（1）檢查整個裝置的氣密性后，將c處的彈簧夾夾緊，點燃紅磷后，迅速插入左邊的廣口瓶中，觀察最明顯的現象是；（2）待燃燒停止，時，將c處的彈簧夾打開，觀察到燒杯中的水被吸入廣口瓶中，水增加的體積約為。（3）紅磷燃燒的化學反應方程式為。（4）若實驗測得的空氣中氧氣的體積分數為30％，與理論值21%相比較，產生誤差的原因很可能是（填序號）；若實驗測得的空氣中氧氣的體積分數為10％，與理論值21%相比較，產生誤差的原因很可能是（填序號）。A．實驗前沒有將彈簧夾夾緊B．實驗裝置可能漏氣C．實驗中所取的紅磷過量D．實驗中所取的紅磷不足E．裝置未冷卻至室溫，就將c處的彈簧夾打開F．2．某化學興趣小組設計了如圖所示的三套實驗裝置，用于“測定空氣中氧氣的含量”（B、C裝置中大試管的容積為50mL，注射器的活塞實驗前停在25ml處。容器內紅磷足量）根據圖示回答下列問題：（1）圖A、B、C中發生反應的化學反應方程式為。（2）圖A實驗待集氣瓶冷卻后打開彈簧夾，水進入集氣瓶的量不足集氣瓶容積的五分之一，造成這一現象的主要原因可能是（寫一點即可）（3）B與A相比，優點是（至少寫一點），紅磷熄滅，移去酒精燈，待試管冷卻后打開B的彈簧夾，注射器的活塞應停在mL處。（4）用C裝置實驗前，將注射器活塞前沿從25mL刻度處推至20mL刻度處，然后松開手，活塞仍返回至25ml刻度處，說明；用酒精燈加熱紅磷，充分反應直至燃燒結束,試管冷卻。可觀察到活塞最終停在mL處。3．根據下圖所示實驗裝置圖回答問題：（1）實驗儀器a的名稱是。（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳起作用，所選用的發生裝置是（填字母序號，下同），收集裝置是或E。（3）用排空氣法收集一瓶氧氣，驗滿時將帶火星的木條放在瓶口，若觀察到，說明瓶中已充滿氧氣。（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為，若制取收集較純凈的氧氣所選用的裝置是。實驗主要操作步驟有：①從水槽中取出導管；②檢驗裝置的氣密性；③停止加熱；④收集氣體；⑤加熱；⑥加入藥品；⑦固定試管、連接儀器。請寫出正確的操作順序（填序號）：。（5）小紅做該實驗出現了下列異常現象，請你分析其原因：現象原因水槽中水呈紫紅色水被倒吸沿導管進入試管中4.自然界的水含有各種雜質，可以用不同的方法進行凈化。3．(1)右圖所示是用空塑料飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一個簡易凈水器。①根據上述凈化材料的特性，B層放置的材料最好是；②該凈水器不同位置的紗布所起的主要作用不同，其中第二層紗布的主要作用是；③你認為上述簡易凈水器（填“可以”或“不可以”）將硬水變成軟水。(2)實驗室為了配制溶液；常用如右圖所示的裝置制取凈化程度較高的蒸餾水。①在連接好裝置后，應先進行的操作，再加入水和沸石進行蒸餾；②在燒瓶中加入沸石的目的是。5．根據下圖所示水、二氧化碳和氧氣的性質實驗，請回答以下問題。A．水的沸騰B．二氧化碳性質實驗C．水的電解D．氧氣性質實驗E．水的凈化（1）上圖所示的實驗，A中水發生了（填“物理”或“化學”）變化；C中試管1內得到的氣體為；E中凈化水的方法是和吸附。（2）C裝置中發生反應的化學方程式為。用帶火星的木條檢驗試管2中的氣體，觀察到的現象是。如果該實驗中產生氧氣32g，則生成氫氣g。（3）將白色紙花用紫色石蕊試液噴濕，放入集氣瓶B中，觀察到的現象是。（4）集氣瓶D中的現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，，放出大量的熱，有黑色固體生成。該反應的化學方程式為。6．下圖所示為實驗室常用的實驗裝置，據此回答下列問題：（1）用A和E組合裝置制取氧氣，發生反應的化學方程式為，將藥品加入裝置A中的試管前，應進行的操作是_______________________________。（2）實驗室通常用稀鹽酸和石灰石反應制取CO2，該反應的化學方程式為；應選用的發生裝置是，收集裝置是。（3）B裝置實驗制取氣體時，長頸漏斗末端應伸至液面以下，可以防止。伸進C、D中的導管均應接近集氣瓶底部是為了。（4）F裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是，植物油上方原有的空氣對實驗的結果（填“有”或“沒有”）明顯影響。7．下圖有關CO2的實驗中，只能證明CO2物理性質的實驗是（）8．某課外小組的同學們收集了含一氧化碳和二氧化碳的廢氣，為了確認這種廢氣的組成，他們在實驗室按如下裝置進行了實驗。ABCD（1）B裝置中盛放濃氫氧化鈉溶液，其作用是。（2）C裝置中發生反應的化學方程式是。（3）A裝置和D裝置完全相同，其作用的不同之處是。（4）該小組同學認為廢氣中的一氧化碳可以利用，于是設計如下裝置除去廢氣中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，準備進行后續地探究。其中最合理的裝置是（填序號，瓶內為氫氧化鈉溶液）。①②③9．正確連接如下圖所示的裝置進行實驗，可以驗證某混合氣體的成分是CO2和CO（每套裝置限用一次）。