山東省臨沂市十九中2023-2024學年高一化學第一學期期末檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列屬于電解質的是()A．鹽酸 B．蔗糖 C．熔融氯化鈉 D．銅2、下列關于鋁及其化合物的敘述正確的是（）A．鋁在常溫下不會被氧氣氧化 B．氧化鋁可用于冶煉金屬鋁C．氫氧化鋁不能與NaOH溶液反應 D．明礬可用于飲用水消毒3、在一定的條件下，只用一種試劑就能區別蒸餾水、硝酸銀溶液和氫氧化鈉溶液，這種試劑是（）A．碳酸鈉溶液 B．氯化鐵溶液 C．硝酸鋇溶液 D．硝酸鈣溶液4、NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．2.8g鐵與0.05molCl2

充分反應，轉移0.15NA電子B．27gAl與足量NaOH溶液反應生成33.6LH2C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數目為3NAD．300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.06NA5、在兩個容積相同的容器中，一個盛有氯化氫氣體，另一個盛有氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（）A．原子數 B．密度 C．質量 D．質子數6、下列材料中所涉及的合金不屬于新型合金的是（）A．飛機窩扇用的是耐高溫的合金材料B．蛟龍號載人艙是用鈦合金制的C．不銹鋼盆D．新能源汽車儲氫材料7、鉻可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據元素周期律的知識，下列有關鉻的性質說法不正確的是（）A．鉻與冷水能發生劇烈反應 B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱C．高溫條件下，Al能與Cr2O3反應置換出Cr D．鉻能與稀鹽酸發生反應8、現有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②對碘水中的碘進行濃縮；③對30%的酒精溶液中的酒精進行提純。以上實驗采用的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液9、現有一瓶物質是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質如下表所示:物質熔點/℃沸點/℃密度(g/mL)二者的溶解性甲-54.657.71.49甲乙互溶乙-84.388.51.53據此，將甲和乙相互分離的比較好的方法是()A．萃取法 B．過濾法 C．蒸餾法 D．分液法10、關于膠體和溶液的敘述中正確的是()A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體加入電解質可產生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩性的分散系，而溶液是一種穩定的分散系D．膠體能夠發生丁達爾效應，而溶液中不存在布朗運動11、下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是（）A．濃鹽酸 B．稀硫酸C．硫酸銅溶液 D．液氯12、下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符的是()A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．SO2氣體通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2氣體通入澄清石灰水中13、a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽溶液反應，置換出單質d；（3）c與強堿溶液反應放出氣體，e可被磁鐵吸引。由此推斷a、b、c、d、e依次為（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Fe、Ag D．Al、Cu、Mg、Ag、Fe14、用40gNaOH固體配成2L溶液，其物質的量濃度為A．0.5mol?L-1 B．5mol?L-1C．10mol?L-1 D．20mol?L-115、膠體區別于其它分散系的本質特征是A．膠體的分散質能透過濾紙B．膠體能產生丁達爾現象C．膠體的分散質粒子直徑在1～100mm之間D．膠體是純凈物，其它分散系是混合物16、下列離子中，其核外電子排布與氖原子核外電子排布不同的是()A．Mg2＋B．O2－C．K＋D．Al3＋17、某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是()A．Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B．Ⅱ圖：證明新制氯水只有酸性C．Ⅲ圖：產生了棕黃色的霧D．Ⅳ圖：濕潤的有色布條褪色18、關于氯水的下列說法不正確的是A．氯水中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀B．氯水滴到紅布條上，布條褪色，說明Cl2具有漂白性C．氯水有刺激性氣味，顯酸性，是常用的氧化劑D．氯水放置的時間越久，其中氧化性溶質的濃度越小19、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．大理石與鹽酸反應：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++AgC．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O20、下列物質在相應條件下能發生電離而導電的是()A．液態氯化氫 B．熔融氯化鈉C．固體氫氧化鉀 D．高溫熔化后的單質鐵21、下列有關物質的儲存及處理方法錯誤的是A．常溫時液氯用鋼瓶儲存 B．未用完的鈉、鉀放回原試劑瓶C．尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收 D．氧化性和還原性廢棄物混合后直接排放22、實驗室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規格和稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質量分別是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列框圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現象稱為___________。(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。(3)在25℃和101kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。(已知25℃、101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L·mol－1，不必化簡)(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現象是_________。(5)B和C反應的化學方程式為__________。(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。