2024屆廣西南寧市馬山縣重點中學中考化學考前最后一卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列有關NH3的說法中，正確的是A．化學名稱是銨氣B．氮元素的化合價為+3C．是由分子構成的物質D．氮、氫兩種元素的質量比為1：32．類比推理在化學學習和科學研究中有重要意義，下列說法正確的是（）A．化合物中含不同種元素，所以含不同種元素的純凈物都是化合物B．CO2和SO2都能與堿溶液反應，所以非金屬氧化物一定能與堿溶液反應C．堿的溶液顯堿性，顯堿性的溶液一定是堿溶液D．金屬原子最外層電子數一般小于4，最外層電子數為1的原子一定是金屬3．下列說法正確的是（）A．鋁合金和塑料都屬于有機合成材料B．碳酸鈣可以用于制作補鈣劑C．洗滌劑除去油污是因為溶解作用D．油鍋著火立即用水澆滅4．化學概念間有包含、并列、交叉等不同關系。下列選項符合如圖所示關系的是（）ABCDX化合反應純凈物物理變化化學反應Y氧化反應混合物化學變化化合反應A．A B．B C．C D．D5．下列說法正確的是()A．碳－12原子和碳－13原子的中子數相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團C．Fe2＋和Fe3＋都屬于鐵元素，核外電子數不同D．和化學性質相同6．將密封良好的餅干從平原帶到高原，包裝袋會鼓起，這是因為A．餅干的質量變大B．袋內氣體分子個數增多C．高原地區大氣壓強較大D．袋內氣體分子間的間隔變大7．工業上，鍛燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，現有一包CaCO3和CaO的固體混合物。己知Ca元素與C元素的質量比是5∶l，則此混合物中Ca元素與O元素的質量比是()A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶88．下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是（）A．一氧化碳用于冶煉金屬——一氧化碳有可燃性B．活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性C．生石灰用作干燥劑——生石灰有吸水性D．氮氣用于食品包裝填充氣——常溫下氮氣的化學性質不活潑9．汽車尾氣中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等.某種催化劑可將尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉化為兩種空氣中的無毒成分.根據該反應的微觀示意圖，分析下列說法正確的是A．四種物質均屬于化合物B．生成丙和丁的質量比為11:7C．參加反應的甲和乙的質量比為23:28D．丁分子的微觀示意圖為10．下面關于溶解度及溶液說法正確的是A．溶解性是物質本身的物理性質，不受溶劑種類的影響B．配制的澄清石灰水中含溶質較少，是因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小C．硝酸銨可作制冷劑，因為其溶于水吸熱D．溶液都是無色、均一、穩定的二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：①對于物質A而言，點P的含義為_____。②t3℃時，A、B、C三種飽和溶液中，溶質質量分數由大到小的排列為_____。③若A、B、C三種物質中有一種是易溶于水的氣體，則其溶解度曲線是_____。④燒杯中有t2℃時20%的A溶液50g，要將該溶液變為同溫度下的飽和溶液，至少需向燒杯中加入A物質_____g。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．為了測定某銅鋅合金中銅的質量分數，某同學利用該合金與稀鹽酸反應，進行了三次實驗，有關實驗數據記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）。第一次第二次第三次所取合金的質量/g252550所用稀鹽酸的質量/g120160100生成氫氣的質量/g0.20.20.2（1）分析表格數據可知，合金與所用稀鹽酸的質量比為_____時，合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應。（2）試計算該銅鋅合金中銅的質量分數_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．下表列出了在不同溫度下的溶解度：溫度溶解度（1）在時，硝酸鉀的溶解度是_____。時，向水中加入，充分攪拌，未能全部溶解，要使全部溶解，你將采取的方法是_____。時，將加入到水中，充分攪拌，形成的溶液屬于_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液，用該溶液配制溶質的質量分數為的溶液，需要該溶液的質量為_____。14．化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是多少？五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某化學興趣小組在探究“復分解反應發生的條件”時，選做了如圖所示的三個實驗：祺祺：向試管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變為無色為止。請寫出該反應的化學方程式_______________________________。雯雯：分別完成試管II和I中的兩個實驗后，接著進行如下探究，請分析后作答：雯雯經過分析推斷，試管Ⅲ反應后所得溶液中一定含有的溶質是_______________；步驟①中一定發生的反應的化學方程式是________________________________。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸，觀察到的實驗現象是______________；實驗結束，祺祺把反應后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質有___________。16．小華發現一長期閑置的食品包裝袋中有一小紙袋，上面印有“生石灰干燥劑，請勿食用”。小華對紙袋內的白色物質產生了興趣并進行探究。（1）小紙袋中的物質能否繼續作干燥劑？實驗步驟實驗現象結論從小紙袋中取出足量的的固體放入燒杯中，加入適量的水，觸摸杯壁_________可繼續作干燥劑（2）猜想：小紙袋中的物質除含有CaO外，還可能含有Ca(OH)2和__________；（3）小華繼續設計實驗來證明（2）中所填的物質是否存在，請完善實驗報告：實驗步驟實驗現象結論______________________________猜想成立

