2022-2023學(xué)年河南省南陽(yáng)市灌漲高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期

末試題含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO4?一及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下

列五項(xiàng)操作。其中正確的是①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加

過(guò)量Na2c03溶液⑤加過(guò)量BaC12溶（）

A.①④②⑤③B.④①②⑤③

C.②⑤④①③D.②④①③⑤

參考答案：

C

略

2.電動(dòng)汽車以鋰電池提供動(dòng)力，鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池

充電、

反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是（

xLi+Li3.xNiCoMnO6Li3NiCoMnO6,

A.該電池的充、放電過(guò)程互為可逆反應(yīng)

B.放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e=Li+

C.放電過(guò)程中，Li+向電池的負(fù)極移動(dòng)

D.該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液

參考答案：

B

分析：可充電電池的構(gòu)成條件和工作原理都與原電池的相似，只是從物質(zhì)的角度而言可逆

向進(jìn)行，但進(jìn)行的條件不同，具此可解答如下。

A,對(duì)電池充電是在外接電源的情況下.使箕逆向透行，而放電是在沒有外接電源的情況下自發(fā)進(jìn)行

的,二名進(jìn)行的條件不同.充觸電也不甚向時(shí)發(fā)4■的.所以二4不理可逆反應(yīng).故A糖以：

B、原電池放電時(shí)，較活潑的電極或易失電子的物質(zhì)作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電池

放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e=Li+,故B正確；

C、原電池放電過(guò)程中，電池內(nèi)部的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Li+向電

池的正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、醋酸能與金屬Li反應(yīng)，而乙醇是非電解質(zhì)，所以該電池不能用醋酸、乙醇作電解質(zhì)溶

液，故D錯(cuò)誤。本題答案為B。

點(diǎn)睛：正確理解可逆反應(yīng)的含義是解答本題的關(guān)鍵，強(qiáng)調(diào)相同的條件，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行

才是可逆反應(yīng)。

3.下列反應(yīng)的離子方程正確的是

2+

A.碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體C03+2H=C02t+H2O

22+

B.硫酸鍍?nèi)芤褐屑尤霘溲趸?溶液S04-+Ba=BaS04I

C.用氨水吸收氯化氫氣體2NL?&0+『=2陽(yáng)；+

?CL3+_2+Ch2+

D.少量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)Zn+2Fe=Zn+2Fe

參考答案:

D

4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.92g銅粉投入一定量的濃HN03中，隨著銅粉的溶解，生成的氣體顏

色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到NO和NCh的混合氣體1.12L,則混合氣體中

NO的體積為()

A.112mLB.1008mLC.224mLD.448mL

參考答案:

試題分析：在反應(yīng)中得失電子的物質(zhì)的量相等。n(e-

)=2x(m-M)=2x(1.92g-64g/mol)=0.06mol,假設(shè)混和氣體中NO的物質(zhì)的量是x,NO2的物

質(zhì)的量是y,貝1]x+y=1.12L+22.4L/mol=0.05moL3x+y=0.06mol,解得

x=0.005mol,y=0.045mol,則NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

V(NO)=n?Vm=0.005molx22.4L/mol=0.112L=112ml,故答案是選項(xiàng)A。

5.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同的兩種粒子，它們可能是()

A.同種元素的兩種離子B.同種元素的原子和離子

C.不同種元素的原子和離子D.兩種不同的分子

參考答案：

C

略

6.干電池的負(fù)極反應(yīng)是：Zn-2e=Zn2+,現(xiàn)以干電池作電源電解33.4g34%的硝酸鉀溶

液，一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.8%,則干電池中消耗鋅的物質(zhì)的量為

()。

A.0.3molB.0.05molC.0.2molD.0.1mol

參考答案：

c

設(shè)被電解的水的質(zhì)量為X,33.4gx34%=(33.4-x)*37.8%,解得x~3.36g,即有0.19mol

水被電解；電解Imol水轉(zhuǎn)移2moi電子，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.38mol；據(jù)Zn-2e^

=Zn2+可知，轉(zhuǎn)移0.38mol電子時(shí)反應(yīng)掉的Zn有0.19mok0.2mol,故選C.