24、（12分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質的化學式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現象②中所發生的反應的化學方程式為：__________________________________、______________________________。（3）現象③中所發生反應的離子方程式為：__________________________________、________________________________。25、（12分）實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以氯氣為原料制備氯化鐵，已知氯化鐵容易與水發生水解反應，裝置如下圖所示。（1）裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式為：______________。（2）裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為___________、________________若裝置去掉B、C，將對實驗產生的安全隱患是_____________（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式：_____。（4）F裝置所起的作用是_____，_____。（5）用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業制漂粉精反應的化學方程式：____________。26、（10分）某校化學興趣小組為研究氯氣的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，裝置田中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。(1)加入藥品前，檢查I中氣體發生裝置氣密性的操作是:用止水夾夾住C處______________。(2)裝置I中生成氧氣的離子方程式為________________。(3)裝置II的作用是________________。(4)實驗過程中，裝置IV中的實驗現象為________________。(5)實驗過程中，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象，其原因是________________。為達到該預期現象，應改進實驗裝置，改進的方法是________________。27、（12分）某研究型學習小組在老師指導下利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應情況，其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發生反應的裝置。請回答下列有關問題：(1)實驗室收集制備得到的氨氣常用的方法是________________。(2)請為B處虛線框內選擇可能合適的裝置以及相應的試劑名稱__________（填序號）。①球形干燥管裝堿石灰②洗氣瓶裝濃硫酸③球形干燥管裝氯化鈣④球形干燥管裝氫氧化鈉(3)裝置F中發生反應的化學方程式為：_______________________________。若一定體積的濃鹽酸中含有4molHCl溶質，則加熱條件下與足量二氧化錳充分反應后，最終得到的氯氣物質的量_______lmol(填＞、＜或＝)。(4)置D的作用是________________________，裝置E的作用是除去HCl，使用飽和食鹽水而不直接用蒸餾水的原因是__________________________________________________。(5)氰(CN)2的化學性質與鹵素單質如Cl2相似,請寫出(CN)2與適量KOH溶液發生反應的化學方程式：__________________________________________________________。28、（14分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，還原產物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(1)請配平該化學方程式(未知系數填入框內)_____。(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填編號)。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下將產物氯氣0.1mol溶于水配成1L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請將溶液中的其他成分按照其物質的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學式，少寫及順序錯誤不得分)。(4)若改變溫度至70℃，發現KClO3和濃鹽酸反應的氧化產物和還原產物均為二氧化氯氣體，試寫出反應的化學方程式：______________________________________________。29、（10分）I.現有下列十種物質：①液態HCl②NaHCO3③熔融NaCl④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2溶液⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨空氣⑩NaHSO4(1)上述十種物質中屬于電解質的有_______________（填序號）。(2)⑩在水溶液中的電離方程式為__________________________________。II.青海昆侖玉被定為十年前北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透閃石的化學式寫成氧化物的形式為__________________________。III.實驗室需要用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請回答下列問題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為____________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶_______________。②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，電解質首先必須是化合物，水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物為非電解質?！驹斀狻緼項、鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A不符合題意；B項、蔗糖在水溶液中和熔融狀態都不導電，屬于非電解質，故B不符合題意；C項、熔融氯化鈉溶于水或熔融狀態都能導電，屬于電解質，故C符合題意；D項、銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D不符合題意；故選C。【點睛】對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質；電解質是純凈物，電解質溶液是混合物，無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。2、B【解析】

