高一化學試題一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。)1.非金屬單質溴與氯氣的性質很相似。在探究溴單質的性質時，其基本程序應該是A.實驗并觀察實驗現象→分析，解釋得出結論B.觀察溴的外觀性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論C.觀察溴的外觀性質→預測溴的化學性質→做實驗并觀察實驗現象→分析解釋得出結論D.預測溴的化學性質→做實驗并觀察實驗現象→分析解釋得出結論→觀察溴的外觀性質【答案】C【解析】【分析】【詳解】探究物質的性質時其基本程序是：觀察物質外觀→預測物質的化學性質→做實驗并觀察現→分析現象，并用相應的化學知識解釋→得出結論；非金屬溴與氯氣的性質很相似，所以可以根據氯氣的性質預測溴的性質，則探究溴的性質時其基本程序是：先從色、態方面觀察溴的外觀，然后根據氯氣的性質預測溴可能具有的性質，再做實驗驗證預測，觀察實驗并記錄現象，再分析實驗現象并用已知化學知識解釋現象，最后得出結論，答案選C。2.查閱資料發現，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應，還能跟多種其它物質發生反應，其中包括與酒精在常溫下反應。要研究金屬鈉跟酒精反應的性質以及它與水反應的異同點，下列的研究方法中沒有用到的是（）A.實驗法 B.觀察法 C.分類法 D.比較法【答案】C【解析】【詳解】A．以實驗研究金屬鈉能跟氧氣、水等無機物反應，跟酒精等有機物反應，用到的是實驗法，故A不選；B．實驗過程中需要用肉眼觀察實驗現象，用到的是觀察法，故B不選；C．沒有分門別類地對物質及其變化進行研究，故C選；D．采取對比方法研究金屬鈉跟酒精反應的性質以及它與水反應的異同點，用到的是比較法，故D不選；故答案為：C。3.下列有關。的說法中，正確的是A.露置在空氣中最終變為B.與發生化合反應生成，與發生置換反應生成C.是淡黃色固體，是白色固體，二者都能與水反應生成D.將投入滴有酚酞的水中，溶液只變紅色【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．Na2O2露置在空氣中最終變為Na2CO3，A錯誤；B．Na2O2與CO2發生生成O2不是置換反應，B錯誤；C．Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者都能與水反應生成NaOH，C正確；D．將Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液變紅色，同時，過氧化鈉具有強氧化性，過量會使溶液褪色，D錯誤；故選C。4.下列物質的保存方法不正確的是A.漂白粉露置在空氣中存放 B.氯水保存在棕色試劑瓶中C.過氧化鈉應密封保存 D.金屬鈉保存在煤油中【答案】A【解析】【詳解】A.漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，從而使漂白粉失效，故漂白粉需密閉保存，A錯誤；B.氯水見光會分解，應盛放在棕色瓶中，B正確；C.過氧化鈉能與空氣中的水和二氧化碳反應，故要密封保存，C正確；D.鈉能與空氣中的水和氧氣反應，又鈉的密度比水略小，故鈉保存在煤油中，或用石蠟密封保存，D正確。答案選A。5.將氯氣持續通入紫色石蕊試液中，溶液顏色變化情況如圖所示：導致溶液變色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ依次為A.H+、HClO、Cl2 B.H+、ClO、Cl C.HCl、ClO、Cl D.Cl、HClO、Cl2【答案】A【解析】【詳解】氯氣與水反應生成HCl和HClO，的存在使溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液先變紅；而HClO具有漂白性，又使溶液變為無色；最后溶液變為黃綠色是由溶解的氯氣導致的，則導致溶液變色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ依次為、HClO、，故選A。6.下列說法中正確的是（）A.摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B.0.5molH2O中含有的原子數目為AC.64g氧相當于2mol氧D.1mol任何物質都含有6.02×1023個原子【答案】B【解析】【分析】A．摩爾不是物理量，是物質的量的單位；B．水分子含有原子物質的量為水的物質的量的3倍，再根據N=nNA計算；C．“氧”指代不明確；D．物質不都是由原子構成，可能由分子、離子構成?！驹斀狻緼．摩爾不是物理量，是物質的量的單位，物質的量是描述微觀粒子的物理量，故A錯誤；B．0.5molH2O中含有的原子數目為×3×NAmol1A，故B正確；C．“氧”指代不明確，應指明具體的物質或微粒，故C錯誤；D．物質不都是由原子構成，可能由分子、離子構成，1mol微粒約含有×1023個指明的微粒數目，故D錯誤;故選B?！军c睛】易錯點C，注意使用物質的量應指明具體的物質或微粒。7.1gNO2中含有氧原子a個，則阿伏加德羅常數可表示為（）A.23a B.46a C.46a/3 D.16a【答案】A【解析】【詳解】1個中含有2氧原子，n（NO2）=1g/46g/mol=1/46mol，N（O）=1/46mol×2×NAmol1=1/23×NA=a，則NA=23a，答案為A。8.如圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關閉B閥時，C處干燥的紅色布條看不到明顯現象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的不可能是A.