浙江省稽陽聯誼學校2023-2024學年高一化學第一學期期末達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、科學家發(fā)現用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，這使氫能源的研究和應用更向前邁進了一步。下列說法正確的是（）A．使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱B．催化劑的作用是通過改變反應的活化能來影響反應速率C．該反應的原理是：2H2O2H2↑+O2↑D．每產生氫氣44.8L，轉移電子數目為4NA2、將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是（）A．鹽酸 B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液 D．MgSO4溶液3、下列敘述正確的是A．用丁達爾效應可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液B．用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這—性質C．用潔凈鉗絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，原溶液中有Na+、無K+D．除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，應依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液4、下列反應屬于同種物質中同一價態(tài)的同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應的是()A．3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2OB．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OC．2KNO32KNO2+O2↑D．NH4NO3N2O↑+2H2O5、下列敘述正確的是（）A．硅在自然界中能夠以單質形式存在B．SiO2是酸性氧化物，所以不與任何酸反應C．可用Na2SiO3溶液和CO2反應來制備H2SiO3D．NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中6、納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質的微粒直徑和納米材料屬于相同數量的是()。A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液7、根據下列反應的化學方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判斷有關物質的還原性強弱順序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－8、化學與生產、生活、科技等密切相關，下列說法錯誤的是（）A．開發(fā)利用太陽能、風能和氫能等新能源代替化石能源，利于實現低碳經濟B．利用膜材料將含油污水中的油水分離，發(fā)生的是化學變化C．依照CuCuOCu(NO3)2的反應制取Cu(NO3)2符合不易產生污染的綠色化學理念D．屠呦呦從青蒿中提取青蒿素對治療瘧疾有特效9、(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下:下列說法正確的是A．通入NH3和CO2的順序可以顛倒B．操作1為過濾，操作2為蒸餾C．通入的NH3和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用D．步驟②中反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-10、下列說法不正確的是()。A．Cl2與H2O反應的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．氯氣、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物。C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。D．氯水中含有次氯酸，氯水具有殺菌、漂白作用11、當溶液中X2O72-和SO32-離子數之比為1：3時，恰好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產物中的化合價為（）A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋412、下列金屬在常溫時能溶于足量濃HNO3的是（）A．Au B．Cu C．Al D．Fe13、下列與化學概念有關的說法正確的是（）A．化合反應均為氧化還原反應B．金屬氧化物均為堿性氧化物C．燒堿、純堿、熟石灰都是堿D．BaSO4、NaOH、HNO3都是強電解質14、下列關于金屬和金屬材料的說法正確的是（）A．銅具有良好的導電性，可以用來做導線B．銅的化學性質不活潑，在潮濕空氣中也不會生銹C．廢舊電池可以隨處扔，不會對環(huán)境造成污染D．鋁合金門窗是用純的金屬鋁材料制成的15、用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是選項①試劑①中現象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀A．A B．B C．C D．D16、我國銻的蘊藏量占世界第一，銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C=4Sb+6CO下列說法正確的是（）A．反應②說明高溫下C的氧化性比Sb強B．反應①②中還原劑分別是Sb2S3、Sb4O6C．每生成1molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為2：1D．反應①中每消耗1molFe時，共轉移2mol電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質，根據如圖所示的關系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。(2)寫出⑧的化學方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。18、下列物質之間有如下反應關系：已知由E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答：（1）寫出下列物質的化學式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。19、某小組研究鐵與水蒸氣的反應，兩位同學分別進行了如下實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答：（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______，實驗Ⅰ反應的化學方程式是__________________。（2）甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，用火柴點燃肥皂泡，目的是_______。（3）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色。說明溶液A中含有_____。（4）丙同學觀察到實驗室Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色。丙同學分析原因并進行實驗驗證：①結合化學用語和必要文字說明溶液B未呈現紅色的原因___________。②取未呈現紅色的溶液B少許于試管中，通入少量氯氣，觀察到_______，證明分析原因正確。③通入少量氯氣發(fā)生反應的離子方程式為_______________。20、某化學課外活動小組計劃使用NaOH溶液制取簡易消毒液，反應原理為：C12+2NaOH===NaC1O+NaCl+H2O。實驗室里有已配制好的NaOH溶液，所貼標簽為4.0mol·L-1。（1）這種溶液_____________mL才能與2.24L氯氣(STP)恰好完全反應。（2）配制250mL4.0mol·L-1NaOH溶液的實驗步驟：a.計算需要氫氧化鈉固體的質量。b.稱量氫氧化鈉固體。c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶。d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。e.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是_______________。②上述步驟的正確操作順序是____________________________。③上述實驗需要的儀器除燒杯、玻璃棒，托盤天平外，還需要____________、_______________。21、已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。試根據圖中轉化關系，回答下列問題。（1）寫出A、C、F、G的化學式:A________，C_________，F_________，G_________。（2）檢驗D中陽離子的方法_____________________________________________。（3）保存C溶液時為什么要加固體A_____________________________________。（4）寫出下列轉化的離子方程式C→D：____________________________________，由E轉化為F的現象是_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.催化劑不能改變反應的熱效應，使用氧化鈦作催化劑，水分解仍需吸熱，A不正確；B.催化劑通過改變反應的途徑，從而降低反應的活化能來影響反應速率，B正確；C.該反應的條件是光照，而不是電解，C不正確；D.沒有指明標準狀況，無法計算44.8L氫氣的物質的量，也就不能計算出轉移電子數目，D不正確。故選B。2、A【解析】

鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，再根據氫氧化鈉和選項中的物質的反應情況判斷。【詳解】A．鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，不會產生沉淀，故A選；B．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶劑減少，溶質增加，所以有溶質氫氧化鈉固體析出，故B不選；C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故C不選；D．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與MgSO4反應生成氫氧化鎂沉淀，故D不選；故選A。【點睛】本題的易錯點為，要注意氫氧化鈉已經是飽和溶液，在生成氫氧化鈉，則氫氧化鈉會析出。3、A【解析】

A項、丁達爾效應是膠體的特征性質，淀粉溶液屬于膠體，則用丁達爾效應可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液，故A正確；B項、氨氣為極性分子，氨分子和水分子之間可以形成氫鍵，極易溶于水，用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣極易溶于水的性質，與水溶液呈堿性無關，故B錯誤；C項、鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，可能有K+，故C錯誤；D項、除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，加入BaCl2溶液會引入鋇離子，碳酸鈉溶液應在氯化鋇溶液之后加入，除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子，故D錯誤；故選A。【點睛】除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，加入BaCl2溶液會引入鋇離子，碳酸鈉溶液應在氯化鋇溶液之后加入，除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子是解答關鍵，也是易錯點。4、A【解析】

A、該反應中，部分Br由0價降為-1價，部分Br由0價升為+5價，A符合題意；B、該反應中，Mn由+4價降為+2價，HCl中部分Cl由-1價升為0價，B不符合題意；C、該反應中，N由+5價降為+3價，O由-2價升為0價，C不符合題意；D、該反應中，NH4+中的N全部由-3價升為+1價，NO3-中的N全部由+5價降為+1價，D不符合題意；故選A。5、C【解析】

A.硅化學性質較活潑，在自然界中無硅單質；

B.SiO2能與氫氟酸反應；

C.碳酸的酸性比硅酸強，根據強酸制弱酸的原理作答；

D.氫氧化鈉能與SO2、CO2、SiO2、P2O5等酸性氧化物反應。【詳解】A.硅在自然界中都是以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，無有游離態(tài)的硅，故A項錯誤；B.SiO2能與氫氟酸反應，不與其他酸、水反應，故B項錯誤；C.強酸與弱酸的鹽反應可制備弱酸，可用Na2SiO3溶液和CO2反應來制備H2SiO3，故C項正確；D.NaOH溶液的存放方法是：密封保存，試劑瓶應用橡膠塞或軟木塞，不能用玻璃塞，因為NaOH能與玻璃中的SiO2反應生成具有粘性的硅酸鈉，其化學方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故D項錯誤；答案選C。6、C【解析】

根據膠體的定義可看出，在膠體這種分散系中，分散質的微粒直徑在1nm—100nm之間，與題目上納米材料粒子的直徑范圍相同，因此該選C。溶液溶質粒子直徑小于1nm，而濁液中分散質粒子直徑大于100nm。7、D【解析】

在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產物是HI，所以還原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產物是FeCl3，所以還原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產物是FeCl2，所以還原性KI>FeCl2；通過以上分析知，物質的還原性有強到弱的順序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理選項是D。8、B【解析】

A.太陽能、風能和氫能等能源不產生二氧化碳，故有利于實現“低碳經濟”，故A正確；B.利用膜材料將含油污水中的油水分離，發(fā)生的是物理變化，故B錯誤；C.Cu與氧氣生成CuO，CuO與硝酸反應生成Cu(NO3)2消耗硝酸最少，且沒有污染氣體產生，故C正確；D.屠呦呦因從中藥青蒿中提取出治療瘧疾的特效藥諾貝爾獎，故D正確；答案選B。9、D【解析】

