專題05元素推斷與元素周期律【核心考點梳理】考點一、元素推斷與結構圖信息相聯系作切入點例1．（2023·遼寧·高三統考專題練習）科學家利用四種原子序數依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，該超分子具有高效的催化性能，其分子結構示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注：實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注)下列說法不正確的是A．離子半徑：Z<YB．與化合的難易程度：Y<XC．Z與Y可組成多種離子化合物D．Z元素對應離子的氧化性在同周期元素中最強考點預測圖形圖表在高考試題中頻率很高，是題干信息的重要載體，要求考生提取圖形圖表中相關信息，解答相關問題，對考生的讀圖能力要求較高，考查考生的接受、吸收、整合化學信息的能力，解題時首先要讀懂圖像、圖表信息，分清橫、縱坐標所表示的物理量，對于僅隱藏于圖表中的元素推斷題首先運用圖表信息，如原子半徑、化合價、最外層電子數、金屬性與非金屬性的周期變化等作為切入口來推斷出所對應的元素，然后再按要求完成選項的正誤判斷或填空。圖形使深奧的道理形象化，抽象的概念具體化，枯燥的知識趣味化，繁冗的文字敘述條理化，將在未來高考出現的頻率越來越高。考點二、推斷元素與原子軌道電子排布信息相聯系作切入點例2．（1）短周期元素Q基態原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；則Q為（2）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，則乙為，丙為，丁為。（3）（四川卷）前四周期元素R2+離子的3d軌道中有9個電子，R2+離子為。（4）（遼寧卷）元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子則X為，Y為。考點預測原子軌道上電子排布規律歸屬于選修模塊《物質的結構與性質》上的內容，是新課程改革后近幾年高考化學新增的高頻考點，運用電子排布信息作為切入點來推斷元素首先要知道原子軌道類型可分為s、p、d，排布順序為1s2s2p3s3p3d4s…等，掌握電子排布遵循的能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規則，同時注意（1）推斷符合條件元素多樣性，如p軌道2個未成對電子可為p2或p4，d軌道4個未成對電子可為d4或d6；（2）注意核外電子排布特殊性，如Cr：3d54s1而非3d44s2，Cu：3d104s1而非3d94s2，當原子軌道處于半充滿或全充滿狀態時，體系能量最低，最穩定；（3）填充電子遵循構造原理，按軌道能量順序由低到高，而失去電子卻從最外層開始，如Fe:3d64s2，電子最后填充的是3d軌道，而失電子則先從失4s再失3d軌道上的，故Fe2+:[Ar]3d6。考點三、與鹽類水解相聯系作元素推斷的切入點例3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－考點預測離子水解的條件必須有弱堿陽離子：NH4+、Ag+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等；弱酸陰離子：S2－ClOˉ,CNˉ,CH3COOˉ,(C2O4)2ˉ,Fˉ、CO32ˉ、HCO3ˉ、PO43ˉ、HSO3ˉ、SO32ˉ等，有弱才水解，無弱不水解是鹽類水解的核心知識點，也是離子的重要性質之一，是選修模塊《化學反應原理》的重要內容。命題方向也可以根據水解的現象或水解的結果（如溶液的酸堿性）來推斷元素，元素推斷與鹽類水解融合的高考試題打破模塊之間的界定，體現了高考試題中知識點間的緊密聯系，豐富了元素的性質考查角度。本題元素推斷切入點新穎且具有綜合性，考查了學生對知識融會貫通的能力，這也是未來高考試題的重要特點之一。考點四、與無機框圖推斷相聯系作元素推斷切入點例4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態D．X的最高價氧化物的水化物為強酸考點預測所謂的無機框圖推斷題是以方框或者其它簡明符號標出物質間發生的變化，依據相互轉化關系而推斷的試題；無機框圖推斷題的特點是結構緊湊、文字表述少、包含信息多、綜合性強、思維能力要求高，具有很高的區分度和選拔的功能。它既能檢查學生基礎知識的掌握情況又能檢查學生靈活運用知識的能力，更能考查學生的邏輯推理能力，難度通常較大，但近年高考鮮有獨立出現。