濃H2SO4 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.飽和NaCl溶液【答案】D【解析】【分析】次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，因此說明D中溶液可以吸收氯氣或可干燥氯氣，據此分析來解答?！驹斀狻緼．濃硫酸具有吸水性，氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，故A與題意不符；B．氯氣通過NaOH溶液，與氫氧化鈉反應，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象，故B與題意不符；C．氯氣通過澄清石灰水，與氫氧化鈣反應，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象，故C與題意不符；D．氯氣與食鹽水不反應，進入C的為潮濕的氯氣，關閉B閥時，C處紅色布條逐漸褪色，故D符合題意；答案選D。9.已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，A、B、C、D之間的轉化關系如圖所示，下列說法錯誤的是()A.C是碳酸鈉 B.D應密封保存C.A與O2反應只能生成B D.反應①、②中生成的氣體相同【答案】C【解析】【分析】B為A與氧氣反應的產物，為氧化物，顏色為淡黃色，應為Na2O2，則A為Na，C為Na2CO3，D為NaOH，反應①是過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應②是過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，由此分析?！驹斀狻緼．根據分析，C是碳酸鈉，故A不符合題意；B．D為NaOH，易潮解，故應密封保存，故B不符合題意；C．A為Na，鈉與氧氣在常溫下可以生成氧化鈉，在加熱的條件下與氧氣反應生成過氧化鈉，故C符合題意；D．反應①是過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應②是過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應①、②中生成的氣體相同，都是氧氣，故D不符合題意；答案選C。10.3gCO與H2的混合氣體和足量的氧氣燃燒后，在150℃時將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質量為A.1.5g B.3g C.6g D.無法計算【答案】B【解析】【詳解】CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應：，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質量增重△m=2Na2CO32Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；，生成的水與氫氣物質的量相等，Na2O2與H2O反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質量增重?m=4NaOH2Na2O2=2H2，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量；所以Na2O2增重的質量為CO與H2混合氣體的質量，共3g，故選：B。二、多項選擇題(本題共5小題，每小題5分，共25分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得5分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。)11.有兩個試管分別裝有等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是選項操作判斷A分別加入澄清石灰水產生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈者為NaHCO3C分別加入CaCl2溶液產生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產生氣泡者為Na2CO3A.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】【詳解】A．與分別于反應的方程式為：，，產生的沉淀為，A錯誤；B．、溶液分別與等濃度鹽酸反應時，反應劇烈，B正確；C．，溶液與溶液不反應，C正確；D．溶液中逐滴加入鹽酸，先后發生反應為，，反應開始無現象，過一段時間產生氣泡，D錯誤；故選BC。12.如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質，下列說法不正確的是（）A.裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣B.該實驗必須在通風櫥中進行C.裝置C中發生反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.裝置B的現象是干燥處布條褪色，濕潤處布條不褪色【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，與氯氣不反應，則裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣，故A正確；B．氯氣有毒，則該實驗必須在通風櫥中進行，故B正確；C．裝置C中NaOH吸收尾氣，發生反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D．