請回答下列問題：（1）連接裝置導管口的順序：混合氣體→→尾氣處理（填導管接口代號）。（2）證明原混合氣體中CO2存在的實驗現象是；證明CO存在的有關反應的化學方程式是，。10．（1）下列四個實驗中，鐵釘最易生銹的是ABCD（2）小明同學設計了如右圖所示的A、B兩個實驗（已將鐵絲和銀絲表面打磨）。①A實驗的主要現象是，該現象說明在金屬活動順序中，排在氫前面。②B實驗中，當燒杯內盛有溶液時，可驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強弱。（3）向銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的鹽酸，充分反應后過濾。以下判斷不正確的是（填序號）。A．濾紙上可能沒有銅 B．濾紙上可能含有鐵C．濾液中可能含有鹽酸D．濾液中一定含有氯化亞鐵問題1】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？【查閱資料1】（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。【實驗探究】將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入溶液，觀察到的現象是____，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。Fe3O4Fe2O3鐵分解溫度/℃15381400—熔點/℃——1535【問題2】鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢？【查閱資料2】（1）Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表：（2）Fe2O3高溫時分解成Fe3O4。【理論探討】結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在_____之間，在此溫度范圍內____已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產物是_____。【拓展延伸】（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須__；（2）有些食品包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色_____，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發現并處理。（3）下列鐵的氧化物中，鐵元素的質量分數由大到小的順序是_____（填字母）。A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O411．月球上有豐富的核聚變燃料——“He-3”。“He-3”是原子核內含有2個質子和1個中子的氦原子。則氦原子核外的電子數()A．1B．2C．3D．412．下圖是某個化學反應前、后的微觀模擬圖。則實際參與反應的○●和○○兩種粒子個數比為()A．1：1B．1：2C．2：1D．4：313．右表是某品牌礦泉水標簽的一部分。（1）表中有種元素，表中化學符號表示構成物質的三種粒子中的，另外兩種粒子是、。（2）根據原子結構示意圖判斷，該元素原子的核電荷數為，核外有個電子層。在化學反應中這種原子容易電子，形成（從右表中選擇化學符號填入）。（3）根據下表寫出。化學符號Ca2+Mg2+HCO3-(碳酸氫根)SO42-化合價+2+2-1-2硫酸鎂的化學式是，碳酸氫鈣的化學式是。（4）化學符號可以表示一定的意義。例如SO42-可以表示（寫出三種）。（3）在4A+5B=4C+6D的反應中，C、D相對分子質量之比為15：9，若有1．7gA與B完全反應生成3gC，則B和C的質量比為。（4）我國科學家陳乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應產生金剛石和碳酸鈉，合成的金剛石最大達1．2mm，完全可以滿足工業用途。二氧化碳與金屬鈉反應生成金剛石和碳酸鈉的化學方程式為：（5）已知化學反應A+3B=2C+2D。在密閉容器中放入A、B、C、D，在一定條件下反應一段時間后，測得容器內各物質質量如下表：ABCD反應前各物質質量/g反應后各物質質量/g未知則B和C的相對分子質量之比為。14．下列圖示的操作中，正確的是（）A．過濾B．熄滅酒精C．加熱液D．讀取液體體積15．下列實驗操作中，不正確的是（）A．取用固體粉B．滴加液體C．檢驗裝置氣密性D．加熱液體16．有A、B、C、D、E五種實驗裝置，根據裝置圖回答下列問題（裝置用序號表示）：（1）實驗室制取氧氣應選用的發生裝置是_______________，若用E裝置收集氧氣時，氣體應從_______________導氣管通入瓶中。（2）實驗室制取二氧化碳應選用的發生裝置是_______________，選用裝置D除去二氧化碳中混有的少量水蒸氣時，D內盛放的試劑應是_______________。