無機框圖題推斷作為元素推斷的切入口，再與元素周期表、元素周期律的應用有機融合將是未來命題的一種趨勢，這也是無機框圖題的一種勝利回歸。考點五、元素推斷與性質現象用途相聯系作切入點例5.短周期主族元素的原子序數依次增大，的簡單氫化物可用作制冷劑，的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由、和三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是（）A. 的簡單氫化物的熱穩定性比的強B. 的簡單離子與的具有相同的電子層結構C. 與形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D. 與屬于同一主族，與屬于同一周期考點預測本題把物質的性質與用途作為推斷元素解答該題的關鍵信息，側重考查學生對知識的分析應用能力，而以往此類試題多數根據元素原子結構特點推斷出元素，再根據周期律和元素化合物知識對物質的性質做出判斷，而本題卻反其道而行，由物質的性質、用途、反應現象來推斷出元素，然后應用元素周期表和周期律知識，由本題命題切入點可以得到的啟示是“構、位、性”三者都可成為推斷元素的突破口，它們相互依存，都可以成為相互考查的條件或結論，這也是未來高考命題的一種趨勢。【點對點真題回顧】1.（2023·遼寧卷）某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素，W、Y原子序數之和等于Z，Y原子價電子數是Q原子價電子數的2倍。下列說法錯誤的是A.W與X的化合物為極性分子 B.第一電離能C.Q的氧化物是兩性氧化物 D.該陰離子中含有配位鍵2.（2022·遼寧卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大。基態X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是A.X能與多種元素形成共價鍵 B.簡單氫化物沸點：C.第一電離能： D.電負性：3.（2021·遼寧卷）某多孔儲氫材料前驅體結構如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數依次增大，基態Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是A.氫化物沸點： B.原子半徑：C.第一電離能： D.陰、陽離子中均有配位鍵【點對點模擬仿真】1．（2023春·遼寧大連·高三遼師大附中校考階段練習）離子液體是室溫下呈液態的離子化合物。由原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結構如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點：R>W B．電負性：Z>Y>XC．分子YR3的空間構型為三角錐形 D．含氧酸的酸性：W>Z2．（2023·遼寧·校聯考三模）短周期非金屬元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態X原子的未成對電子數是其所在周期中最多的，基態W原子的電子總數是其最高能級電子數的4倍，這四種元素與元素組成的化合物的結構如圖所示，下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的沸點： B．和的VSEPR模型不同C．第一電離能： D．同濃度時，最高價含氧酸的：3．（2023·遼寧·校聯考三模）X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。W的最高價氧化物的水化物是一種三元酸。XYZWQ下列說法正確的是A．元素的第一電離能：Q>W>ZB．X與氫元素能組成直線形分子C．X的單質的晶體類型一定和Z的單質的晶體類型相同D．Y的最高價氧化物能被Q元素的簡單氫化物的水溶液溶解4．（2023·遼寧·模擬預測）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X元素的簡單氫化物能與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽；Y元素原子的核外電子只有8種運動狀態；Z為短周期金屬元素，其簡單離子的半徑在同周期中最小；基態W原子的未成對電子數為6。下列說法錯誤的是A．第一電離能：X>Y>ZB．鍵角>C．W為第四周期d區元素D．X和Y的最簡單氣態氫化物中，前者更易液化5．