B中干燥布條不能褪色，而濕潤處布條褪色，故D錯誤；故選D?！军c晴】本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意HClO具有漂白性。本題中氯氣被濃硫酸干燥后，B中干燥布條不能褪色，C為尾氣處理，C中氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉。13.設NA代表阿伏加德羅常數的值(已知常溫下CCl4為無色油狀液體)，下列說法正確的是A.28gCO中所含碳原子數為A B.常溫常壓下，18gH2O中所含電子數為10NAC.含1molCaCl2的溶液中，Cl的數目為NA D.常溫下，8gCH4，含有2NA個氫原子【答案】BD【解析】【詳解】A．28gCO的物質的量n===1mol，而1molCO含1mol碳原子，故含有的碳原子數為NA個，選項A錯誤；B．18gH2O為1mol，每個H2O中含有10個電子，18gH2O中所含電子數為10NA，選項B正確；C．含1molCaCl2的溶液中，Cl的數目為2NA，選項C錯誤；D．常溫下，8gCH4為，每個分子中含有4個氫原子，故總含有2NA個氫原子，選項D正確；答案選BD。14.以CO2和Na2O2為原料制取純凈干燥的O2實驗裝置如圖：下列說法不正確的是A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液B.裝置③的作用是干燥O2C.收集氧氣應選擇裝置aD.裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶【答案】C【解析】【分析】CO2和Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，①中盛放的是過氧化鈉，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氫氧化鈉溶液，③中是濃硫酸，④是收集氧氣的裝置，采用向上排空氣法收集，據此分析。【詳解】A．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，則裝置②中試劑可以是NaOH溶液，故A正確；B．③中是濃硫酸，用于干燥氧氣，故B正確；C．④是收集氧氣的裝置，氧氣的密度比空氣大，則應該選擇裝置b，故C錯誤；D．裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，用于檢驗二氧化碳是否被完全吸收，故D正確；故答案為C。15.向盛有紫色石蕊溶液的試管中持續通入氯氣至紫過量，浴液顏色可能出現無色、淺黃綠色、紅色等變化。下列敘述不正確的是A.過程I溶液由紫色變成紅色，起作用的微粒是H+B.過程Ⅱ溶液由紅色變成無色，證明試管②中溶液不再呈酸性C.過程Ⅲ溶液顏色由無色變成淺黃綠色，證明溶液中有Cl2D.若向紫色石蕊溶液中持續加入Na2O2粉末，會出現相同的顏色變化【答案】BD【解析】【詳解】A．過程I溶液由紫色變成紅色，起作用微粒是，A正確；B．過程Ⅱ溶液由紅色變成無色，是HCIO漂白作用的結果，溶液中仍然含有鹽酸，B錯誤；C．過程Ⅲ形成飽和氯水溶液，顯淺黃綠色為溶解的分子，C正確；D．與反應生成NaOH，溶液呈藍色，具有漂白性，使藍色褪去，D錯誤。故選BD。三、非選擇題(本題包括3小題，共35分)16已知鈉、氯及其化合物間有如圖轉化關系，請按要求填空：（1）實驗室中金屬鈉通常保存在______中，一小塊金屬鈉投入水中反應的化學方程式是______。（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有關反應的化學方程式為_______。（3）新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，觀察到的現象是________。請寫出氯氣與水反應的化學方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.煤油②.（2）、（3）①.溶液先變紅后褪色②.【解析】【小問1詳解】鈉在空氣中易被氧氣氧化，鈉易與水反應，金屬鈉的密度大于煤油，所以鈉通常保存在煤油中。鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式是；【小問2詳解】人呼出的氣體中含有和水蒸氣，過氧化鈉與二氧化碳、水反應放出氧氣，反應的化學方程式是、；【小問3詳解】氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，化學方程式為；新制的氯水中含有、HClO，能使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性；能使石蕊溶液褪色，則新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中的現象是溶液先變紅后褪色。17.有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫出Z單質與X2Y反應化學反應方程式：____________________________?！敬鸢浮竣?H②.O③.Cl④.HCl⑤.H2O⑥.Cl2+H2O=HCl+HClO【解析】【分析】（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性?！驹斀狻浚?）根據以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應生成HCl和HClO，反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。18.一定條件下，下列物質可進行如圖所示的轉化，其中X為淡黃色固體，G為