A、Al是活潑金屬，在空氣中易被氧化，則鋁在常溫下會被氧氣氧化，故A錯誤；B、電解熔融的氧化鋁得到鋁單質，所以氧化鋁可用于冶煉金屬鋁，故B正確；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強堿反應，即氫氧化鋁能與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故C錯誤；D、明礬在水中電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，因此明礬能凈水，但是沒有消毒作用，故D錯誤。3、B【解析】

用碳酸鈉溶液不能鑒別蒸餾水(無明顯現象)、硝酸銀溶液(產生沉淀)和氫氧化鈉溶液(無明顯現象)；用氯化鐵溶液能鑒別蒸餾水(無明顯現象)、硝酸銀溶液(產生白色沉淀)和氫氧化鈉溶液(產生紅褐色沉淀)；用硝酸鋇或硝酸鈣溶液不能鑒別蒸餾水(無明顯現象)、硝酸銀溶液(無明顯現象)和氫氧化鈉溶液(無明顯現象)。答案選B。4、C【解析】A.已知2Fe+3Cl22FeCl3，2.8g鐵與0.05molCl2

充分反應，氯氣不足量，鐵過量，即氯氣完全反應，應轉移0.1NA電子，A錯誤；B.27gAl與足量NaOH溶液反應生成氫氣在標準狀況下的體積是33.6L，B錯誤；C.乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最簡式相同即CH2，14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中所含CH2的物質的量為1mol（14g/14g/mol），則混合物中所含有原子的數目為3NA，正確；D.300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數為0.06NA，未包括溶劑水的分子數，D錯誤。答案選C。5、A【解析】

同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，體積相同的氣體具有相同的分子數，兩容器具有相同的容積，說明氯化氫氣體和氫氣與氯氣的混合氣體具有相同的溫度、壓強、體積，因此分子數相同，兩容器中的氣體均為雙原子，因此原子數相同；答案選A。6、C【解析】

A.飛機窩扇用的耐高溫的合金材料是鈦合金，屬于新型合金，A不合題意；B．由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于蛟龍號載人艙的艙體材料等，屬于新型合金，B不合題意；C．不銹鋼在19世紀末20世紀初的研制、投產，是一種由鐵和碳元素形成的傳統合金，還添加了少量的鉻、鎳等金屬，不屬于新型合金，C符合題意；D．新能源汽車儲氫材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，屬于新型合金，D不合題意。故選C。7、A【解析】

鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據元素周期律的知識，【詳解】A.鋅和鐵與冷水能不反應，則鉻與冷水也不反應，A錯誤；B.NaOH為強堿，Cr(OH)3的堿性與氫氧化鋅弱，為弱堿，則Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱，B正確；C.高溫條件下，鉻的金屬性比鋅弱，Al能與Cr2O3反應置換出Cr，C正確；D.鉻的金屬性比鐵強，鉻能與稀鹽酸發生反應，D正確；答案為A8、A【解析】

①植物油不溶于水，密度比水小，所以植物油與水混合會分層，可采用分液法分離，以除去水；②碘在水中的溶解度不大，往碘水中加入有機溶劑進行萃取，可對碘水中的碘進行濃縮；③采用蒸餾的方法，對30%的酒精溶液進行蒸餾，可實現酒精的提純；綜合以上分析，三個實驗采用的正確方法依次是分液、萃取、蒸餾，故選A。9、C【解析】

由表中數據可知，甲乙是互溶的兩種液體，甲和乙沸點不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離，故選C。【點睛】本題考查物質的分離和提純，注意把握物質性質的差異，側重于考查學生的分析問題的能力、提取題目所給信息和處理信息的能力。10、C【解析】