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解題分析】

A．該物質是氨氣，故錯誤B．化合物中，氫元素顯+1價，設其中氮元素的化合價為x，則（+1）×3+x=0，則x=-3，故錯誤；C．氨氣是由氨氣分子構成的，故正確；D．NH3中，氮元素與氫元素的質量比為：14：（1×3）=14：3，故錯誤。故選：C。2、A【解題分析】

A、化合物是由不同種元素組成的純凈物，化合物中含有不同種元素，含不同種元素的純凈物都是化合物，故選項推理正確。A、CO2和SO2都能與堿溶液反應，但非金屬氧化物不一定能與堿溶液反應，如一氧化碳，故選項推理錯誤。C、堿的溶液顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤。D、金屬元素原子最外層電子數一般少于4個，但最外層電子數為1的原子不一定是金屬元素，如氫的最外層電子數為1，但屬于非金屬元素，故說法錯誤。故選：A?！绢}目點撥】學會通過舉實例的方法來證實結論的錯誤，即通過舉出反例的方法來驗證觀點是否正確．3、B【解題分析】

A、鋁合金屬于金屬材料；故選項錯誤；B、碳酸鈣中含鈣元素，可以用于制作補鈣劑；故選項正確；C、洗滌劑除去油污是因為乳化作用；故選項錯誤；D、油鍋著火立即用鍋蓋蓋住隔絕空氣，達到滅火效果；故選項錯誤；故選：B。4、A【解題分析】

A、化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，氧化反應是物質與氧發生的化學反應，因此化合反應和氧化反應是交叉關系，故選項正確；B、物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，純凈物是由一種物質組成，它們是并列關系，故選項錯誤；C、物理變化與化學變化的區別：是否有新物質生成，它們是并列關系，故選項錯誤；D、化學反應和化合反應是包含關系，故選項錯誤；故選：A。【題目點撥】本考點考查了反應的類型、物質的分類等，要加強記憶有關的知識點，并能夠區分應用。本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中。5、C【解題分析】A．質子數小于原子的類別，碳-12原子和碳-13原子的質子數相同，中子數不同；B．KMnO4是由鉀離子和高猛酸根離子構成，K2MnO4是由鉀離子和錳酸根離子構成，兩種原子團的組成相同，化合價不同；C．質子數決定元素的種類，質子數相同的同一類原子總稱為元素；Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數不同；D、原子的化學性質主要由最外層電子數決定，當最外層電子數小于4時，反應中易失去電子成為陽離子；當最外層電子數大于4時，反應中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個電子層且電子數為2，或者最外層電子數為8的結構為穩定結構，不易得失電子。具有穩定結構的原子化學性質相似；非穩定結構的原子，最外層電子數一樣的化學性質相似。選C6、D【解題分析】

將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝會鼓起，是因為壓強減小，分子間的間隔變大。

故選：D?！绢}目點撥】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可。7、B【解題分析】

混合物中只有碳酸鈣含有碳元素，設CaCO3中Ca的質量是x，4012=x1，解得x=103，設CaCO3中O的質量是y，1216×3=1y解得y=4，CaO中的Ca的質量為：5-103=53，設CaO中的O的質量為w，40點睛：本題主要考查物質中某元素的質量分數的知識。8、A【解題分析】

A、一氧化碳用于冶煉金屬——一氧化碳有還原性，故A不正確；B、活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性，故B正確；C、生石灰用作干燥劑——生石灰有吸水性，故C正確；D、氮氣用于食品包裝填充氣——常溫下氮氣的化學性質不活潑，故D正確。故選A。9、C【解題分析】

