2023學年第一學期高二年級10月四校聯考化學學科試題卷考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場、座位號及準考證號(填涂)；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.中華民族的發明創造為人類文明進步做出了巨大貢獻，下列過程主要是利用化學反應中能量變化的是ABCD神十一載人飛船發射糧食釀醋濕法煉銅打磨磁石制司南A.A B.B C.C D.D2.下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A.實驗室收集氯氣時，常用排飽和食鹽水的方法B.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應C.鋅與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅反應速率會加快D.實驗室檢驗的方法：取少量待測液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口3.根據Ca(OH)2/CaO體系的能量循環圖：下列說法正確的是A.ΔH5＞0 B.ΔH1+ΔH2=0C.ΔH3=ΔH4+ΔH5 D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=04.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A.已知，則H2的燃燒熱為B.已知；，則C.含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則該反應的熱化學方程式為：D.已知，則將和置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量5.下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是A.溫度計的水銀柱不斷上升B.反應物總能量大于生成物總能量C.反應開始后，甲處液面低于乙處液面D.反應開始后，針筒活塞向右移動A.A B.B C.C D.D6.已知：；，下列說法正確的是A.等物質的量的正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B.正丁烷的穩定性大于異丁烷C.異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D.異丁烷分子中的碳氫鍵的數量比正丁烷的多7.下列有關中和熱實驗的說法正確的是A.用銅絲替代環形玻璃攪拌棒，測得ΔH偏高B.強酸與強堿反應生成1mol水的ΔH都約為－57.3kJ·mol－1C.測定中和熱實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度D.某同學通過實驗測出稀鹽酸和稀NaOH溶液反應的中和熱ΔH＝－52.3kJ·mol－1，造成這一結果的原因不可能是：用測量鹽酸的溫度計直接測定NaOH溶液的溫度8.對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。組別溫度時間/min010204050n/mol①T1n(CH4)②T2n(CH4)下列說法正確的是A.組別①中020min內，NO2的降解速率為0.0125mol/(L·min)B.0~10min內，CH4的降解速率①>②C.40min時，表格中T2對應的數據為D.由實驗數據可知實驗控制的溫度T1>T29.我國科學家研制的高效固體催化劑LDH，實現了在常溫常壓、可見光條件下“人工固氮”，其原理如圖所示。下列有關說法正確的是A.使用LDH，可同時提高反應速率和N2的平衡轉化率B.反應過程中存在極性、非極性共價鍵的斷裂與形成C.反應的△S<0D.當反應過程中轉移了電子時，能產生310.生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學鍵的鍵能，下列說法中正確的是化學鍵F?FN?F鍵能/kJ·mol1946A.因為鍵鍵能大，所以N2分子間作用力大，性質穩定B.過程放出能量C.反應為吸熱反應D.NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發生化學反應11.H2與ICl的反應分兩步完成，其能量曲線如圖所示。反應①：反應②：下列有關說法不正確的是A.反應①的B.總反應的活化能為C.反應過程中，HI在混合氣體中的百分含量會先變大再變小D12.為阿伏伽德羅常數值，下列說法正確的是A.電解精煉銅，當陽極溶解64gCu時，電路中轉移的電子數為B.標準狀況下，2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO微粒數之和為C.1molC2H4和C3H6組成的混合氣體中所含碳碳雙鍵的數目為D.2和2于密閉容器中充分反應后，分子總數等于13.某醫用超聲清洗器帶有臭氧消毒功能。其臭氧電解發生器的原理如圖所示。下列敘述不正確的是A.陽極可能的副產物有O2B.陰極電極反應是：O2+4e+4HR=2H2O+4RC.裝置所用的離子交換膜是陽離子交換膜D.容器內壁可用不銹鋼、陶瓷、橡膠等材料14.用零價鐵去除酸性水體中的是地下水修復研究的熱點之一，下列有關敘述中錯誤的是鐵粉還原水體中的反應原理(已知：形成了原電池)示意圖足量鐵粉還原水體中后，鐵表面最終形態的示意圖初始的水體中，分別加入、(足量)、(足量)和對的去除率(％)的對比圖像A.甲圖中作原電池的負極B.甲圖中正極上發生的電極反應：C.零價鐵去除的反應速率會隨時間推移而減慢D.零價鐵去除時加入的適量能直接還原，從而提高的去除率15.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：，若經2s后平衡，測得的體積分數為50%，下列說法中正確的是①2s內，用A表示的平均速率為②平衡時物質A的轉化率為50%③平衡時物質B的濃度為④平衡常數為⑤在絕熱恒容條件下，當容器中氣體總壓強恒定時，可判斷反應達到平衡狀態A.②④⑤ B.①③ C.②③⑤ D.③④16.SCl2可用作有機合成的氯化劑。在體積為VL的密閉容器中充入0.2molSCl2(g)，發生反應：。