A項、溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故A錯誤；B項、膠體中加入電解質可使膠體發生凝聚產生沉淀，某些溶液中加入電解質后也能產生沉淀，如氯化鋇溶液中加入硫酸鈉溶液就會產生硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C項、膠體膠粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，膠體是一種介質穩性的分散系，溶液在分散系類型中分散質微粒直徑最小，溶液是一種穩定的分散系，故C正確；D項、溶液中溶質微粒作無規律運動，溶液中也存在布朗運動，故D錯誤；故選C?！军c睛】溶液和膠體的本質區別是分散系粒子直徑大小，分散系粒子直徑大小為1～100nm的為膠體，小于1nm的為溶液，膠體是一種介質穩性的分散系，溶液是一種穩定的分散系。11、D【解析】

A、在常溫下鐵可以和濃鹽酸反應，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運，故A錯誤；B、在常溫下鐵可以和稀硫酸反應，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運，故B錯誤；C、在常溫下鐵可以和硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵，則不能用鐵罐裝運，故C錯誤；D、常溫下，鐵和液氯不反應，則可用鐵罐裝運液氯，故D正確。故選D?！军c睛】本題題干的隱藏條件為：能用鐵罐運輸的溶液，一定不和鐵發生反應；鐵和濃鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，據此分析A；鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，據此分析C；常溫下，鐵和稀硝酸發生反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，和濃硝酸發生鈍化，據此分析B、D。12、D【解析】

A.硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸氫鈉，生成硫酸鈉，硝酸的還原產物是NO，圖象中產生氣體的起始點錯誤，故A錯誤；B.SO2與氯水反應生成HCl和H2SO4，溶液酸性增強，圖象中pH變化不正確，故B錯誤；C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，OH-與HCO3-生成CO32-，CO32-隨即與Ba2+產生沉淀，即反應開始時就有沉淀生成，故C錯誤；D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，一開始反應溶液中自由移動的離子減少，但CO2過量時會發生CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，自由移動的離子增多，導電性又增強，故D正確；故選D。13、B【解析】

）c與強堿溶液反應放出氣體，c為Al；e可被磁鐵吸引，e為Fe；a能與稀硫酸反應放出氣體，a為鎂；b與d的硝酸鹽溶液反應，置換出單質d，，b比d活潑，b為Cu，d為Ag；確定a：Mgb：Cuc：Ald：Age：Fe。答案：B【點睛】本題的突破點在能和強堿反應放出氣體的金屬Al。14、A【解析】

40gNaOH固體的物質的量n(NaOH)=40g÷40g/mol=1mol，則配成2L溶液時，溶液的物質的量濃度c(NaOH)=1mol÷2L=0.5mol/L，故合理選項是A。15、C【解析】

膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體的分散質粒子直徑在1～100mm之間，故合理選項是C。16、C【解析】氖原子核外電子排布圖為，Mg2＋的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布相同，A項不符合題意；O2－的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布相同，B項不符合題意；K＋的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布不相同，C項符合題意；Al3＋的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布相同，D項不符合題意。17、D【解析】

A．二氧化錳與濃鹽酸反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應，即使二氧化錳過量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯誤；B．圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B錯誤；C．銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，不是霧，煙是固體小顆粒形成的氣溶膠，霧是小液滴形成的氣溶膠，C錯誤；D．氯氣沒有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤有色布條與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布條褪色，D正確；答案選D。18、B【解析】

A．氯水中含有氯離子、次氯酸根離子、氫離子和氫氧根離子，滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，成分為AgCl，故A正確；B．氯水滴到紅布條上，布條褪色，說明潮濕的Cl2具有漂白性，即HClO具有漂白性，故B錯誤；C．氯水有刺激性氣味，顯酸性，易得電子，是常用的氧化劑，故C正確；D．氯水放置的時間越久，次氯酸分解，氯氣能揮發，其中氧化性溶質的濃度越小，故D正確；故選B。19、D【解析】