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固

與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能

力。該題的關(guān)鍵是明確電解產(chǎn)物的判斷，然后依據(jù)電子得失守恒直接列式計(jì)算即可。

7.下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)，不合理的是

A.比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中

B.比較氯的非金屬性強(qiáng)于澳：澳化鈉溶液中通入氯氣

C.比較高鋅酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣：高鋸酸鉀中加入濃鹽酸

D.比較鎂的金屬性強(qiáng)于鋁：取一段除去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入l.Omolir的鹽

酸中

參考答案：

A

試題分析：A項(xiàng)中，比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中，盡管銅溶解了，但不

能置換出鐵單質(zhì)，不能比較；若鐵加入硫酸銅溶液中，鐵溶解了，同時(shí)置換出銅單質(zhì)，是

可以比較的。

8.除去CO2中混有的少量S02氣體，最好選用的試劑是

A.澄清石灰水B.品紅溶液C.水D.飽和NaHCCh溶液

參考答案：

D

略

9.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是

+-2++--

A.H+、Na、HC03、ClB.Ba、Na、OH、Cl

4--2-2+-I---

C.Ag\K、N03、C03D.Cu、Ag、Cl、OH

參考答案：

B

10.下列物質(zhì)在一定條件下可以跟CH”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的

是（）

A.酸性高鎰酸鉀溶液B.濱水C.氫氧化鈉溶

液D.漠蒸氣

參考答案：

D

略

11.分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFe＞，（CN）z，研究

表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe?+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN.位于立方

體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說(shuō)法正確的是（）

N=C

A.該晶體是原子晶體

B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價(jià)

C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價(jià)

D.晶體的化學(xué)式可表示為MFe2（CN）6,且M為+1價(jià)

參考答案：

D

試題分析：A、該結(jié)構(gòu)中存在陰、陽(yáng)離子，所以一定不是原子晶體，而是離子晶體，A錯(cuò)

誤；B、Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，則鐵離子與亞鐵離子的個(gè)數(shù)是4xl/8=l/2,而

CN位于立方體的棱上，則CN-的個(gè)數(shù)是12x1/4=3,所以M、Fe、CN-的個(gè)數(shù)比是x：

2:6,則x+2+3=6,所以x=l,該晶體的化學(xué)式是MFez（CN）6，則M離子為+1價(jià)，B錯(cuò)

誤；C、因?yàn)樵摼О需F離子與亞鐵離子的個(gè)數(shù)是4xl/8=l/2,相當(dāng)于2個(gè)晶胞擁有1個(gè)

M+,C錯(cuò)誤；D、該晶體的化學(xué)式是MFe2（CN）6,且M為+1價(jià)，D正確，答案選D。

12.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是（）

氧化物環(huán)境問題主要來(lái)源

化石燃料的燃燒

AC02酸雨

Bcoco中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒

溫空效應(yīng)工廠廢氣的排放

CN02

DSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放

參考答案:

B

A、化石燃料燃燒主要排放二氧化碳?xì)怏w，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、燃料不完全

燃燒生成CO,CO有毒，故B正確；C、氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，故C

錯(cuò)誤；D、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，故D錯(cuò)誤；故選B。

13.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序

數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是（）

R

TQ

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氨化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C.原子半徑：T>Q>R

D.含T的鹽中，T元素只能存在于陽(yáng)離子中

參考答案：

D

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.

【分析】由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，

R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為A1元素，可推知Q為Si元

素，W為S元素，R為N元素.

A.非金屬性越強(qiáng)，氨化物越穩(wěn)定；

B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；

C.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；

D.含有鋁元素的鹽溶液中可能為鋁鹽、可能為偏鋁酸鹽.

【解答】解：由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元

素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為A1元素，可推知Q為

Si元素，W為S元素，R為N元素.

A.非金屬性N>Si,故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為NH3>SiFU，故A正確；

B.非金屬性Si<S,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為H?Si03VH2sO4,故B正確；

C.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：T>Q>

R,故C正確；

D.T為鋁元素，其鹽溶液中可能為鋁鹽、可能為偏鋁酸鹽，故D錯(cuò)誤；

故選D.

14.若以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.加熱時(shí)1molFe與1molC“能恰好完全反應(yīng)生成1molFeCl2,轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含碳原子數(shù)為6NA

C.30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為3g

D.3.9gNa202與3.1gNa20組成的混合物中所含離子總數(shù)為0.3NA

參考答案：

D

略

15.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序

數(shù)不可能是

A.x+32B.x+4C.x+8D.x+18

參考答案：

B

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（16分）圖I是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用制備、干燥氣體的部分儀器

裝置。某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。

A

(l)甲同學(xué)利用圖I裝置制備并收集干燥的N02氣體，

請(qǐng)完成下列問題：

①圖［中儀器B的名稱：；

②收集N02的方

法;

③B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)乙同學(xué)利用圖I裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖n裝置驗(yàn)證氨

的某些性質(zhì)。請(qǐng)

完成下列問題：

①A中加入,B中加入Na2O2,C中加入，E內(nèi)放置

催化劑（伯石棉），按氣流方向連接各儀器a-b-cf

②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性；

③E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

參考答案：

(1)①圓底燒瓶②向上排空氣法

+2+

③Cu+4H+2N03==CU+2N02t+2H20

△

（2）①濃氨水，堿石灰②還原性

@4NH3+5024N0+6H202N0+O2==2N02

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①?⑧種元素，填寫下列空白:

主族IA11AIIIAIVAVAVIAVI1A

周期

2①②③④

3⑤⑥⑦⑧

（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是,堿性最強(qiáng)的

化合物的化學(xué)式是.