（3）氨氣（NH3）在通常狀況下是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的密度小，極易溶于水，其水溶液為氨水。實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣。①實驗室制取氨氣應選用的發生裝置是，若用E裝置收集氨氣時，氣體應從_____導氣管進入瓶中，因為___________。②如圖F所示，將一支裝滿氨氣的試管倒放于水槽中可以觀察到的現象是產生這種現象的原因是。17．在今年全國兩會期間，代表們所使用的石頭紙、環保手提袋和購物袋，主要原料是具有環保意義的碳酸鈣。為測定某石頭紙中碳酸鈣的含量，某同學稱取10g碎紙樣品放入燒杯中，將50g鹽酸分5次加入燒杯。實驗數據見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與鹽酸反應）：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量/g1010101010充分反應后燒杯及燒杯中物質總質量/g（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成g氣體。（2）計算樣品中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）18．下圖所示的一組實驗可用于研究燃燒條件。其中能夠說明“可燃物燃燒需要溫度達到著火點”的一組現象是（）①圖1銅片上白磷燃燒②圖1銅片上紅磷未燃燒③圖1水中白磷未燃燒④圖2水中白磷燃燒A．①②B．①③C．③④D．②③19．某化學小組同學利用以下三組裝置探究燃燒條件。圖1圖2圖3（1）如圖1所示，能燃燒的物質是（填字母序號），燃燒反應的化學方程式為。A.水中的白磷B.銅片上的白磷C.銅片上的紅磷（2）如圖2所示，將液體a滴入瓶中并與固體b接觸，能觀察到白磷燃燒，則瓶內發生反應的化學方程式為。（3）如圖3所示，在空氣中放置時，兩團棉花均不燃燒；若將足量二氧化碳倒入燒杯時，可以觀察到的現象有：①；②粘有過氧化鈉的棉花燃燒；③未粘有過氧化鈉的棉花不燃燒。通過上述實驗的對比分析，寫出產生現象②的原因。完成三組實驗之后，同學成功探究出了燃燒所需要的條件。20．（5分）化學實驗小組同學對某小區下水管道中的氣體樣品進行研究。已知：①下水管道氣體中常含有二氧化碳、甲烷、氧氣、氮氣、硫化氫（H2S）等成分。②硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體。H2S通入CuSO4溶液中，反應生成CuS沉淀和硫酸（H2SO4），從而除去H2S。該反應的化學方程式為。（1）該下水管道中的氣體有特殊臭味，氣體中一定含有的氣體是。將該下水管道中的氣體通過CuSO4溶液。（2）將步驟（1）處理過的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明該下水管道中的氣體含有二氧化碳。該反應的化學方程式為。（3）收集1小試管經過步驟（1）處理過的氣體，移近酒精燈火焰，聽到尖銳的爆鳴聲，說明該下水管道中的氣體還含有的氣體是。該反應的化學方程式為。21．已知木炭粉（假設木炭粉中不含雜質）和氧化鐵粉末在加熱條件下能發生化學反應，某興趣小組對該反應展開了如下的探究活動。【查閱資料】將CO通入氯化鈀溶液中，會出現黑色沉淀。【實驗過程】同學們設計了如下圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)。⑴探究反應中產生氣體的成分：稱取g氧化鐵和g木炭粉，混合均勻后進行實驗。打開止水夾a通一段時間的氮氣，關閉a。再對木炭粉和氧化鐵粉末的混合物加熱一段時間，觀察到澄清石灰水變渾濁，氯化鈀溶液中出現黑色固體。①木炭粉與氧化鐵粉末反應一定生成了氣體；②E處酒精燈的作用是；③B中發生反應的化學方程式為；④加熱前通一段時間氮氣的原因是。⑵探究反應后剩余固體的成分【提出猜想】猜想1：只含有鐵；猜想2：含有鐵和木炭；猜想3：含有；猜想4：含有鐵、木炭和氧化鐵。【實驗驗證】小組同學測得剩余固體質量為g，將剩余固體置于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解且有大量氣泡出現，猜想不成立的是，剩余固體中含有的物質及質量分別為。22．下面是某興趣小組同學做的3個小實驗。根據實驗內容回答下列問題。序號實驗裝置實驗操作實驗現象、解釋或結論（1）①關閉活塞K,給木炭加熱。②熄滅酒精燈,待木炭冷卻后,打開活塞K,通入氧氣。③點燃酒精燈,給木炭加熱。①木炭不燃燒。②木炭不燃燒。③木炭燃燒。由此說明可燃物燃燒的條件是。（2）打開分液漏斗的玻璃塞和活塞K，將稀硫酸注入小試管中。觀察到的現象是，由此說明二氧化碳的性質是。（3）打開分液漏斗的玻璃塞和活塞K，將水注入人字形管中。觀察到的現象是，出現此現象的原因是。23．石灰水是中學化學最常用的試劑之一。下面是某探究小組三名同學分別對新制飽和澄清石灰水進行的一系列探究實驗，請回答下列問題。