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文檔簡介

M第二節影響化學反應速率的因素第一課時濃度和壓強影響化學反應速率的因素：內因：反應物本身的性質（主要因素）外因：濃度、壓強、溫度、催化劑、其他因素11/25/2023知識回顧一、濃度對化學反應速率的影響11/25/2023演示實驗：

KMnO4和不同濃度的H2C2O4反應結論：

其他條件不變時，增大反應物濃度，反應速率加快。結合有效碰撞理論，試從微觀角度分析“濃度增大化學反應速率增大”的原因。11/25/2023思考11/25/2023濃度對反應速率的影響本質原因11/25/2023其他條件不變時，反應物濃度增大單位體積內，反應物分子總數增多單位體積內，活化分子數目增多，但百分含量不變單位時間內，有效碰撞次數增多反應速率增大11/25/2023注意：

一般情況下，在一定溫度下，固體或純液體的濃度可視為常數，故改變其物質的量，對反應速率無影響。

對離子反應，只有實際參加反應的各離子的濃度發生變化，才會引起化學反應速率的改變。

如果濃度增大，改變了反應物的性質，要具體分析。二、壓強對化學反應速率的影響11/25/2023請試根據濃度對化學反應速率的影響推出壓強對化學反應速率的影響情況。思考11/25/2023壓強增大→體積減小→速率增大→濃度增大其他條件不變時：（1）壓強對化學反應速率的影響，只限于有氣體參加的反應。（2）壓強對化學反應速率的影響，是通過濃度的影響來實現的。11/25/2023思考

對于反應：CO2(g)+C(S)=2CO(g)，改變下列條件時，體系的壓強與反應速率如何變化？11/25/2023思考與交流改變的條件體系壓強反應物濃度活化分子數目活化分子百分含量反應速率恒溫體積擴大一倍恒溫恒容充入CO2充入氦氣恒溫恒壓充入氦氣11/25/2023減小增大增大不變減小增大不變減小減小增大不變減小不變增大不變不變不變不變不變不變CO2(g)+C(S)=2CO(g)“真”變還是“假”變？？恒溫時，增大壓強→體積減小→反應物濃度增大→反應速率加快恒溫恒容時；充入氣體反應物→總壓強增大→反應物濃度增大→反應速率加快充入“惰性”氣體→總壓強增大→反應物濃度不變→反應速率

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