圖中所示曲線分別表示反應在amin時和平衡時SCl2的轉化率與溫度的關系。下列說法正確的是A.的、B.當容器中氣體密度恒定不變時，反應達到平衡狀態C.55℃，向體積為的容器中充入0.2molSCl2(g)，amin時SCl2(g)的轉化率大于50%D.82℃，起始時在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各，此時＞二、填空題(本大題共4題，共52分。)17.請根據要求回答相關問題：（1）在裝置a的試管里裝入固體氫化鉀(KH)，滴加適量水，觀察到燒杯里澄清石灰水變渾濁，在反應后的試管里液幾滴酚酞溶液，溶液變紅色。該反應是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。寫出KH與石灰水水反應的化學方程式：___________。（2）在標準狀況下，僅由C、H兩種元素組成的某氣體質量為，在25℃和101kPa下完全燃燒生成放出的熱量。則該氣體的分子式為___________；表示該氣體燃燒熱的熱化學方程式為___________。18.請根據要求回答相關問題：I．某小組用下圖裝置探究H2C2O?溶液與酸性KMnO4溶液的反應(夾持裝置略去)。（1）儀器A的名稱為___________。（2）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為___________。（3）若以單位時間內生成的氣體體積作為反應速率的觀測指標，則量筒中最佳試劑為___________。A.飽和NaHCO3溶液 B.飽和NaCl溶液C.水 D.飽和Na2CO3溶液Ⅱ．某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K有關物質溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol/LV/mLc/mol/LV/mL①293240t1②T123V18③3132V21t2（4）①T1=___________；V2=___________。②若t1<8，則由此實驗可以得出的結論是___________。③忽略溶液體積的變化，利用實驗②中數據計算，0～8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v=___________。(保留3個有效數字)④H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液生成的Mn2+對該反應有催化作用。請以實驗1為對照組，設計實驗方案證明Mn2+的催化作用___________。19.燃料電池具有安全、高效的特點，請按要求回答下列問題。I．新型甲醇(CH3OH)和O2燃料電池，裝置如圖a所示：（1）b處的多孔碳電極是________(填“正極”或“負極”)；發生的電極反應式為_______。Ⅱ．某興趣小組的同學利用甲醇燃料電池探究氯堿工業原理等相關電化學問題，裝置如圖b所示，其中乙裝置中X為離子交換膜。（2）乙中X是___________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。（3）利用丙裝置進行粗銅的電解精煉，則要求粗銅板是圖中電極___________(填圖中的字母)。電解一段時間后，CuSO4溶液物質的量濃度___________(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅲ．乙醛酸(HOOCCHO)是有機合成的重要中間體。工業上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖所示。該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。（4）①N電極上的電極反應式為___________。②若有2molH+通過質子交換膜并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為___________mol。20.二氧化碳的轉化和利用成為實現“碳達峰”、“碳中和”的重要研究課題二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應可表示為：①②③（1）根據上述反應求：④___________。（2）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上反應④的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。寫出該歷程中決速步驟的化學方程式：___________。（3）在一體積可變的密閉容器中，在保持aMPa下，按照n(H2)/n(CO2)=3投料，平衡時，CO和CH3OH在含碳產物中物質的量分數及CO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示：①圖中m曲線代表的物質為___________。②下列說法正確的是___________(填標號)。A．180~380℃范圍內，H2的平衡轉化率始終低于CO2B．溫度越高，越有利于工業生產CH3OHC．一定時間內反應，加入選擇性高的催化劑，可提高CH3OH的產率D．150~400℃范圍內，隨著溫度的升高，CO2的反應速率先減小后增大③已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質的量分數，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數Kp，270℃時反應①的分壓平衡常數為___________(保留2位有效數字)。（4）為了提高甲醇的選擇性，CH3OH的選擇性是指轉化的CO2中生成CH3OH的百分比，某科研團隊研制了一種具有反應和分離雙功能的分子篩膜催化反應器，原理如圖所示。保持壓強為3MPa，溫度為260℃，向密閉容器中按投料比n(H2)/n(CO2)=3投入一定量CO2和H2，不同反應模式下CO2平衡化率和CH3OH的選擇性的相關實驗數據如下表所示。實驗反應模式CO2的平衡轉化率CH3OH的選擇性①普通催化反應器②分子篩