⑴甲同學在一支試管內加入適量石灰水和幾滴無色酚酞溶液，再通入純凈的二氧化碳至石灰水恰好反應完全，試管內出現的現象為，寫出反應的化學方程式。⑵乙同學在一支試管內加入適量石灰水，再將試管稍加熱。寫出觀察到的現象并分析原因。⑶丙同學在一支試管內加入適量石灰水，再向試管中加入少量生石灰，溶液中水的質量將（“變大”、“變小”或“不變”，下同），冷卻至原溫度，溶液中溶質的質量分數將。24．課外小組同學在實驗室進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗。濃硫酸加熱【查閱資料】Ⅰ濃硫酸加熱甲酸分解的化學方程式為：HCOOHCO↑+H2O。Ⅱ．鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵。濃硫酸具有吸水性【實驗設計及操作】利用下列裝置完成用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵實驗，并檢驗氣態產物。氧化鐵氧化鐵石灰水濃硫酸石灰水濃硫酸氫氧化氫氧化鈉溶液溶液甲乙丙丁戊①若各步均反應完全，裝置的連接順序為____________→尾氣處理（填序號）。②實驗時先點燃甲中的酒精燈，一段時間后再點燃丁中的酒精噴燈，目的是；裝置戊的作用是。③裝置丁中觀察到的現象是，反應的化學方程式是__。（2）為檢驗氧化鐵是否反應完全，同學們設計如下實驗方案：從裝置丁中取出少量反應后的固體粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，若觀察到有大量氣泡產生且溶液變為淺綠色，則說明氧化鐵已完全反應。上述判斷是否正確，理由是。25．某校化學興趣小組的同學設計實驗驗證紅熱的鐵與水蒸氣反應生成氫氣，設計的實驗裝置圖如下圖。請回答下列問題。（1）若干燥從a導管出來的氣體，應從(選填“b”或“c”)端管口通入。（2）點燃生成的氣體，產生色火焰。點燃前應進行的操作名稱是。（3）已知試管內濕棉花不參加化學反應，它的作用是。（4）該小組同學用生成的氫氣與氧化鐵反應，反應的化學方程式是：3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O實驗裝置如右圖。該實驗觀察到的現象有。26．某課外小組研究“影響H2O2生成O2快慢的因素”的課題。通過查閱資料，他們提出如下猜想。【提出猜想】催化劑和反應物濃度都會影響H2O2生成O2的快慢【實驗過程】實驗裝置圖如下：實驗操作：檢查裝置氣密性良好。將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體。實驗記錄實驗編號①②③反應物5%H2O2100mL5%H2O23%H2O2100mL加入固體g氯化鈉固體g二氧化錳收集氣體的時間165s46s80s（1）H2O2溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為。（2）實驗②中加入H2O2的體積為mL。（3）實驗③中加入的固體和用量為。【結論】該探究過程得出的結論是。【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2后反應明顯加快。小紅提出，為了更好的證明二氧化錳和氯化鈉是否對H2O2生成O2快慢有影響，還應該增加一組對比實驗。該實驗選用的藥品和用量為。【實驗拓展】小紅用收集的氣體進行氧氣的性質實驗。（1）檢驗氧氣的方法是。（2）小紅發現用該氣體進行氧氣的性質實驗，現象都不明顯。造成這種結果的原因是。27．在學完氧氣的實驗室制法后，老師給某化學興趣小組的同學布置任務：通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”。興趣小組的同學設計并完成了下表所示的探究實驗：實驗操作實驗現象實驗結論或總結結論總結實驗一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產生，木條不復燃過氧化氫分解產生氧氣，但是反應慢。該反應的化學方程式為：。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現象。實驗三。二氧化錳能加快過氧化氫的分解(1)請你幫小組內的同學填寫上表中未填完的空格。(2)在上述的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是。(3)老師認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她要求同學們補充設計了兩個方面的探究實驗，最終證明了“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”。第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：。第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續實驗，其實驗操作、現象和結論是：。28．過氧化鈉