2.1.3氧化鈉和過氧化鈉第二章海水中的重要元素——鈉和氯

第一節鈉及其化合物【三維目標】一、知識與技能

1、掌握氧化鈉與過化鈉性質的異同2、掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的異同及二者之間的轉化

二、過程與方法

1、列表比較氧化鈉與過氧化鈉的性質2、充分利用教材己有表格，使學生比較掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質3、通過實物展示、實驗演示和學生實驗相結合的方法，填充表格。并適時啟發、誘導使學生加深認識，深化理解達到鞏固知識的目的4、通過對比分析、討論歸納和實驗探究，夯實知識基礎，突破教學難點三、情感、態度與價值觀

1、通過對鈉的重要化合物性質的學習，激發學生學習的熱情，樹立為社會的發展、人類進步而努力學習的責任感2、通過過氧化鈉和氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的學習，對學生進行辯證唯物主義教育。3、培養學生思維能力和綜合分析能力，培養學生實驗技能。思考與交流回憶前面做過的實驗,描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態。鈉Na白色固體淡黃色固體常溫加熱燃燒Na2ONa2O2Na:+1O:-2Na:+1O:-1(3)與鹽酸反應Na2O+H2O====2NaOHNa2O+2HCl====2NaCl+H2O

(1)與水反應(2)與二氧化碳反應Na2O+CO2====Na2CO3一、鈉的重要化合物氧化鈉

氧化鈉與水反應和氧化鈣與水反應類似，請寫出氧化鈉與水、二氧化碳反應的化學方程式。（1）與水反應生成堿（2）與酸性氧化物反應生成相應的鹽（3）與酸反應生成相應的鹽和水

氧化鈉的主要化學性質:結論：Na2O是堿性氧化物[觀察與交流]：請描述你觀察到的實驗現象產生大量氣泡帶火星木條復燃試管壁發熱滴加酚酞溶液先變紅后褪色分析產生以上現象的原因：有氣體產生此氣體是氧氣反應放熱

生成堿性物質有關化學方程式：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑-1二、鈉的重要化合物過氧化鈉（1）Na2O2與水的反應實驗2－3

2Na2O2+4H2O====4NaOH+2H2O2

2H2O2====2H2O+O2↑？過氧化鈉與水反應的化學方程式和離子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH-＋O2↑Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2

①

2Na2O2＋4H2O=4NaOH＋2H2O

+O2↑

2H2O2=2H2O＋O2↑②反應過程：先復分解后分解總方程式為：離子方程式：

①×2+②得2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

-1-2-2-1

-1-20

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑化合價升高，失去2e-，被氧化化合價降低，得到2e-，被還原-1-20

Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2

是氧化產物，NaOH是還原產物。

Na2O2是強氧化劑過氧化鈉：可作漂白劑

（強氧化性漂白）吹氣生火Na2O2CO22Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

實驗現象：原因：用玻璃管向其中吹氣，吹出的氣體是______，證明該氣體能與Na2O2發生反應。而且該反應會________熱量，使脫脂棉達到一定的著火點，加上反應會產生______，與脫脂棉接觸，便發生燃燒。

氧氣放出CO2脫脂棉燃燒（2）Na2O2與二氧化碳的反應反應方程式：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2化合價升高，失去2e-，被氧化化合價降低，得到2e-，被還原-1-20Na2O2既是氧化劑又是還原劑Na2O2是堿性氧化物嗎？（3）過氧化鈉的用途:供氧劑(與co2反應生成氧氣)漂白劑(具有強氧化性可做漂白劑)可用作高空飛行、潛水艇、呼吸面具的供氧劑。可用來漂白織物、麥稈、羽毛等。Na2O2名稱氧化鈉過氧化鈉

化學式生成條件顏色狀態與水反應與CO2反應與HCl反應主要用途常溫點燃

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2==Na2CO3

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2淡黃色固體白色固體Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑

Na2ONa2O2供氧劑、強氧化劑、漂白劑三、氧化鈉和過氧化鈉的比較1、下列關于Na2O與Na2O2的說法中，正確的是（）A．都是白色的固體B．均與水反應生成NaOH，均是堿性氧化物C．均可與H2O、CO2反應D．均是強氧化劑和供氧劑2、可以用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源的是()

A.Na2O2B.Na2OC.Na2CO3D.NaOHCA3、向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末振蕩,可觀察到的現象為（）D.溶液中有氣泡產生，溶液最終變為無色D4.下列敘述正確的是（）A.Na2O與Na2O2都能和