（2）⑤⑦形成化合物的電子式.②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式.

（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號(hào)是；寫出它的氫氧化物與

⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式.

(4)⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是.

(5)②和⑦可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲

的形成過(guò)程：.

參考答案：

(1)高氯酸;NaOH；

(2)。Na；0=c=c.

+3+

(3)Al；Al(OH)3+3H=Al+3H2O；

(4)2AI+2H2O+2OH=2A1O2+3H2t；

⑸住+-9'+<vJs：：c::s

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.

【分析】根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①為L(zhǎng)i、②為C、③為N、④為O、

⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為C1元素，

(1)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的

堿性越強(qiáng)；

(2)⑤⑦形成化合物為硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶

電荷；②形成的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧

雙鍵；

(3)氧化鋁為兩性氧化物；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

(4)A1與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(5)⑦的單質(zhì)為S單質(zhì)，②和⑦可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲為CS2,二硫化碳

為共價(jià)化合物，用電子式形成二硫化碳的形成過(guò)程.

【解答】解：根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①為L(zhǎng)i、②為C、③為N、④為

0、⑤為Na、⑥為A1、⑦為S、⑧為C1元素，

(1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性最強(qiáng)，而同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金

屬性減弱，則非金屬性最強(qiáng)的為C1,則酸性最強(qiáng)的化合物的名稱為高氯酸；金屬性最強(qiáng)的

為Na,則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH,

故答案為：高氯酸；NaOH；

(2)⑤⑦形成化合物為硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，硫

離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，硫化鈉正確的電子式為Na1：,S.：「Na-；

②形成的最高價(jià)氧化物為CO2,二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)

構(gòu)式為O=C=C,

一??2..

故答案為：'a[工:]Na；0=c=c.

(3)Al的氫氧化物具有兩性，A1與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)

為：2A1+2OH+2H2O=2A1O2'+3H2T,

故答案為：Al；Al(OH)3+3H+=AF++3H2O；

(4)⑥的單質(zhì)為Al,⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2AI+2H2O+2OH=2AKV+3H2T，

故答案為：2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3H2T；

(5)二硫化碳是硫原子和碳原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，用電子式表示其形

成過(guò)程為：+"?"

故答案為：+"?'T.S：：C：：k.

18.I.已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NC>3)2+2NOT

+4H2O

(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目

(2)若生成448mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子是mol。

(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為。

II.某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：C、H2so4、K2CrO4>K2so八CO?、

Cn(SO4)3和H2O。已知該反應(yīng)中發(fā)生如下過(guò)程：C-CCh。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案:

6e

T八3Cu+8H+2N0=3Cu+2N0t+4H.0、:

I.(1)(2)0.06(3)4II.3C+10H2SO4+

4K2CrO4=4K2so4+2Cr2(SCU)3+3CO2f+10H2O

【分析】

(1)硝酸、硝酸銅能拆成離子形式，據(jù)此寫出該反應(yīng)離子方程；該反應(yīng)中銅把電子轉(zhuǎn)移

給了硝酸根中氮原子，共轉(zhuǎn)移6e,用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的防向和數(shù)目；

(2)根據(jù)反應(yīng)關(guān)系6e-2NO,進(jìn)行計(jì)算；

(3)由C—C02可以知道，反應(yīng)中C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，則K2CrO4為氧化劑，對(duì)

應(yīng)產(chǎn)物Cr2(SCU)3為還原產(chǎn)物；結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒及原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程

式。

【詳解】⑴反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NC>3)2+2NOT+4H20;硝酸、硝酸銅均拆

成離子形式，剩余物質(zhì)均不拆，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3CU2++2NOT+

4H2O；該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，共失電子6八根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，硝酸根離子

中氮原子得到6e，單線橋法表示該反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目如下:

6e

3&+8"2$。=3Cu+2N0t+吟綜上所述，本題答案是：

6e

'u+8H+2N0=3Cu；+2N0f+4H.0

(2)根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，6e—2N0,448mLNO的物質(zhì)的量為0.02mol,則該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的

電子0.06mol；綜上所述，本題答案是：0.06o

(3)根據(jù)反應(yīng)可知，8moiHNCh參加反應(yīng)，被還原的硝酸有2mol,