流程中，向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，在通入適量的二氧化碳氣體，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成硫酸銨和碳酸鈣沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀和濾液，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，濾液通過結晶得到硫酸銨，據此判斷。【詳解】A.由于二氧化碳在水中的溶解度小，而氨氣極易溶于水，應先通入氨氣使溶液呈堿性，然后在通入二氧化碳，所以通入NH3和CO2的順序不可以顛倒，A錯誤；B.操作1為過濾，操作2是從溶液中得到溶質固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥等，B錯誤；C.由于生成的碳酸鈣能與二氧化碳的水溶液反應生成碳酸氫鈣，所以通入的CO2不能過量，C錯誤；D.根據以上分析可知步驟②中反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4++SO42-，D正確；答案選D。【點睛】題目通過一個陌生的反應考查了硫酸銨和二氧化碳的有關知識，明確物質的性質特點和流程圖的轉化關系是解答的關鍵，解答時要充分分析題目中的有關信息。其中二氧化碳不能過量是解答的易錯點。10、A【解析】

A.Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以分子形式存在，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯誤；B.氯氣、液氯的構成微粒都是Cl2，二者是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物，B正確；C.Cl2與石灰乳反應產生氯化鈣、次氯酸鈣和水，產生的Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，C正確；D.氯氣與水反應產生鹽酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強的氧化性，因此氯水具有殺菌、漂白作用，D正確；故合理選項是A。11、C【解析】

題目中要求的是“X在還原產物中的化合價”，那么X2O72-在反應中做氧化劑，得到電子，得到電子的個數等于SO32-失去電子的個數，而SO32-→SO42-過程中每個離子失去2個電子，則3個離子共失去6個電子，那么1個X2O72-在反應過程中應得到6個電子，設還原產物中X的化合價為a，則得到2×(6-a)個電子，故2×(6-a)=6，解得a=+3，故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應計算，旨在考查氧化還原反應中電子轉移守恒運用。根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式，n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。12、B【解析】

Au活潑性較差，和濃硝酸、濃硫酸都不反應，但能溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1:3形成的混合物)；常溫下，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Cu能完全溶于濃硝酸；常溫下，Fe、Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現象而阻止進一步反應，所以Fe、Al不能完全溶于濃硝酸，故答案為B。13、D【解析】

A．化合反應中若沒有化合價變化，則不屬于氧化還原反應，如氧化鈣與水反應是氫氧化鈣為化合反應，為非氧化還原反應，故A錯誤；B．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C．燒堿、熟石灰都是堿，而純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故C錯誤；D．BaSO4、NaOH、HNO3在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故D正確；故選D。14、A【解析】

A.銅具有良好的導電性，可做導線，故A正確；B.銅雖不活潑，但在潮濕的空氣中與水、氧氣和二氧化碳接觸會生銹，故B錯誤；C.廢舊電池可以中汞有毒，不可以隨處扔，會對環(huán)境造成污染，故C錯誤；D.鋁合金是鋁與其他金屬的混合物，故D錯誤；答案選A。【點睛】銅雖不活潑，但在潮濕的空氣中與水、氧氣和二氧化碳接觸會生銹，產生綠色Cu2(OH)2CO3。15、D【解析】

A.SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；B.SO2與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3，B正確；C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，說明SO2具有還原性，C正確；D.SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，D錯誤；故合理選項是D。16、D【解析】

A.反應②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，碳化合價升高，作還原劑，因此不能說明高溫下C的氧化性比Sb強，故A錯誤；B.反應①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，Sb、S價態(tài)未變，Fe化合價升高，作還原劑，O2化合價降低，作氧化劑，反應②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，Sb4O6中Sb化合價降低，作氧化劑，故B錯誤；C.生成1molSb時，反應①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中還原劑為Fe，共6mol，反應②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中還原劑為C，共6mol，因此反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為1:1，故C錯誤；D.反應①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，6molFe轉移12mol電子，因此反應①中每消耗1molFe時，共轉移2mol電子，故D正確。綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解析】

由轉化關系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4。據此解答。【詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3；(2)反應⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。18、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據此解答。【詳解】（1）根據以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。19、提供水蒸氣3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2驗證產生氫氣Fe2+反應后的固體中含有未反應的Fe，實驗Ⅱ中Fe3+的全部被Fe還原為Fe2+，2Fe3++Fe==3Fe2+溶液變紅2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-【解析】（1）由于反應物有水蒸氣，則實驗Ⅰ中濕棉花的作用是提供水蒸氣，實驗Ⅰ反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。（2）氫氣是可燃性氣體，用火柴點燃肥皂泡的目的是驗證產生氫氣。（3）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色，說明不存在鐵離子，因此溶液A中含有單質鐵，把鐵離子還原為亞鐵離子，所以不出現紅色。（4）①根據以上分析可知溶液B未呈現紅色的原因是反應后的固體中含有未反應的Fe，實驗Ⅱ