A、大理石成分是CaCO3，CaCO3難溶于水，不能拆寫成離子，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A錯誤；B、反應前后電荷不守恒，正確的是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故B錯誤；C、HClO為弱酸，書寫離子方程式時不能拆寫成離子，正確的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C錯誤；D、硫酸和Ba(OH)2發生2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D正確；答案選D?！军c睛】書寫離子方程式時，主要分清楚哪些能拆寫，哪些不能拆寫，難溶電解質、氣體、弱酸、弱堿、水、氧化物、單質不能拆寫成離子；濃硫酸不能拆寫成離子。20、B【解析】

電解質溶于水或在熔融狀態下能夠發生電離而導電，據此判斷?！驹斀狻緼.液態氯化氫不能發生電離，不導電，A不符合；B.熔融氯化鈉能發生電離，從而導電，B符合；C.固體氫氧化鉀不能發生電離，不導電，C不符合；D.鐵是金屬單質，不能發生電離，D不符合。答案選B。21、D【解析】

A．氯氣和鐵在點燃或加熱條件下反應，常溫下不反應，所以常溫時液氯可以用鋼瓶儲存，故A正確；B．取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶，鈉鉀不能丟進廢液缸，因為它們能與水劇烈反應，易發生危險，故B正確；C．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收，故C正確；D．氧化性和還原性廢棄物混合會發生氧化還原反應，所以氧化性和還原性廢棄物不能混合后直接排放，故D錯誤。故選：D。22、C【解析】

需要0.2mol?L-1的CuSO4溶液950mL，實驗室沒有950mL容量瓶，應選擇1000mL容量瓶，實際配制1000mL溶液，需要溶質的質量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、鈍化3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O冒白煙3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－【解析】

