氧化還原反應綜合題（基礎題）一、選擇題1．下列說法中正確的()

A．氧化劑本身發生氧化反應B．氧化還原反應一定有氧元素參加

C．氧化劑在反應中得電子，還原劑失去電子

D．氧化反應一定先于還原反應發生2．實現下列變化，一定要加入其它物質作氧化劑的是()

A．CaCO3→CO2

B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2

D．CuO→CuSO43．下列說法中錯誤的是

()

A．置換反應一定是氧化還原反應

B．化合反應不可能是氧化還原反應C．分解反應可能是氧化還原反應D．凡是氧化還原反應，都不可能是復分解反應4．單質X2和Y2起反應生成化合物的分子式是XY，已知X是正價，下列敘述正確的是()

A．X2被還原，X2是還原劑

B．Y2被氧化，Y2是氧化劑C．X2被氧化，X2是還原劑

D．Y2被氧化，Y2是還原劑5．下列微粒不具有還原性的是

()

A．H2

B．H＋

C．Na

D．CO6．下列反應中，SO2作還原劑的是()

A．2H2S+SO2→3S↓+2H2O

B．SO2+2Mg→2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl

D．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O7．黑火藥發生爆炸的反應中：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑被還原的元素是

A．只有N

B．只有S

C．只有C

D．N和S8．物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液；由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是()

A．①③B．③④C．①②D．①③④9．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量關系為1︰2的是()

A．O3＋2KI＋H2O2→KOH＋I2＋O2B．2CH3COOH＋Cu(ClO)2→2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3→2NaIO3＋Cl2D．4HCl＋MnO2→MnCl2＋Cl2↑＋2H2O10．R2O8n－在一定條件下可以把Mn2＋氧化為MnO4－，若反應后R2O8n－離子變為RO42－，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則n的值為

()

A．1

B．2

C．3

D．4二、填空題11．在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是___________。12．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應生成MnSO4、K2SO4、H2O和O2（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式：___________________________________________。（2）反應中氧化劑是________；被氧化元素是__________；若有0.5molH2O2參加此反應，電子轉移個數為_________。13．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2⑴該反應中的還原劑是___________________。⑵該反應中，發生還原反應的過程是____________→________________。⑶寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目_______________________________________________________。⑷如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_______________。14．（08上海卷）某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。(2)反應中，被還原的元素是_______，還原劑是____________。(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數目。(4)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為__________。15．某化學反應的反應物和產物如下，如果該化學方程式中S和H2SO4的系數分別是5和1(1)請配平下面的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：__CuS+__HNO3__Cu(NO3)2+__S+__H2SO4+__NO+___H2O(2)該反應中，發生氧化反應的物質是______，該反應中，發生還原反應的過程是___________。(3)反應中，1mol還原劑_____(選填“得到”或“失去”)_____mol電子。(4)如在標準狀況下，反應產生336mL氣體，則轉移的電子數為____個。(5)如果沒有對該化學方程式中的某些化學計量作限定，可能的配平化學計量數有許多組，原因是_____________________________________________。課后作業（氧化還原反應綜合題基礎題參考答案）一、選擇題1、C2、C3、B4、C5、B6、C7、D8、A9、D10、B二、填空題11．H＋、Mg2＋、Fe3＋；S2-、I-；Fe2、S.12．(1)2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4→2MnSO4＋K2SO4＋8H2O＋5O2↑(2)KMnO4H2O2中6.02×102313．⑴H2O2⑵H2CrO4→Cr(OH)3⑶⑷3.36L14．解析：因為Au2O3為反應物，則Au2O必定為生成物，在Au2O3中Au的化合價為＋3，Au2O中Au的化合價為＋1，即Au在反應中化合價降低，則另一種元素的化合價必定升高，在Na2S2O3中S的化合價為＋2，Na2S4O6中S的化合價為2.5價，所以Na2S2O3為反應物，Na2S4O6為生成物，再根據化合價的升降總數相等進行配平。答案：(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。(2)；Na2S2O3。(3)(4)1∶4。18e15．(1)6_CuS+_