋、Fe2＋取決于：Ⅰ．氧化劑的強弱：弱氧化劑：S、H＋、Cu2＋、I2等→Fe2＋強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3、H2SO4（濃）→Fe3＋

Ⅱ．反應條件：

如：高溫少量（O2）——Fe2＋高溫足量（O2）——Fe3＋

高中化學：鐵和銅的性質2）鐵與水的反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2[思考]

為何不生成氫氧化物？[討論]已知Fe3O4能被H2在高溫下還原為鐵，Fe3O4+4H23Fe+4H2O(g)和Fe與H2O反應是否矛盾？試分析原因。

高溫高溫高中化學：鐵和銅的性質3）鐵與酸的反應Fe+2H+=Fe2++H2↑鐵在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化4）鐵與鹽溶液反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu應遵循什么規律？高中化學：鐵和銅的性質[思考]

常溫敲擊氧化膜破壞Fe＋HNO3(濃)分析下列過程并給出相應結論。鈍化鈍化過的鐵不反應Cu生成現象、結論？硫酸銅溶液什么作用？現象、結論？將Fe粉分別投入足量稀硝酸和少量稀硝酸中有何不同？

Fe＋4HNO3(過量)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑3Fe＋8HNO3(少量)＝3Fe(NO3)2＋4H2O＋NO↑

高中化學：鐵和銅的性質練習：在一定條件下，將等量的鐵分別與S蒸汽和Cl2反應，當反應過程中有0.6mol電子發生轉移時，被氧化的鐵分別為多少克？Cl2：生成Fe3＋：S：生成Fe2＋：高中化學：鐵和銅的性質三、Fe3+和Fe2+的檢驗：

[實驗]FeCl3中加入KSCN溶液。現象：[原理]Fe3++3SCN－

=Fe(SCN)3

淺黃色無色血紅色特點：靈敏，現象鮮明，特征檢驗方法！[實驗]FeCl2中加入KSCN溶液。現象：反應后生成無色物質。結論：可用KSCN溶液檢驗Fe3+是否存在。

[思考現象并寫出方程式]1．FeCl3(KSCN)溶液中加入鐵粉2．FeCl2(KSCN)溶液中加入氯水高中化學：鐵和銅的性質[歸納]Fe3+和Fe2+的檢驗方法1．Fe3+在溶液中為棕黃色①加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀。②加入KSCN溶液，溶液變成血紅色。2．Fe2+在溶液中為淺綠色①加入NaOH溶液，產生白色沉淀，在空氣中馬上變成灰綠色，最終變為紅褐色。②加入KSCN溶液，無明顯現象，然后再滴加氯水，溶液變為血紅色。高中化學：鐵和銅的性質小結：鐵的化合物與亞鐵化合物的相互轉變

“鐵三角”

①H+、Cu2+、S、I2、Fe3+②還原劑：Zn等③Fe、Cu、SO2、I－④Cl2、Br2、HNO3、

H2O2、KMnO4(H+)⑤Cl2、Br2、HNO3、

H2O2、KMnO4(H+)⑥非水溶液[思考]Fe3+和Zn的反應 ①Zn不足 ②Zn過量高中化學：鐵和銅的性質[例]要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作，最佳順序為 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量NH4SCN溶液

A．①③B．③②

C．③①D．①②③C高中化學：鐵和銅的性質[例]

向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是（）A．杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵銅都有D．燒杯中鐵銅都無

[例]

除雜：（1）Fe2O3[Fe(OH)3]（2）Fe2O3(Al2O3)（3）FeCl3(FeCl2)（4）FeCl2(FeCl3)（5）FeCl3(FeBr2)（6）Fe(Al)B高中化學：鐵和銅的性質[寫方程式]1．FeCl3溶液中加入鐵（銅）粉2．FeCl3溶液中加入KI溶液3．FeCl3溶液中通入SO2氣體4．Fe和過量的稀硝酸5．過量的Fe和稀硝酸6．FeO+HNO3(稀)7．FeCl2溶液中加溴水8．FeBr2溶液中加過量氯水2Fe3＋

+Fe=3Fe2＋

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-3Fe＋8HNO3(少量)＝3Fe(NO3)2＋4H2O＋2NO↑

Fe＋4HNO3(過量)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－2Fe3++2I-=2Fe2++I23Cl2+2Fe2＋+4Br－=6Cl－+2Fe3＋+2Br2高中化學：鐵和銅的性質[例]現有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，加入一定量鐵粉，按下列情況填空。（1）反應完畢，鐵粉有剩余。①這時，溶液中一定含有

陽離子，是

mol，一定沒有

陽離子。②剩余固體中一定含有

和

，和反應前加入的鐵粉質量相比

（增大或減小）

g。Fe2+3.5Fe3+、Cu2+FeCu減小20高中化學：鐵和銅的性質[例]現有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，加入一定量鐵粉，按下列情況填空。（2）反應完畢后，有銅剩余，鐵粉無剩余。①反應后的溶液中一定含有

陽離子，該陽離子在溶液中的物質的量范圍是

。②溶液中可能含有

陽離子，該陽離子在溶液中的物質的量的可能范圍是

。③溶液中一定不含

陽離子。④溶液的質量

（增大或減小）。Fe2+（2.5，3.5]Cu2+[0，1）Fe3+增大高中化學：鐵和銅的性質[例]現有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，加入一定量鐵粉，按下列情況填空。（3）反應完畢后，無固體沉淀物存在。反應后的溶液中一定含

和

陽離子；它們中物質的量為定值的是

陽離子，為

mol；它們中物質的量為一定數值范圍的是

陽離子，該數值范圍是

。Fe2+Cu2+

Cu2+1Fe2+（1，2.5]高中化學：鐵和銅的性質（1