根據微觀示意圖和質量守恒定律，可推知丁有兩種可能，分別為NO和N2，但NO為大氣污染物，是有毒氣體；題目中給了丁氣體是無毒的，故丁為N2。則該反應的表達式，配平后方程式?！绢}目詳解】A、丁為N2，N2屬于單質，故A錯誤；B、分析可得產物得到2分子CO2和1分子N2，故丙和丁的質量比應為22:7，故B錯誤；C、甲和乙的質量比為46:28×2=23:28，故C正確；D、丁分子是氮氣，按照圖中的微粒示意圖應為“”，故D錯誤。故選C。10、C【解題分析】

A、影響物質溶解性的因素有：溫度、溶質的種類、溶劑的種類，故選項說法錯誤；

B、氫氧化鈣微溶于水，所以配制的石灰水中溶質較少，故選項說法錯誤；

C、硝酸銨溶于水吸熱，所以硝酸銨可作制冷劑，故選項說法正確；

D、溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍色，故選項說法錯誤；

故選：C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、在t1℃時，A的溶解度為35g（或在t1℃時，100g水里最多能溶解35gA物質）A＞B＞C（A、B、C也給分）C14【解題分析】(1).在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。點P的含義為：在t1℃時，A的溶解度為35g（或在t1℃時，100g水里最多能溶解35gA物質）(2).飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，t3℃時，A、B、C三種物質溶解度由大到小的順序是：A＞B＞C；其飽和溶液中，溶質質量分數由大到小的排列為A＞B＞C（A、B、C也給分）(3).氣體的溶解度隨溫度升高而減小；(4).設需要加入A物質的質量為x，(20%×50g+x)x=14g三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、25：100或1：474%【解題分析】

（1）由于生成氫氣的質量相等，所以金屬和酸質量最小時為恰好完全反應，即25g合金和100g稀鹽酸恰好完全反應生成0.2g氫氣，即合金與所用稀鹽酸的質量比為1：4時，合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應。

（2）設該銅鋅合金中銅的質量分數為xx=74%答：該銅鋅合金中銅的質量分數74%。

故答案為：

（1）1：4；

（2）74%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、加水至固體全部溶解（合理給分）不飽和【解題分析】

（1）根據表格信息可知，60時，硝酸鉀的溶解度是110g；（2）要使全部溶解，可以添加溶劑，或者升高溫度；（3）時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即在該溫度下，100g水中溶解31.6g硝酸鉀固體剛好達到飽和狀態，所以50g水中溶解15.8g硝酸鉀剛好達到飽和狀態，所以，將加入到水中，充分攪拌，形成的溶液屬于不飽和溶液；質量分數為的溶液中含硝酸鉀的質量為3%×150g=4.5g，將加入到水中，充分攪拌，形成的溶液的溶質質量分數為×100%=20%，需要該溶液的質量為=22.5g。14、195g【解題分析】考點定位分析：本題的考點是用水稀釋改變濃度的方法。用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水，將其稀釋的所要求的濃度的方法，溶液稀釋前后，溶質的質量是不變的。解答過程分析：由于溶液稀釋前后，溶質的質量是不變的，故可根據溶質的質量不變進行分析：我們先來找出稀釋前后溶液、溶質、溶劑的變化：溶質質量溶劑質量溶液質量c%加水前50g×98%＝49g50g－49g＝1g50g98%加水后49g1g＋x50g＋x20%解：設需要水的質量為x則（50g＋x）×20%＝50g×98%50g＋x＝x＝245g－50gx＝195g答：需加水195g試題總結評價：在解此類題時，首先要分析稀釋前后哪個量不變，然后根據不變的量列出等量關系進行分析解答。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Mg+Cl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaCl、Na2CO3；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。沉淀部分溶解，有氣泡產生；Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3?！窘忸}分析】本題考查了實驗探究物質的組成成分，酸、堿、鹽化學性質，化學方程式的書寫。首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。祺祺：氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應的化學方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；雯雯：（1）濾液A與試管Ⅲ中的物質混合，溶液B呈紅色，說明溶液B呈堿性，碳酸鈉溶液呈堿性，試管Ⅲ中發生的反應是碳酸鈉與鹽酸反應生成物氯化鈉、水和二氧化碳，試管Ⅲ反應后所得溶液中一定含有的溶質是NaCl、Na2CO3；步驟①中一定發生的反應是碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，化學方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（2）沉淀M是氯化鎂與氫氧化鈉反應生成的氫