（2023·遼寧·統考三模）第二周期主族元素X、Y，基態原子均有兩個未成對電子，可形成化學式為，且分子中每個原子均滿足8電子穩定結構。下列敘述錯誤的是A．的結構式為B．X與Y的氫化物的熔、沸點一定是前者低于后者C．分子中所有原子都在一條直線上D．分子很活潑，能與、HCl等發生加成反應6．（2023春·遼寧錦州·高三統考階段練習）居里夫婦用α粒子(He)轟擊某金屬原子X得到Y：He+X→Y+n，基態Y原子3p能級半充滿。Y具有放射性，很快衰變為Q：Y→Q+e。下列說法正確的是A．X原子核內質子數與中子數之比為1∶1B．第一電離能：X＜Q＜YC．因為Y4分子化學鍵不穩定，所以自然界中不存在Y4分子D．簡單氫化物的熱穩定性：Y＜Q7．（2023·遼寧·朝陽市第一高級中學校聯考二模）X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期主族元素，X基態原子L層中p軌道電子數是s軌道電子數的2倍，Y是同周期元素中最活潑的金屬元素，Z和X形成的一種化合物溶于水會形成酸雨。R是一種過渡元素，其基態原子4s和3d軌道均半充滿。下列說法正確的是A．離子半徑B．Y、Z、M的第一電離能和電負性的大小順序不一致C．Z的氫化物的沸點低于與其組成相似的X的氫化物的沸點，是因為范德華力較小D．酸性條件下，R的橙色最高價含氧酸鉀鹽與X的一種氫化物按物質的量1：3反應，R被還原為＋3價8．（2023·遼寧·高三統考專題練習）某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素，W、Y原子序數之和等于Z，Y原子價電子數是Q原子價電子數的2倍。下列說法錯誤的是A．W與X的化合物為極性分子 B．第一電離能C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵9．（2023·遼寧·校聯考模擬預測）短周期主族元素R、X、Y、Z、W可以組成一種鋰離子電池的電解質溶液添加劑，其結構如圖1所示。它們的原子半徑與原子序數關系如圖2所示。已知它們的原子序數之和等于28，Z、X之間形成的化學鍵為配位鍵。下列敘述錯誤的是A．第一電離能： B．Y的氫化物均不能使溴水褪色C．常溫下，W的單質能與水發生劇烈反應 D．配位鍵中Z原子提供孤電子對10．（2023·遼寧沈陽·東北育才學校校考模擬預測）我國科學家在尋找“點擊反應”的砌塊過程中，發現一種新的化合物，結構如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y與W是同一主族元素。下列說法正確的是A．元素電負性：Z＞Y＞W B．簡單氫化物沸點：X＞Y＞WC．第二電離能：Z＞X＞Y D．X、W氧化物的水化物均為強酸11．（2023·遼寧·校聯考模擬預測）化合物可用作電極材料，其中基態W原子的價層電子排布式為。該電極材料所含陰離子的結構如圖所示，X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的電子總數與Z原子的L層電子數相等。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物的穩定性：C．工業上可用電解熔融氯化物的方法冶煉X單質D．W的第五電離能大于其第四電離能12．（2023·遼寧鞍山·鞍山一中校考模擬預測）已知原子序數依次增大的短周期主族元素A、B、C、D。A是所有元素中原子半徑最小的元素；B的基態原子中，其p軌道上的電子總數等于s軌道上的電子總數；C是同周期基態原子中第一電離能最小的元素；D的最高正價和最低負價的代數和為6，下列說法正確的是A．A和B組成的化合物中存在psσ鍵B．B的單質可以是極性分子也可以是非極性分子C．元素A和C都在p區D．D的單質具有漂白性13．（2023·遼寧沈陽·遼寧實驗中學校考模擬預測）一種由短周期元素組成的化合物(如圖所示)，在紡織印染工業中有重要作用，其中W、X、Y、Z的原子序數依次增大、且總和為35。下列有關敘述正確的是A．該化合物中W不滿足8電子穩定結構B．以上4種元素的常見單質中，Y的性質最不活潑C．W是可以體現對角線規則的元素，W的氧化物為兩性氧化物D．原子半徑的大小順序為：14．（2023·遼寧沈陽·統考三模）某農藥殺蟲劑中含有的成分如圖。已知X、Y、Z、N、M為原子序數依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一個周期，X、N位于同一主族。則下列說法中錯誤的是A．電負性：B．X、Y形成的鏈狀化合物中σ鍵數為C．Z、M的最簡單氣態氫化物的鍵角：