(1)常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，據此解答；(2)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，據此解答；(3)氨氣的物質的量是mol，溶液的質量是g，溶液的體積為＝mL，據此解答；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產生白煙，據此解答；(5)B與C反應即CuO和NH3反應，生成銅單質、氮氣和水，據此解答；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅，據此解答；【詳解】A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎，則B是氨氣，A是氧氣，D是NO，F是氮氣，G是硝酸。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀，則C是氧化銅，與氨氣發生氧化還原反應生成銅、氮氣和水，E是銅，與硝酸反應生成硝酸銅，I是氫氧化銅，J是氯化銅。(1)常溫下鋁遇濃硝酸后表面形成一層致密的保護膜，該現象稱為鈍化，故答案為：鈍化；(2)銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(3)氨氣的物質的量是mol，溶液的質量是g，溶液的體積為＝mL，所以溶液的物質的量濃度為mol·L－1，故答案為：；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產生硝酸銨，實驗現象是冒白煙，故答案為：冒白煙；(5)B與C反應的化學方程式為3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O，故答案為：3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－，故答案為：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。24、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應，則生成的白色沉淀為BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中現象?！驹斀狻?1)根據以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現象②先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色時所發生的反應的化學方程式為：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)現象③中所發生反應的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O?！军c睛】考查無機物的推斷，關鍵是明確物質之間的反應，根據現象進行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色”為解題突破口，這里發生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉化為Fe(OH)3的過程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識即可解題。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸HCl和水蒸氣進入D中與鐵反應生成H2，H2和Cl2混合加熱易發生爆炸2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯氣，防止其逸出污染環境防止空氣中的水蒸氣進入D中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成二氯化錳和氯氣、水，據此寫出方程式；（2）濃鹽酸具有揮發性，所以混合氣體中含有氯化氫，需用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣；若沒有這兩步操作，鹽酸與鐵反應產生的氫氣與氯氣混合受熱會發生爆炸；（3）鐵粉與氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵；（4）反應后剩余的氯氣需要吸收，空氣中的水蒸氣不能進入D裝置內，影響實驗，據此分析堿石灰的作用。（5）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據此寫出方程式；【詳解】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成二氯化錳和氯氣、水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發性，所以混合氣體中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫；因題中要求制備氯化鐵，所以要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引進新的雜質、氯氣也和該物質不反應，所以選濃硫酸；因濃鹽酸具有揮發性，反應生成物中有水，在加熱條件下變成水蒸氣，所以混合氣體中的成分是氯化氫、水蒸氣、氯氣，氯化氫和鐵能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發生爆炸；故答案是：飽和食鹽水；濃硫酸；HCl和水蒸氣進入D中與鐵反應生成H2，H2和Cl2混合加熱易發生爆炸；（3）鐵粉與氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵，方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；故答案是：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，污染環境，所以不能排空，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氯氣和氧化鈣、氫氧化鈉能反應，所以可用堿石灰處理尾氣，空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，所以可作干燥劑，防止水蒸氣進行D裝置干擾實驗；故答案是：吸收多余的氯氣，防止其逸出污染環境；防止空氣中的水蒸氣進入D中；（5）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【點睛】本題中產生的氯氣需要干燥和純凈，因此必須除去氯化氫和水蒸氣，可以用飽和食鹽水和濃硫酸；氯氣與鐵反應生成的氯化鐵易與水發生水解反應，因此還需要防止空氣中的水蒸氣進入D裝置，反應過程中氯氣過量，因此需要連接一個既能吸收水蒸氣又能吸收氯氣的裝置，試劑可以選擇堿石灰，此裝置的作用不易回答完整。26、橡皮管,然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性良好MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中混有的氯化氫氣體無色溶液變藍色氯氣中混有的水蒸氣未除去在裝置II和裝置III之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶【解析】(1)加入藥品前，檢查I裝置氣密性的操作方法為：用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好，故答案為：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）裝置Ⅱ中盛有飽和食鹽水,因為濃鹽酸具有揮發性,則制取的氯氣中混有氯化氫,用飽和食鹽水可以除去雜質氯化氫,故答案為:除去氯氣中混有的氯化氫氣體.（4）氯氣具有氧化性,能夠與碘化鉀溶液反應生成碘單質,所以裝置Ⅳ中通入氯氣后,無色溶液變藍色因，故答案為:無色溶液變藍色;（5）干燥的氯氣不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置，除去氯氣中的水蒸氣，故答案為:氯氣中混有的水蒸氣未除去、在裝置II和裝置Ⅲ之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶27、向下排氣法①④MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O＜干燥氯氣抑制氯氣和水的反應，減少氯氣的消耗(CN)2+2KOH＝KCN+KCNO+H2O【解析】

A、F分別為氨氣和氯氣的制取發生裝置，A可為濃氨水與生石灰反應，生成的氣體可用盛有堿石灰的干燥管干燥，F為制備氯氣的裝置，E為除去HCl的裝置，D為氯氣的干燥裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發生反應的裝置，二者發生3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl，可觀察到有白煙生成，以此解答該題?！驹斀狻浚?）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，可用向下排空氣法收集；（2）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，可用堿石灰、氫氧化鈉、氧化鈣等干燥氨氣，不能用濃硫酸和氯化鈣干燥氨氣，題中①④符合，故答案為①④；（3）F為制備氯氣的裝置，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。由于隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，還原性減弱，不再與二氧化錳反應，則最終得到的氯氣的物質的量＜1mol；（4）D為氯氣的干燥裝置，可除去氯氣中的水蒸氣；制得的氯氣中混有氯化氫，由于Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯化鈉電離出的Cl-，增大Cl-濃度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反應，減少了Cl2消耗，故B裝置中用飽和食鹽水而不用蒸餾水；（5）(CN)2的化學性質和鹵素很相似，則根據氯氣和氫氧化鉀溶液反應原理可知(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式為(CN)2+2KOH＝KCN+KCNO+H2O。28、242212②H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－5KClO3＋6HCl(濃)5KCl＋6ClO2↑＋3H2O【解析】（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升